第1章 原子结构 元素周期律 章末训练 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是（    ） A．熔沸点； B．酸性： C．稳定性： D．氧化性： 2．已知下列原子的半径： 原子 N S O 半径 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是 A． B． C． D． 3．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是 A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 4．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为(　　)。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是 A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化 6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ） A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 7．元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为 A．Y3X2 B．X2Y2 C．X3Y2 D．Y2X3 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z最高价氧化物的水化物酸性在短周期主族元素最高价氧化物的水化物中最强，X为ⅠA元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A．元素最高化合价的顺序为Z＞W＞Y＞X B．氢化物的稳定性的顺序为W＞Y＞Z C．X、Y分别与W形成的二元化合物的熔点比较：Y＞X D．W、X、Z形成的化合物只具氧化性 9．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（    ） X Y Z W E A．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7 B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱 C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性 10．下列说法正确的是 A．14C与C60互为同素异形体 B．和互为同位素 C．17O的质子数为8，中子数为17 D．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 11．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电 子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 R X Y Z A．X的氢化物比 R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是 Z＞Y＞X＞R C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 12．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A．IIIA族 B．IA族 C．镧系 D．IIIB族 13．根据元素周期律判断，下列关系正确的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．酸性： D．最高化合价： 14．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A．Ti−Fe合金和La−Ni合金都是新型储氢合金 B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D．中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 二、非选择题 15．下表列出了①⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 (1)硼元素在元素周期表中的位置为 。 (2)根据元素周期律，判断下列关系： 最高价氧化物水化物的酸性：⑥ ⑦(填“>”或“<”)； 简单氢化物稳定性：② ③(填“>”或“<”)； 简单离子半径：⑤ ⑧(填“>”或“<”)。 (3)④的原子结构示意图为 ；④的单质与水反应的离子方程式为 。 (4)标准状况下，①的单质的质量为 g，含有的原子总数为 (用表示)。 16．硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的 (填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式： 。 (3)实验室制备的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗，转移电子的物质的量为 。 (5)汽车尾气中含有和，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成和，则该反应的化学方程式为 。 (6)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 17．完成下列问题。 (1)某学生准备用12 mol·L−1的浓盐酸配制0.10 mol·L−1的稀盐酸500 mL，则他需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。 (2)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3，则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 。 (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ，该反应中作氧化剂的物质是 。 (4)某元素原子M层上的电子数为K层的3倍，画出其原子结构示意图 。 (5)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，该元素的名称 。 (6)质子数为17，中子数为18的原子，写出其原子符号 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C B A A C B D 题号 11 12 13 14 答案 C B C A 15．(1)第二周期第IIIA族(有错计0分) (2) < < < (3) (4) 28 16．(1) 酸性 (2) (3) (4) 1 (5) (6) 17．(1)4.2 (2)18.4mol/L (3) FeCl3 (4) (5)氮 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$