1.1物质的分类及转化 第二课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 物质的分类 第一章 物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 一、物质的组成 1.原子结构 2.元素、物质及微粒间的关系 (1)元素：具有______________________________的总称。 (2)宏观上物质是由_______组成的，微观上物质是由______、______ 或______构成的。 (3)构成粒子 元素 单质： 的纯净物 化合物： 的纯净物 (4)元素与物质的关系 (5)元素的存在形态 ①游离态 元素以 形式存在的状态。 ②化合态 元素以 形式存在的状态。 (6)元素、物质及微粒间的关系 金刚石 1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。 结构决定性质 有趣的化学 3、同素异形体 白磷（P4）红磷（P） 4.纯净物和混合物 (1)纯净物：由同种 或 组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的 或 组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 ____固定的组成和结构 ___固定的组成和结构 ____一定的熔、沸点 ___一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【练习1】下列物质中肯定为纯净物的是  (　　) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 【练习2】合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 超市商品按一定类别进行陈列 餐牌里的分类 生活中的垃圾分类 物质 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 化合物 有机化合物 混合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 1. 树状分类法 有趣的化学 二、物质的分类方法 (1)氧化物 有关氧化物中的“一定”和“不一定” (1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 (2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。 (3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。 (4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐 (CH3CO)2O( )不属于氧化物。 注意： 原则：酸(碱)性氧化物和对应的酸 (碱)中心元素化合价不变 H2SO4 → H2SO3 → H2CO3 → H2SiO3 → HMnO4高锰酸→ HNO3 → 亚硝酸HNO2 → H3PO4 → HClO4高氯酸→ Fe(OH)3 → Fe(OH)2 → Fe3O4不是碱性氧化物 2. 交叉分类法 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫 酸 盐 碳 酸 盐 从不同的角度(即分类标准)对物质分类，同一种物质可能属于不同的物质类别。 对下列盐进行分类Na2SO4、K2SO4、Na2CO3、K2CO3，并说出你的分类标准。 有趣的化学 （2）盐 正盐（由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的盐） 酸式盐（含有氢离子的盐） 碱式盐（阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子的盐） 复盐（由两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐） 溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐 磷酸二氢与醋酸 都能溶于水中间 氯化物除银亚汞 硫酸不溶钡和铅 碳酸磷酸亚硫酸 可溶只有钾钠铵 硫酸钙银碳酸镁 微溶也需记心间 易溶钾钠铵钡碱 钙碱微溶不稳氨 (3)酸 (4)碱 【练习1】如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是 A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 有趣的化学 三、酸、碱、盐的通性及相互转化 【复习回顾】 在初中学过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？化学反应还可以按照哪些不同的标准进行分类呢？ 化学反应 按反应前后物质种数和类别分类 按是否有离子参加反应 按反应中有无电子转移 分子反应 离子反应 问 题1： CO + CuO CO2 + Cu 属于四种基本反应类型中的哪一种反应？ 高温 氧化还原反应 非氧化还原反应 下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。 Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 【思考与讨论】 金属单质 与氧气反应 氧化物 与酸反应 与盐反应 Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 非金属单质 与氧气反应 氧化物 与金属氧化物反应 Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 酸性氧化物 酸性氧化物＋H2O 含氧酸（除SiO2） 酸性氧化物＋ 碱 盐＋ H2O 酸性氧化物＋碱性氧化物 含氧酸盐 Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 碱性氧化物(K2O、Na2O、CaO、BaO)＋H2O 可溶性碱 碱性氧化物 碱性氧化物＋酸 盐＋水 碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐 Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 酸＋某些盐 新盐＋新酸 往往满足“强酸制弱酸”的条件 酸的通性 酸＋指示剂 活泼金属＋酸 盐＋H2 酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 NaOH+BaSO4 —— NaOH+K2SO4 —— 碱的通性 碱＋指示剂 碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱 均易溶 至少有其一是沉淀 难溶性碱 水＋碱性氧化物 【练习】 第二课时 分散系及其分类 第一章 物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与牛奶的混合物属于什么类？ 溶液 乳浊液 悬浊液 一、分散系及其分类 1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。 2. 分散系的组成 （1）分散质：被分散的物质 （2）分散剂：容纳分散质的物质 分散质 分散剂 分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 汽水 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆、泥水 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 3.分散系的分类 (1)从分散质、分散剂的状态 当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？ 分散质粒子大于100 nm 分散质粒子小于1 nm （即10-9 m） 分散质粒子在1 nm~100 nm 分类的实质(依据) ——分散质微粒直径大小 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 单位换算: 1nm (纳米) = 10-9 m 100nm =10-7 m 1μm (微米)  = 10 -6m 1pm (皮米)  = 10 -12m （2）按照分散质粒子直径的大小分类： 胶体净化 利用半透膜除去胶体粒子中的杂质分子或离子的操作叫做渗析(渗透)。 思考：如何除去胶体中混有的杂质离子？ 【探究】不同分散系的比较 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质微粒直径 分散质微粒组成 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 1.胶体的分类 胶体 分散剂的状态 气溶胶 云、烟等 液溶胶 豆浆、稀牛奶等 固溶胶 有色玻璃、烟水晶等 分散质的聚集状态 粒子胶体(小分子集合) Fe(OH)3胶体、AgI胶体、Al(OH)3胶体 分子胶体(单个分子) 淀粉溶液、蛋白质溶液、血液 有趣的化学 二、胶体 思考与交流：纳米材料的颗粒直径范围为1-100nm，纳米材料是胶体吗？ 2、Fe(OH)3胶体的制备 1．原理： 2．步骤： 3．注意事项： 3. 胶体的性质 （1）丁达尔效应 现象： 光亮的“通路” 原因： 胶体粒子的直径为1-100nm，能对光线散射。 现象： 无明显现象 原因： 溶液中粒子的直径小于1nm，对光线的散射极其微弱。 常见的丁达尔效应： 珍宝猫眼石 由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。 （2）电泳 【应用】 静电除尘 【现象】 负极区颜色加深，正极区颜色变浅 注意 a.胶体的胶粒有的带电，有的不带电，无电泳现象 b.胶粒带电荷，但整个胶体分散系是电中性的 ①胶粒带电(主) ②布朗运动（次） 胶体为什么没变成沉淀？ 常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域 【应用】 (3)介稳性 （4）聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。 思考与交流：如果往Fe(OH)3胶体中加稀H2SO4，会有什么现象？ ① 淀粉溶液加热变成浆糊凝胶 ② 明矾净水 ③ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用 【应用】 可使胶体聚沉的方法有： ④豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ⑤ 在江河与海的交汇处形成的沙洲。 联系生活： 卤水点豆腐 三角洲形成 资料 江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有NaCl、MgSO4等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲。 有趣的化学 【例1】 （高考组合）下列说法不正确的是( ) 有趣的化学 【例2】下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是( ) A．云、稀盐酸、医用酒精 B．葡萄糖溶液、氯水、雾 C．豆浆、冰水混合物、碘酒 D．泥水、食盐水、有色玻璃 【例3】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( ) A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间 D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 有趣的化学 【例4】Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体的胶团属于分散质 B．Fe(OH)3胶体的胶粒带n个单位正电荷 C．Fe(OH)3胶体的粒子直径为1～100nm D．用含m个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数小于m 【例5】未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化硅属于酸性氧化物 B．含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C．四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物 D．甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素 【例6】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。请回答下列问题： Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为： (1)铜绿物质类别属于 （从三种不同角度进行分类） (2)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为 。 Ⅱ.粉状铜锈(不溶于水)结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 (4)稀硫酸 (填“能”或“不能”)与单质铜反应。 (5)与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为 。 【例7】Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题： (1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为： 。 (2)用上述饱和溶液进行下列实验： ①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象 ，得到的分散系属于 (“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为 。 ②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即可制得 ，写出其化学方程式： 。 ③证明有胶体生成的实验原理是 ，其现象： 。 ④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a.先产生红褐色沉淀，原因是 。(文字规范叙述) b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是 。 ⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 极。(填“阴极”或“阳极”) ⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。这种提纯胶体的方法是： 。 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $$