假期作业(1)-【百汇大课堂·暑假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

假期作 1.现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核 粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确 的是 2.下列物质中，化学式能准确表示物质分子组 成的是 ( A.氯化钠晶体(NaCI) B.干冰(CO2) C.水晶(SiO2) D.氩气(Ar2) 3.与氦气属于同一晶体类型的物质是( A.干冰 B.NH,NO C.SiO, D.石墨 4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、 晶体类型也相同的是 ( A.CO2和SiO2 B.C2HOH和NaOH C.NH,Cl和NaCl D.N2和HNO 5.下列固体分类中正确的一组是 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 苏打 金刚砂 干冰 B 玻璃 Ar 硫磺 C KNO3 石墨 冰醋酸 D 胆矾 金刚石 SiO2 假期作业 业（一） 6.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 ( A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.固体SiO2一定是晶体 D.非晶体无自范性而且排列无序 7.在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割 法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数， 从而确定其化学式。现有四种晶体的结构 模型如图所示，其中化学式不属于AB型 的是 () 闻赢 A B D 8.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结 构向空间无限延伸而得到的具有空间网 状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳 原子位于立方体中心，则与它直接相邻的 四个碳原子位于该立方体互不相邻的四 个顶角上（如图中的小立方体），图中与小 立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳 原子数为多少，它们分别位于大立方体的 什么位置 ( ) A.6,大立方体的6个面的中心 B.12,大立方体的12条棱的中点 C.8,大立方体的8个顶角 D.14,大立方体的8个顶角和6个面的中心 高二暑假·化学 9.我国科学家合成太阳能电池材料 (CH3NH3)PbI3,其晶体结构如图，属于立 方晶系，晶体密度为pg·cm3。其中A 代表(CH,NH3)+;原子坐标参数A为(0， 0,0),B为(1/2,1/2,1/2)，下列说法错误 的是 p A.B代表Pb2+ B.每个晶胞含有I厂的数目为6 CC的原子坐标参数为（分，2o) D.(CHNH3)PbL3的摩尔质量为p·a3× 6.02×10-7g·mol1 10.(双选)下列含铜物质说法正确的是() 乙 A.甲图是CuO的晶胞示意图，晶胞中含有 4个CuO B.已知Cu2O和Cu2S晶体结构相似，则 Cu2O比Cu2S的熔点低 C.晶体铜原子的堆积方式如图乙所示为面 心立方最密堆积，配位数为12 D.铜在氧气中加热生成CuO,CuO高温下 生成Cu2O,说明CuO热稳定性比 Cu2O强 11.铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族 的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于 制备电池导体。 2 (1)基态C0原子的核外电子排布式为 [Ar] ,第二周期中基态原子 与基态C。原子具有相同未成对电子数的 元素是 (2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相 似，原因是 (3)配合物Fe(CO),的中心原子价电子数与 配体提供电子总数之和为 。C0与 N2互为等电子体，CO分子具有的化学键类 型有 A.o键 B.π键 C.离子键 D.金属键 (4)Ni(CO),的结构与相关性质见下表，其 空间构型为 ,Ni的杂化形式 为 ,其为 晶体。 相对分 熔点 沸点 结构 子质量 0 171 -19.3℃ 43℃ (5)钙钛矿中含有Sm、Ni、O,它们形成的 氧化物具有金属绝缘体相转变特性，其晶 胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O 形成正八面体空隙中。晶胞边长为apm, 设N。为阿伏加德罗常数的数值，则该氧 化物的密度为 g·cm3 (列出计算表达式)。 12.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目 前较成熟的生产、存储路线之一为：利用 CH,OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存 在下生产H2,H2与Mg在一定条件下制 得储氢物质X。 回答问题： (1)A1在周期表中的位置 基态Zn的电子排布式 (2)水分子中氧原子的杂化轨道类型 (3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CHOH键参数中有 种键能数 据。CH,OH可以与水以任意比例互溶的 原因是 (4)X的晶胞结构如图所示（晶胞参数：α= 3=Y=90°，a=b=450.25pm),密度为 1.4g·cm3,H的配位数为 X的储氢质量分数是 c= pm(列出计 算式即可)。 3 假期作业 13.按要求填空。 (1)前20号元素中气态氢化物最稳定的 是： (填化学式)。 (2)前20号元素中最高价氧化物对应水化 物碱性最强的碱为： (填写名称)。 (3)第ⅥA族元素所形成的氢化物中沸点 最高的是： (填化学式)。 (4)短周期主族元素中原子半径最大的元 素是： (填写名称)。 (5)Fe在元素周期表中位置为： (6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化 合物是 (填序号)。 ①Ne晶体②NH,Cl晶体③CaCl2晶 体④干冰⑤水晶 (7)下列能说明氯元素原子得电子能力比 硫元素原子得电子能力强的是 (填序号)。 ①HCI的溶解度比H,S的大 ②HCI的酸性比H2S的强 ③HCI的稳定性比H2S的强 ④Cl2与铁反应生成FeCL3,而S与铁反应 生成FeS ⑤HCIO,的酸性比H,SO,的强 ⑥Cl2能与H,S反应生成S假期作业 参考答案 原子，所以与小立方体顶角的四个C原子直接相邻的C原子 假期作业（一） 数为12，位于大立方体的12条棱的中点，B符合题意。门 1.C2.B 9.B[A.A代表(CHNH)十，微粒数为2，而B代表微粒数也为 3.A[A.干冰是固态二氧化碳，分子间存在范德华力，是分子 2,所以B代表P%+,A正确B图中是由两个晶胞构成，每个晶 品体，故A选：B.NH,NO,是铵根离子和硝酸根离子通过离 子健形成的离子晶体，故B不选；C.SiO,是硅原子和氧原子 胞合有T数目为6×2-3B错误CM点处千0y面上，由B 通过共价键形成的立体网状结构的共价晶体，故C不选：D. 的晶鬼参数可知，C点的坐标是（分，号，0）.C正确，D可由品 石墨是混合型晶体，故D不选。] 胞的密度计算(CHNH)PbL的摩尔质量，p= 4.D[A.CO2只含共价键，是分子晶体，SiO:只含共价键是 M 共价晶体，A不符合；BC,HOH只含共价健，是分子晶体， 6.02X10西×1 。×100一，解得M=p×a2×6.02X10'g·mol,D NaOH既含离子健又含共价健，是离子晶体，B不符合：C 正确；故选B.] NH,Cl既含离子健又含共价健，是离子晶体，NaCl只含离子 10.AC[A.由甲图的晶胞结构可知，晶胞中氧原子的个数为 键，是离子晶体，C不符合，D.N,和HNO都只含共价键， 都是分子品体，D符合.] 8X日+6×合=4，朝原子的个款为4，化学式为C0,品惑 1 5.A[A.苏打为碳酸钠，是离子晶体，金刚砂(SiC)是共价晶 中含有4个CuO,选项A正确；B.CuO和Cu,S都是离子 体，干冰是分子晶体，A分类正确：B.玻璃为混合物，不是晶 晶体，氧离子的离子半径小于硫离子的半径，则C20中的 体，B分类错误；C.石墨是混合晶体，C分类错误；D.SiO2是 离子健强于Cu,S,Cu,O比Cu2S的榕点高，选项B错误： 共价晶体，D分类错误。] C.由图乙可知晶体铜原子的堆积方式为面心文方最密 6.D[A,晶体有固定的熔点，非晶体没有固定熔点，A错误； 堆积，Cu原子的配位数为12，故C正确：D.CuO中Cu+ B.晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误；C.SiO2其存 的价电子排布式为3d”,Cu0中Cu的价电子排布式为 在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，C错 3d°，3d为全充满的稳定状态，比3d稳定，则CuO热 误；D.非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确，] 稳定性比Cu:O弱，选项D错误.] 7.C[A晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×8=1， 11.答案(1)3d'4s2N(2)电子层数相同，最外层电子数相 B位于品胞的体心，含有1个，则化学式为AB,故A不符合 同，只有次外层的3d电子数不同(3)18AB(4)正四 题意：BA,B均位于晶胞的顶点，各占4X 8 2,化学式 面体sp分子(5) 150+59+3×16 a3Na×10-0 为AB,故B不符合题意；C,晶胞中A位于顶点，晶胞平均含 :12.答案(1)第三周期第ⅢA族 有A为8X日-1，B位于画惠的棱心，含有B为12× 1s2s 2p3s3p3d4sAr]3d4s (2)sp(3)三水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，且水 3,化学式不属AB型，故C符合题意：D.A位于晶胞的顶点 和甲醇均为极性分子。根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任 和面心，共有8×日十6×子=4，B位于晶胞的棱和体心，共 意比例混溶(4)37.7% 2 6.02×10×1.4×450.25 有12X子十1=4，化学式为AB,放D不符合周意.] 13.答案(1)HF(2)氢氧化钾(3)H,0(4)钠(5)第四 8.B[根据金刚石晶胞的结构可知，每个C原子周图连有4个 周期第Ⅲ族(6)④(7)③④⑤⑥ C原子，在如图所示的结构中，体心上的C原子与小立方体 假期作业（二） 上的4个C原子相连，而小立方体上的互不相邻的四个C原 子也连有4个C原子，除了体心上的C原子外，还有3个C1.B2.B 45