广东省深圳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

秘密★启用前 试卷类型：A 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试 化学 2025.7 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上 角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 总点涂黑。如丽改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,中国古代体育运动承载了古人的竞技精神。下列古代体育器械的主要成分属于无机非 金属材料的是 A.牛皮革鞠 B.木制空竹 C.青铜投壶 D.石锁 2.中国在航空航天领域取得了世界瞩目的成就。下列说法不正确的是 A,“嫦娥六号”采回的月壤样品中含有的石墨烯属于烯烃 B“问天”实验舱所用的铝合金具有密度小、抗腐蚀性强的优点 C.“望宇”登月服气密层材料中的合成橡胶属于有机高分子材料 B“长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学武题第】页共8页 3.以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：3SO2+6C+2N2=SN+6C0。下列说法正 确的是 A,SiN4中硅的化合价为-4价 B.N2的电子式为：NN C.160与0互为同位素 D.金刚石中含有极性共价键 4.中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是 A.酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大 B.奶贵包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂 C.牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性 D.米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→袍萄糖→乙醇 5.利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 浓硫酸 NazS 一做石灰 溶液 A,制备S02 B.验证S02与水反应 个，验证S02的氧化性 D.吸收S02 6.聚丙烯酸钠可用作化妆品的保湿剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 COONa 2=CH-COOH+CH2=CH-CO0Na→十CH2一C 化合物1 化合物加 聚丙烯酸钠 A.化合物I与乙酸互为同系物 B.化合物1可与NaOH发生取代反应得到化合物Π 冫上述路线中的物质均能使酸性高锰酸铆溶液褪色 COONa D.聚丙烯酸钠的链节为-CHCH- 7。劳动创造美好生活。下列家庭劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 家庭劳动项目 化学知识 A 用熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能催熟果实 B 用除湿剂（主要成分是CaC2)防潮 CaC2溶于水放热 c 用“84”消毒液（主要成分是NaCIo)漂白衣服 NaCIO具有漂白性 D 用食酷清洗水壶中的水垢（主要成分是CaC0,) 乙酸的酸性强于碳酸 2025年深圳市停通高中高一年级调研考试化学试题第2页共8页 8.实验安全至关重要。下列说法不正确的是 A,含有重金属的固体废渣需直接填埋处理 B.钠燃烧引起的火灾，不能使用二氧化碳灭火器灭火 C.储存乙醇时，应将其置于密闭容器并与易燃物等分开存放 D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 9.按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 浓盐酸 具支试管 MnOz ④NaOH溶液 ①湿润的 ②湿润的淀③干燥的红 pH试纸 粉KI试纸 色纸团 A.具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B.①处和③处均褪色，说明C2具有漂白性 C.②处变蓝，说明还原性：「>C D.将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 +5 10。部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断 不合理的是 A.b→a和bc的转化过程均属于氮的固定 B.工业上制硝酸的转化路径为a+c→d→e C.常温下可用铝制容器盛装©的浓溶液，是因为两者不反应 物 D,可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验N田的存在 11.实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实脸操作 实验目的 向沸水中逐滴加入5-6滴FCl,饱和溶液，继续煮沸至液体 A 制备Fe(OH,胶体 呈红褐色 B 将Mg片和A1片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性：Mg空AI 向两支均盛有2mL0.1 molL-Na2S2C0,溶液的试管中，分别 探究cH2S04)对反 C 加入0.1molL'H2S04溶液和0.2 mol-L-H2S04溶液 应速率的影响 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察 检验NaCl溶液中是 D 火焰的颜色 否含有K 2025年深圳市普通高中高一年级调研考武化学议题第3页共8页 12.一种新型Na-Clh电池的工作原理如图所示。已知电极a为Na电极，电极b为碳纳米 管复合电极，Na可在有机电解液中迁移，NaCI作为电 负载 极产物沉积在碳纳米管复合电极的内壁。该电池工作时 下列说法不正确的是 电 NaCl A.电极a为电池负极 极 有机 极 B.电流由电极a经导线流向电极b 8 电解液 C.电极b的电极反应：2Na*+C+2e=2NaCl D.电极a质量逐渐减少，电极b质量逐渐增加 13.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2中所含阴离子数目为2NA B.46gNO2与Nz04混合气体中所含原子数目为3N C.1molL1MgsO4溶液中所含Mg2+数目为NA D.标准状况下，2.24LCCl4中所含分子数目0.1NA 14.X、Y、乙、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期 表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子 数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A,原子半径：W>R X Y B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y R C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z D.Z的单质可用来生产光导纤维 15.1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率， 避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要 为Mg+、Ca2+及SO,母液1的主要溶质为NH4Cl和NaCl。下列说法正确的是 粗盐水 CO, 精御 CO 合成氨厂， 沉淀 煅烧+NazC0 母液1 母液2 →降温结品 —食盐粉 NH, NHCI A.“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO,溶液和BaC2溶液以除杂 B.“沉淀”发生的主要反应为2NaC+2NHCO+H0=Na2C0+2Ng4Cl C.可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入AgNO,溶液，以检验产物中是否含有CT D.“母液2”中可循环利用的物质主要是NaC 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第4页共8页 16.2S02(g)+0(g)8 德化2S0B是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容 密闭容器中充入一定量的S02和O2发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如 图。下列说法正确的是 fc/(mol-L") 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 03 02 曲线2 0.1 曲线 0.0 0 10 20 30 60tmi血 A曲线3为c(S02)随时间t的变化曲线 Ba点时，消耗O2的速率小于生成O2的速率 C.上述过程中容器内c(S0):c(O2)2:1且保持不变 D.向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 某实验小组探究0.6 mol-L Fe(NO33溶液与Cu的反应。 L.配制100mL0.6moL-1 Fe(NO)3溶液 (1)配削溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1+转移→混匀→定容→操作2→装 瓶贴标签。操作1、操作2依次为 (填标号)。 A.干燥 B。搅拌 C.摇匀 D.洗涤 (2)若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度 (填“偏高”或 “偏低”)。 Ⅱ.探究反应中氧化Cu的微粒 实验小组测得0.6 mol-L-Fe(NO)溶液中cH≈0.1molL,并完成实验i。 序号 操作 现象 i 向10mL0.6mol-LFe0N0g)2溶 一段时间后，C粉部分溶解，得 液中加入1.0gCu粉，振荡 到深棕色溶液，未观察到气体产生 (3)经检测，实验i反应后溶液中含有F2+。据此可知，实验i的反应体系中， (填 离子符号)氧化了Cu。 (4)甲同学根据实验i中现象推测NO未氧化Cu,并通过实验ⅱ验证其推测（已知Na 不参与反应，忽略溶液体积变化)。 序号 操作 现象 向10mL0.1 mol-L HNO,溶液中加入质 量为① g(保留两位有效数字)的 较长时间内未观察到明显 ② (填化学式)固体，再加入1.0g 现象，c日基本不变 Cu粉，振荡，并测溶液c但 2025年深圳市普通高中高一年级调研考议 化学议题第5页共8页 (5)乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验1的反应体系中还存在F+的影响。 查阅资并Fe2+可与NO结合生成FeNO)*,Fe(NO)]P*在水溶液中呈深棕色。 资料整理0.6 mol-L-Fe(NO溶液与Cu的反应过程如下： Cu Fc3+、[Fe(NO)J2 反应1 反应2 Cu2 Fe2+ NOj ①反应2的离子方程式为。 ②由反应2可知，氧化性：NOFc+(填“大于”或“小于)。 实验结论0.6 mol-L Fe(NO)溶液与Cu的反应体系中，e+直接氧化Cu:在Fe3+ 的影响下，NO问接氧化Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。 结论分析③向实验iⅱ中再加入少量FSO4固体，振荡后也可观察到C1粉部分溶解， 其原因是 (已知S0不参与反应)。 18.(14分) 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿（主要含BO,还含有少量AO、 SiO2、FezO、CaF2)依次分离氟、铁、铝并例备铍的工艺流程如下。 H2SO4 NH3:H2O NaOH 铍精矿→酸寝】→沉淀]碱溶】→水解☐煅烧→80→…8 浸渣 合氯 含铁 滤液 滤渣 滤液 已知：“酸浸”时，CaF2中的F会与Be2+结合形成BcF]-。 (1)Be位于元素周期表第 周期第族。 (2)“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是：“浸渣”中所含的金属元素主要为 (填元崇符号)。 (3)“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有NHH2O、 和 (填化学 式)。 (4)“碱溶”"时，Be(OH田2与AI(OH3分别转化为NaBe(OH田与Na[AI(OHD].其中AI(OH田3 发生反应的离子方程式为 (5)“水解”时，加入一定量水并煮沸，Nz[Be(O田4转化为Be(OHDz沉淀。“含铝滤液” 中经分离再生的物质可进入步骤 中循环利用。 (6)“煅烧”生成的Be0经过系列反应转化为Be。 ①BcO与C、C2在高温下反应生成BC和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ②高温下，Mg在惰性气氛中与BeC2反应，可置换出单质Be。不能选择N2作为情性 气氛的原因为· 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试逝第6页共8页 19、(14分) 将CO,转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 I.利用光合作用将C02转化为葡萄糖，总反应为：6C06H20→C6H1206(葡萄糖)+602。 （1)该反应中，C6H1206是 (填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1molO2, 该反应转移电子的物质的量为 Ⅱ.利用萨巴蒂尔反应将CO2转化为甲烷，其反应为： C02(g+4H2(g)±CH4(g)+2H20(g) (2)已知：断裂1mol物质中的化学键所需吸收的能量如下表。 物质 C02(g) Hz(g) CH4(g) H20(g) 能量kJ 1600 435 996 1652 该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的C02和比，下列情况能说明该反应一定达到化 学平衡的有 (填标号)。 A.n(CH4)n(H2O)=1 :2 B.消耗1molC02的同时生成4molH2 C.气体的密度保持不变 D.气体的总压强保持不变 (4)在五个2L恒温密闭容器中均充入 1molC02和4molH2,分别于不同温 80 度下发生上述反应。tmin时，测得 60 C0z的转化率与反应温度的关系如图空 50 40 （已知：转化率是指已被转化的反应 3 物的物质的量与其初始物质的量之比)。 10 0 ①由图可知，C02的转化率随温度的升 200 250 300 350400 450 高而增大的原因是 温度℃ ②400℃时，在0tmin内，C02的平均反应速率为 molL-min-(用含t的衷 达式表示)，在tmi血末，H2的浓度为 (5)一定条件下，该反应的反应过程如图所示。 ●C02( CH H,O Ni/CaO Ni/Caco, Ni/CacO, Ni/Ca0 第一步：C0的捕集过程 第二步：CH的生成过程 第一步：C02+Ca0=CaC0 第二步： (写出该步反应的化学方程式) 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第7页共8页 20.(14分) 聚β羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线（醇解与热 解)如下图所示（部分反应试剂、反应条件略）。 CHCH=CHCOOH 0 HOCHCHC HOCHCHCOOH CH3 CH, PHB HOCHCH2COOCH 山 CHi 0 (1)化合物I的分子式为 ,其官能团的名称为 (2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 A.OCH,CH,CH,C与PHB互为同分异构体 B.若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为V形结构 C.化合物1中所有原子共平面 D.反应②中有C-O键的断裂 (3)以C2H5Br为原料可合成化合物，其合成路线如下： CH,Br器△CH,OH反OC4,CH0-→CHCH=CHCH0一CH,CH=CHC0O1 反应③ (a)C2HsBr的名称为。 b)反应③中，CH5Br与NaOH反应生成C2HsOH与一种化合物y,则y的化学式为 (©)反应④的反应类型为 ，所需的反应试剂与反应条件为 (4)M是化合物I的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式（写一种）。 i.1molM与足量钠反应生成1molH2 i.M可与NaHCO3反应生成COz ⅲ.有两个CH连在同一碳上 0-0 (5)一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物 CH-CH2· 该反应的化学方程式 为 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第8页共8页 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试 化学学科参考答案及评分标准 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2 3 6 8 D A C A B D A 9 10 11 12 13 14 15 16 C A B D 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分) (1)D(1分)C(1分)(2)偏高(2分) (3)Fe3+(1分) (4)①1.4(2分)②NaNO3(2分) (5)①NO+4Fe2++4H=[Fe0NO)2*+3Fe3+2H20(2分) ②大于(1分) ③c(H)=0.I mol-L'时，加入的Fe2*被NO氧化为Fe3+,Fe3*与Cu粉反应，导致Cu粉 部分溶解(2分，“Fe2+被NO氧化为Fe3+”1分，“FC3+与Cu粉反应”1分) 18.(14分) (1)二(1分)：1A(1分) (2)增大接触而积，提高酸浸速率(1分)：Ca(1分) (3)NHF(1分) CNH)2S04(1分) (4)AI(OH)+OH =[AI(OH)4]() (5)碱溶(2分) (6)①Be0+C+C12商温BeCl2+C0(2分) ②高温下Mg会在N2中燃烧，彤响Mg还原BCl2.(多答“高温下Bc会与N2反应” 不扣分)(2分) 19.(14分) (1)还原产物(1分) 4mol(1分) (2)放热(2分) (3)BD(2分) (4)①温度升高，反应速率增大，则相同时间内消耗的C02增多，转化率增大。(2分) ②04 (2分) 0.4moL(2分) (5)4H+CaC0,生CH+Ca0+2H0(2分，反应条件不做采分点) 20.(14分) (1)CH6O2(1分) 羧基(1分)碳碳双键(1分) (2)BD(2分，选对I个给I分，选错I个扣1分，如只选B给I分，AB给0分，ABD 给1分) (3)(a)溴乙烷（一溴乙烷）(1分)(b)NaBr(2分) (c)化反应(1分)O2,Cu(或Ag)、加热(1分) OH COOH CH3CCH3 CH;CCH3 CHCHCH3 (4) CH2COOH CH2OH HO一CHCOOH (2分，任写一种即可) 0 HOCHCH,COOH浓硫酸 0-c △ CH-CH2 H20 CH3 (5) (2分，反应条件不做采分点)