贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

贵阳市第一中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷 一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分） 1．（3分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．NaHCO3与胃酸反应产生CO2，可用于食品膨化剂 B．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸 C．SO2具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色 D．二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火 2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．原子核内有20个中子的氯原子：Cl B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．的水解方程式为：+H2O⇌+H3O+ 3．（3分）月饼、蛋糕的包装中常放有一袋“保鲜剂”或者“脱氧剂”，袋里的粉状或颗粒状物质的成分除硅胶或硫酸亚铁外，还可能含有（　　） A．苏打 B．糖 C．食盐 D．铁粉 4．（3分）野外焊接钢轨原理常用如图所示装置示意，如图。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。则下列叙述错误的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热 C．该反应的化学能主要转化为热能 D．该反应化学方程式为：3Mg+Fe2O32Fe+3MgO 5．（3分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　） A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+ B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ 6．（3分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　） A．该物质的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 D．该分子中能与H2发生加成反应的官能团只有碳碳双键 7．（3分）用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（　　） 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓氨水 CaO AlCl3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI﹣淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是（　　） A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液 C．电子流动方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→盐桥→石墨（甲） D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 9．（3分）原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．原子半径：W＜Y＜X＜Z B．Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 C．由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高 10．（3分）下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是（　　） A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 11．（3分）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是（　　） A．v（A）＝1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）＝1mol•L﹣1•min﹣1 C．v（C）＝1mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）＝1mol•L﹣1•min﹣1 12．（3分）NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　） ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 ②标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑤常温下，4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA ⑥标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ⑦在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA A．①②③⑦ B．②④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 13．（3分）一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　） A．X的生成速率是Z的分解速率 B．单位时间消耗a mol X，同时消耗3amol Y C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2 14．（3分）一种生产聚苯乙烯的流程如图： 下列叙述不正确的是（　　） A．乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化 B．乙苯和氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种 C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D．聚苯乙烯可以和H2发生加成反应 15．（3分）绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是（　　） A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离 B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中 C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全 D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中 16．（3分）在2023年8月5日至9日举行的首届“贵州科技节”上，单独为遵义市设立了展区，展示了遵义市的科技实力和创新成果。下列科技产品主要成分属于金属材料的是（　　） A．高镍正极材料 B．二维码注塑瓶盖 C．碳化硅二极管 D．二氧化硅气凝胶 二．解答题（共5小题，满分52分） 17．（10分）天然气（主要成分为甲烷CH4）是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气可制备甲醇、乙醇、二甲醚、乙烯等物质。请回答下列问题： （1）上述四种有机物中，属于同系物的是 　 　 ；互为同分异构体的是 　 　 。 （2）甲醇在Cu做催化剂下发生氧化反应，其有机产物的分子空间构型是 　 　 。 （3）乙醇还可利用淀粉反应得来，某工厂用10t含淀粉质量分数为60%的薯干生产乙醇，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，可生产 　 　 t质量分数为95%的乙醇（保留三位有效数字）。 （4）二甲醚是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，称为21世纪的新型能源，工业制备二甲醚的生产流程如图： ①二甲醚的结构式是 　 　 。 ②上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为 　 　 。 ③根据生产流程得知，由合成气生成二甲醚的化学方程式是 　 　 。 18．（12分）按要求回答下列问题 （1）已知：2H2O2H2↑+O2↑，根据下表数据回答： 化学键 H—H O＝O H—O 键能（kJ•mol﹣1） 436 496 463 ①2mol H2O（g）完全分解需 　 　 （填“放出”或“吸收”）能量 　 　 kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 　 　 。 （2）绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H2发生反应，生成CH3OH（g）和H2O（g），CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算0∼5min内，v（CO2）＝　 　 mol•L﹣1•min﹣1。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 　 　 。 a．V（H2）：V（CH3OH）＝3：1 b．容器中n（CO2）：n（H2O）不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 e．体系的温度保持不再变化 （3）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。如图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①电池的正极是 　 　 （填“a”或“b”），该电极上发生的电极反应是 　 　 。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口 　 　 （填“c”或“d”）处。 ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收CO2而变质，此时电解质溶液的pH将 　 　 （填“升高”或“降低”）。 19．（8分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图： 资料： ⅰ.含银废催化剂成分：主要含Ag、α﹣Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等 ⅱ.α﹣Al2O3为载体，且不溶于硝酸 ⅲ.Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+ （1）预处理过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有 　 　 。 （2）分离除杂 ①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是 　 　 。 ②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因 　 　 。 ③过程Ⅳ中，N2H4⋅H2O被氧化为N2，同时获得粗银，该反应的离子方程式为 　 　 。 （3）回收率测定采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe（SO4）2⋅12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液vmL。 已知： ⅰ.Ag++SCN﹣═AgSCN↓（白色）K＝1012；Fe3++SCN﹣═[FeSCN]2+（红色）K＝102.3 ⅱ.Fe3+开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8 AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是 　 　 。 （4）精炼 ①精炼时粗银应连接电源 　 　 极； ②电解质溶液中溶质为 　 　 。 20．（10分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。 回答下列问题： （1）海水提溴的生产流程中，通入两遍Cl2的目的是 　 　 。假设蒸馏时Br2的回收率为80%，其余过程溴元素无损失。则最终每得到64kgBr2，至少需要消耗标准状况下Cl2的体积是 　 　 L。 （2）试剂X可以选用 　 　 （填序号）。 A.SO2 B.Na2SO3 C.NaBr D.NaCl （3）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 　 　 。 （4）关于钛铁矿制备TiCl4的反应，下列说法正确的是 　 　 （填字母序号）。 A.氧化剂只有Cl2 B.每消耗1molCl2，转移电子的总物质的量为2mol C.氧化产物只有CO D.每生成1molCO，转移电子的总物质的量为2mol （5）由TiCl4制备Ti在Ar气中进行的目的是 　 　 。 21．（12分）研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ.SO2性质探究 （1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：　 　 。 （2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入1mol•L﹣1Fe（NO3）3和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。SO2与Fe3+反应放热的离子方程式为 　 　 。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 　 　 。 Ⅱ.SO2综合利用 （3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：　 　 。 （4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：3SO2+2H2OS+2H2SO4。该工艺中若消耗3mol SO2，转移的电子为 　 　 mol。 Ⅲ.空气质量测定 （5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于 　 　 的雨水。 （6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为 　 　 （用含V的代数式表示，已知5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。 贵阳市第一中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共16小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B D D B B B D B B A 题号 12 13 14 15 16 答案 B C B A A 一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分） 1．（3分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．NaHCO3与胃酸反应产生CO2，可用于食品膨化剂 B．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸 C．SO2具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色 D．二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火 【答案】B 【解答】解：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨化剂，与NaHCO3与胃酸反应无关，故A错误； B．浓盐酸是挥发性酸，浓硫酸是不挥发性酸，根据高沸点酸制备低沸点酸规律可知，浓硫酸可用于实验室制备盐酸，故B正确； C．SO2为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，则SO2能使湿润的石蕊试纸变红，但SO2没有强氧化性、不能使石蕊褪色，故C错误； D．泡沫灭火器灭火时喷出的水能与金属钠反应生成易燃烧的氢气，则金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干土掩盖，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系是解题关键，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。 2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．原子核内有20个中子的氯原子：Cl B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．的水解方程式为：+H2O⇌+H3O+ 【答案】B 【解答】解：A．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为17+20＝37，核素符号为Cl，故A错误； B．氮原子的L层电子排布式为2s22p3，p轨道数为3，则氮原子的L层电子轨道表示式为，故B正确； C．HClO是共价化合物，中心原子是O，含有O﹣H键和O﹣Cl键，结构式为H﹣O﹣Cl，故C错误； D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式为+H2O⇌H2CO3+OH﹣，电离方程式为+H2O⇌+H3O+，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及核素、轨道排布式、结构式和离子方程式等知识，明确常见化学用语的相关概念和书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。 3．（3分）月饼、蛋糕的包装中常放有一袋“保鲜剂”或者“脱氧剂”，袋里的粉状或颗粒状物质的成分除硅胶或硫酸亚铁外，还可能含有（　　） A．苏打 B．糖 C．食盐 D．铁粉 【答案】D 【解答】解：铁粉是常用的双吸剂，能吸收氧气和水，所以铁粉能防止食品受潮及氧化而变质， 故选：D。 【点评】本题考查了化学与生活、氧化还原反应，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，结合题意确定物质应该具备的性质，会运用化学知识解释生活现象，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。 4．（3分）野外焊接钢轨原理常用如图所示装置示意，如图。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。则下列叙述错误的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热 C．该反应的化学能主要转化为热能 D．该反应化学方程式为：3Mg+Fe2O32Fe+3MgO 【答案】D 【解答】解：A．Al置换出Fe，为置换反应，故A正确； B．放热使铁熔融，则有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热，故B正确； C．发生化学反应放热使铁熔融，可知反应的化学能主要转化为热能，故C正确； D．该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查铝热反应，为高频考点，把握金属的冶炼、铝热反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意金属冶炼的原理，题目难度不大。 5．（3分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　） A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+ B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ 【答案】B 【解答】解：A．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律可知，向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故A错误； B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故B正确； C．过量铁粉加入稀硝酸中，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液，离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大，B、C选项考查反应物过量情况，注意根据反应物的量判断过量情况，然后根据不足量写出正确的离子方程式。 6．（3分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　） A．该物质的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 D．该分子中能与H2发生加成反应的官能团只有碳碳双键 【答案】B 【解答】解：A．由结构可知，分子中含12个H原子，则分子式为C16H12O5，故A错误； B．含酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故B正确； C．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误； D．苯环、碳碳双键、羰基与氢气发生加成反应，则能与H2发生加成反应的官能团有碳碳双键、羰基，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。 7．（3分）用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（　　） 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓氨水 CaO AlCl3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI﹣淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．浓氨水与CaO混合可制备氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则丙中有白色沉淀生成，故A正确； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则丙中不发生反应，无现象，故B错误； C．在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则丙中溶液变为蓝色，故C正确； D．高锰酸钾可氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S，则丙中有淡黄色沉淀生成，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 8．（3分）某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是（　　） A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液 C．电子流动方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→盐桥→石墨（甲） D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 【答案】D 【解答】解：A．乙烧杯中b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故A错误； B．氯离子也具有还原性，若将盐桥中的电解质换成饱和KCl溶液，氯离子移向负极，可能失电子被氧化，故盐桥中的电解质不可换成饱和KCl溶液，故B错误； C．电池工作时，电子移向为负极移向正极，但不经过溶液，故C错误； D．甲烧杯中发生反应为：+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的酸性减弱，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，题目难度中等，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力。 9．（3分）原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．原子半径：W＜Y＜X＜Z B．Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 C．由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高 【答案】B 【解答】解：由分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na； A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：W＜Y＜X＜Z，故A正确； B．Z和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，前者由钠离子与氧离子构成，后者由钠离子与过氧根离子构成，二者含有的阴、阳离子个数比均为1：2，故B错误； C．四种元素可以组成NaOOC﹣COONa等，NaOOC﹣COONa含有离子键、极性共价键和非极性共价键，故C正确； D．Y的氢化物是水，X的氢化物是烃类物质，固态烃的沸点比水高，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查无机物的推断，“b、c与人的呼吸活动息息相关，m为气体单质”等是推断的突破口，需要学生熟练掌握钠的化合物的性质及相互转化，题目较好地将有机物与无机物进行联系。 10．（3分）下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是（　　） A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 【答案】B 【解答】解：A．盐酸与碳酸氢钠的反应是一个吸热反应，故A错误； B．黄铁矿与氧气的反应是一个放热反应，故B正确； C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是一个吸热反应，故C错误； D．灼热的炭与二氧化碳的反应是一个吸热反应，故D错误， 故选：B。 【点评】本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，掌握常见的吸放热反应是解题的关键。 11．（3分）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是（　　） A．v（A）＝1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）＝1mol•L﹣1•min﹣1 C．v（C）＝1mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）＝1mol•L﹣1•min﹣1 【答案】A 【解答】解：A．5min内v（A）＝mol/（L•min）＝1mol/（L•min），故A正确； B．v（B）＝3v（A）＝3×1mol•L﹣1•min﹣1＝3mol•L﹣1•min﹣1，故B错误； C．v（C）＝2v（A）＝2×1mol•L﹣1•min﹣1＝2mol•L﹣1•min﹣1，故C错误； D．v（D）＝4v（A）＝4×1mol•L﹣1•min﹣1＝4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查化学反应速率计算，明确化学反应速率计算公式中各个物理量的关系、各物质反应速率之比与其计量数之比关系是解本题关键，注意反应速率适用范围，题目难度不大。 12．（3分）NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　） ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 ②标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑤常温下，4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA ⑥标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ⑦在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA A．①②③⑦ B．②④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 【答案】B 【解答】解：①题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故①错误； ②标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为×22.4L/mol＝22.4L，故②正确； ③题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故③错误； ④92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3×NA/mol＝6NA，故④正确； ⑤4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为×22×NA/mol＝2.2NA，故⑤正确； ⑥标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故⑥错误； ⑦1molO2含有的原子数为1mol×2×NA/mol＝2NA，故⑦正确； 故选：B。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。 13．（3分）一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　） A．X的生成速率是Z的分解速率 B．单位时间消耗a mol X，同时消耗3amol Y C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2 【答案】C 【解答】解：A．X的生成速率是Z的分解速率，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故A错误； B．单位时间消耗amolX，同时消耗3amolY，均为正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故B错误； C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确； D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握判断化学平衡状态的方法是解题的关键。 14．（3分）一种生产聚苯乙烯的流程如图： 下列叙述不正确的是（　　） A．乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化 B．乙苯和氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种 C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D．聚苯乙烯可以和H2发生加成反应 【答案】B 【解答】解：A．石油的裂解生成烯烃，煤的干馏生成苯等有机物，均为化学变化，故A正确； B．乙苯和氢气完全加成后的产物为乙基环己烷，有6种氢原子，则一氯代物共有6种，故B错误； C．乙苯不含碳碳双键，苯乙烯含碳碳双键，能用溴的四氯化碳溶液鉴别，故C正确； D．聚苯乙烯含苯环，与氢气不发生加成反应，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、苯的性质，题目难度不大。 15．（3分）绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是（　　） A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离 B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中 C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全 D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中 【答案】A 【解答】解：A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物氯化钾和二氧化锰对环境的污染，符合绿色化学实验操作，故A正确； B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中，会造成污染，不符合绿色化学实验操作，故B错误； C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，故C错误； D．一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳会污染空气，不符合绿色化学实验操作，故D错误； 故选：A。 【点评】本题通过实验操作中的注意事项来考查环保的知识，难度不大。要注意绿色化学的特点和核心，杜绝对环境有污染物质的排放。 16．（3分）在2023年8月5日至9日举行的首届“贵州科技节”上，单独为遵义市设立了展区，展示了遵义市的科技实力和创新成果。下列科技产品主要成分属于金属材料的是（　　） A．高镍正极材料 B．二维码注塑瓶盖 C．碳化硅二极管 D．二氧化硅气凝胶 【答案】A 【解答】解：A．高镍正极材料为金属镍，属于金属材料，故A正确； B．注塑瓶盖为塑料制品，塑料属于有机高分子材料，故B错误； C．碳化硅二极管中，碳化硅属于无机非金属材料，故C错误； D．SiO2气凝胶中，SiO2属于无机非金属材料，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查硅的性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二．解答题（共5小题，满分52分） 17．（10分）天然气（主要成分为甲烷CH4）是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气可制备甲醇、乙醇、二甲醚、乙烯等物质。请回答下列问题： （1）上述四种有机物中，属于同系物的是 　甲醇和乙醇　 ；互为同分异构体的是 　乙醇和二甲醚　 。 （2）甲醇在Cu做催化剂下发生氧化反应，其有机产物的分子空间构型是 　平面三角形　 。 （3）乙醇还可利用淀粉反应得来，某工厂用10t含淀粉质量分数为60%的薯干生产乙醇，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，可生产 　2.87　 t质量分数为95%的乙醇（保留三位有效数字）。 （4）二甲醚是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，称为21世纪的新型能源，工业制备二甲醚的生产流程如图： ①二甲醚的结构式是 　　 。 ②上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为 　蒸馏　 。 ③根据生产流程得知，由合成气生成二甲醚的化学方程式是 　5H2+3COCH3COCH3+2H2O　 。 【答案】（1）甲醇和乙醇；乙醇和二甲醚； （2）平面三角形； （3）2.87； （4）①； ②蒸馏； ③5H2+3COCH3COCH3+2H2O。 【解答】解：（1）结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物，互为同系物的是CH3OH、CH3CH2OH；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，互为同分异构体的是CH3CH2OH、CH3OCH3， 故答案为：甲醇和乙醇；乙醇和二甲醚； （2）甲醇在Cu做催化剂下发生氧化反应生成HCHO，HCHO中C原子价层电子对数＝3+＝3且不含孤电子对，HCHO空间构型为平面三角形， 故答案为：平面三角形； （3）设可得含95%的乙醇质量为m，则 （C6H10O5）n（淀粉）～2nCH3CH2OH 162n 92n 10t×60%×80% 95%x ＝， 解得：x≈2.87t， 故答案为：2.87； （4）①二甲醚的结构简式为CH3OCH3，结构式为， 故答案为：； ②易溶于水的液体采用蒸馏的方法分离，二甲醚易溶于水，所以采用蒸馏的方法精制二甲醚， 故答案为：蒸馏； ③H2和CO在催化剂条件下反应生成CH3OCH3，反应方程式为5H2+3COCH3COCH3+2H2O， 故答案为：5H2+3COCH3COCH3+2H2O。 【点评】本题考查有机化学基础，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确基本概念内涵、分子空间结构判断方法、物质分离提纯方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。 18．（12分）按要求回答下列问题 （1）已知：2H2O2H2↑+O2↑，根据下表数据回答： 化学键 H—H O＝O H—O 键能（kJ•mol﹣1） 436 496 463 ①2mol H2O（g）完全分解需 　吸收　 （填“放出”或“吸收”）能量 　484　 kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 　C　 。 （2）绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H2发生反应，生成CH3OH（g）和H2O（g），CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算0∼5min内，v（CO2）＝　0.8　 mol•L﹣1•min﹣1。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 　bce　 。 a．V（H2）：V（CH3OH）＝3：1 b．容器中n（CO2）：n（H2O）不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 e．体系的温度保持不再变化 （3）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。如图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①电池的正极是 　b　 （填“a”或“b”），该电极上发生的电极反应是 　O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣　 。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口 　c　 （填“c”或“d”）处。 ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收CO2而变质，此时电解质溶液的pH将 　降低　 （填“升高”或“降低”）。 【答案】（1）①吸收；484； ②C； （2）①0.8； ②bce； （3）①b；O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣； ②c； ③降低。 【解答】解：（1）①已知：2H2O2H2↑+O2↑，反应焓变ΔH＝4×463kJ/mol﹣2×436kJ/mol﹣496kJ/mol＝+484kJ/mol，2mol H2O（g）完全分解吸收484kJ的热量， 故答案为：吸收；484； ②反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，图象中只有C符合， 故答案为：C； （2）①图中分析可知，0∼5min内，v（CO2）＝＝0.8mol•L﹣1•min﹣1， 故答案为：0.8； ②绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H2发生反应，生成CH3OH（g）和H2O（g），反应的化学方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），a．V（H2）：V（CH3OH）＝3：1不能说明正逆反应速率相同，故a错误；b．容器中n（CO2）：n（H2O）不再变化，说明反应达到平衡状态，故b正确； c．反应前后气体物质的量变化，当容器中气体压强不再变化，反应达到平衡状态，故c正确； d．反应前后气体质量不变，体积不变，容器中气体密度始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故d错误； e．绝热条件下，体系的温度保持不再变化，说明反应达到平衡状态，故e正确； 故答案为：bce； （3）①分析可知，电池的正极为b电极，电极反应：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故答案为：b；O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣； ②a电极反应H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O，则在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口c处， 故答案为：c； ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收CO2而变质，氢氧根离子浓度减小，此时电解质溶液的pH降低， 故答案为：降低。 【点评】本题考查了反应焓变的计算应用、原电池原理、化学平衡标志和化学反应速率的计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 19．（8分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图： 资料： ⅰ.含银废催化剂成分：主要含Ag、α﹣Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等 ⅱ.α﹣Al2O3为载体，且不溶于硝酸 ⅲ.Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+ （1）预处理过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有 　磨碎、加热　 。 （2）分离除杂 ①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是 　取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，著溶液不变红，说明Fe3+已被洗涤干净　 。 ②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因 　AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入氨水，NH3与Ag+结合生成[Ag（NH3）2]+，使溶液中c（Ag+）降低，平衡正向移动，AgCl溶解　 。 ③过程Ⅳ中，N2H4⋅H2O被氧化为N2，同时获得粗银，该反应的离子方程式为 　4Ag（NH3）2Cl+N2H4•H2O+3H2O＝4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3•H2O　 。 （3）回收率测定采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe（SO4）2⋅12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液vmL。 已知： ⅰ.Ag++SCN﹣═AgSCN↓（白色）K＝1012；Fe3++SCN﹣═[FeSCN]2+（红色）K＝102.3 ⅱ.Fe3+开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8 AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是 　当滴入最后一滴KSCN标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点　 。 （4）精炼 ①精炼时粗银应连接电源 　正　 极； ②电解质溶液中溶质为 　AgNO3　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有磨碎、加热， 故答案为：磨碎、加热； （2）①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，著溶液不变红，说明Fe3+已被洗涤干净， 故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，著溶液不变红，说明Fe3+已被洗涤干净； ②AgCl是难溶电解质，在溶液中存在如下溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+ （aq）+Cl﹣（aq），加入氨水，NH3与Ag+结合生成[Ag（NH3）2]+，使溶液中c （Ag+）降低，平衡正向移动，AgCl溶解， 故答案为：AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+ （aq）+Cl﹣（aq），加入氨水，NH3与Ag+结合生成[Ag（NH3）2]+，使溶液中c （Ag+）降低，平衡正向移动，AgCl溶解； ③过程Ⅳ中，N2H4•H2O被氧化为N2，银离子被还原，获得粗银，该反应的化学方程式是4Ag（NH3）2Cl+N2H4•H2O+3H2O＝4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3•H2O， 故答案为：4Ag（NH3）2Cl+N2H4•H2O+3H2O＝4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3•H2O； （3）铁离子溶液为黄色，则判断已达滴定终点时的现象是当滴入最后一滴KSCN标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点， 故答案为：当滴入最后一滴KSCN标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点； （4）①金属电解精炼时，被精炼的金属作阳极，则精炼时粗银应连接电源正极， 故答案为：正； ②电解质溶液选择银的可溶性盐，溶质为AgNO3， 故答案为：AgNO3。 【点评】本题考查了物质的制备和性质探究方案的分析判断，理清物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度中等。 20．（10分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。 回答下列问题： （1）海水提溴的生产流程中，通入两遍Cl2的目的是 　富集溴　 。假设蒸馏时Br2的回收率为80%，其余过程溴元素无损失。则最终每得到64kgBr2，至少需要消耗标准状况下Cl2的体积是 　22400　 L。 （2）试剂X可以选用 　AB　 （填序号）。 A.SO2 B.Na2SO3 C.NaBr D.NaCl （3）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 　MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑　 。 （4）关于钛铁矿制备TiCl4的反应，下列说法正确的是 　AB　 （填字母序号）。 A.氧化剂只有Cl2 B.每消耗1molCl2，转移电子的总物质的量为2mol C.氧化产物只有CO D.每生成1molCO，转移电子的总物质的量为2mol （5）由TiCl4制备Ti在Ar气中进行的目的是 　在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化　 。 【答案】（1）富集溴；22400； （2）AB； （3）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； （4）AB； （5）在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化。 【解答】解：（1）海水提溴的生产流程中，通入两遍Cl2的目的是富集溴元素，假设蒸馏时Br2的回收率为80%，其余过程溴元素无损失，则最终每得到64kgBr2，物质的量n＝＝400mol，共计生成溴单质物质的量n＝＝500mol，依据反应计算得到：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：500mol，提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，则需要氯气1000mol，所以至少需要标准状况下氯气体积为 1000mol×22.4L/mol＝22400L， 故答案为：富集溴；22400； （2）A．SO2能吸收Br2生成硫酸和溴化氢，故A正确； B．Na2SO3能吸收Br2生成硫酸钠和溴化氢，故B正确； C．NaBr不能吸收Br2，故C错误； D．NaCl不能吸收Br2，故D错误； 故答案为：AB； （3）电解熔融状态的无水氯化镁可以得到氯气和镁单质，即MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑， 故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； （4）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应中F元素化合价+2价升高到+3价，C元素化合价0价升高到+2价，氯元素化合价0价降低到﹣1价，消耗7molCl2，电子转移总物质的量＝14mol， A．反应中氧化剂只有Cl2，故A正确； B．上述计算可知，每消耗1molCl2，转移电子的总物质的量为2mol，故B正确； C．氧化产物有CO、FeCl3，故C错误； D．上述分析可知，每生成1molCO，转移电子的总物质的量为mol，故D错误； 故答案为：AB； （5）由TiCl4制备Ti在Ar气中进行的目的是：在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化， 故答案为：在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化。 【点评】本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法。 21．（12分）研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ.SO2性质探究 （1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：　SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O　 。 （2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入1mol•L﹣1Fe（NO3）3和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。SO2与Fe3+反应放热的离子方程式为 　　 。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 　SO2的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为　 。 Ⅱ.SO2综合利用 （3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：　2Na2CO3+SO2+H2O＝Na2SO3+2NaHCO3　 。 （4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：3SO2+2H2OS+2H2SO4。该工艺中若消耗3mol SO2，转移的电子为 　4　 mol。 Ⅲ.空气质量测定 （5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于 　5.6　 的雨水。 （6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为 　　 （用含V的代数式表示，已知5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。 【答案】（1）SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O； （2）①； ②SO2的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为； （3）2Na2CO3+SO2+H2O＝Na2SO3+2NaHCO3； （4）4； （5）5.6； （6）。 【解答】解：（1）SO2属于酸性氧化物，与足量氨水反应生成（NH4）2SO3和水，反应的化学方程式为：SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O， 故答案为：SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O； （2）①Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，反应的离子方程式为：， 故答案为：； ②SO2的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为， 故答案为：SO2的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为； （3）用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，反应的化学方程式为：2Na2CO3+SO2+H2O＝Na2SO3+2NaHCO3， 故答案为：2Na2CO3+SO2+H2O＝Na2SO3+2NaHCO3； （4）根据反应，，化合价降4，，化合价升高4，所以，该工艺中若消耗3mol SO2，转移的电子为4mol， 故答案为：4； （5）正常雨水中，因为溶解了CO2，使雨水酸性，而酸雨是指pH＜5.6的雨水， 故答案为：5.6； （6）根据反应：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，，所以SO2的体积分数为：， 故答案为：。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$