第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是 A．将250g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10的浓盐酸与9L水混合 D．将40gNaOH溶解于1L水中 3．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．只有② D．只有③ 4．鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是 A．和KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和 D．KCl和 5．密度为ρg·cm-3VLAl2(SO4)3溶液，硫酸根的物质的量浓度为cmol/L 则该溶液铝元素的质量分数为 A．54c/ ρ B．18c/ ρ C．9c/(500ρ) D．500ρ/27c 6．柠檬酸与小苏打可组成复合膨松剂。已知柠檬酸能与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。下列说法正确的是 A．柠檬酸是一元弱酸 B．柠檬酸的酸性强于碳酸 C．柠檬酸与小苏打的比例对膨松效果和食品口感无影响 D．柠檬酸只能解决碳酸氢钠作为单一膨松剂时造成的食品口味不佳的问题 7．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（　　） A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 8．下列说法不正确的是 A．新制氯水应存放在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 C．久置氯水遇溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水光照一段时间逸出，酸性减弱 9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子数为 B．所含质子数为 C．参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是 D．含2molHCl的盐酸中有个HCl分子 10．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打呢？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料，小影发现小苏打是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列有关推断不合理的是（    ） A．小苏打对人体无害 B．小苏打能用作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可中和过多的胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 11．物质的量相同的不同物质其关系是 A．两者质量一定相等 B．两者体积相等 C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等 12．下列说法正确的是 A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．1 mol NH3和NA个NH3分子的质量相等 B．NA个CH4分子和NA个NH3的质子数不相等 C．NA个O2和NA个SO2的质量比为1：2 D．质量分别为48 g的O2、O3中都含有3NA个氧原子 二、非选择题 14．物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③稀硫酸；④液态氯化氢；⑤蔗糖；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)属于分散系的是 （填序号，下同）；能够导电的纯净物是 ；属于电解质的是 。 (2)⑦区别于溶液和浊液的本质特征为 ，利用 可区分胶体和溶液。 (3)某金属氯化物含有氯离子，则金属M的摩尔质量为 。 (4)实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸 （保留2位有效数字），配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 。 (5)可用酸性高锰酸钾溶液处理固体（显价），补全发生反应的离子方程式 ：□☐☐_________☐☐☐□_________。 15．化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： (1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是 (填字母) (2)居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体，原因是 (用离子方程式解释)。 (3)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了维生素C的 性质。(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使CO跟NO反应生成可参与大气循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式： (5)次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，化学反应的离子方程式为(未配平)Ag++H3PO2+______→Ag↓+H3PO4+_______，在上面式中配平该反应的离子方程式 。 (6)将含有H2S的废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，可实现除去废气同时回收资源S，其转化的流程如图所示。 从上面过程，可以得到S、O2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序 。 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)写出在水溶液中的电离方程式 。 (2)物质①与水反应的离子方程式为 。 (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (4)氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。 A． B． C． D． (6)将和的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为bg，则混合物中的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B C B D D A D 题号 11 12 13 答案 C B B 14．(1) ③⑦ ① ④⑥ (2) 分散质粒子的直径在之间 丁达尔效应 (3) (4) 5.4 容量瓶 (5)8544105822 15．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O b (2)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O (3)还原性 (4)2CO+2NO2CO2+N2 (5) (6)O2>Fe3+>S 16．(1)NaHCO3=Na++   (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)2Na+O2Na2O2 (4) 2:1 还原剂 (5)A (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$