第2章 元素与物质世界 练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第2章《元素与物质世界》练习 一、选择题。（18题） 1、下列有关物质分类或归类正确的是（ ） A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 2、下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ） A．金属氧化物一定属于碱性氧化物 B．碱性氧化物一定属于金属氧化物 C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物 3、仅能在水溶液中导电的电解质是(　　) A．KOH　 B．C2H5OH　 C．CO2　 D．HCl 4、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( ) A． B． C． D． 5、下列说法正确的是（ ） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的电解质 ③置换反应都是离子反应 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 A．②③ B．②④ C．①② D．③④ 6、下列与氧化还原反应有关的是(　　) A.用食醋除去水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2] B.蔗糖放在水中片刻后消失了 C.若菜刀洗过后没擦干,放置一段时间出现斑点 D.稀盐酸洒在大理石表面上产生大量气泡 7、下列说法正确的是(　　) A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 B.已知:①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生 D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应 8、生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是(　　) A．消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但过量使用对人体有害 B．可用75%的酒精对皮肤进行消毒 C．84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好 D．药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂 9、下列叙述中正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降 B．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 D．与同一种还原剂反应时得到电子越多的物质具有的氧化性越强 10、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ） A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 11、将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( ) A．胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀 B．胶体与溶液有明显不同的外观特征 C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 12、下列物质属于电解质的一组是（ ） A．硫酸钡 氯化钠 B．二氧化碳 蔗糖 C．饱和食盐水 氯气 D．石墨 铁 13、在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（ ） A．Al3＋、、、Cl- B．Br－、Fe2＋、Fe3＋、 C．Na＋、Cu2＋、、 D．K＋、Na＋、I-、 14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．某无色溶液中：Fe3＋、K＋、NO3－、SO42－ B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LAlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－ 15、关于胶体的说法，正确的个数有（ ） ①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象 ②胶体区别于其他分散系的本质是胶体可以发生丁达尔现象 ③分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液可以使用半透膜 ④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16、下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在强碱性溶液中：、、、 D．在强酸性溶液中：、、、 17、甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产。实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。下列说法错误的是（ ） A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B．每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为0.4NA C．该反应中被还原的元素只有O D．氧化性：H2O2＞Ca(HCOO)2 18、下列属于碱性氧化物的是（ ） A．CaO B．H2O C．CO D．SO2 二、填空题。 19、I．制备Fe(OH)3胶体是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________，停止加热。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为____________。 II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上： ①分离水和植物油的混合物 ____； ②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物_______； ③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____； ④从碘水中提取碘_______。 20、有下列几种物质： ①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH 依据这些物质回答下列问题： (1)属于电解质有：___________ (2)能够导电的物质：___________ (3)在水溶液中的电离方程式：___________ 。 (4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________ 。 (5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________ 。 (6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”) 三、计算题。 21、2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： ___MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____mol。 （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为_________g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为________________。 四、实验题。 22、为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案： 已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题： (1)操作①所需仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、______________(填仪器名称)。 (2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。 (3)进行操作②后，判断已除尽的方法是：__________________________。 (4)操作③的目的是：____________________________________。 (5)该方案得到NaCl产品中含有Na2CO3杂质，请你设计改进方案：_________________。 23、实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图： 已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见表。 物质 KOH KClO3 MnO2 K2MnO4 KMnO4 熔点/°C 406 368 — — — 分解温度/°C 1323 >400 530 190 240 (1)在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入混合均匀的KOH和KClO3，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是________(用化学方程式解释说明)。 (2)“溶解”后，将所得溶液转入三颈烧瓶中，趁热滴入6 mol·L–1的乙酸，调节pH≈10，在如图所示的装置中进行歧化。 ①“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②该步骤pH值不宜过高的原因可能是______。 (3)“过滤”时需要趁热过滤，目的是______。 (4)设计以滤液为原料，制取KMnO4晶体的实验方案：______。(已知：KMnO4在水溶液中，90℃以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱) 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第2章《元素与物质世界》练习 一、选择题。（18题） 1、下列有关物质分类或归类正确的是（ ） A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 【答案】D 2、下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ） A．金属氧化物一定属于碱性氧化物 B．碱性氧化物一定属于金属氧化物 C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物 【答案】B 3、仅能在水溶液中导电的电解质是(　　) A．KOH　 B．C2H5OH　 C．CO2　 D．HCl 【答案】D 4、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 5、下列说法正确的是（ ） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的电解质 ③置换反应都是离子反应 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 A．②③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】C 6、下列与氧化还原反应有关的是(　　) A.用食醋除去水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2] B.蔗糖放在水中片刻后消失了 C.若菜刀洗过后没擦干,放置一段时间出现斑点 D.稀盐酸洒在大理石表面上产生大量气泡 【答案】C 7、下列说法正确的是(　　) A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 B.已知:①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生 D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应 【答案】B 8、生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是(　　) A．消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但过量使用对人体有害 B．可用75%的酒精对皮肤进行消毒 C．84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好 D．药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂 【答案】C 9、下列叙述中正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降 B．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 D．与同一种还原剂反应时得到电子越多的物质具有的氧化性越强 【答案】C 10、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ） A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】B 11、将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( ) A．胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀 B．胶体与溶液有明显不同的外观特征 C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 【答案】C 12、下列物质属于电解质的一组是（ ） A．硫酸钡 氯化钠 B．二氧化碳 蔗糖 C．饱和食盐水 氯气 D．石墨 铁 【答案】A 13、在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（ ） A．Al3＋、、、Cl- B．Br－、Fe2＋、Fe3＋、 C．Na＋、Cu2＋、、 D．K＋、Na＋、I-、 【答案】A 14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．某无色溶液中：Fe3＋、K＋、NO3－、SO42－ B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LAlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－ 【答案】C 15、关于胶体的说法，正确的个数有（ ） ①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象 ②胶体区别于其他分散系的本质是胶体可以发生丁达尔现象 ③分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液可以使用半透膜 ④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 16、下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在强碱性溶液中：、、、 D．在强酸性溶液中：、、、 【答案】D 17、甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产。实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。下列说法错误的是（ ） A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B．每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为0.4NA C．该反应中被还原的元素只有O D．氧化性：H2O2＞Ca(HCOO)2 【答案】B 18、下列属于碱性氧化物的是（ ） A．CaO B．H2O C．CO D．SO2 【答案】A 二、填空题。 19、I．制备Fe(OH)3胶体是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________，停止加热。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为____________。 II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上： ①分离水和植物油的混合物 ____； ②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物_______； ③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____； ④从碘水中提取碘_______。 【答案】沸水 红褐色 先产生红褐色沉淀，沉淀又溶解 分液 过滤 蒸馏 萃取分液（蒸馏） 20、有下列几种物质： ①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH 依据这些物质回答下列问题： (1)属于电解质有：___________ (2)能够导电的物质：___________ (3)在水溶液中的电离方程式：___________ 。 (4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________ 。 (5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________ 。 (6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”) 【答案】(1)③④⑦⑩ (2)①⑥⑩ (3) (4) (5) (6)基本不变 三、计算题。 21、2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： ___MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____mol。 （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为_________g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为________________。 【答案】1、5、8、1、5、4 0.007 19.6 40% 四、实验题。 22、为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案： 已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题： (1)操作①所需仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、______________(填仪器名称)。 (2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。 (3)进行操作②后，判断已除尽的方法是：__________________________。 (4)操作③的目的是：____________________________________。 (5)该方案得到NaCl产品中含有Na2CO3杂质，请你设计改进方案：_________________。 【答案】坩埚 使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明已除尽 除去过量的Ba2+ 在④后加入过量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸 23、实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图： 已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见表。 物质 KOH KClO3 MnO2 K2MnO4 KMnO4 熔点/°C 406 368 — — — 分解温度/°C 1323 >400 530 190 240 (1)在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入混合均匀的KOH和KClO3，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是________(用化学方程式解释说明)。 (2)“溶解”后，将所得溶液转入三颈烧瓶中，趁热滴入6 mol·L–1的乙酸，调节pH≈10，在如图所示的装置中进行歧化。 ①“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②该步骤pH值不宜过高的原因可能是______。 (3)“过滤”时需要趁热过滤，目的是______。 (4)设计以滤液为原料，制取KMnO4晶体的实验方案：______。(已知：KMnO4在水溶液中，90℃以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱) 【答案】3MnO2 + 6KOH + KClO33K2MnO4 + KCl + 3H2O 2KClO32KCl+3O2↑ 2:1 如果pH控制过高，可能会导致K2MnO4歧化反应不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4 避免KMnO4因结晶而造成损失 将滤液转移到蒸发皿中；放恒温水浴槽水浴加热，调节温度80℃左右浓缩；至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤；将晶体低于240℃的恒温干燥箱干燥 学科网（北京）股份有限公司 $$