第五单元课题2 化学方程式第三课时 根据化学方程式进行简单计算导学案-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

本文围绕根据化学方程式进行简单计算展开，承接化学方程式相关知识，为化学实际应用奠基。通过知识点讲解、例题分析、效果检测等环节，培养学生化学观念、科学思维等核心素养，引导学生从量的角度理解化学变化。 该设计亮点在于讲练结合，通过经典例题与变式题强化理解。从学生层面提升计算与分析能力，为教师提供清晰授课流程，高效突破根据化学方程式计算这一教学难点。

课题 2 化学方程式第三课时 根据化学方程式进行简单计算导学案 一、学习目标 1. 理解根据化学方程式进行计算的依据是质量守恒定律以及化学方程式中各物质间的质量比。 1. 掌握根据化学方程式进行简单计算的步骤和书写格式，能正确进行相关计算。 二、学习重难点 （一）学习重点 1. 根据化学方程式计算的依据和步骤。 1. 能够熟练运用化学方程式解决有关反应物、生成物质量的计算问题。 （二）学习难点 1. 理解化学方程式中各物质质量比与实际质量之间的正比例关系，并正确应用于计算。 1. 准确找出已知量和未知量，规范解题格式，避免计算过程中的错误。 三、知识点自主预习填空 1. 根据化学方程式计算的理论依据是__________。 1. 根据化学方程式计算时，可从__________的方面研究物质的变化。根据参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。 1. 根据化学方程式计算的步骤分别是： 0. ①设：设__________。 0. ②写：写出__________。 0. ③标：标出相关物质的__________与__________、__________。 0. ④列：列出__________。 0. ⑤求：求出答案。 0. ⑥答：简明地写出答案。 四、知识点讲解与要点分析 （一）根据化学方程式计算的依据 1. 理论依据：质量守恒定律。化学反应前后，物质的总质量不变，原子的种类、数目和质量也都不变。 1. 计算依据：化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）和化学计量数的乘积之比。例如对于反应 ，氢气、氧气和水的质量比为=4:32:36 = 1:8:9 。 常考易错点：计算各物质质量比时，一定要注意乘以化学式前面的化学计量数，不能只计算一个分子的相对分子质量。 经典例题 1：在反应 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ） A. 2:1:2 B. 48:32:80 C. 24:32:40 D. 24:32:80 解析：Mg的相对原子质量为24，的相对分子质量为32，MgO的相对分子质量为40。根据化学方程式，镁、氧气、氧化镁的质量比为=48:32:80。答案选 B。 变式题 1：在反应C + 中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为（ ） A. 1:1:2 B. 12:32:44 C. 12:32:28 D. 6:8:11 解析：C的相对原子质量为12，的相对分子质量为44。它们的质量比为12:32:44。答案选 B。 （二）根据化学方程式计算的基本步骤 1. 设：根据题意设未知量，一般设某物质的质量为x（注意：x不带单位）。 1. 写：正确书写化学方程式。这是计算的关键，要保证化学式正确，并且配平。 1. 标：算出已知量、未知量之间的质量比（即化学计量数与相对分子质量的乘积之比），并标在相应化学式下面，再将已知量、未知量标在对应的化学式下面。 1. 列：列出比例式。根据质量比相等列出比例式。 1. 求：求解比例式，求出答案（计算过程要带单位）。 1. 答：简明写出答案。 常考易错点： 0. 设未知量时，x不能带单位，且要明确所设的是哪种物质的质量。 0. 化学方程式必须书写正确且配平，否则计算结果必然错误。 0. 相关物质的质量比计算要准确，注意乘以化学计量数。 0. 已知量和未知量的单位要统一，在计算过程中每一步都要带上单位。 五、效果检测（判断题） 1. 根据化学方程式计算时，只要化学方程式书写正确，计算结果就一定正确。（ ） 1. 设未知量时，x必须带上单位。（ ） 1. 在化学方程式中，各物质的质量比等于它们的相对分子质量之比。（ ） 1. 利用化学方程式计算时，已知量和未知量的单位可以不统一。（ ） 1. 化学方程式中各物质的质量比是固定不变的，与实际参加反应的物质质量无关。（ ） 六、思维导图 七、归纳总结 1. 根据化学方程式进行计算的依据是质量守恒定律和化学方程式中各物质间的质量比。 1. 计算步骤可概括为 “设、写、标、列、求、答”，每一步都有其规范和要点，要特别注意化学方程式的正确书写、质量比的准确计算以及单位的统一。 1. 通过计算可以从量的角度研究化学反应，了解反应物和生成物之间的质量关系，在实际生产和科学研究中有重要应用。 8、 课后作业 一、选择题 1．下列有关“电解水”实验叙述正确的是 A．正、负极产生的气体质量比为1：8 B．实验可证明水是由氢气和氧气组成 C．水中加入少量NaOH溶液以增强导电性 D．本实验需注意排气通风（图乙） 2．下列关于的说法中，正确的是 A．反应后原子种类减少 B．该反应发生的条件是点燃 C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为7：11 3．硫在空气中点燃生成的反应中，S、、三者的质量之比是 A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3 4．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是 A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1∶1∶2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 5．烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是 A．该反应的反应物均为化合物 B．该反应中每 6 克的氢气完全反应可生成 18 克水 C．化学反应前后原子的种类不变 D．生成物的分子个数比为 1:1 6．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是 A．168：64：232 B．224：96：320 C．3：2：1 D．112：32：144 二、计算题 7．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 8．氢气是最理想的清洁能源，若以电解水的方式制取8kg氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） 9．4g氢气完全燃烧生成水的质量为多少克？ 10．工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥，欲制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 九、答案与解析 （一）自主预习填空答案 1. 质量守恒定律 1. 量 1. ①未知量；②反应的化学方程式；③化学计量数、相对分子质量（或相对原子质量）、已知量、未知量；④比例式 （二）效果检测答案及解析 1. 答案：× 解析：化学方程式书写正确只是计算的前提，还需要正确计算质量比、规范解题步骤等，计算结果才可能正确。 1. 答案：× 解析：设未知量时，x不能带单位，在后面计算过程中再统一单位。 1. 答案：× 解析：在化学方程式中，各物质的质量比等于它们的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积之比。 1. 答案：× 解析：利用化学方程式计算时，已知量和未知量的单位必须统一，否则计算错误。 1. 答案：√ 解析：化学方程式中各物质的质量比由化学方程式本身决定，是固定不变的，与实际参加反应的物质质量无关，但可根据质量比来计算实际反应中各物质的质量。 （3） 课后作业答案及解析 1．C 【详解】A、电解水实验中“”负氢正氧“”，反应的化学方程式为：，正、负极产生的气体质量比为8：1，故说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变可知该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误； C、为增强水的导电性，可在水中加入一定量的氢氧化钠，故说法正确； D、电解水实验中，不需注意排气通风（图乙），故说法错误。 故选C。 2．B 【详解】A.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，此选项错误； B.由反应方程式可知，该反应发生的条件是点燃，此选项正确； C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比=，此选项错误； D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比=1：2，此选项错误； 故选B。 3．A 【详解】根据化学方程式可知，每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2，故选：A。 4．B 【详解】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意； D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意； 故选B。 5．A 【详解】A、反应物中的氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，此选项错误； B、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，设6克的氢气可以生成xg水，则： 此选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，此选项正确； D、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为1:1，此选项正确。 故选A。 6．A 【详解】铁与氧气反应生成四氧化三铁，方程式为：，在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（56×3）：（32×2）：232=168：64：232。 故选A。 7．(1)14：3 (2)解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； （2）见答案。 8．解：设理论上需要水的质量为x。 x=72kg 答：理论上需要72kg水。 【详解】见答案。 9．解：设生成水的质量为x。 解得 答：4g氢气完全燃烧生成水的质量为36g。 【详解】详见答案。 10．解：设需要碳酸钙的质量为x 答：需要碳酸钙的质量是100kg。 【详解】高温煅烧石灰石（主要成分为）产生生石灰（）和二氧化碳，化学方程式为。氧化钙的质量为56kg，据此可通过化学方程式计算出需要碳酸钙的质量，详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$