安徽省部分学校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（C卷）

高二化学参考答案C 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.B【解析】A.瓷器的主要成分为硅酸盐，为无机非金属材，A不合题意：B.青铜属于合金为金属材 料，B符合题意：C.传国玉玺属于玉器，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，C不合题意：D.木 雕主要材料是木柴，成分为纤维素，为有机材料，D不合题意。 2.D【解析】A,NaO2、H2O是电解质，CO2是非电解质，A错误；B.硝酸钾溶液属于混合物，B错 误：C.CuSO4·5H2O、冰水混合物都是纯净物，C错误：D.KA1(SO2、Cu2(OH)CO3、H2O2都是 化合物，D正确。 3.D【解析】A.由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，A错误：B. 有离子参加或生成的反应都属于离子反应，B错误：C.摩尔是物理量物质的量的单位，C错误：D. 氧化还原反应的本质特征是电子转移，D正确。 4.D【解析】A.水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误：B.指的是氧化钙变成氢氧化 钙，然后吸收二氧化碳转化为碳酸钙的过程，未涉及氧化还原反应，B错误：C.太阳光照在香炉峰 上，水蒸气在阳光照射下液化形成的小水珠，在太阳光的照射下，形成了类似烟雾的视觉效果，与氧 化还原反应无关，C错误：D.铁置换铜属于氧化还原反应，D正确。 5.A【解析】A.利用过氧化钠和二氧化碳、水反应产生氧气供给呼吸，正确：B.钠先和水反应，不会 置换出铜，错误：C.氯气本身没有漂白性，错误；D.氯化铁溶液腐蚀铜是铁离子的氧化性大于铜离 子，与金属性无关，错误。 6.B【解析】A.由一种元素组成，为单质，且摩尔质量的单位是g/mol,故Cs的摩尔质量为216g/mol, A错误：B.28gC0,其物质的量为：8-0.1mol,故氧原子为01mol,B正确：C.1mol分子中含 有碳原子为24ol,C错误；D.C2zO,分子中碳的百分含量比CmO2低，故等质量时，含碳的质量也 低，D错误。 7.C【解析】A.铁丝在C2中燃烧，生成氯化铁，A错误：B.NHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢 离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO,一Na*+H+SO?,B错误：C.钠和水反应生成氢氧化 钠和氢气，其中钠元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子应由钠转移到氢，C 正确：D,铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu +2Ag=Cu2++2Ag,D错误。 8.B【解析】A.二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳， A正确：B.加入铁屑，铁离子会转化为亚铁离子，B错误；C.碳酸钾和稀硝酸反应生成硝酸钾、水和 二氧化碳，然后蒸发浓缩，冷却结晶可得硝酸钾固体，C正确：D.加入稀盐酸，铁反应铜不反应，然 后过滤可分离开，D正确。 9.A【解析】A.氧气和臭氧都是由氧原子构成，故16g氧气和臭氧混合物中含有的原子数为NA,A正 确：B.标准状况下，2.24LCL2通入足量水中，部分C2和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成水溶液中 Cl-数小于O.1NA,B错误：C,浓盐酸与足量的MO2加热充分反应方程式为 MnO,+4HC△MnCl2+Cl2↑+2H,O,稀盐酸和二氧化锰不反应，故参加反应的HC小于0.6mol,所以 转移电子数目小于0.3NA,C错误：D.HO中也含有氧原子，故氧原子数目大于0.01NA,D错误。 10.C【解析】A.空气属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，淀粉溶液属于液溶胶，A项正确：B.分散质粒 高二化学参考答案C第1页（共4页） 子直径：浊液>胶体>溶液，B项正确：C胶体均不带电，C项错误：D.胶体都是混合物，提纯胶体的 方法是渗析，D项正确。 11.B【解析】A.两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，故四氧化二氮、水和二氧化碳都 是氧化物，A正确：B.标准状况下，二氧化碳是气态，水是非气态，二者无法比较体积，B错误；C 由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在方程式C2HN2+2N2O4一3N2+2X +4HO中，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8 个，反应后除X外，碳原子共为0个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为4个，故每个 X分子中含有碳原子共为1个，氧原子数共为2个，所以X为二氧化碳，化学式是CO2,C正确：D.根 据方程式，可知生成3mol氮气共转移电子为16mol,则产生28g氮气，转移电子为1N,D正确。 3 12.D【解析】A.分子数目相等，即物质的量相等，故摩尔质量越大，气体的质量越大，A正确：B.气 体的物质的量等于气体的质量与摩尔质量之比，放相同质量时，CO的物质的量大，同温同压下，CO 的体积大，B正确：C.标况下，2.24L任何气体，物质的量一定是0.1mol,C正确：D.没有指明压 强，无法判定物质的量多少，D错误。 13.B【解析】pH=1的硫酸：酸性条件下次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，不能共存，A错误：氢离子、 氯离子和AI+、Fe2+、SO片、Br都能大量共存，B正确。OH-与HCO3、NHt反应，C错误。Fe 会和I发生氧化还原反应，也会和SCN发生络合反应，故I、SCN不能大量存在于FcCL溶液中， D错误。 14.D【解析】A.NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，A错误：B.因为外管温度更 高，所以无法得出稳定性强弱，B错误；C.向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，加入氢氧化 钠溶液中得到沉淀，C错误；D.钠较贵重，用剩的钠要放回原瓶，利用煤油保护，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)（每空2分） (1)10.0g (2)AC 500mL容量瓶玻璃棒 (3)D (4)C (50.1 【解析】(1)需要配制500mL的容量瓶，则需称量NaOH固体的质量m(NaOH-0.5mo/L×0.5L×40g/mol-l0. 0g:(2)配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要使用500mL的容量瓶，使用托盘天平称量固体药品，同时要 用药匙取用NOH固体：在溶解药品时要使用烧杯和玻璃棒：待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至 500L的容量瓶中，最后定容时需要使用胶头滴管，可见在上图所示仪器中肯定不需要的是烧瓶和分液漏 斗，故答案为：AC；配制上述溶液除图示仪器外，还雪用到的玻璃仪器是500mL容量瓶和玻璃棒； (3)A,NOH易吸水潮解，因此称量氢氧化钠时，应该在烧杯中称量NaOH固体，不能在纸片上称量，A 项错误；B.容量瓶不能加热，且配制溶液需要加水，因此不必将容量瓶进行烘干操作，B项错误；C. 若水加多了，只能重配，C项错误；D.定容时，为了减小误差，眼晴必须与刻度线水平相切，D项正 确；（④）A,定容时需要加入蒸馏水，则配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对配制结果无影响，故 A不选；B。转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，由c=是可知，配制 的溶液浓度偏低，故B不选：C.定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，导致溶液的总体积V偏小，由 c=晋可知，配制的溶液浓度偏高，故C选；D。摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的总 体积V偏大，由c=?可知，配制的溶液浓度偏低，故D不选：（⑤）根据稀释前后溶液中物质的量不变， 高二化学参考答案C第2页（共4页） 可知稀释后浓度为0.1mol/L。 16.(15分)（除标注外，每空2分） (1)分散质粒子直径介于1nm-100nm之间用聚光束仪照射，从侧面可见光亮的通路 (2)FeO4否(1分) (3)2Fe2++2Ht+H,O2一2Fe3++2H,0B(1分) (4)KSCN溶液(1分)①②④隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 【解析】(1)胶体与溶液的最本质特征是分散质粒子直径介于1nm-100nm之间：鉴别胶体的方法是丁达尔 效应；（②）FzO3固体为红棕色，铁在氧气中燃烧得到的是四氧化三铁；(3)滴入HO2后，溶液很快变黄色， 说明生成了铁离子，根据质量守恒定律可知还应该由氢元素形成产物水，反应的离子方程式为： 2Fe2++2H++HO2一2Fe3++2H,O:A.铁与氧气化合反应生成氧化铁，A不符合题意；B.Fe(OD2不 能通过化合反应得到，B符合题意；C.4Fc(OH)2+O2+2H20一4Fe(OH),C不符合题意；D.2FeCl,十 Fe一3FeCl2,D不符合题意；(4)检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液；①Fe与稀硫酸反应生成的氢气 将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意；②F与稀疏酸反应生成的氢气将装 置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，② 符合题意；③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH2+O2+2H,O一4F(OH)3,导致不能 长时问观察到氢氧化亚铁，③不符题意；④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，③符合题意； 所以上述装置中能较长时间看到F(OH2白色沉淀的是①②④：苯为有机物，覆盖在上层，其作用为隔绝 空气，防止氧化。 17.(14分)（除标注外，每空2分） (1)三颈烧瓶(1分)氧化剂(1分)（合理都行） (2)碱石灰 无CO尾气处理装置 3)T0,+2C+2C,商温TiCL+200 (4)BD (⑤)防止盐酸挥发，并确保氯化钛完全反应，减小误差95% 【解析】（①）观察装置，可知盛放氧酸钾的仪器名称为三颈烧瓶；氟酸钾作为氧化剂，氧化盐酸产生氯气： (②)球形干燥管可起到吸收氯气、防止水蒸气进入前一装置，故可选用碱石灰：图中没有一氧化碳的尾气处 理装置，会造成环境污染；（③）装置D中生成的另一种产物能使人中毒，根据原子守恒，应为CO,则反应 的化学方程式为T0,+2C+2CL2高温TCL,+2C0:(④A.装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，用于吸收 挥发出来的氯化氢，错误；B.实验前通入N2的主要作用是排出装置内的空气，防止与碳反应，正确： C.二氧化锰和浓盐酸必须加热才能反应，错误：D.从下口通冷凝水，能使冷凝管充满液体，从而提高 冷凝效果，正确；（⑤）盖塞子能够防止水解生成的盐酸挥发，振荡可使水解充分，减少实验误差；由题意 4×20×103×4×190 可得如下转化关系：TCL~4HCl~4AgNO3,则产品纯度为 4 ×100%=95% 18.(15分)（除标注外，每空2分） (1)HO、NaO2(各1分，共2分) (②)©中石蕊先变蓝后褪色、⑦中先变红后褪色（合理都行）硝酸银溶液和稀硝酸溶液（不写稀硝酸也给 分，1分) (3)2Cl2+2Ca(OH2一Ca(ClO)2+CaCl2+2H0漂白粉的有效成分Ca(ClO)2在空气中与CO2和H,O 反应生成HCIO,HClO具有强氧化性，起到漂白的作用（或者写出方程式Ca(CIO)2+CO2+HO一CaCO3 高二化学参考答案C第3页（共4页） 1+2HCIO也给分) (4)①将带火星的木条置于导管口m处，木条复燃则为氧气 ②U形管内红墨水左低右高 ③1 【解析】(1)电解质前提是化合物，故先排除盐酸、石灰乳、氟气、铜以及酸碱指示剂，二氧化碳是非电解 质，故属于电解质的只有水和过氧化钠；（②）过氧化钠加入石蕊试液中，生成氢氧化钠，故试液先变蓝， 而氯气溶于水生成盐酸，故先变红；（③）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和谁；漂白粉溶于水后， 吸收空气中的CO2生成次氯酸、碳酸钙反应方程式为Ca(C1O)2+CO2+H,O一-CaCO3↓+2HCO:漂白粉的 有效成分为C(ClO2,在空气中与CO2和HO反应生成HCO,HClO具有强氧化性，起到漂白的作用，方 程式为Ca(C1O)2+CO2+HO一CaCO31+2HCO:(4)①B为过氧化钠，和水反应产生氧气，故可用带火 星的木条检验：②反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，故U形管内左端液柱降低，右端液 柱升高；③NaO2与HO的反应生成了氢氧化钠和氧气，在NaO2与HO的反应中，电子转移情况为： 2Na202+2H,0一4Na0H+02,故1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为1mol。 得2 高二化学参考答案C第4页（共4页）姓名 座位号 (在此卷上答题无效)】 高二化学C (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答題区城内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32CI35.5Ti48 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.我国历史悠久，而文物可见证历史文明。下列古代文物的主要成分为金属材料的是 A清“美人醉釉瓷器B.东汉青铜马踏飞燕C秦始皇始创传国玉玺 D.明木雕凤戏牡丹蚕丝蜀锦 2.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 A.CO2、Na2O2、HzO都是非电解质 B.烧碱、食盐、硝酸钾溶液都是强电解质 C.CuSO,·5HzO、氯水、冰水混合物都是混合物 D.KA1(SO,)2、Cu2(OH)2CO2、H2O2都是化合物 3.化学基本概念是学习化学的核心，下列对所学概念的认识正确的是 A.只含一种元素的物质一定是纯净物 B.必须有离子参加的反应才是离子反应 C.摩尔是用于描述微观粒子的一种物理量 D.氧化还原反应的本质特征是电子的转移 4.我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A.《劝学》：“冰，水为之，而寒于水…” B.《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C.《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D.《淮南万毕术》：“曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜” 高二化学试卷C第1页（共6页）】 5.下列有关物质性质和用途说法正确的是 A.过氧化钠与二氧化碳和水能反应，可用于航天或潜水的供氧剂 B.钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C.氯气具有漂白性，常用作杀菌剂、消毒剂和漂白剂 D.铁的金属性大于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 6.科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的C分子。下列有关说法正确的是 C.0.-2c0→Cn0,-2C0,C.0,-2c0→Cm A.C18是一种新型化合物，摩尔质量为216 B.2.8gC0中含有O的物质的量为0.1mol C.1molC2:O。中含有24个碳原子 D.等质量的C22O4含碳量比C2oO2高 7.化学用语是化学的专属语言，下列叙述对应的化学用语正确的是 A.红热的铁丝在氯气中燃烧：Fe十Cl2△FeC, B.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4一Na++HSO 2e C.将钠置于水中：2Na+2H,0一2NaOH+Ht D.Cu和硝酸银溶液反应：Cu十Ag+—Cu2+十Ag 8.下列除杂（括号内物质为杂质）的试剂和操作方法不能达到目的的是 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A CO(HCD 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B FeCl;(FeCl2) 铁屑 过滤 C KNO(K2CO) 稀硝酸 蒸发浓缩、冷却结晶 D Cu(Fe) 稀盐酸 过滤、洗涤 9.物质的量架起了宏观和微观的桥梁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，16g氧气和臭氧混合物中含有的原子数为NA B标准状况下，2.24LCl2溶于水，溶液中C1数目为0.1NA C.含0.6HCI的浓盐酸与足量的MnO2反应，转移电子数目为0.3N D.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01Na 10.《自然》科学杂志在线发表武汉大学病毒学国家重点实验室主任蓝柯教授领衔的抗疫科技攻关团队 的最新研究成果，论文题为《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》，并作为亮点论文进行推 荐。下列有关胶体的说法错误的是 A.空气、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体 B.胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小 C.氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电 D.胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体 高二化学试卷C第2页（共6页）】 11.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2HN2),反应的化学方程式为CzHN2十2N2O, 一3N2+2X十4H2O,下列有关叙述不正确的是 A.上述反应中涉及三种氧化物 B.标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2 C.X的化学式为CO2 D.产生28g氮气，转移电子数为9N。 12.1811年，阿伏伽德罗提出了“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” 的假设，后被称为阿伏伽德罗定律，俗称“四同定律”。下列有关说法不正确的是 A.分子数目相等的H2、O2和Cl2,质量最大的是CL2 B.同温同压下，相同质量的CO和CO2,体积最小的是CO2 C.标况下，2.24LH2和O2混合气体，分子数一定为0.1N D.同温下，向体积固定的容器中充CO2和CO,充CO2时重 13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L1的硫酸中：Zn2+、Ba2+、Cl1O、Cl B.0.1mol·L1HCl溶液：A13+、Fe+、SO、Br C.0.1mol·L-1NH,HCO3溶液中：Na、Fe3+、SO、OH D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH、I、SCN 14.实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 Na.CO. NaHCO, -FeCl .H0 饱和溶液 钠 溶液 煤油 )H) 澄清石灰水 (足量) A.配制氢氧化 C.制备Fe(OH), D.将用剩的钠放 钠溶液 B.验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 胶体 回原瓶 高二化学试卷C第3页（共6页） 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(14分) 实验室需要500mL0.5mol·L1氢氧化钠溶液。回答下列问题。 (1)实验时，需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 (2)下图所示仪器中在配制过程中肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器有 (填仪器名称)。 B D (3)配制溶液时下列说法正确的是 (填字母)。 A.称量氢氧化钠时，两个托盘上要放置等大小的相同纸片 B.容量瓶使用前要先用蒸馏水洗净并烘干，以减少误差 C.定容时，若加水超过刻度线，要用胶头滴管小心吸出上层液体 D.定容时，视线要与刻度线水平相切 (4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A.转移前，容量瓶内有少量水没有干燥 B.转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 (5)取配制好的氢氧化钠溶液100mL加水稀释至500mL,稀释后的氢氧化钠溶液浓度为 mol/L。 16.(15分) 价一类二维图是研究元素化合物的一种特别好且直观的方法，下图是部分含铁物质的价 类图。 +1 氧 碱盐 质 化 回答下列问题： (1)在小烧杯中加入20L蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可 制得e的胶体。胶体区别于其他分散系的本质特征是 。检验该实验成功的操作方法 是 (2)铁的氧化物除图中两种外，还有 (填化学式)，能否由a在氧气中点燃得到 (填“能”、“否”)b。 高二化学试卷C第4页（共6页） (3)将「与稀盐酸混合，二者不反应，滴人H2O2后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为 ,下列不能通过化合反应得到的是 (填字母)。 A.c B.d C.e D.f (4)实验室检验g中铁元素的试剂是 ,d为白色固体，难溶于水。受热易分解、易被氧 化。下列可用于实验室制备d的装置有 图④中苯的作用是 NaOH 稀硫酸 溶液 溶液 NaOH 溶液 过量 稀硫酸 NaOH 一溶液 溶液 -FeSo, 铁粉 溶液 1 ③ ④ 17.(14分) 四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，主要用于制造钛盐、虹彩剂、人造珍珠、烟幕、颜 料、织物媒染剂等。室温下，四氯化钛为无色液体，遇水生成二氧化钛固体和盐酸。某化学学习小组设 计利用氯气制备四氯化钛装置如图。 浓盐酸 粘有Ti02木 炭的石棉绒 KCIO 回答下列问题： (1)盛放KC1O的仪器名称为 ;KCIO3的作用是 (2)球形干燥管内的试剂名称为 :从安全角度分析，图示装置存在的缺陷是 (3)装置D中生成的另一种产物能使人中毒，则该反应的化学方程式为 (4)下列有关该实验部分操作过程的说法正确的是 A,装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 B.实验前通入N2的主要作用是排出装置内的空气 C.装置A中氯酸钾可用高锰酸钾或二氧化锰代替 D.仪器甲从下口通冷凝水，能使冷凝管充满液体，提高冷凝效果 (⑤)产品纯度测定：准确称取4.0g产品，置于锥形瓶，加水溶解并盖塞振荡至完全水解，过滤后逐滴 滴加4.0mol/L AgNO3溶液至20.00mL恰好沉淀完全。 ①盖塞振荡的目的是 ②产品中TiCL的纯度为 高二化学试卷C第5页（共6页） 18.(15分) 化学就是研究各种变化的一门自然科学，下图列出了有关过氧化钠以及氯气的转化关系（短线表示 两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。 盐酸 水 铜 ② ③ ④ 过氧化钠 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 二氧化碳 酸碱指示剂 石灰乳 回答下列问题： (1)图中列出的物质属于电解质的有： (写化学式)。 (2)若酸碱指示剂选择石蕊，⑥和⑦反应现象的不同点是 检验盐酸中中阴离子的试剂 为 (填名称)。 (3)反应⑧是工业上制备漂白粉的反应原理，写出该反应的化学方程式 ;漂白粉的漂白 原理是 (4)查阅资料：上述转化过程②在反应时除产生气体外，同时伴随热量放出。某化学研究小组设计 下图装置进行验证： 导管口n 过氧化钠 红水 ①若固体反应物为B,验证气体产物的操作方法为 ②验证反应为放热反应的实验现象是 ③1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为 NAo 高二化学试卷C第6页（共6页）】