2025年广西初中学业水平考试模拟练习化学试题1

2025年广西初中学业水平考试模拟练习1 化 学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 1．“建设美丽中国”，下列环保措施不可行的是（       ） A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．改进燃煤技术，减少污染物排放 C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．开发使用太阳能、核能等能源 2．加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A． B． C．D． 3．铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是（ ） A．①③ B．①② C．②③ D．② 4．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是 A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．面粉 5．一学生要量取30mL水，量取时俯视读数，这该同学实际量取液体的体积为（ ） A．30mL B．大于30mL C．小于30mL D．无法确定 6．不属于大气污染物的是（ ) A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物 7．痛风患者趋于年轻化，与现在年轻人的生活饮食习惯不规律有关系。下列属于健康生活方式的是( ) A．每日大量摄入海鲜、肉类等高嘌呤食物 B．规律作息，不熬夜打游戏 C．爱喝饮料、吃甜食，大量饮酒 D．长时间不运动，缺乏体育锻炼 8．“干水”是以二氧化硅为外壳包裹了水的物质，它吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多，还能用于储存甲烷并成为潜在的能源，下列说法错误的是 A．二氧化硅中硅的化合价是+4 B．“干水”的应用有利于缓解温室效应 C．“干水”有助于缓解化石能源的短缺 D．“干水”中的水的组成及结构发生了变化 9．湖南省博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ） A．素纱禅衣 B．T形帛画 C．人面纹铜方鼎 D．唐摹《兰亭序》绢本 10．下列实验操作正确的是 A．B． C． D． 11．下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（ ） A．张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D．范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 12．2020年5月12日是我国第十二个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是 A．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119 B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 C．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火 D．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火 13．辽宁省加速布局清洁能源，助力绿色低碳发展。下列不属于清洁能源应用的是（ ） A．风力发电 B．氢燃料电池 C．火力发电 D．太阳能电池 14．如图是元素周期表中某元素的有关信息，下列有关说法正确的是（ ） A．该元素的质子数为14 B．该元素属于金属元素 C．该原子中有28个中子 D．该元素的相对原子质量为28.0g 15．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是 A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B．利用锰结核可获取多种金属 C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量”可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 16．下列物质是由离子构成的是（ ) A．过氧化氢 B．二氧化碳 C．汞 D．氯化钠 17．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是（ ） A．湿法炼铜　　　　 B．蚕丝织布　　　　 C．粮食酿酒　　　　 D．火药爆炸 18．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别CaO和NaOH 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜丝网 D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是（   ） A．在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞A B．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯 C．在t2℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小 D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，无B析出 20．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，6.0g某物质在密闭容器内完全燃烧，生成二氧化碳和水。该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．一个氧原子的质量为 B．该物质的化学式为C2H4O2 C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1：1 D．反应结束后，密闭容器内消耗氧气的质量为9.6g 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是 A．汞元素：hg B．两个磷原子：2P C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铝：AlO 22．电影《流浪地球2》中的太空电梯给同学们留下了深刻印象。清华大学团队研发的超长碳纳米管可能会成为未来建造太空电梯的材料。碳纳米管是碳单质的一种。请根据如图回答问题： 图1、2、3是碳元素的三种单质，其中图1表示的物质是______ 填名称，它们的物理性质差异很大的原因是______。 中国高铁惊艳世界，“大国重器”扬我国威。高铁动车与电路连接的石墨电刷用到石墨的物理性质主要是______性。 到目前为止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，请推测碳纳米管可能具有的一条化学性质______。 “碳达峰”“碳中和”既是我国当前社会关注的热点，也是我国未来社会发展的主要战略，需要长期坚持，持续努力，久久为功才能实现。“碳达峰”“碳中和”的“碳”是指______。 23．工业上常利用克劳斯法处理含 H2S 的废气并获得一种硫单质，工艺流程如下图所示： (1)反应炉中部分 H2S 发生的反应为，剩余的 H2S 在催化转化器中发生的反应为，X 是一种气体，化学式为 。 (2)为提高 H2S 转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的 H2S 的分子个数比为 （填最小整数比）。 (3)某温度下，以不同的浓度比c（H2S）：c（O2）（浓度比相当于分子个数比）对H2S的转化率的影响如图1所示。按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c （H2S）：c（O2）过低或过高，均会产生不利的影响。 ①若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，在较高温度下可能会生成 （填化学式），降低硫的产率； ②若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S 的转化率会 （填“升高”或“降低”）。 (4)一定温度下，按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线如图 2 所示。结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3 /h～4×100m3 /h B．8×100m3 /h～10×100m3 /h C．14×100m3 /h～16×100m3 /h (5)活性 Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。 其它条件相同下，按浓度比 c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得反应相同时间内 H2S的转化率随温度的变化曲线如图3所示。 〖已知〗催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 温度在 0～T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ①相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好； ② ； 当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 24．阅读分析，解决问题： 绿色科技让废水重生 我国煤炭资源丰富，但煤化工的废水排放量大，水质成分复杂，且含有大量的污染物（如氰化物、油、氨氮、硫化物、难降解的有机物等），会严重污染环境。废水零排放的一项重要操作是将高盐废水中的主要盐分提取出来。我国自主创新，研发出低温临界冷冻加真空热法分盐技术，通过低温冷冻结晶分离出纯度高的盐，同时通过热法回收过程中的热量，实现能源的再利用。利用这种方法不仅可以分离出合格的氯化钠，而且填补了国内技术空白，也带来了显著的经济效益。 煤化工产生的废水中还含有硅元素，它主要以二氧化硅的形式存在于废水中。硅的去除对于煤化工废水零排放至关重要，除硅后的废水能大大减缓反渗透膜和蒸发器等关键设备的结垢情况。常用偏铝酸钠去除废水中的硅，该过程中需要精准控制溶液的pH。通过前期的烧杯实验研究确定它的反应条件、水力条件、加药顺序，来确定它的最佳pH，最后发现，当溶液的pH在8左右时，除硅效果最好。 (1)煤化工废水中的一种污染物是 ，若将煤化工废水直接排放，造成的污染是 。 (2)从煤化工废水中分离出浓度高的盐，所用的方法在化学上称为 结晶。 (3)“银量法滴定”是用硝酸银溶液检验氯化钠是否合格的方法，该方法的原理是 （写化学方程式）。 (4)煤化工废水中硅的存在形式主要是 （填物质类别），如果废水中不除去硅，可能造成的影响是 。 25．垃圾是放错位置的资源，废旧电器可以变废为宝。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。已知：硫酸镍（化学式为）能溶于水。 探究一：探究锌、铜、镍三种金属在水溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体，另一支试管中无明显变化 猜想 正确。 镍与硫酸铜反应的化学方程式是 探究二：兴趣小组向盛有镍片的试管中加入稀硫酸，观察到镍片表面有气泡生成。兴趣小组根据此现象设计了如图所示的物质转化流程，从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 (3)步骤①中得到的A是 ，溶液B中溶质有 （至少写2种）。 (4)写出步骤①中有锌参加反应的化学方程式： 26．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 　　 (1)在空地上确定5～6个位置进行取样，测定土壤酸碱度，图中三种取样位置设定合理的是__________。 (2)一些国家正在试用碳酸溶液浇灌某些植物，其作用是________；(填序号)。 A．提供植物生长所需的水分 B．促进植物光合作用 C．调节土壤的pH，改良碱性土壤 (3)我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗土壤以降低其酸性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 27．实验室利用如图1装置制取常见的气体。 （1）写出仪器的名称：① 。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，则应选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是 ；若选用C装置收集氧气，则验满的方法为 。若选用双氧水和二氧化锰来制取氧气，则反应的化学方程式为 。 （3）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味、能溶于水的气体，其密度比空气大，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取硫化氢气体。制取硫化氢气体的发生装置应选用 装置，若使用装置F收集硫化氢，则气体应从 端（填“a”或“b”）通入。 （4）某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图2所示。 收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为 （填最简整数比）。 （5）化学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径，如图是对图1中B装置的“微型”化改进后的装置。 ①图中微型塑料滴管在实验中的作用类似常见仪器 ，与A相比，其优点是 。 ②三装置弯管B处若盛放紫色石蕊，则此处发生反应的化学方程式为 。 ③与B装置相比，采用“微型”实验装置的优点是 。 28．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题： 小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物 （1）气体法。 （原理思路）利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响） （实验分析）小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。 ①实验装置乙中盛放的试剂为 ， 其作用是 ； 装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母） A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中 C．干燥二氧化碳 ②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的 质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）． ③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你 认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡 胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气， 目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。 （2）沉淀法． （实验原理）利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。 （实验步骤）①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解； ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量； ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。 ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0．1%，共3分） 四、计算题(6分。) 29．实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： (1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比 。 (2)反应生成氧气的质量为 。 (3)计算该反应消耗过氧化氢的质量。 参考答案 1．C A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少汽车尾气排放，可行，故A错误； B、改进燃煤技术，可以减少SO2、粉尘等污染物的排放，可行，故B错误； C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，只是将污染物转移到其他地方，不能减少污染，不可行，故C正确； D、开发使用太阳能、核能等能源可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，可行，故D错误。 故选C。 2．A 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂都含有大量可燃物，必贴的图标是禁止烟火或禁止吸烟； A、表示禁止吸烟，正确； B、表示节约用水，错误； C、表示有毒物品，错误； D、表示腐蚀品，错误； 故选：A。 3．A ①铁钉接触氧气和水，生锈。②铁钉只接触水不接触氧气，不生锈。③铁钉只接触氧气不接触水，不生锈。①③进行对比试验，变量是水，可以探究铁生锈与水有关。①②进行对比试验，变量是空气，可以探究铁生锈与氧气有关。 故选A。 4．B 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 A.奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液； B.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C.花生物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液； D.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 5．C 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，仰视读数偏小，俯视读数偏大，本题俯视读数，则读数偏大，即偏大读成30mL，实际量取体积小于30mL 。 故选C。 6．B 大气污染物包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧，氮气是空气的主要成分，不属于大气污染物。 故选B。 7．B A、不能大量使用海鲜、肉类等高嘌呤食物，会影响身体健康，故A不符合题意； B、规律作息，不熬夜打游戏，有利于身体健康，故B符合题意； C、爱喝饮料、吃甜食，大量饮酒，会影响身体健康，故C不符合题意； D、长时间不运动，缺乏体育锻炼，会影响身体健康，故D不符合题意。 故选B。 8．D A、二氧化硅中氧元素化合价为负二价，设硅元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +（-2）×2=0，x=+4；正确； B、“干水”吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多，故其应用有利于缓解温室效应，正确； C、“干水”能用于储存甲烷并成为潜在的能源，有助于缓解化石能源的短缺，正确； D、“干水””是以二氧化硅为外壳包裹了水的物质，其中水的组成及结构没有发生变化，错误； 故选D。 9．C A、素纱襌衣为蚕丝品，主要成分是机高分子材料蛋白质，不符合题意； B、T形帛画为蚕丝品，主要成分是机高分子材料蛋白质，不符合题意； C、人面纹铜方鼎主要由金属材料制成，符合题意； D、唐摹《兰亭序》绢本为蚕丝品，主要成分是机高分子材料蛋白质，不符合题意。 10．B A．倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意； B．胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C．常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D．禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。 11．C A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，故A不符合题意； B、闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故B不符合题意； C、侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产纯碱又制得化肥，故C符合题意； D、范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，故D不符合题意。 故选C。 12．B A、一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，防止有毒物质吸入，迅速逃离并拨打火警电话119，故A正确； B、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是可燃物本身的属性，不发生变化，故B不正确； C、森林发生火灾，在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火是清除可燃物，可以灭火，故C正确； D、加油站、煤粉厂等含有可燃物，遇烟火易发生燃烧、爆炸事故，则加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，故D正确。故选B。 13．C A、风力发电利用了风能，风能属于清洁能源，选项错误； B、氢燃料电池不生成有害气体与烟尘，属于清洁能源，选项错误； C、火力发电需要燃烧化石燃料，此过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，所以不属于清洁能源，选项正确； D、太阳能电池不生成有害气体与烟尘，属于清洁能源，选项错误，故选C。 14．A A、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，硅元素原子序数是14，故质子数是14，该选项说法正确； B、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁，硅元素属于非金属元素，该选项说法不正确； C、相对原子质量≈质子数+中子数，硅原子相对原子质量是28.0，故中子数约为28-14=14，该选项说法不正确； D、硅原子相对原子质量是28.0，单位不是g，该选项说法不正确。 故选：A。 15．D A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故选项正确； B、锰结核是沉淀在大洋底的一种矿石，含有30多种金属元素，所以利用锰结核可获取多种金属，故选项正确； C、石灰乳中含有大量的氢氧化钙，含氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故选项正确； D、可燃冰主要成分为水合甲烷，燃烧会生成二氧化碳，会加剧温室效应，故选项错误。 故选D。 16．D A、过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的，故选项错误； B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 故选D。 17．B A.湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化； B.蚕丝织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C.粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化； D.火药爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选B。 18．B A、鉴别羊毛和棉花，取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，正确； B、氧化钙溶于水放出大量的热，氢氧化钠溶液水也放出大量的热，加水后，摸烧杯外壁感受温度变化不能鉴别，错误； C、氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜，可以除去氧气，且没有引入新的杂质，正确； D、硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜，能将硫酸铜除去，且没有引入新的杂质，充分反应后过滤得到滤液是硫酸亚铁，正确。 19．B A、从图示可知：在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞A，A正确； B、蒸发溶剂固体都会结晶析出，B不正确； C、从图示可知：在t2℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小，C说法正确； D、B的溶解度随温度的升高而减小，降低温度B溶解度变大，不会析出晶体，D说法正确。 故选B。 20．B 由图可知，参加反应的有机物和氧气、生成二氧化碳和水的分子个数比为：n：2n：2n：2n=1:2:2:2，设有机物的化学式为：CxHyOz，化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，反应物中也应含2个C、4个H、6个O，故该有机物的化学式为：C2H4O2。 A、参加反应的有机物和消耗氧气的质量比为：，设参加反应的氧气的质量为m，即，m=6.4g，2n个氧分子的质量为6.4g，则每个氧原子的质量为：，故A选项错误； B、由分析可知，该有机物的化学式为 C2H4O2，故B选项正确； C、该反应生成二氧化碳和水的质量比为：，故C选项错误； D、由A选项分析可知，消耗氧气的质量为6.4g，故D选项错误； 故选B。 21．B A、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，不符合题意； B、表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2P只能够表示2个磷原子，符合题意； C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，不符合题意。故选B。 22．金刚石 碳原子的排列方式不同 导电 常温下化学性质稳定合理即可二氧化碳 图1、2、3是碳元素的三种单质，其中图1表示的物质是正八面体结构的金刚石，它们的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同； 高铁动车与电路连接的石墨电刷用到石墨的物理性质主要是导电性； 碳纳米管是一种碳的单质，可能具有的化学性质有常温下化学性质稳定、可燃性、还原性等； “碳达峰”“碳中和”的“碳”是指二氧化碳。 23．S2；1：2；     SO2    ； 降低；B；    升高温度加快反应速率  ；   催化剂失去活性，失去催化作用 （1）根据质量守恒定律，化学反应前、后，原子的种类、数目不变，反应物中有8H、6S、4O，生成物中有8H、4O，则3X中共有6个硫原子，所以X的化学式为S2； （2）从微观角度说，反应炉中每2个H2S分子和3个O2分子恰好完全反应，生成2个SO2分子，催化转化器中每4个H2S分子和2个SO2分子恰好完全反应，则反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的分子个数比为：2：4=1：2； （3）①O2能氧化S2，若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，则氧气过量，在较高温度下O2与S2反应，生成SO2，降低硫的产率； ②由图知，若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S的转化率会降低； （4）混合气流速在2×100m3/h～4×100m3/h范围内，H2S的转化率虽高但不平稳；在14×100m3/h～16×100m3/h范围内，H2S的转化率较低；在8×100m3/h～10×100m3/h范围内，H2S的转化率较高、较稳定，所以混合气流速适宜范围是8×100m3/h～10×100m3/h，故填：B； （5）温度在0～T1℃范围内，温度逐渐升高，使反应速率加快，另外，催化剂的活性随温度升高而增强，所以H2S的转化率迅速上升，催化剂的活性受温度影响；当温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用，使H2S的转化率迅速下降。 24．(1) 二氧化硅 水污染 (2)蒸发 (3) (4) 氧化物 加速反渗透膜和蒸发器等关键设备的结垢 （1）煤化工产生的废水中还含有硅元素，它主要以二氧化硅的形式存在于废水中，故煤化工废水中的一种污染物是二氧化硅；若将煤化工废水直接排放，造成的污染是水污染； （2）从煤化工废水中分离出浓度高的盐，所用的方法在化学上称为蒸发结晶； （3）“银量法滴定”是用硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为； （4）煤化工废水中硅的存在形式主要是二氧化硅，二氧化硅属于氧化物；硅的去除对于煤化工废水零排放至关重要，除硅后的废水能大大减缓反渗透膜和蒸发器等关键设备的结垢情况，如果废水中不除去硅，可能造成的影响是加速反渗透膜和蒸发器等关键设备的结垢。 25．(1) (2) 一 (3) 、、 (4) （1）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，则还可能为Ni>Zn>Cu。 （2）镍能将铜从其化合物溶液中置换出来，但不能将锌置换出来，则说明镍比铜活泼，但没有锌活泼，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的化学方程式为Ni+CuSO4=NiSO4+Cu。 （3）将镍放入稀硫酸中，镍表面有气泡，说明镍能和硫酸反应，则步骤①中，加入过量的稀硫酸，镍、锌都能和硫酸反应，则得到的A中只有铜；溶液B中有反应生成硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸。 （4）步骤①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 26．(1)B；(2)ABC；(3) 【解析】(1)取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，题图中三种取样位置设定合理的是B。(2)用碳酸溶液浇灌某些植物，碳酸属于酸，可以调节土壤的pH，改良碱性土壤；碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水，可提供植物生长所需的水分；二氧化碳是植物光合作用的原料，可以促进植物的光合作用，故A、B、C正确。(3)酸性溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，无限接近7，但不会超过7。 【易错警示】 向酸性溶液中加水，只能减弱其酸性，溶液pH逐渐增大，但始终小于7。 27． （1）铁架台； （2） A；；试管口没有加一团棉花；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满； ； （3） B；b ； （4）3：1； （5） 分液漏斗；可以控制反应的速率；CO2+H2O＝H2CO3；操作简便，节约药品等（合理即可） （1） 仪器①的名称是铁架台。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管；若实验过程中发现水槽中的水变红了，可能试管口没有加一团棉花，加热时高锰酸钾进入导管。氧气具有助燃性，若选用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则反应的化学方程式为。 （3） 实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取硫化氢气体，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；硫化氢密度比空气大，若使用装置F收集硫化氢，则气体应从b端通入； 故填：B；b （4） 设通入氧气体积为xmL，则通入空气体积为100mL﹣xmL，100mL集气瓶内含有80%氧气，最终得到氧气为80mL，所以x+（100mL﹣xmL）×＝80mL，x＝75，所以通入氧气为75mL，通入空气体积＝100mL﹣75mL＝25mL，所以通入氧气与空气体积比＝75mL：25mL＝3：1； 故填：3：1 （5） ①图中微型塑料滴管在实验中的作用类似常见仪器分液漏斗，与A相比，其优点是：可以控制反应的速率； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； ③与B装置相比，采用“微型“实验装置的优点是：操作简便，节约药品等。 故填：①分液漏斗；可以控制反应的速率；②CO2+H2O＝H2CO3；③操作简便，节约药品等（合理即可） 【点睛】 通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。 28．浓硫酸（或浓H2SO4）；吸收水蒸气（或干燥CO2）；B；偏低；有CO2残留在烧瓶内；将残留的CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收；吸收空气中的CO2；CaCl2；洗涤；偏高；96．4% （1） ①因为是通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，所以二氧化碳的质量必须非常准确，所以得保证进入到装置丙中是纯净的二氧化碳，所以①实验装置乙中盛放的试剂为：浓硫酸（或浓H2SO4），作用是：吸收水蒸气（或干燥CO2）；装置丁中碱石灰的作用是：防止外界空气中二氧化碳进入丙中，故选B； ②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，产生的二氧化碳来不及反应，就排出了装置丙外，使得二氧化碳的质量偏小，自然会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低； ③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，他的理由是：有CO2残留在烧瓶内，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是：将残留的CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收，其中NaOH溶液的作用是：吸收空气中的CO2，防止使二氧化碳的质量偏大； （2） ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量； ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是洗涤，防止沉淀上粘有NaCl，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量偏大，质量分数偏高； ④发生反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，沉淀的质量为10．0g，即碳酸钙的质量，根据方程式中Na2CO3与碳酸钙的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进一步算出样品中碳酸钠的质量分数 解：设样品中碳酸钠的质量为x， x=10．6g 所以碳酸钠的质量分数：×100%≈96．4%。 29．(1)1:16 (2)1.6 (3)3.4g 解：设反应消耗过氧化氢的质量为x， 答：反应消耗过氧化氢的质量为3.4g。 （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比(1×2):(16×2)=1:16，故填：1:16； （2）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则反应生成氧气的质量为35g-33.4g=1.6g，故填：1.6； 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$