安徽省部分学校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（B卷）

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 高二化学B (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列化学用语使用错误的是 28 2p A.基态硼原子的轨道表示式：而而卫 BBE,的VSEPR模：及 C.反一2-丁烯的球棍模型：子。 D.3一甲基丁酸的结构简式：CH,CH(CH)CH,COOH 2.下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏 3.中国科研团队以“C山一C。一SiO”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A.基态Cu原子的价电子排布式为3d4s2 B.乙二醇和丙三醇互为同系物 C.C、Cu和SiO2的品体类型相同 D.C为非极性分子，不溶于水 4.下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是 A.熔点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 B.热稳定性：HO<HS C.第一电离能：B>Be D.酸性：CF COOH>CCI COOH 5.开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A.最新款忆阻器存算一体芯片主要成分为是SiO B.冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C.CO2跨临界直冷制冰技术碳排放趋势近于零，该技术过程属于化学变化 D.新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为6一9nm,是一种胶体 高二化学试卷B第1页（共6页） 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.C12通入水中：C12+H2O-2H++C1+C1O B.向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液产生气泡：HCO+H一HO+CO,↑ C.用FeCl溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu-Fe++Cu+ D.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2+2CIO+H2O一CO片+2HC1O 7.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.在强酸性溶液中：Fe2+、K+、CI、MnO B.含有大量CI)的溶液：K、H+、CI、SO C.无色透明的溶液中：Fe+、K+、C、I D.漓加酚酞变红的溶液：Na、Ba2、NO、C 8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A.分子式为Cis HO OH B.lmol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.1mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应 COOH 9.实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： HO. 0 0 OH OH 浓疏酸 +(CH,CO),0 +CH,COOH CH, 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 下列叙述错误的是 A.水杨酸分子中含有的官能团是（酚）羟基和羧基 B.乙酰水杨酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 C.属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体共有3种 D.乙酰水杨酸与氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子 10.下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 1-溴丙烷和 含1的 计 乙醇、乙酸 NaOH的乙 笨蓉液 浓疏酸 醇溶液 乙醇+ 酸性 浓硫酸 KMnO 溶液、 A.a装置酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成乙烯 B.b装置苯萃取碘水中的I2,水层从下口放出的操作 C.c装置用于实验室制取并用排空气法收集乙烯 D.d装置用于实验室制备并收集乙酸乙酯 高二化学试卷B第2页（共6页） 11.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是 选项 生产、生活活动 化学原理 A 生活中用明矾净水 明矾溶于水显酸性，杀菌 B 用“保暖贴”取暖 铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量 草木灰中的K,CO水解呈碱性， C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低 与NH发生反应使用会降低肥效 D 用含氟牙膏预防龋齿 氟离子有强氧化性，可抑制细菌的生成 12.K。、Kw、K分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A.25℃时，pH均为4的盐酸和NH,CI溶液中，K不相等 B.两种难溶电解质做比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小 C.室温下K,(HCN)<K,(CH,COOH),说明相同浓度下，CH COOH溶液的pH大 c(CH COO) D.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(CH.COOH)·c(OH不变 13.铁铬液流电池利用溶解在盐酸溶液中的铁离子、铬离子价 。编电吗一 态变化进行充放电，工作原理如图。下列叙述正确的是 。风力发电 A.接输电网时，b为正极 B.充电过程中阳极可能会产生H 电解质 Fe 电解质 溶液 溶液 C.放电时，电路中每通过0.1mole,Fe3+减少0.1mol Fe D.充电时电池反应为：Fe++Cr+通电Cr十Fe+ 阴离子交换膜 14.某小组探究KI与O2的反应，实验条件对反应速率的影 响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H,SO,溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20℃ 0.10mol·1.110m. 0.40mol·1.15ml 1ml 40s ② 20℃ 0.10mol·L110mL 0.80mol·L15ml 1mL 20s ③ 50℃ 0.10mol·L110mL 0.40mol·L15mlL ImL 5s ④ 100℃ 0.10mol·L.110mL 0.40mol·L.15mL ImL 未见蓝色 下列说法正确的是 A.由实验①②可知，c(I)增大，反应速率加快 B.实验②③是探究浓度对反应速率的影响 C.在I厂被O2氧化过程中，H+不参加反应 D.由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢 高二化学试卷B第3页（共6页） 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(16分) 滴定是一种重要的定量实验方法。 I.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL.0.1000mol·L1的盐酸和醋酸溶 液，得到两条滴定曲线，如下图所示： V(NaOH)mL V(NaOHVmL 图1 图2 回答下列问题： (1)滴定醋酸的曲线是 (填“图1”或“图2”)。 (2)理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a= mL:图2中D点反应消耗 的NaOH溶液的体积b a(填“>”“<”或“=”)。 (3)室温下，图2中E点pH=8,则c(Na)一c(CH,COO)的精确值为 mol·L'。 Ⅱ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 (1)实验步骤： ①量取10.00mL.市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml.容量瓶中定容，摇匀得待测白醋 溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL.于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装0.1000mol·L'NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②，③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 3 实验数据(mL) 样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH)(消耗 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是 (2)数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为 (填1、2、3或4)；根据实验数据计算， 可得市售白醋中醋酸的浓度为 mol·L1。 (3)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填序号)。 a,碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ℃.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 高二化学试卷B第4页（共6页） 16.(14分) 实验室模拟钛钴刊矿（主要成分是TiO2、Co2O,还含有CaO、MgO、Fe2O3和SiO2等杂质）回收Ti、 Co的工艺流程如下： 硫酸 热水 NaOH溶液 NaF溶液稀硫酸(NH,),C,O, 钛钻矿酸浸→水解调即H →除镁钙 沉钴 CoC,0 滤渣1TiO,·xH,0滤渣2 滤渣3 沉淀 已知：①金属离子沉淀的pH: 金属离子 Fe+ Mg' Ca2+ Co 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②Km(CaF2)=3.0×10-",Km(MgFz)=9.0×10-1,溶液中离子浓度小于1.0×10-imol·L-1认 为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)钴位于第五周期第Ⅷ族。基态原子价电子排布式为 (2)“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 ;“酸浸”时Co2O3溶于硫酸生成Co+,同 时产生一种气体，该气体为 (填化学式)。 (3)TiO溶于硫酸生成TiOSO,溶液，“水解”发生反应的离子方程式为 (4)滤渣1的主要成分为CaSO,和 (填化学式)：“调pH”应调节的pH范围 是 (5)“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中F一的浓度至少为 17.(13分) 尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下： NH. H NHSO,CH, C.H.N CH.SO.CI NO,尼舒利 H 已知： -NO: NH2(氨基易氧化) 雷尼镍 回答下列问题： (1)A的名称为 :B的结构简式为 由B生成C的反应类型为 (2)由C生成D的化学方程式为 (3)E中含有的官能团名称为 (4)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：其中核磁共振氢 谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 ①含有两个苯环且两个苯环直接相连且互相垂直：②能与FCl溶液发生显色反应：③两个取代基 不在同一苯环上。 高二化学试卷B第5页（共6页） 18.(15分) 甲醇(CHOH)是重要的化工原料，应用前景广阔，利用CO合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2 (g)=CH:OH(g) 回答下列问题： (1)反应过程中的能量变化如图1所示。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，当生成 1 mol CH,OH(g)吸收或放出的热量为 kJ(用a,b表示)。 能量E个 个(H)/mol Imol C(g)+I mol O(g)+4mol H.(g) 负载 △E= akJ·mol a(2.6) △E=hkJ·mol' 6 CH,OH b 0 1molC0(g）+2mlH,(g) (12.2) (20.2) 1mol CH,OH(g) 反应过程 0 4 812162024/min NaOH溶液 图1 图2 图3 (2)恒温恒容条件下，向体积为2L的密闭容器中，充入8 mol CO和8molH2,测得H:物质的量随 时间变化如图2所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.容器内气体的压强保持不变 B.混合气体的密度不变 C.道(CO)=2E(Hg) D.CO的物质的量分数不变 ②a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率；前12min,用CHOH 表示的平均反应速率为 mol·L1·min'。 ③©该反应的化学平衡常数K= (3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图3所示。 ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，B电极的电极反应式为 ②当电路中通过2mol电子时，消耗O,的体积为 L(标准状况)：电极B附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 高二化学试卷B第6页（共6页】高二化学参考答案B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B【解析】BF的B是sp杂化，VSEPR模型是平面三角形。 2.【答案】D【解析】D.石油分馏是物理变化。 3.【答案】D【解析】基态Cu原子的价电子排布式为3d4s',A错误；同系物是结构相同，相差n个 CH2的有机物，乙二醇和丙三醇不是同系物，B错误：C0为分子晶体、Cu为金属晶体、SiO2为共价 晶体，它们的晶体类型不同，C错误。 4.【答案】D【解析】对羟基苯甲醛形成分子间氢键，熔点高：邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，熔点 降低，A错误；电负性O>S,热稳定性H,O>HS,B错误；B核外电子排布为1s2s2,全满稳定，第一 电离能反常高，B>B,C错误；电负性F>Cl,吸电子能力强，导致酸性：CF,COOH>CCI,COOH,D正 确。 5.【答案】B【解析】芯片的主要成分为单质硅，A错误；CO2跨临界直冷制冰技术属于物理变化，C错 误；新型材料“碳纳米泡沫”的微粒是胶体粒子，错误。 6.【答案】B【解析】A.HClO为弱酸，不能拆分，错误：C.未配平，应该是2Fe++Cu一2Fe++ Cu+:D.向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+C1O+HO一HCO方+HCO 7.【答案】D【解析】A.Fe2+、CI与MnO,酸性条件下发生氧化还原反应不共存：B.CO、H种、CI 酸性条件下发生氧化还原反应，不共存：C.F+显黄色，不能在无色透明溶液。 8.【答案】C【解析】分子式为C8H6Og,A错误：羧基和酯基不能与氢气加成，1mol迷迭香酸最多能和 7o氢气发生加成反应，B错误；迷迭香酸含有酯基、酚羟基、羧基，可以发生水解反应、取代反应 和酯化反应，C正确：迷迭香酸含有酯基、酚羟基、羧基均能与NaOH反应，1mol迷迭香酸最多能和 6 nol NaOH发生反应，D错误。 9.【答案】B【解析】A.根据结构简式和官能团可知，水杨酸分子中含有的官能团是（酚）羟基和骏基， A正确：B.乙酰水杨酸分子中没有酚羟基，遇到氯化铁溶液不会显紫色，B错误：C.属于芳香族化 合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体含有甲酸对应的酯基，所以苯环上有甲酸酯基和 羟基两个取代基，有邻、间、对三种位置关系，C正确：D.乙酰水杨酸与氢气加成后的产物中含有2 个手性碳原子，D正确。 10.【答案】B【解析】A.乙醇易挥发，乙醇和消去产物乙烯均能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干 扰，再检验，则中间应加水洗装置，A错误：B.苯比水密度小，水从下口放出，B正确：C.制备乙 烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在圆底烧瓶的液体中，并且乙烯密度与空气相差不 大，应该用排水法收集乙烯，C错误：D.乙酸乙酯收集应该使用饱和碳酸钠溶液，则D错误。 11.【答案】C【解析】A.明矾净水利用铝离子水解生成胶体发生聚沉，错误；B.用“保暖贴”取暖，铁 做负极发生吸氧腐蚀，放出热量，B错误：C正确：D.用含氟牙膏预防齿是因为发生沉淀转化，生 成更难溶的氟化物，错误。 12.【答案】D【解析】A.Kw只与温度有关，温度不变，值不变，A错误：B.两种难溶电解质做比较 时，Ks即越小的电解质，其溶解度不一定越小，溶解度还与同离子等因素有关，错误：C.室温下 K(HCN)<K(CH COOH),说明相同浓度下，CH COOH溶液的pH小，错误；D.分子分母同时乘以 高二化学参考答案B第1页（共2页） 氢离子浓度，可变形为Ka/Kw,温度不变，常数不变，该比值不变，正确： 13.【答案】C【解析】A.接输电网时，为原电池，从图中可看出b失去电子，为负极，错误：B.充电过 程中，氢离子可能在阴极的电子，产生H2,错误：C.放电时，电路中每通过0.1mole,Fe+得电子 变为Fe+减少0.1mol,正确：D.充电时Fe2+和Cr+反应，错误。 14.【答案】A【解析】A.由实验①②可知，c)增大，反应速率加快，正确：B.实验②③温度不同， 碘离子浓度也不同，变量不唯一，错误：C.在厂被O2氧化过程中，H+参加反应且做了催化剂，反应 方程式为4I+O2+4Ht一L2+2H2O,C错误；D.由实验①③说明升温反应速率加快；由④可知，温 度越高，可能发生了其他反应，无单质碘生成，但不能说明反应速率越慢，错误。 二、非选择题：共四个大题，共58分。 15.(16分) (1)2(2分) (2)20.00(2分) <(2分) (3)9.9×10-7(或106-10-)(2分) (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色(2分) (5)1(2分)】 0.75(2分) (6)ad(2分) 16.(14分) (1)3d4s2(2分) (2)漏斗、玻璃棒(2分)O2(2分) (3)T02++(x+1)H,0△Ti02xH,01+2H(2分) (4)Si0(2分) 3.27.4(2分) (5)3.0×10-3molL1(2分) 17.(13分) (1)苯(1分) Br(2分) 取代反应或硝化反应(2分)》 (2) NO. ONa +NaBr(2分) (3)醚键、氨基(2分) (4)9(2分) HN〈 o(2分) 18.(15分) (1)放热(1分)b-a(1分) (2)①A(2分)②大于(1分)0.125(2分) ③0.6(2分) (3)①负(1分)O2+4e+2H,0一4OH(2分) ②11.2(2分)增强(1分) 高二化学参考答案B第2页（共2页）