专题1：物质的分类及计量 单元练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1：物质的分类及计量2024—2025学年高中化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） A．有色玻璃属于胶体 B．德国化学家凯库勒首先发现了苯 C．原子利用率是指期望产物的物质的量与生成物的总物质的量之比 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句诗词描述的现象发生了化学变化 2、下列物质分类都正确的一组是（ ） 选项 混合物 碱性氧化物 单质 胶体 一元酸 A 盐酸 Mn2O7 液氯 墨水 NaHSO4 B 碘酒 CuO 白磷 油水混合物 HF C Na2CO3·10H2O Na2O2 水银 氢氧化铝胶体 HClO4 D 氯水 生石灰 蛋白质溶液 CH3COOH A．A B．B C．C D．D 3、下列物质属于碱的是（ ） A．C2H5OH B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(OH)2 D．纯碱 4、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是(　　) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4 5、某同学在奥运五环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ） A. 复分解反应、1个 B. 分解反应、2个 C. 化合反应、3个 D. 置换反应、2个 6、与12克尿素[]所含氮元素质量相同的是（ ） A．标准状况下4.48L B．12g C．0.4mol D．0.02mol 7、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．胶体和溶液的本质区别是是否存在丁达尔效应 B．可用过滤的方法分离胶体和溶液 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至出现红褐色沉淀，即可制得Fe(OH)3胶体 D．生活中制豆腐与胶体的聚沉有关 8、下列属于非电解质的是（ ） A. B. C. D. 9、下列物质能导电的是(　　) A．氯化钠溶液 B．氯化氢气体 C．酒精 D．氢氧化钠固体 10、化学与生活紧密相关，下列有关说法下不正确的是（ ） A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属小 D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 11、下列有关物质的分类正确的是（ ） A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸 C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3 D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃 12、下列叙述中正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．2 mol氧 C．1 mol粒子集体所含的粒子数约为 D．1 mol 的质量等于的摩尔质量 13、下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 14、下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是（ ） A．的水溶液能导电，是电解质 B．胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性 C．能与溶液反应只生、和水，所以属于酸性氧化物 D．的水溶液能使酚酞变红，是碱不是盐 15、化学促进了社会进步和科技发展。下列过程不涉及化学变化的是（ ） A．利用二氧化碳制备淀粉 B．采用糯米加酒曲制备米酒 C．采用聚热棉材料制作冬奥会服装 D．以空气中的氮气为原料制备氨气 16、ag单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是（ ） A． B． C． D． 17、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A．盐：纯碱、胆矾、碱式碳酸铜 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、碳酸钙、二氧化硫 D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 18、下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 二、填空题。 19、某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。 一栏(药品名称):①钠  ②二氧化锰  ③氯化铁  ④硫酸    ⑤碳酸钙   ⑥生石灰  ⑦氢氧化钠  ⑧硝酸钾  ⑨盐酸  ⑩硫粉 二栏(分类标准)：Ⅰ.单质  Ⅱ.氧化物    Ⅲ.酸   Ⅳ.碱   Ⅴ.盐 分类标准 Ⅱ Ⅳ 药品名称 ①⑩ ④⑨ ③⑤⑧ 20、根据下列有机物回答问题： (1)甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。 (2)区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液 (3)等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。 (4)一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。 A．水解反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应 (5)等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。 (6)等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为_______。 21、现有如下几种常见物质：①石墨，②NaCl固体，③CuSO4·5H2O，④氨水，⑤CO2，⑥蔗糖，⑦稀硫酸溶液。回答下列问题(用序号填空)： (1)能导电的是 ；(2)属于电解质的是 ；(3)显酸性的是 ；(4)属于盐的是 ；(5)属于混合物的是 。 三、工艺流程题。 22、硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途，请回答下列问题: (1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。 ①NaBH4中B的化合价为_______________。 ②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4反应的另种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为______________________ 。 ③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。 (2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示: 已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.7 5.8 9.6 完全沉淀的pH 3.7 4.7 8.8 11 请回答下列问题： ①“浸出”时.将铁硼矿石粉碎的目的为___________________________。写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式：____________________。 ②滤渣1的主要成分为_____________________________。 ③“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为_______________ ，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。 ④制得的粗硼在一定条件下能生成BI3 , BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至终点，消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛装Na2S2O3溶液应用___________【填“酸式”或“碱式”】滴定管，该粗硼样品的纯度为_______。 四、计算题。 23、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。 (2)已知标准状况下，气体A的密度为1.964g·L-1，则气体A的摩尔质量为 。 (3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空： ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。 ②若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。 (4)标准状况下，将560L氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为 。(保留两位有效数字) (5)下列物质中：①NaOH溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。 属于强电解质的是 ﹔能导电的是 。(填序号) 专题1：物质的分类及计量2024—2025学年高中化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） A．有色玻璃属于胶体 B．德国化学家凯库勒首先发现了苯 C．原子利用率是指期望产物的物质的量与生成物的总物质的量之比 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句诗词描述的现象发生了化学变化 【答案】A 2、下列物质分类都正确的一组是（ ） 选项 混合物 碱性氧化物 单质 胶体 一元酸 A 盐酸 Mn2O7 液氯 墨水 NaHSO4 B 碘酒 CuO 白磷 油水混合物 HF C Na2CO3·10H2O Na2O2 水银 氢氧化铝胶体 HClO4 D 氯水 生石灰 蛋白质溶液 CH3COOH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3、下列物质属于碱的是（ ） A．C2H5OH B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(OH)2 D．纯碱 【答案】C 4、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是(　　) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4 【答案】B　 5、某同学在奥运五环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ） A. 复分解反应、1个 B. 分解反应、2个 C. 化合反应、3个 D. 置换反应、2个 【答案】B 6、与12克尿素[]所含氮元素质量相同的是（ ） A．标准状况下4.48L B．12g C．0.4mol D．0.02mol 【答案】C 7、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．胶体和溶液的本质区别是是否存在丁达尔效应 B．可用过滤的方法分离胶体和溶液 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至出现红褐色沉淀，即可制得Fe(OH)3胶体 D．生活中制豆腐与胶体的聚沉有关 【答案】D 8、下列属于非电解质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 9、下列物质能导电的是(　　) A．氯化钠溶液 B．氯化氢气体 C．酒精 D．氢氧化钠固体 【答案】A 10、化学与生活紧密相关，下列有关说法下不正确的是（ ） A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属小 D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 【答案】C 11、下列有关物质的分类正确的是（ ） A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸 C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3 D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃 【答案】C 12、下列叙述中正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．2 mol氧 C．1 mol粒子集体所含的粒子数约为 D．1 mol 的质量等于的摩尔质量 【答案】C 13、下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 【答案】C 14、下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是（ ） A．的水溶液能导电，是电解质 B．胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性 C．能与溶液反应只生、和水，所以属于酸性氧化物 D．的水溶液能使酚酞变红，是碱不是盐 【答案】B 15、化学促进了社会进步和科技发展。下列过程不涉及化学变化的是（ ） A．利用二氧化碳制备淀粉 B．采用糯米加酒曲制备米酒 C．采用聚热棉材料制作冬奥会服装 D．以空气中的氮气为原料制备氨气 【答案】C 16、ag单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 17、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A．盐：纯碱、胆矾、碱式碳酸铜 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、碳酸钙、二氧化硫 D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 【答案】C 18、下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 【答案】D 二、填空题。 19、某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。 一栏(药品名称):①钠  ②二氧化锰  ③氯化铁  ④硫酸    ⑤碳酸钙   ⑥生石灰  ⑦氢氧化钠  ⑧硝酸钾  ⑨盐酸  ⑩硫粉 二栏(分类标准)：Ⅰ.单质  Ⅱ.氧化物    Ⅲ.酸   Ⅳ.碱   Ⅴ.盐 分类标准 Ⅱ Ⅳ 药品名称 ①⑩ ④⑨ ③⑤⑧ 【答案】Ⅰ；Ⅲ；Ⅴ；②⑥；⑦ 20、根据下列有机物回答问题： (1)甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。 (2)区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液 (3)等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。 (4)一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。 A．水解反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应 (5)等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。 (6)等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为_______。 【答案】(1)羟基 (2)AC (3) (4)BD (5) (6) 21、现有如下几种常见物质：①石墨，②NaCl固体，③CuSO4·5H2O，④氨水，⑤CO2，⑥蔗糖，⑦稀硫酸溶液。回答下列问题(用序号填空)： (1)能导电的是 ；(2)属于电解质的是 ；(3)显酸性的是 ；(4)属于盐的是 ；(5)属于混合物的是 。 【答案】 ①④⑦ ②③ ⑦ ②③ ④⑦ 三、工艺流程题。 22、硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途，请回答下列问题: (1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。 ①NaBH4中B的化合价为_______________。 ②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4反应的另种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为______________________ 。 ③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。 (2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示: 已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.7 5.8 9.6 完全沉淀的pH 3.7 4.7 8.8 11 请回答下列问题： ①“浸出”时.将铁硼矿石粉碎的目的为___________________________。写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式：____________________。 ②滤渣1的主要成分为_____________________________。 ③“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为_______________ ，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。 ④制得的粗硼在一定条件下能生成BI3 , BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至终点，消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛装Na2S2O3溶液应用___________【填“酸式”或“碱式”】滴定管，该粗硼样品的纯度为_______。 【答案】（1）+ 3     4NaH + B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa     1: 1 （2）增大接触面积．加快反应速率    Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4     SiO2、CaSO4     将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+     使Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+化为Al(OH)3沉淀     碱式     79.2% 四、计算题。 23、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。 (2)已知标准状况下，气体A的密度为1.964g·L-1，则气体A的摩尔质量为 。 (3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空： ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。 ②若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。 (4)标准状况下，将560L氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为 。(保留两位有效数字) (5)下列物质中：①NaOH溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。 属于强电解质的是 ﹔能导电的是 。(填序号) 【答案】(1)64 (2)44g·mol-1 (3) mol 17a%＋44b%＋18c% (4)25 (5)③⑧ ①② 学科网（北京）股份有限公司 $$