北京市延庆区2024-2025学年高二下学期期末化学试题

延庆区2024一2025学年第二学期期末武卷 高二化学 2025.07 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7 C12 016S32 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1.下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 选项 生产、生活中现象和事实 分析 A 绚丽多彩的焰火 与原子核外电子跃迁有关 B 以高粱秸秆为原料生产乙醇燃料 与葡萄糖水解生成乙醇有关 植物油氢化得到人造奶油 与植物油中不饱和键与H2加成有关 D 利用紫外线为餐具消毒 与紫外线可以使蛋白质变性有关 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态碳原子的轨道表示式 :WWW☐ Is 2s 2p B.CH一CH一CH3的名称：2-甲基丁烷 CH H;C C.反-2-丁烯的结构简式： CH: D.乙炔的球棍模型为： 3.水杨酰甘氨酸的结构简式如右图所示，其中不含有的官能团是 O A.碳碳双键 B.羧基 OH C.羟基 D.肽键 高二化学 第1页共8页 4.下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A.H20 B.SO2 C.NH3 D.NH, 5.下列物质的变化，破坏的作用主要是离子键的是 A.干冰的升华 B.H202受热分解 C.NaCl溶于水 D.冰融化成水 6.下列事实不能用氢键解释的是 A.沸点：H2O>H2S B.密度：H2O①)>H2O(S C.溶解性（水中）：CHOH>CH4 D.稳定性：HF>HO 7.汉黄岑素的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是 A.能与NaHCO3溶液反应生成气体 OCH3 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 HO C.能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D.1mol汉黄岑素最多能与&mol氢气发生加成反应 OH 8.下列反应没有C一H键断裂的是 A.光照时CL与Cl2的反应 B.溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热生成乙烯 OH C. 与HCHO在酸催化下生成酚醛树脂 D.1,3-丁二烯在催化剂作用下发生加聚反应生成顺丁橡胶 9.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚浊液中加入氢氧化钠溶液 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体 证明乙醇能发生消去反 B 通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入Br2的CCl4 应 溶液 向溴乙烷中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，冷 C 检验溴乙烷中的溴元素 却后取上层水溶液，滴加少量AgNO3溶液 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和NH4)2SO4溶液，振荡 高二化学 第2页共8页 10.下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A.氨基酸缩合生成多肽 B.核苷酸水解生成磷酸和核苷 C.油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D.纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 11.某冠醚分子b可识别K+。合成氟苯甲烷的原理如下： CHCI 有机溶剂 CH,F +KF+ -00 (a) (b) 氟苯甲烷 下列说法不正确的是 A.a发生了取代反应 B.K+与冠醚通过离子键形成超分子 C.b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D.b的核磁共振氢谱有一组峰 12.我国科学家研究出新型酚醛树脂W的合成方法，其合成路线如下。 OH OH CH.OH-定HcH义 CH2+OH (① E 245℃② OH OH w30 CH.CH.0oH 聚合 ③ G 经过反应③，1710cm1处红外吸收峰减弱。 已知： 官能团 醚键 碳碳双键 红外吸收峰位置 1100cm1 1710cm1 下列说法不正确的是 A.合成E的单体是苯酚和甲醛 B.反应①有氯化氢生成 C.经过反应②，1100cm1处红外吸收峰减弱 D.反应③为缩聚反应，W可能为网状结构 高二化学 第3页共8页 13.由CO2、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成路线如下： 人 环氧丙烷 PPCLAS 内酯X 下列说法不正确的是 A.环氧丙烷的核磁共振氢谱中有3组峰 B.合成PPCLAs的反应不属于缩聚反应 C.PPCLAs完全水解后，可再生成内酯X D.环氧丙烷可能与CO2合成聚合物 14.某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件，进行了如下实验。 已知：[AgNH)]=Ag+2NH 编号 实验 试剂a 混合液pH 现象 I 一浓氨水 试剂a 乙醛 NaOH 10 常温产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 亚 AgNO,溶液银氨溶液 混合液 热水 无 8 加热产生银镜 下列说法不正确的是： A.[Ag个NH)2]中，NH3提供孤电子对，与Ag+形成配位键 B.对比实验I、Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜的原因是CH:CHO还原性较弱 C.对比实验I、Ⅲ，说明碱性条件有利于银镜产生 D.基于此实验推断，制备银氨溶液时，加氨水的量不是越多越好。 高二化学 第4页共8页 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(8分)科学家用C02增长某些有机物的碳链。 (1)利用碘化物做催化剂，CO2、H2可以与醚生成羧酸。乙酸(CH:COOH)与甲乙醚 (CH:OCH2CH3)相比，沸点较高，主要原因是 (2)利用电化学方法，C02与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1个乙烯分子内σ键的个 数是，π键的个数是 (3)利用钴的化合物做催化剂，《○)NH,与CO2反应可生成《》NHCH。该生成物 中苯环上的C原子和N原子的杂化轨道类型分别是和 (4)CO2可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于CO2 分子的说法正确的是（填字母）。 a.CO2的VSEPR模型为平面三角形 b.非极性分子易溶于CO2 c.CO2易分离的原因是分子间只存在范德华力 16.(14分)硫化物固态电解质因具有较高离子导电率（在电场作用下，正、负离子定向移动 的能力)获得广泛关注。Li2S是合成硫化物固态电解质的关键材料，可利用Na2S作为硫 源进行制备。 (1)基态Li原子的电子排布式为，Li元素在元素周期表中的位置为 (2)S元素位于元素周期表区，与同周期的P元素相比，电负性更大的是 (3)比较Li和Na的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由： (4)Li2S的晶胞如图，形状为立方体。 ①晶胞中的“●”代表（填L”或“S2-”)。 ②距离L计最近的L计有个。 ③已知：Li2S的晶胞边长为am(1nm=107cm), Li2S的摩尔质量是Mg·mol1,阿伏伽德罗常数为Na。 该晶体的密度为 gcm3(用代数式表示)。 (5)Li2S固态电解质比Li20固态电解质离子导电率更高，原因是 高二化学 第5页共8页 17.(11分)功能高分子P的合成路线如下： A式剂a△，B,光思，C试弛△，D CH3 蛋化剂， EOH/△下银题溶液G- CHCH ii.丑 H 〉-N02 高分子P R 己知：RCH0+RCH,CHO雲RCH-CCH0+H,0R、R表示烃基或氢) (1)高分子P中含有的官能团为 (2)A的分子式是CHs,其名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)C→D反应的化学方程式为 (5)E的分子式是CHO,E与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为 。 (6)F的结构简式为。 (7)G→H反应的化学方程式为 高二化学 第6页共8页 OH 18.（13分)8-异戊烯基-7,3'，4-三羟基黄烷酮 )可从紫罗兰中提取和分离 出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。 OCH2OCH3 A B HBr C,H, CH一定条件 Br 多步 催化剂 OCH2OCH: OCH2OCH CHO 女 环化 去保护 8-异戈烯基-7,3'，4三羟基黄烷酮 (1)实验室制备A的化学反应方程式为 (2)B→C过程的反应类型为。 (3)D的化学式为CHO3,写出C→E反应的化学方程式。 (4)符合下列条件的G的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式。 a.能发生水解反应 b.遇Fe3+显色 (5)C1一0~在上述有机合成中的作用是 (6)A→B经过多步反应完成(K分子中含有羟基) A H2 B C2H2 加成 还原 消去 C;Hs ①飞的结构简式为 ②用系统命名法为B命名 (7)E生成F的产率大于90%，E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为 (8)J的结构简式为 高二化学 第7页共8页 19.(12分)小组同学探究深蓝色晶体[CuH3)4]SO4H20的形成并测定晶体中铜的含量。 【实验1】 加入少 继续加 加入 量氨水 入氨水 乙醇 CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 蓝色针状晶体 (1)i中生成了Cu(OHD2沉淀，发生反应的离子方程式为 (2)实验证明蓝色针状晶体中含$O:,补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状 晶体置于试管中，用蒸馏水溶解，。 小组同学推测ⅱ中发生反应：Cu(OHD2+4NH3H20→[CNH)4]++4HO+2OH 蓝色针状晶体可能含[Cu个NH3)4](O田2。 【实验2】 向CSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管a中，加氨 水，一段时间后，沉淀略有溶解。 (3)分析a中未充分形成[CuNH)4]的原因，小组同学分析认为反应产物对[Cu个NH)4]+的 形成有影响。继续向试管a中（填操作和现象），证实分析合理。 (4)结合平衡移动原理分析ⅱ中蓝色沉淀能全部溶解的原因是 9 (5)测定深蓝色晶体中铜的含量 资料：2Cu2++4I=2C↓+I2;I2+2S20?=2I+S408 I.称取mg晶体试样，溶解，配成100mL溶液。 Ⅱ.取10L溶液，加入硫酸，加入过量灯溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入 淀粉溶液，用bmol/LNa2S2O,标准溶液滴定，接近终点时加入KSCN溶液（目的 是提高测量准确度)，至终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL。 ①Ⅱ中滴定至终点的现象是 ②测得深蓝色晶体中铜的质量分数为 高二化学 第8页共8页 2024一2025学年第二学期高二年级期末 化学答案及评分标准 2025.07 第一部分选择题（共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A 0 C D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B D C B 第二部分 非选择题（共58分） 15.(8分) (1)乙酸分子中含有羧基，易形成分子间氢键(2分) (2)5,1(2分，每空1分) (3)即2Sp3(2分，每空1分) (4)bc （2分) 16.(14分) (1)1s22s1（1分)，第二周期，IA族（2分)。 (2)p(1分)，硫或S(1分)。 (3)第，电离能Li之Na,Li和Na位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数 LiNa,原子半径LiNa,原子核对最外层电子的引力Li>Na,第一电离能 Li>Na。(2分)。 (4)①S2-(1分) ②6(2分) ③4MNW×a3×10-21)(2分) (5)二者均为离子晶体，结构相似，离子半径$2>02，离子间相互作用（离子键） Li2S<Li2O,Li2S中离子更易迁移，离子导电率更高。(2分，带点字1分) 高二化学第1页共3页 17.(11分) (1)硝基酯基(2分) (2)甲苯(1分) (3)取代反应(1分) CHCI+NaoH本- 0N-《①co+a（主要产物1分，共2分) (5)CH:CHO+2[Ag(NHa)2]OH4CH;COONH+2Agl+3NHa+H2O (物质对1分，共2分) (6)CH3CH=CHCHO(1分) CH3 （7)nCH,CH=CHCOOH-二定条件 CH-CH (物质对1分，共2分) COOH 18.(13分) (1)CaC2+2H20Ca(OD2+HC=CH↑（物质1分，共2分） (2)加成反应(1分) B,入人+、 化剂 HBr (3) (D的结构1分，共2分) OH (4)3种(1分) oo0cH或④o0cH或《00cH(1分) (5)保护（酚）羟基(1分) OH (6)①HC≡C-C-CH(1分)②2-甲基-1,3-丁二烯(1分) CH (7)羰基与羟基形成分子内氢键，使羟基不容易断裂（或羰基使得羟基活性降低）(1分) 8 (2分) 19.(12分)（其它合理答案酌情给分） (1)2NH3H20+Cu2+=Cu(OH)2+2NH(2分) (2)加入（盐酸酸化的）BaC2溶液，有白色沉淀生成(2分) (3)加入NH4)2SO4,沉淀溶解，溶液呈深蓝色(2分) 高二化学第2页共3页