安徽省金榜教育2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 高一化学 (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.我国历史悠久，而文物可见证历史文明。下列古代文物的主要成分为金属材料的是 A清“美人醉釉”瓷器B.东汉青铜马踏飞燕C秦始皇始创传国玉玺 D.明木雕凤戏牡丹蚕丝蜀锦 2.劳动教育是推进学校教育高质量发展的重要举措。下列相关劳动原理正确的是 A.用SO2储存葡萄酒：SO2具有还原性 B.用“84”擦洗图书馆的桌椅：氯气具有漂白性 C.用聚氯乙烯制食品包装盒：聚氯乙烯性质稳定 D.用FeaO,制作红色涂料：FeO,难溶于水，性质较稳定 3.中华五千年文化历史悠久、星光灿烂。下列有关文献中描述的是吸热反应的是 A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B.野火烧不尽，春风吹又生 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 4.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益…”。下列说法正确的是 A.五谷中含有的淀粉和纤维素都属于高分子，二者互为同分异构体 B.果实成熟散发的香气与某些低级酯类分子的扩散作用有关 C.古代用果实或粮食酿酒，原理是在催化剂作用下淀粉易分解为酒精 D.肉类中富含蛋白质、油脂等天然高分子，可维持人体生命活动 高一化学试卷第1页（共6页）】 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下下，1.12LSO2和SO3混合物中分子的数目为0.05Na B.1mol铜与足量的非金属完全反应，失去的电子数为2NA C.常温下，6.4gO2和O3的混合气体中原子总数为0.4N D.2 mol SO2与足量O2充分反应后，可得SO3分子数为2NA 6.对于化学（离子）方程式能正确描述相应化学反应的是 A.少量二氧化硫通入新制的氯水中：SO2十H2O+2C1O一SO十2HClO B.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4HCl(浓)△Mn2++2CI+Cl2个+2H2O C.用稀硝酸清洗含银镜面：Ag+2H++NO,一Ag+NO2↑十H2O D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO号+Cl2+HzO一2HSO,+2CI-+SO 7.某化学兴趣小组在进行下列实验时，气体只作还原剂的是 A.将少量氯气通入NaOH溶液 B.将水蒸气通过灼热的铁网 C.将少量SO2通入酸性高锰酸钾溶液 D.将过量CO2通人氨化的饱和食盐水 8.下列有关叙述中，正确的是 A.甲烷与氯气以物质的量之比为1：4混合时只生成CC1 B.可以用金属钠检验市售的无水乙醇中是否含有水 C.口罩材料聚丙烯的单体能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D.蔗糖和麦芽糖都能水解，二者水解产物都是葡萄糖 9.对于水煤气反应C(s)+H2O(g)CO(g)十H2(g),下列措施使化学反应速率加快的是 ①增加C的量②增大容器体积③恒容时，及时分离出H2 ④升高温度⑤恒容条件下，通人一定量的H2O蒸气 A.①②④ B.①③④ C.①④ D.④⑤ 10.某兴趣小组在学习原电池之后，设计图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的 稀硫酸，乙中G为电流计。下列说法正确的是 Zn 资名效实翠 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.乙中电子从铜片经导线流向锌片 高一化学试卷第2页（共6页） 11.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高：Y的最外层 电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数，W的最高正价与最低负价的代数和为6。 下列有关说法正确的是 A.单质的稳定性：X<W B.简单离子半径：X<Z<W C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D.W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键 12.维生素C(结构如图)是一种水溶性维生素，又名L一抗坏血酸。能促进生长和增强对疾病的抵抗 力，可用作营养增补剂、抗氧化剂，也可用作小麦粉改良剂。下列说法正确的是 HO A.分子中含有4种官能团 B.分子中的原子可能共平面 C.能够发生加成反应和取代反应 D.分子式为C6HoO 13.随着现代工业的发展，空气中碳、氮的污染日益严重。科学家研究利用催化剂使CO、NO2发生可逆 反应转化为两种大气成分消除污染。关于该反应下列说法不正确的是 A.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应并没有停止 B.单位时间内，NO2和CO2的物质的量消耗量之比为1：2时，反应达到平衡 C.一定条件下，1 mol NO2和足量的一氧化碳反应，可生成N2分子数为0.5NA D.恒温恒容时，若c(CO2)保持不变，该化学反应达到平衡状态 14.某化学实验小组设计简易微型实验装置（如图所示）探究SO2的性质，①~④处的试剂分别为 Na2SO3固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是 塑料眼药水瓶 稀H,SO 葡有浓NaOH 溶液的棉花 亚硫酸钠溴水品红试液疏化钠溶液 ① ② ③ ④ A.为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸 B.②③处溶液均褪色，且褪色原理相同 C.④处溶液中出现黄色沉淀，体现SO2的氧化性 D.棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和NaHSO3溶液代替 高一化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(14分) 研究表明，在铁系催化剂表面，氨气可成功实现常温脱硝，过程可表示如下： NHa+NO Fe2 H 回答下列问题： (1)写出氨元素在周期表中的位置： ;简单氢化物的稳定性：N O(填“>” “<”或“=”)。 (2)实验室检验Fe3+存在的试剂是 ,除去Fe2+中的Fe3+发生反应的离子方程式 为 (3)检验NO的方法是 ;NO2和Br:蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气 体的试剂是 A.用氢氧化钠溶液 B.淀粉碘化钾溶液 C.用硝酸银溶液 D.用蒸馏水 (4)实验室用无水氯化铵制备氨气的化学方程式为 ,干燥氨气常选用 (填试 剂名称)，下列装置可用于氨气的尾气处理装置的是 (填字母)。 H0 B D 16.(14分) 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上利用黄铜矿（主要成 分CuFeS.)制备绿矾晶体（含有一定量结晶水的硫酸亚铁）的流程如下： 空气 稀酸A 过量B 系列操作 黄铜矿一沸腾炉焙烧→酸溶→还原◆滤液◆…绿矾晶体 SO, 回答下列问题： (1)“沸腾炉焙烧”前需将黄铜矿矿粉碎过筛，目的是 为了达到该目的，还可以采取的措 施有 (任写一条)。 (2)稀酸A中溶质的化学式为 ,B的名称为 (3)SO2可用氯水吸收（装置如下）： 气体发 生装置 A 气体发 生装置 B 饱和食盐水 NaOH溶液 ① 高一化学试卷 第4页（共6页） ①F仪器的名称为 ,作用是 ②若用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，可选用的装置为 (填序号)：浓盐酸体现的性质 有 e (4)准确称量wg制得的绿矾晶体，在氮气氛围中加热至恒重再冷却至室温后称量，得到FSO,固 体质量为bg,计算绿矾(FeSO,·xH2O)中结晶水x的数值为 (用含w、b的代数式表示)。 17.(15分) 工业生产中，不仅要考虑化学反应的物质变化，同时还要考虑能量变化。 回答下列问题： I.一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中，充入2molX(g)和2molY(g)使之发生反应生成 Z(g),测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： T物质的量浓度/(molL) 1.0 0.9 0.8H 0.7上 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1H 0 4 5时间/min (1)由图可知，该反应的化学方程式可表示为 ;2min内的平均反应速率v(X)= mol·L1·min-1。 (2)反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是 ,反应到达3min时c(Y)= c(Z),此时化学反应 (填“是”或“否”)达平衡。 (3)达到平衡时，X(g)的转化率为 ;下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.Z的质量不再改变 d.气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅱ，某化学课外小组的同学通过下述装置探究化学反应的能量变化： 温度计 温度计 -铝条 稀盐酸 3a(OH)2·8H,0+NHCl ① ② (4)Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl的反应是 (填“吸”或“放”)热反应。 (5)若将装置①反应设计为原电池，则负极材料为 ；正极发生的电极反应式 为 高一化学试卷第5页（共6页） 18.(15分) 丙烯酸乙酯是一种常用香料，工业上常用于制备塑料、树脂等高聚物。一种利用石油化工及常见农 产品合成丙烯酸乙酯路线如图所示。 淀粉—◆葡萄糖 CH,=CH H,O/催化剂，CH,CH,OH 催化 石蜡油蒸汽(CH) 碎瓷片 △→CH,=CHC00CH,CH, +丙婚0，/催化剂 CH=CHCOOH 回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为 ,1mol葡萄糖与丙烯酸发生酯化反应最多需要丙烯酸的物质的 量为 mol。 (2)丙烯酸乙酯分子结构中所含的官能团名称是 ,其可能发生的反应类型有 (填字母)。 ①加成反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④中和反应 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ (3)石蜡油裂解反应比较复杂，其中一种为C1Hz2→2C3H,十R,则R的同分异构体有 种。乙烯在一定条件下可制备聚乙烯，聚乙烯的链节可表示为 (4)关于上述转化，下列说法正确的是 (填字母)。 a.乙烯与丙烯互为同系物 b.可用碳酸氢钠鉴别丙烯酸和丙烯酸乙酯 c.将铜丝烧黑，趁热插入乙醇中，铜丝变红 d.淀粉和纤维素都是人体常见的能源物质 (5)写出丙烯酸和乙醇反应的化学方程式 除去丙烯酸乙酯中挥发出来的乙醇和丙烯 酸，可选择的试剂是 高一化学试卷第6页（共6页）高一化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，14小题共42分） 1.B【解析】A.瓷器的主要成分为硅酸盐，为无机非金属材，A不合题意：B.青铜属于合金为金属材 料，B符合题意：C.传国玉玺属于玉器，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，C不合题意：D.木 胜主要材料是木柴，成分为纤维素，为天然有机高分子材料，D不合题意。 2.A【解析】A项，二氧化硫具有还原性，可作为葡萄酒的抗氧化剂，A正确：B项，“84”消毒液的有 效成分是次氯酸钠，水解生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，与氯气无关，且氯气本身没有漂 白性，B错误：C项，聚氯乙烯有毒，不能制食品包装盒，C错误：D项，红色涂料的主要成分是三 氧化二铁，D错误。 3.D【解析】A,爆竹爆炸过程中涉及燃烧，属于放热反应，A不符合题意：B.野火烧不尽是干草燃烧 生成二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，B不符合题意：C.蜡烛燃烧，属于放热反 应，C不符合题意：D.烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸 收热量的吸热反应，D符合题意。 4.B【解析】A,淀粉和纤维素的化学式均为(CHO)a,化学式中的n值不同，淀粉和纤维素不互为同 分异构体，A错误：B.果实成熟后，会有一些有香味的酯类散发出来，B正确：C.酿酒过程中淀粉 水解生成葡萄糖，然后再分解转化为乙醇属于化学变化，C错误：D.油脂不是高分子，D错误。 5.C【解析】A.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B.铜 与足量的硫的反应，生成CuS,lmol铜失去的电子数为NA,B错误：C.6.4gO2和O3的混合气体， 该混合气体中的原子总数为6cg04mol,即0,4N,C正确：D.该反应是可逆反应，因此2m0 二氧化硫与足量O2在密闭容器中充分反应后生成的三氧化硫分子数小于2N,D错误。 6.D【解析】A.二氧化疏具有还原性，要被氯水中的氯气氧化，生成硫酸，A项错误：B.盐酸必须改 写为离子形式，B项错误：C,银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氯气体，该反 应的离子方程式为Ag+2H+NO3一Ag+NO2↑+HO,C项错误：D.用NaSO3溶液吸收少量的Cl2, C12具有强氧化性，可将部分SO号氧化为SO,同时产生的H与剩余部分SO?结合生成HSO,C12被还 原为CI,反应的离子方程式为3SO号+C2+HO一2HSO3+2C+SO,D项正确。 7.C【解析】A项，氯气通入氢氧化钠溶液发生歧化反应，其中氯气中氯元素化合价部分升高部分降低， 氯气既是氧化剂，又是还原剂，A错误：B项，铁和水蒸气反应生成氢气，水蒸气是氧化剂，铁是还 原剂，B错误：C项，SO,使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO,是还原剂，C正确：D项，氨化的饱和食盐 水中通入过量CO2的反应为H,O+NH+NaC+CO2一NaHCO,I+NH,Cl,该反应不是氧化还原反应，即 CO不是氧化剂，D错误。 8.C【解析】A.甲烷与氯气以物质的量之比为1：4混合时生成的产物有CCl4、CHCl、CH2C12、 CHC1和HCI,A错误：B.钠和乙醇也能反应，B错误；C.聚丙烯的单体丙烯含有碳碳双键，能使 溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确：D.蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，D错误。 9.D【解析】①恒容条件下，再加入一定量的C,反应物浓度不变，反应速率不变，①错误；②增大体系 容积，体积增大，浓度减小，反应速率减小，②错误：③分离出氢气，生成物浓度减小，随着反应进行 反应物浓度也会减小，导致反应速率减小，③错误：④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速 率增大，④正确：⑤恒容条件下，通入一定量的HO,反应物浓度增大，反应速率增大，⑤正确。故 答案选D。 10.C【解析】A,甲未形成原电池，不存在正负极，乙中铜片是正极，A项错误：B.甲烧杯中铜片表面 高一化学参考答案第1页（共4页） 无气泡，乙烧杯中铜片表面有气泡产生，B项错误：C.两烧杯中均发生Zn+HSO4一ZSO+H2↑， 溶液的pH均增大，C项正确：D.乙中电子从锌片经导线流向铜片，D项错误。 11.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种单质在空气中含量最高， 为氮：Y的最外层电子数和K层相同，Y为镁，Z元素所在的周期数等于其族序数，Z为铝：W的最 高正价与最低负价的代数和为6，为氯。A.氮气分子内存在三条共价键，键能大，更稳定，A错误： B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：X、Z、W的简单离子半径 由大到小的顺序是C>N3>A1,B错误：C.金属性越强，对应最高价碱的碱性越强，故碱性氢氧化 镁>氢氧化铝，C正确：D氮、铝和氯形成的化合物都是只含共价键，D错误。 12.C【解析】A,分子内含有碳碳双键、酯基、羟基，A错误；B.分子中存在饱和碳原子，结构类似四 面体的甲烷结构，所以该分子中所有原子不可能共平面，B错误：C,含有碳碳双键能发生加成反应， 含有羟基和酯基，可发生取代反应，C正确：D.观察结构，可知分子式为CH,O6,D错误。 13.C【解析】由信息可知，该反应化学方程式为2NO2(g)+4COg)一4CO2(g)+N2(g)。A.化学平衡时， 各物质仍继续反应，只是消耗速率和生成速率相等，正确；B.根据方程式，单位时间内消耗2mol NO2,同时消耗4olCO2,各物质的浓度保持不变，达到平衡，正确：C.该反应为可逆反应，二氧化 氮不可能完全反应，错误：D.恒温恒容时，二氧化碳浓度不变，即正逆反应速率相等，反应达到平 衡，正确。 14.C【解析】A.硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度反而很小，化学反应速率降低，A错误；B.②处溴 水褪色，体现二氧化硫的还原性，③处品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误：C.④处溶液中出 现黄色沉淀，说明生成了硫单质，二氧化硫中S的化合价降低，体现SO2的氧化性，C正确：D.二氧 化硫和饱和NaHSO,溶液不反应，D错误。 二、填空题（包括4大题，共58分） 15.(14分)（除标注外，每空2分） (1)第二周期VA族 <(1分) (2)KSCN溶液(1分)（合理都行） Fe+2 Fe3-3 Fe2 (3)放置空气中变红色(1分)CD (4④)2NH,C1+Ca(OH2△CaC2+2NH↑+2H,0碱石灰(1分)BC 【解析】（①）氮元素位于周期表的第2周期VA族：非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，故水的稳定性 大于氨气：（②）实验室常用KSCN溶液检验铁离子的存在：除去铁离子可选用铁粉：(3)NO遇空气立即变 红色，可用于检验其存在；A.NO2和Br2蒸汽都能与NaOH溶液反应生成无色物质，现象相同，无法鉴 别，A不符合题意：B.Br2蒸汽能氧化下生成2，NO2与水反应生成HNO,HNO3能氧化I生成2,2 遇淀粉使溶液变蓝，现象相同，无法鉴别，B不符合题意；C.NO2通入到硝酸银溶液，发生3NO2+ HO一HNO+2NO,有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴 别，C符合题意：D.NO2和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气 体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，可鉴别，D符合题意；(4)实验室制取氨气可 选用加热Ca(OH2和NH,Cl固体制取，反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH2△CaC+2NH↑+2H,O: 千燥氨气可选用碱石灰：吸收氨气要防倒吸，故可选BC。 16.(14分)【答案】（除标注外，每空2分） ()增大接触面积，加快反应速率 加热、搅拌、提高氧气的浓度等(1分)》 (2)HSO4(1分)铁(1分) (③)①干燥管（球形干燥管）1分)导气和防倒吸 ②①酸性和还原性 高一化学参考答案第2页（共4页） 76(w-b) (4) 9b 【解析】由黄铜矿（主要含CuFeS.)制备硫酸和绿矾晶体(FeSO47HO),矿石粉通入空气焙烧后得到CuO、 FzO,和SO2,二氧化硫转化为SO,和水反应生成硫酸，金属氧化物加入硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁。 加入过量的Fe发生反应生成Cu和FeSO4溶液，对滤液进行处理得到绿矾晶体。(1)将矿石粉碎，可增大固 气接触面积，加快反应速率：能够加快反应速率的措施还有提高氧气的浓度、加热或搅拌等：（②）由前分 析，可知酸为硫酸：物质B为铁粉：（③）观察仪器，可知名称为球形干燥管：干燥管体积较大，可防止倒 吸：二氧化锰制氯气需要加热，故选择①，浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，故体现酸性和还原性： (4)根据方程式变化特点可知，反应以后，质量减轻，减少的质量为水的质量，列式计算： FeSOxH2O=FeSO+xH2O 152+18x 18x wg (w-b)g 152+18x=,w 18x (w-b) 解得x= 152(w-b) =76(w-b) 18b 9b 17.(15分)【答案】（除标注外，每空2分） (1)X(g)+3Y(g)=Z(g) 0.05 (②)升高温度（选择适合的催化剂） 否(1分) (3)30% acd (4)吸(1分) (⑤)铝(1分)2H+2e一H2↑ 【解析】(1)图中X(g)和Y(g)的起始浓度均为1molL,则c(X)、c(Y)均减小，c(Z增大，并且浓度变化量 之比为1：3：1，故发生反应为X(g)+3Y(g)一Z(g):0-2min内X的浓度减少了0.1mol/L,故速率为0. 05mol,Ld,min:(2)观察图像，可知反应至2min时，反应速率明显加快，但改变条件瞬间，各物质浓 度不变，则改变的条件可能是升高温度（选择适合的催化剂）：3min时c(Y)=c(Z,3min之c(Z继续增大， 说明反应仍正向进行，没有达到平衡状态： )由图可知，达到平衡时，Xg减少了03m0l.L以，则转化率为×100%=30%：a.该反应是一个 体分子数改变的反应，故恒温恒容时，容器中压强不再改变，说明气体分子数不变，反应达到平衡，正 确：b.容器中气体密度等于气体质量和容器体积的比值，而反应前后气体的质量和容器的体积均不变， 故密度不再改变，不能说明反应达到平衡，错误；c,Z的质量不再改变，说明Z的浓度不变，反应达到 平衡，正确：d.气体的平均摩尔质量等于气体的质量与物质的量的比值，气体的物质的量是个变量，故 平均摩尔质量不再变化说明达到平衡，正确：(4)B(OH28H,O与NH,CI的反应吸热反应；（⑤）铝和盐酸 反应，铝是还原剂，故设计为原电池，则负极材料为铝：正极为氢离子得电子被还原的过程，故发生的电 极反应式为2H+2e一H↑。 18.(15分)【答案】（除标注外，每空2分） (1)CH10(1分)5 (②)碳碳双键、酯基B (3)2 —CH2—CH2一(1分) (4)abc 高一化学参考答案第3页（共4页） ⑤)CH,-CHCOOH+CHCH,OH催化剂，CH,-CHCOOCH,CH+H,O 饱和碳酸钠溶液(1分) 【解析】(1)葡萄糖的分子式为CHO6:葡萄糖为五羟基醛，故最多可与5mol乙酸发生酯化反应：(2)观察 丙烯酸乙酯结构可知丙烯酸乙酯含碳碳双键和酯基官能团，可发生加成反应、水解反应和加聚反应：（③） 根据质量守恒可知，CH2→2CH,+R,R分子式为CH。,有正丁烷和异丁烷两种同分异构体：聚乙烯 的链节为一CH2一CH2一；(4)a.乙烯与丙烯结构相似，都是只含碳碳双键，二者互为同系物，正 确：b.羧基和碳酸氢钠能够反应产生二氧化碳，故可用碳酸氢钠鉴别丙烯酸和丙烯酸乙酯，正确：℃，将 铜丝烧黑表面生成氧化铜，趁热插入乙醇中，乙醇还原氧化铜得到铜，故铜丝变红，正确：d.人体内没 有纤维素分解的酶，故纤维素在人体内不能作为能源物质被利用，错误：（⑤）丙烯酸与乙醇发生酯化反应 或取代反应，化学方程式：CH-CHCOOH+-CH,CH,OH催化剂CH,-CHCOOCH,CH+H,O。 高一化学参考答案第4页（共4页）