安徽省部分学校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（A卷）

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 高二化学A (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列化学用语使用错误的是 A,基态硼原子的轨道表示式：回 2s 2p RBE,的VSEPR模型：及 C.反一2-丁烯的球棍模型： D.3-甲基丁酸的结构简式：CHCH(CH)CH2COOH 2.下列元素中，电负性最大的是 A.O B.C C.N D.F 3.中国科研团队以“Cu一Cs。一SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A.基态Cu原子的价电子排布式为3dP4s2 B.乙二醇和丙三醇互为同系物 C.Cso、Cu和SiO2的晶体类型相同 D.Cs为非极性分子，不溶于水 4.下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是 A.熔点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 B.热稳定性：H2O<H2S C.第一电离能：B>Be D.酸性：CF,COOH>CCI COOH 5.当下列物质以晶体形式存在时，其所属品体类型和所含化学键类型分别相同的是 A.CCL,和SiCL B.NaCl和HCl C.CO2和SiO2 D.Fe和L 高二化学试卷A第1页（共6页） 6.下列事实中可用氢键解释的是 A.HF比HCI酸性弱 B.水加热到很高温度都很难分解 C.氨气极易溶于水 D.氯气易液化 7.下列叙述正确的是 A.乙烯能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B.CH。有2种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 C.酸性条件下，CH.COOC2Hs的水解产物是CHCO8OH和C2HOH D.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Cl2的反应属于相同的反应类型 8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A.分子式为C1sH1zO8 B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.1mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应 9.实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： HO OH OH 浓硫酸 00 +(CH,CO),O +CH,COOH △ CH. 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 下列叙述错误的是 A.水杨酸分子中含有的官能团是（酚）羟基和羧基 B.乙酰水杨酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 C.属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体共有3种 D.乙酰水杨酸与氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子 10.下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 1-溴丙烷和 含1的 乙醇、乙酸 NaOH的乙 素溶液 浓硫酸 醇溶液 醇+ 酸性 硫色 KMnO 溶液 6 A.a装置酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成乙烯 B.b装置苯萃取碘水中的I2,水层从下口放出的操作 C.c装置用于实验室制取并用排空气法收集乙烯 D.d装置用于实验室制备并收集乙酸乙酯 高二化学试卷A第2页（共6页）】 11.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是 选项 生产、生活活动 化学原理 A 生活中用明矾净水 明矾溶于水显酸性，杀菌 B 用“保暖贴”取暖 铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量 草木灰中的K2CO水解呈碱性， C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低 与NH计发生反应使用会降低肥效 D 用含氟牙膏预防龋齿 氟离子有强氧化性，可抑制细菌的生成 12.K。、Kw、Kp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数，溶度积常数。下列判断正确的是 A.25℃时，pH均为4的盐酸和NH,CI溶液中，Kw不相等 B.两种难溶电解质做比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小 C.室温下K.(HCN)<K.(CH COOH),说明相同浓度下，CH,COOH溶液的pH大 D.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 c(CH,COO-) (CH,COoH)·c(OH)不变 13.铁铬液流电池利用溶解在盐酸溶液中的铁离子、铬离子价 。一输电网一 一风力发电 态变化进行充放电，工作原理如图。下列叙述正确的是 A.接输电网时，b为正极 B.充电过程中阳极可能会产生H2 电解质 电解质 C.放电时，电路中每通过0.1mole,Fe3+减少0.1mol 溶 溶液 液 Fa“Fe Cr/Cr D.充电时电池反应为：Fe+十C+电Cr++FC+ 阴离子交换膜 14.某小组探究K1与O2的反应，实验条件对反应速率的影 响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H2SO4溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20℃ 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L15mL 1mL 40s ② 20℃ 0.10mol·L-110mL 0.80mol·L15mL 1mL 20s ③ 50℃ 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L15mL 1mL 5s ④ 100℃ 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A.由实验①②可知，c(I)增大，反应速率加快 B.实验②③是探究浓度对反应速率的影响 C.在I被O2氧化过程中，H+不参加反应 D.由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢 高二化学试卷A第3页（共6页） 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(16分) 滴定是一种重要的定量实验方法： I.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L1的盐酸和醋酸溶液， 得到两条滴定曲线，如下图所示： V(NaOHYmL V(NaOHVmL 图1 图2 回答下列问题： (1)滴定醋酸的曲线是 (填“图1”或“图2”)。 (2)理论上，图1中B点a mL;图2中D点，反应消耗的NaOH溶液的体积b a(填“>”“<”或“=”)。 (3)室温下，图2中E点pH=8,则c(Na+)一c(CH3COO)的精确值为 mol·L1。 Ⅱ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度 (4)实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋 溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00L于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装0.1000mol·L1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 4 实验数据(mL) 样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH)消耗滟 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是 (5)数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为 (填1、2、3或4)：根据实验数据计算， 可得市售白醋中醋酸的浓度为 mol·L1。 (6)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填序号)。 a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 高二化学试卷A第4页（共6页）】 16.(14分) 回答下列问题： (1)C、O、N是生命元素，C在元素周期表中的位于第 周期 族；C、O、N第一 电离能由大到小的顺序是 (2)已知噻吩()为平面结构，其分子中的大π键可用符号x“表示，其中m代表参与形成大π键 的原子数，代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π），则噻盼分子中的大π键 应表示为 ,噻吩分子中硫原子的杂化类型为 ,已知C2HOH的沸点高于S,原 因是 (3)顺式甘氨酸铜结构如图1，其中铜的配位数为 ,铜的杂化类型为 (填序 号)。 a.sp b.sp2 c.sp d.dsp2 anm 0c0 0c0 0 0 anm H.C NH.HN CH, 9 顺式甘氨酸铜 。 OAs●Ga 图1 图2 (4)GaAs的熔点为1238℃，密度为pg·cm3,其晶胞结构如图2，晶胞参数为anm,设Nx为阿伏 伽德罗常数的值。GaAs的晶体类型为 ,GaAs的摩尔质量为 (用含Na,a、p的式 子表示)。 17.(13分) 尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下： Ac回0a H NHSO,CH, C,H,N CH,SO,CI HNO,F NO,尼美舒利 已知：○-0，克○H(氨基易氧化) 回答下列问题： (1)A的名称为 ;B的结构简式为 由B生成C的反应类型为 (2)由C生成D的化学方程式为 (3)E中含有的官能团名称为 (4)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；：其中核磁共振氢 谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 ①含有两个苯环且两个苯环直接相连且互相垂直；②能与FCL溶液发生显色反应：③两个取代基 不在同一苯环上。 高二化学试卷A第5页（共6页） 18.(15分) 甲醇(CH,OH)是重要的化工原料，应用前景广阔，利用CO合成甲醇的反应为：CO(g)十2H2(g) CHOH(g)。回答下列问题： (1)反应过程中的能量变化如图1所示。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，当生成 1 mol CH,OH(g)吸收或放出的热量为 kJ(用a,b表示)。 能量E个 个nH,)/mol 1mol C(g)+1mol O(g)+4mol H:(g) 负载 △E= akJ·mol a(2,6) △E=bkJ·molr 6 CH,OH 电 b 30 Imol CO(g)+2mol H,(g) (12,2) (20,2) X 1mol CH,OH(g) e a 反应过程 0 812162024t/min NaOH溶液 图1 图2 图3 (2)恒温恒容条件下，向体积为2L的密闭容器中，充入8 mol CO和8molH2,测得H2物质的量随 时间变化如图2所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.容器内气体的压强保持不变 B.混合气体的密度不变 C.v(CO)=2v (H:) D.CO的物质的量分数不变 ②a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率；前12min,用CHOH 表示的平均反应速率为 mol·L-l·min-l。 ③该反应的化学平衡常数K (3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图3所示。 ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，B电极的电极反应式为 ②当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 高二化学试卷A第6页（共6页）】高二化学参考答案A 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B【解析】BF的B是sp杂化，VSEPR模型是平面三角形。 2.【答案】D 3.【答案】D【解析】基态Cu原子的价电子排布式为3d4s',A错误：同系物是结构相同，相差n个 CH2的有机物，乙二醇和丙三醇不是同系物，B错误：C0为分子晶体、Cu为金属晶体、SO2为共价 晶体，它们的晶体类型不同，C错误。 4.【答案】D【解析】对羟基苯甲醛形成分子间氢键，熔点高：邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，熔点 降低，A错误：电负性OS,热稳定性HO>HS,B错误：Be核外电子排布为1s2s2,全满稳定，第一 电离能反常高，Be>B,C错误：电负性F>CI,吸电子能力强，导致酸性：CF,COOH-CCI,COOH,D正 确。 5.【答案】A【解析】A.均为分子晶体：B.分别是离子晶体和分子晶体：C.分别是分子晶体和共价晶 体：D.分别是金属晶体和分子晶体。 6.【答案】C 7.【答案】B【解析】A.乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应：乙烯能使高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧 化反应，二者褪色原理不相同，A错误：B.CH。有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，二者的熔点、沸 点各不相同，B正确：C.CH,COOCH是酯，在酸性条件下发生水解反应，产生乙酸CH,COOH和乙 醇CHOH,C错误：D.甲烷和C2发生的反应是取代反应：乙烯和Br,发生的反应是加成反应，二者 反应类型不同，D错误。 8.【答案】C【解析】分子式为CHOw,A错误：羧基和酯基不能与氢气加成，1mol迷迭香酸最多能和 7ol氢气发生加成反应，B错误：迷迭香酸含有酯基、酚羟基、羧基，可以发生水解反应、取代反应 和酯化反应，C正确：迷迭香酸含有酯基、酚羟基、羧基均能与Na(OH反应，1mol迷迭香酸最多能和 6 mol NaOH发生反应，D错误。 9.【答案】B【解析】A.根据结构简式和官能团可知，水杨酸分子中含有的官能团是（酚）羟基和羧基， A正确：B.乙酰水杨酸分子中没有酚羟基，遇到氯化铁溶液不会显紫色，B错误：C。属于芳香族化 合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体含有甲酸对应的酯基，所以苯环上有甲酸酯基和 羟基两个取代基，有邻、间、对三种位置关系，C正确：D.乙酰水杨酸与氢气加成后的产物中含有2 个手性碳原子，D正确。 10.【答案】B【解析】A,乙醇易挥发，乙醇和消去产物乙烯均能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干 扰，再检验，则中间应加水洗装置，A错误：B.苯比水密度小，水从下口放出，B正确：C.制备乙 烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在圆底烧瓶的液体中，并且乙烯密度与空气相差不 大，应该用排水法收集乙烯，C错误：D.乙酸乙酯收集应该使用饱和碳酸钠溶液，则D错误。 11.【答案】C【解析】A.明矾净水利用铝离子水解生成胶体发生聚沉，错误：B.用“保暖贴"取暖，铁 做负极发生吸氧腐蚀，放出热量，B错误：C正确：D.用含氟牙膏预防龋齿是因为发生沉淀转化，生 成更难溶的氟化物，错误。 12.【答案】D【解析】A.Kw只与温度有关，温度不变，值不变，A错误：B.两种难溶电解质做比较 时，K$即越小的电解质，其溶解度不一定越小，溶解度还与同离子等因素有关，错误：C.室温下 K.(HCN)<K(CH,CO)H),说明相同浓度下，CH,COOH溶液的pH小，错误：D.分子分母同时乘以 氢离子浓度，可变形为K/Kw,温度不变，常数不变，该比值不变，正确。 高二化学参考答案A第1页（共2页） 13.【答案】C【解析】A.接输电网时，为原电池，从图中可看出b失去电子，为负极，错误：B.充电过 程中，氢离子可能在阴极的电子，产生H2,错误：C.放电时，电路中每通过0.Imol e,Fe得电子 变为Fe2减少0.lmol,正确：D.充电时Fe2+和Cr+反应，错误。 14.【答案】A【解析】A.由实验①②可知，c(1)增大，反应速率加快，正确：B.实验②③温度不同， 碘离子浓度也不同，变量不唯一，错误：C.在被O,氧化过程中，什参加反应且做了催化剂，反应 方程式为41+O2+4H一+2H,O,C错误：D.由实验①③说明升温反应速率加快：由④可知，温度 越高，可能发生了其他反应，无单质碘生成，但不能说明反应速率越慢，错误。 二、非选择题：共四个大题，共58分。 15.(16分) (1)2(2分) (2)20.00(2分)<(2分) (3)9.9×10-1(或10-6-10)(2分) (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色(2分) (5)1(2分)0.75(2分) (6)ad(2分) 16.(14分) (12(1分)VA(1分) NOC(2分) (2)πg(1分)sp2(1分) 乙醇可以形成分子间氢键(2分)】 (3)41分)d(2分) (4)共价晶体(1分) pNa 4 -×10-1(2分) 17.【答案】(13分) (1)苯(1分) Br(2分) 取代反应或硝化反应(2分) ONa +NaBr(2分) (3)醚键、氨基(2分) (4)9(2分】 -OH (2分) 18.(15分) 1)放热(1分)b-a(1分) (2)①A(2分)②大于(1分)0.125(2分) ③0.6(2分) (3)①负(1分)O2+4e+2H,0一4OH(2分) ②11.2(2分)增强1分) 高二化学参考答案A第2页（共2页）