1.2离子反应 第一课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 电解质饮料 用水将一组化合物溶解制成的饮料 【思考】在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？ P14 实验现象及结论 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 盐酸、NaOH溶液等都能导电。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 NaCl溶液导电原因： 有自由移动的带电荷的粒子 有自由移动的电子 金属导电的原因： 带电粒子包括： 电子、离子 导电原因分析： 由阳离子和阴离子构成的离子化合物 例如，固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。 【原因】 电离：物质溶于水或熔化时，离解成自由移动离子的过程。 注意：物质的电离，不用通电！ 蔗糖、酒精本身就没有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精无论溶于水还是熔融状态均不能导电。 一、电解质的电离 1、电解质和非电解质： （1）概念： 思考1：铜丝、盐酸能导电，它们 电解质（填“是”、或“不是”）。 思考2：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？ 思考3：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？ （1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质； 思考 · 交流 （2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质； 下列说法正确吗？ （3）碳酸钙难溶于水，它是非电解质； （4）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质； 注意： ④ 电解质的电离必须是自身的电离。 ① 电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中； ② 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； ③ 电解质的判断与它的溶解度大小无关； ⑤酸只有在水溶液中才导电。 电解质 非电解质 化合物 酸、碱、盐和活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、极少量的有机物、H2O。 大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、 氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 【练习1】有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　　③氯化氢气体 ④稀硫酸　　　⑤二氧化碳气体　　 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末　　⑧蔗糖晶体　　⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________________________________。 (2)属于电解质的是______________________________________。 (3)属于非电解质的是__________________________________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________________________。 【练习2】尽管医用酒精（75%）可有效杀死病毒，但乘坐高铁一般不能携带酒精，因为酒精属于易燃易爆品。下列说法不正确的是（ ） A.水属于电解质 B.乙醇属于非电解质 C.医用酒精（75%）属于非电解质 D.医用酒精（75%）可通过乙醇和水按体积比3:1进行配制 Cl- H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ HCl电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- 液 面 CH3COO- CH3COO- CH3COO- H+ H+ H+ H+ H+ CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- CH3COOH电离的结果 2、强电解质和弱电解质： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。 电解质 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、大多数盐及活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、和水 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等； 多数盐： NaNO3、NaCl、BaSO4 等 弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2CO3等 弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2等 水 注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。 思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。 讨论1 ：判断以下说法是否正确？ （1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 （2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 （3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 3、 电离的表示——电离方程式： 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4、NaOH、Ba(OH)2 、NH3•H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3 强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示，多元弱酸的电离分步进行，分步书写，多元弱碱分步电离，一步书写。 练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） 思考 · 讨论 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 包括铵根离子 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 多数盐： NaNO3、NaCl、BaSO4等 弱酸： CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3等 弱碱：NH3•H2O 、Cu(OH)2等 水 ：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精 物质的分类 复习本节学习内容； 熟练记忆物的溶解性 作业 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$