精品解析：天津市汉沽一中2024-2025高一下学期化学期中试卷

汉沽一中高一年级2024~2025学年度第二学期化学学科 期中教学质量监测试卷 本试卷共33题，考试时间60分钟，满分100分。请将答案涂写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Ⅰ卷 一、单项选择题(每小题2分，共60分) 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：B。 2. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成酸性物质，会导致酸雨的形成，故A符合题意； B．光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，与SO2无关，故B不符合题意； C．臭氧层空洞的形成与氟氯烃有关，与SO2无关，故C不符合题意； D．温室效应主要是CO2、CH4引起，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 分子的电子式： C. 的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，故A错误； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，电子式为，故B错误； C．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，故C正确； D．CH2=CH2是乙烯的结构简式，故D错误； 答案选C。 4. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 与的反应不需要加热，是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热的反应可能是吸热也可能是放热反应，例如木炭燃烧需加热但属于放热反应，A错误； B．反应物总能量与生成物总能量不相等，放热反应中反应物总能量高于生成物，吸热反应则相反，B错误； C．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，C正确； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，虽不需加热但会吸热导致温度下降，D错误； 故选C。 5. 下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】乙烯的化学式为C2H4，是植物生长的调节剂，所以可以催熟水果，故B符合题意； 答案：B。 【点睛】根据常见气体的性质和用途进行分析，乙烯是植物生产调节剂。 6. 有关高分子材料的叙述正确的是 A. 合金属于高分子材料 B. 光导纤维属于高分子化合物 C. 塑料为天然高分子化合物 D. 橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶 【答案】D 【解析】 【详解】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，合金不属于高分子材料，故A错； 光导纤维的材料是二氧化硅，也不属于高分子化合物，B错； 高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，其中淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，塑料是人工合成高分子化合物，C错； 橡胶有两类，分别是天然橡胶和人工合成橡胶，故D正确。 7. 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电流由铜片经导线流向锌片 C. 锌片上的电极反应为： D. 铜片为正极，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。 【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A正确； B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电子定向移动的方向与电流相反，电流由铜片经导线流向锌片，选项B正确； C．该装置中，负极上锌失电子、正极上氢离子得电子，所以锌片上发生的反应为 Zn-2e-=Zn2+，选项C不正确； D. 该装置负极区锌失电子发生氧化反应，正极区铜片上氢离子得电子发生还原反应，选项D正确； 答案选C。 8. 实验室用如图装置干燥、收集某气体R，则R可能是 A. SO2 B. NH3 C. HCl D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确； C．氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误； 故选B。 9. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A. 浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有 B. 浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的产物完全相同 C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸有强氧化性，是+6价的硫元素被还原，如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，而稀硫酸有氧化性是H+体现出来的，但不是强氧化性，即稀硫酸没有强氧化性，A正确； B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，但反应的产物不完全相同，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，B错误； C．浓硫酸在加热时能与铜反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，但稀硫酸不能，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁单质发生钝化，能用铁制容器贮存，而稀硫酸在常温下能与铁单质反应，不能用铁质容器贮存，D错误； 故答案为：A。 10. 下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水久置后浅黄绿色消失 B. 将通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 C. 氢氧化亚铁在空气中的颜色变化 D. 溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后HClO分解为HCl和O2，Cl和O的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．NH3溶于水生成碱性物质使酚酞变红，加热后NH3挥发导致褪色，无化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意； C．氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，Fe的化合价从+2升至+3，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，N的化合价变化，后续NO氧化为NO2也涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是。 A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率指一段时间内的平均速率，A错误； B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时间内某物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1，B错误； C．反应速率反映了反应的快慢，C正确； D．有些反应很快，但没有明显现象，D错误； 故选C。 12. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，将所有选项统一为v(D)并换算为相同单位mol/(L·s)，进行比较。 【详解】A．； B．，则； C．，则； D．； 比较后，A的v(D)最大，反应速率最快，答案选A。 13. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强，②增加碳的量，③通入，④恒容下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积增大压强，导致CO2和CO浓度均增加，反应速率增大； ②增加碳的量（固体）不影响浓度，速率不变； ③通入CO2增大其浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； 上述能够使反应速率增大的措施是①③。 故选C。 14. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A. 在上述条件下，能全部转化为 B. 使用催化剂会增加生产成本，不宜推广使用 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．在上述条件下，合成氨反应是可逆反应，不能全部转化为，A错误； B．催化剂虽增加成本，但能加快反应速率，工业上仍需使用以提高效率，B错误； C．平衡时各物质浓度不再变化，但不一定相等，C错误； D．正逆反应速率相等且不为零是化学平衡的特征，D正确； 故选D。 15. 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应可用来制做“冰袋” B. 该反应为吸热反应 C. Na与水反应符合该图像 D. 该反应可能需要加热才能发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】图象分析反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，据此回答。 【详解】A．该反应为吸热反应，可以从环境中吸收能量，降低温度，可用来制做“冰袋”，A正确； B．图象分析反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，B正确； C．Na与水反应是放热反应，不符合该图像，C错误； D．吸热反应在常温下可能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，吸热反应也可能需要加热才能反应， D正确； 故选项C。 16. 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是 A. 前内，P的平均反应速率为 B. 该反应的化学方程式为 C. 升高反应温度，逆反应速率一定会减小 D. 后，反应停止，正、逆反应速率均为0 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。 【详解】A．由图像可知，P的平均反应速率为，A不正确； B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确； C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确； D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确； 故选B。 17. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，体现的酸性和强氧化性，故A错误； B．a处变红，说明a处二氧化硫和水反应生成酸，说明是酸性氧化物，故B正确； C．二氧化硫使品红褪色，体现二氧化碳的漂白性；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．反应后的溶液中含有浓硫酸，为防止液体飞溅，应将试管中的液体慢慢倒入水中，观察到溶液呈蓝色，故D错误； 选B 18. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D. 液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵根离子都能与苛性钠共热产生、水所以凡是铵盐都能与苛性钠共热产生，故A正确； B．浓硝酸与碳反应只表现氧化性，与铜反应表现为酸性和强氧化性，浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性，故B正确； C．硝酸是无色刺激性气味、具有一定挥发性的酸，是强氧化剂保存时不可用橡胶塞，故C错误； D．液氨的沸点为-33.5℃，液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，故D正确； 答案选C。 19. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。 故选D 20. 下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能 B. 向密闭容器中充入和，充分反应后生成的的分子数小于 C. 常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 D. 粗盐中含有可溶性硫酸盐及等杂质，可选用①溶液、②NaOH溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，A错误； B．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，无法完全转化，64g SO2（1mol）和48g O2（1.5mol）反应生成的SO3分子数必然小于1NA，B正确； C．常温下浓硫酸使铁、铝钝化形成保护膜，可用其容器盛装，C正确； D．粗盐提纯顺序中，首先加入氯化钡，除去硫酸盐；然后加入氢氧化钠，除去氯化镁；随后加入碳酸钠，除去Ca2+和过量Ba2+，最后加入稀盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，顺序是①②③④，D正确； 故选A。 21. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与70%的浓硫酸混合： B. 小苏打与烧碱溶液反应： C. 石灰石溶于盐酸： D. 铜与浓硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠与70%浓硫酸反应生成SO2，离子方程式为，浓硫酸虽浓度较高，但作为强酸仍能离解出足够H⁺，且反应未涉及氧化还原，A项正确； B．小苏打与烧碱反应生成碳酸钠和水，离子方程式应为，B项错误； C．石灰石与盐酸反应时，CaCO3为不溶固体，应保留化学式，正确离子方程式为，C项错误； D．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸被还原为NO2，离子方程式应为，D项错误； 答案选A。 22. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不生成沉淀、气体或水，能大量共存，A符合题意； B．反应生成，水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2，不能共存，B不符合题意； C．结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，C不符合题意； D．反应生成CO2和H2O，不能共存，D不符合题意； 故选A。 23. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c。故答案选C。 24. 下列有关烷烃的叙述不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B. 分子通式为的烃不一定是烷烃 C. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 D. 所有的烷烃都可以在空气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子间及碳与氢之间均为单键，没有双键或三键，因此所有化学键都是单键，A正确； B．分子通式为的烃只能是烷烃，因为其他结构的氢原子数均不符合该通式，B错误； C．烷烃在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，这是烷烃的典型性质，C正确； D．烷烃均为可燃物，在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，D正确； 故选B。 25. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳原子个数小于5，常温常压下是一种稍有气味的气体，A正确； B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乙烯含有双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烯含有双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，D正确； 答案选C。 26. 下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是(　　) A. 乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成 B. 乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃 C. 乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同 D. 乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中乙烷和乙烯可知，本题考查乙烷和乙烯的结构和性质，运用乙烷和乙烯的结构和性质分析。 【详解】A. 由乙烷和乙烯分子式可知二者都是由碳、氢两种元素组成，A项正确； B. 乙烷中碳形成碳碳单键，属于饱和烃，乙烯中碳形成碳碳双键，属于不饱和烃，B项正确； C. 乙烷中碳形成碳碳单键，乙烯分子中碳原子形成碳碳双键，碳原子形成的共价键不相同，C项错误； D. 乙烯分子中碳碳双键能与氢气发生加成反应，因此碳原子还能结合氢原子，D项正确； 答案选C。 27. 下列反应中，属于取代反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D. C16H34C8H18+C8H16 【答案】A 【解析】 【详解】取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，加成反应是指有机物中的碳碳双键或三键等不饱和键两端的原子直接与其他原子或原子团连接形成新的化合物的反应，氧化反应是指加氧脱氢的反应，据此分析解题： A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应，A符合题意； B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，B不合题意； C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，属于氧化反应，C不合题意； D．C16H34C8H18+C8H16，属于裂化反应，D不合题意； 故答案为：A。 28. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显碱性，A错误； B. 乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显酸性，B错误； C. 物质燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中含有C、H元素，C错误； D. 根据乙醇能与Na反应，乙烷与Na不反应这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确。 答案选D。 29. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A ①中酸性溶液不会褪色 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ②中钠与乙醇反应比与水反应剧烈 D. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙醇和钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大，由于产生气体，所以钠在乙醇内部上下跳动，产生的氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确； C．乙醇中羟基氢比H2O中的氢活泼性差，钠与乙醇反应比与水反应缓慢， C错误； D．铜丝加热后变黑生成CuO，插入乙醇中，乙醇和CuO反应生成乙醛和Cu，又变红，D错误； 故选B。 30. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体NO2，故红热的木炭加入到浓硝酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，A错误； B．放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成的酸性气体，不能说明溶液中有，B错误； C．把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，说明沉淀是BaSO4，则X气体可能具有强氧化性，将SO2氧化成SO3、，而后生成BaSO4，C正确； D．遇见H+后形成有强氧化性的HNO3，HNO3可以将Fe2+氧化成Fe3+，故不能说明Fe(NO3)2样品已变质，D错误； 故选C。 Ⅱ卷 二、简答题 31. 下图中小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。 （1）写出C的结构简式：___________。 （2）则上图中属于链状烷烃的有___________(填字母，以下同)；与A互为同分异构体的是___________。 （3）请写出A燃烧的化学方程式：___________。 写出乙烯和溴的四氯化碳反应的化学方程式：___________。 （4）根据所学的有机化学反应类型，①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤乙烷与氯气光照，其将上述反应进行归类(填写序号)，中属于取代反应的有___________；属于氧化反应的有___________；属于加成反应的有___________。 【答案】（1）CH(CH3)3 （2） ①. ACF ②. C （3） ①. 2CH3CH2CH2CH3+13O28CO2+10H2O ②. CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br （4） ①. ⑤ ②. ②④ ③. ①③ 【解析】 【分析】由题干信息可知，ACH3CH2CH2CH3、B为CH3CH=CHCH3、C为CH(CH3)3、D为CH3C≡CCH3、E为CH3CH2CH=CH2、F为CH3CH2CH3、G为CH3CH2C≡CH、H为，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式：CH(CH3)3，故答案为：CH(CH3)3； 【小问2详解】 链状烷烃的通式为CnH2n+2，据此结合分析可知上图中属于链状烷烃的有ACF，同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故与A互为同分异构体的是C，故答案为：ACF；C； 【小问3详解】 由分析可知，A为CH3CH2CH2CH3，则A燃烧的化学方程式为：2CH3CH2CH2CH3+13O28CO2+10H2O，乙烯和溴的四氯化碳反应生成BrCH2CH2Br，则该反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：2CH3CH2CH2CH3+13O28CO2+10H2O；CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br； 【小问4详解】 ①由乙烯制氯乙烷即CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应，②乙醇在空气中燃烧属于氧化反应，③乙烯使溴水褪色即CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br属于加成反应，④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液属于氧化反应，⑤乙烷与氯气光照即CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，其中属于取代反应的有⑤；属于氧化反应的有②④；属于加成反应的有①③；故答案为：⑤；②④；①③。 32. Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，能生成两种强酸。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，在此实验中，F仪器的作用是___________：发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。 （2）D装置中主要反应的离子方程式为___________。 （3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________。 （4）上述所有操作和现象现象体现了浓硫酸的___________。(填序号) ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 （5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L标准状况下SO2气体生成，反应中转移电子___________mol。 【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. ① （2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）②③④ （5）0.1 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，根据C中饱和食盐水可知，装置B为实验室制备Cl2的装置，原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，将产生的Cl2经过饱和食盐水除杂之后通入装置D中，装置A为制备SO2的装置，原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，将产生的SO2通入装置D中，二者和水一起反应生成HCl和H2SO4，装置E为吸收多余的Cl2或SO2，据此分析解题。 【小问1详解】 SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F的作用可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可以知道应选择①，故答案为：防止倒吸；①； 【小问2详解】 D中是二氧化硫和氯气混合发生氧化还原反应的装置，其产物为硫酸和盐酸，发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+； 【小问3详解】 生成的碳和浓硫酸混合在受热的条件下反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”，写出对应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，因此体现吸水性、脱水性、强氧化性；故②③④正确，故答案为：②③④； 【小问5详解】 向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成了1.12L二氧化硫气体即=0.05mol，反应中转移电子的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，故答案为：0.1。 33. 一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。已知在常温常压下，A为非金属气态单质，C为红棕色气体；E为生活中常见的金属。 （1）G物质的化学式：___________，D的名称：___________。 （2）写出E和F反应的离子方程式：___________。 （3）C→D反应的化学方程式为：___________，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Fe(NO3)2 ②. 硝酸 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 1:2 （4）N2+O22NO 【解析】 【分析】由题干转化流程图和题干信息可知，在常温常压下，A为非金属气态单质，C为红棕色气体；E为生活中常见的金属，A和氧气反应生成B，B再和O2反应生成红棕色气体C，则C为NO2，B为NO，A为N2，NO2和H2O生成HNO3，即D为HNO3，浓硝酸和E反应生成F和NO2，F和E反应生成G，说明E存在两种以上的不同化合价，则E为Fe，F为Fe(NO3)3、G为Fe(NO3)2，H为Fe(OH)2或NaNO3，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，G物质的化学式为Fe(NO3)2，D为HNO3，即D的名称：硝酸，故答案为：Fe(NO3)2；硝酸； 【小问2详解】 由分析可知，E为Fe，F为Fe(NO3)3，G为Fe(NO3)2，则E和F反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问3详解】 由分析可知，C为NO2，D为HNO3，则C→D反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中，NO2中N的化合价由+4价升高到HNO3中的+5价，同时降低到NO中的+2价，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1:2； 【小问4详解】 由分析可知，A为N2、B为NO，则反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汉沽一中高一年级2024~2025学年度第二学期化学学科 期中教学质量监测试卷 本试卷共33题，考试时间60分钟，满分100分。请将答案涂写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Ⅰ卷 一、单项选择题(每小题2分，共60分) 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 分子的电子式： C. 的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 4. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 与的反应不需要加热，是放热反应 5. 下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸 6. 有关高分子材料的叙述正确的是 A. 合金属于高分子材料 B. 光导纤维属于高分子化合物 C. 塑料为天然高分子化合物 D. 橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶 7. 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电流由铜片经导线流向锌片 C. 锌片上的电极反应为： D. 铜片为正极，发生还原反应 8. 实验室用如图装置干燥、收集某气体R，则R可能是 A. SO2 B. NH3 C. HCl D. Cl2 9. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A. 浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有 B. 浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的产物完全相同 C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 10. 下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水久置后浅黄绿色消失 B. 将通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 C. 氢氧化亚铁在空气中的颜色变化 D. 溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 11. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是。 A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 12. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 13. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强，②增加碳的量，③通入，④恒容下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ①②④ 14. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A. 在上述条件下，能全部转化为 B. 使用催化剂会增加生产成本，不宜推广使用 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 15. 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应可用来制做“冰袋” B. 该反应为吸热反应 C. Na与水反应符合该图像 D. 该反应可能需要加热才能发生反应 16. 一定条件下，在体积为恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是 A. 前内，P的平均反应速率为 B. 该反应的化学方程式为 C. 升高反应温度，逆反应速率一定会减小 D. 后，反应停止，正、逆反应速率均为0 17. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 18. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D. 液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂 19. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 20. 下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能 B. 向密闭容器中充入和，充分反应后生成的的分子数小于 C. 常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 D. 粗盐中含有可溶性硫酸盐及等杂质，可选用①溶液、②NaOH溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④ 21. 下列反应对应离子方程式书写正确的是 A. 与70%的浓硫酸混合： B. 小苏打与烧碱溶液反应： C. 石灰石溶于盐酸： D. 铜与浓硝酸反应： 22. 下列离子在溶液中能大量共存是 A B. C. D. 23. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 24. 下列有关烷烃的叙述不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B. 分子通式为的烃不一定是烷烃 C. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 D. 所有的烷烃都可以在空气中燃烧 25. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 26. 下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是(　　) A. 乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成 B. 乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃 C. 乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同 D. 乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子 27. 下列反应中，属于取代反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D. C16H34C8H18+C8H16 28. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 29. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液不会褪色 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ②中钠与乙醇反应比与水反应剧烈 D. ③中灼热铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 30. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷 二、简答题 31. 下图中小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。 （1）写出C的结构简式：___________。 （2）则上图中属于链状烷烃的有___________(填字母，以下同)；与A互为同分异构体的是___________。 （3）请写出A燃烧的化学方程式：___________。 写出乙烯和溴的四氯化碳反应的化学方程式：___________。 （4）根据所学的有机化学反应类型，①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤乙烷与氯气光照，其将上述反应进行归类(填写序号)，中属于取代反应的有___________；属于氧化反应的有___________；属于加成反应的有___________。 32. Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，能生成两种强酸。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，在此实验中，F仪器的作用是___________：发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。 （2）D装置中主要反应的离子方程式为___________。 （3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________。 （4）上述所有操作和现象现象体现了浓硫酸的___________。(填序号) ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 （5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L标准状况下SO2气体生成，反应中转移电子___________mol。 33. 一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。已知在常温常压下，A为非金属气态单质，C为红棕色气体；E为生活中常见的金属。 （1）G物质的化学式：___________，D的名称：___________。 （2）写出E和F反应的离子方程式：___________。 （3）C→D反应的化学方程式为：___________，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$