第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．下列物质中，不能用作漂白剂的是 A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4 2．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是 A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性 3．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是（    ） A．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品酸度没有变化 C．雨水样品继续吸收空气中的CO2 D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 4．下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是 A． B． C． D． 5．下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、 B．Ag+、、S2－、 C．遇酚酞变红的溶液：、K+、、 D．K+、Al3+、、 6．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，锰元素化合价降低 B．反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．脱硫的最终产物为 D．上述过程中、可以循环使用 7．下列可用浓硫酸干燥的气体有（    ） ①H2   ②SO2   ③H2S   ④Cl2   ⑤NH3   ⑥HCl   ⑦CO2   ⑧HBr   ⑨CO A．①②④⑥⑦⑨ B．①②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 8．已知在为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A．向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节为4~5 B．向溶液中通入使沉淀 C．向溶液中通入，再通入，调节为4~5 D．加入纯Cu将还原为Fe 9．下列关于“化学与生活”说法错误的是 A．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维，可降解塑料和医用材料等 B．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿用“尿不湿”中 C．玻璃纤维、碳纤维等有机高分子材料具有强度高，密度小，耐高温等特点，可广泛用于建筑材料等领域 D．碳化硅是一种新型陶瓷，其结构与金刚石相似，硬度高，可作优质的磨料和航天器的涂层材料 10．硫的价-类二维图如图所示。下列分析错误的是 A．a只有还原性，在水溶液中不可能生成d B．b与e的浓溶液反应可得到c C．酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化有关 D．可用e的溶液判断h中是否含有g 11．下列说法不正确的是（       ） A．新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等 B．新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 12．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（      ） A．新制氯水 B．Na2CO3水溶液 C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液 13．下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是 A．可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+ B．可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和CO C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和CO D．未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则未知液中含有Cl- 二、非选择题 14．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。 (2)现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。写出④在水溶液中的电离方程式： 。 (3)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 ①NaH2PO2为 。(填序号) A．正盐   B．酸式盐   C．碱式盐 ②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 15．硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： (1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收 (填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 。 (2)检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为 和 。 (3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 ，现象为 。 (4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是 (填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的 (填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： ，该反应中体现了浓硫酸的 (填性质)。 16．2019年，为纪念元素周期表脠生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类”二维图： ①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 ②Z的浓溶液与铜单质在加热条件下发生化学反应生成Y，可用 法收集Y。(填序号) A．向上排空气 B．向下排空气 C．排饱和食盐水 D．排饱和NaHSO3溶液 ③Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为： 。 (2)防治污染，改善生态环境已成为全球共识，过量排放含氮元素的废水会引起水华等水体污染问题。研究发现，可以用NaClO氧化法去除废水中的NH，一定条件下，溶液的pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①pH=5时，NaClO溶液氧化NH生成Cl−和N2的离子反应方程式为 。 ②去除废水中的NH适宜的pH约为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C D B A A C A 题号 11 12 13 答案 D C D 14．(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2) ①②③⑥ ①④⑦ KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O (3) A H3PO2 + NaOH  = NaH2PO2 + H2O 15．(1) SO3 常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 (2) 稀盐酸或HCl 氯化钡或BaCl2溶液 (3) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 有淡黄色浑浊生成 (4) C 脱水性 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 强氧化性 16．(1) SO2，H2SO3 A (2) 8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$