2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件- 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019））第一册

第三节 物质的量 第三章 海水中的重要元素 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 1 本节课要解决的问题：如何配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液。   0.1molNaCl 100mL溶液 称取5.85gNaCl 方法一：用NaCl固体溶解配制溶液 （天平） ？ ①结构：细颈、带磨口的玻璃塞 ②标志：___________________ 温度、容积、刻度线 ③规格：___________________ 50mL、100 mL 、250 mL、 500 mL、1 000 mL ④注意:不得在其中溶解、稀释、反应、久置。 容量瓶使用前要查漏 查漏方法: 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ~ 3 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g 用托盘天平称取NaCl固体_____g 5.9 托盘天平 精度：0.1g 电子天平 精度：0.01g 分析天平 精度：0.0001g 1.托盘天平精确度0.1g 2.“左物右码” 3.有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量 m(药品)=m(砝码)+m(游码) 第一步：计算 第二步：称量 若小于1g用游码，称量固体时砝码和药品放反了，结果会怎样？ 思考 ~ 4 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 第一步：计算 第二步：称量 第三步：溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 作用：搅拌，加速溶解 第四步：冷却后移液 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中 玻璃棒下端 伸到刻度线 以下 玻璃棒不接触 容量瓶口 第一步：计算 第二步：称量 第三步：溶解 第四步：冷却后移液 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 第五步：洗涤并转移 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次， 并将洗涤液全部注入容量瓶里。 遵循少量多次原则（2-3次） 2. 洗涤液要全部转移入容量瓶中 目的：确保溶质全部转移到容量瓶中， 减少实验误差 第六步：振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合 第一步：计算 第二步：称量 第三步：溶解 第四步：冷却后移液 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 第五步：洗涤并转移 第六步：振荡 第七步：定容 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线 1cm~2cm处，再改用胶头滴管向 容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液 的凹液面最低处恰好与刻线相切。 第一步：计算 第二步：称量 第三步：溶解 第四步：冷却后移液 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 第五步：洗涤并转移 第六步：振荡 第七步：定容 第八步：摇匀并装瓶 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 1.配制100mL·1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降，需补充少量 水至刻度线 D 课堂检测 本节课要解决的问题：如何配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液。 方法二：用NaCl浓溶液稀释成1L 0.1mol/L的NaCl溶液。 若现有1.5mol/L的NaCl溶液，欲配制目标溶液，操作步骤有哪些？ 每步操作需要用到哪些仪器？ 误 差 分 析 cB＝ nB V ＝ mB MBV 由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对c(B)造成误差。 可能引起误差的一些操作 n V c 称量前小烧杯内有水 用滤纸称量氢氧化钠 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 未洗涤烧杯和玻璃棒 可能引起误差的一些操作 n V c 溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容 定容摇匀后，液面下降，再加水 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出 其他 ①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质 ②药品中含有杂质，会少称量溶质 ③容量瓶内有蒸馏水，未干燥 定容时仰视、俯视图示 仰视刻度线， 导致溶液体积偏大， 浓度偏小。 俯视刻度线, 导致溶液体积偏小, 浓度偏大。 俯视液面低于刻度线 仰视液面高于刻度线 ~ 15 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$