20.第五单元 课题2 化学方程式-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学上册（人教版2024）

一冲天 参考答素 参考答案 课题2化学方程式 11.(1)CuSO,+2NaOH-Na SO,+Cu(OH) (2)H,十CL,点槛2HC 第1课时化学方程式的意义 （3)4P+50,点2P,0, 1.C2.B3.A4.B5.C6.D 42H,0.Ma02H,0+0,↑ 7.D该化学方程式表示反应生成二氧化碳，不能体现 12.C 生成无色无味的气体。 8.B从化学方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下 13.BD由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学 才能反应。 方程式为.C0,+2H0CH,+20,A由物 9.D10.D 质的构成可知，反应中涉及CO2,HO两种氧化物， 第2课时化学方程式的书写 故选项A信息不正确：B.由物质的构成可知，反应中 物质均由分子构成，故选项B信息正确；C.化学方程 1.①客观事实②质量守恒定律 式未注明条件，由上述分析可知，该反应的化学方程 2.(1)客观事实(2)质量守恒定律 式是C0,十2H,0化制CH,+20,故选项C信息 3.(1)反应物生成物(2)质量守恒定律(3)反应条 光照 件生成物的状态 不正确：D.由化学方程式的意义可知，参加反应的 4.A丙烷（化学式为C,H)燃烧的化学方程式为： ○与生成的。 P个数比，即二氧化碳和甲烷 CH,十50，点槛xC0,十yH,O,根据反应前后碳原 的分子个数比为1：1.故选项D信息正确。 子个数相等，则x=3:由反应前后氢原子个数相等，14.Q)NaC(2)AD 则y=4。 解析：(2)A.x的值为：1g十8g十20g一8g-10g= 5.(1)2322(2)1322(3)1211 11g:B.该反应中氧气与水的质量变化之比为 (4)2313(5)3414(6)1623 (20g-8g):(10g一1g)=12:9:C.W中碳元素 6.（1)3Fe+20,点槛Fe,0, 质量：1g×号-8g,氢元素质量：00g-18×品 (2S+0,点整s0, 1g,因W的质量为8g,则氧元素质量：8g一3g一1g (3)2C0+0,点槛2C0, 4g,即W由碳，氢、氧三种元素组成：D.W中碳、氢元素 (4)2H,0道电2H++0, 3g:1g=1:4 原子个数比为：2了 (5)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 7.C8.B9.D10.C 一冲天 参考答素 参考答案 第3课时根据化学方程式进行简单计算 质量为84g十160g-132g=112g. 设D的相对分子质量为x, 1.C 3A+B-3C+4D 2.质量化学计量相对分子 84 Ax 3.D设生成18g水，需要氧气的质量为x,氢气的质量 84g 112 为y。 8484g 2H2+O 点 x=28. 2H0 4x112g 32 36 6.B设参加反应的B的质量为x, A+3B=2C+3D y x 18g 24 4 y 3618gy=2g 2.8gx 32x 3618g x=16g, 2-2.8g,x=9.6g,当2.8gA与9.6gB恰好完全 24x 剩余气体的质量为：20g一18g=2g, 反应后，生成3.6gD.同时生成C的质量为2.8g十 当剩余气体是氧气时，原混合物中H,和O2的质量 9.6g-3.6g=8.8g。 比为：2g:(16g十2g)=1:9: 7.B在2A+3B-C+2D反应中，36gA与56gB恰 当剩余气体是氢气时，原混合物中H2和O2的质量 好完全反应生成28gC和一定量的D,由质量守恒定 比为：(2g+2g):16g=1：4. 律，生成D的质量为36g+56g一28g=64g。 4.D由题意知，A和B反应后质量减小，A和B是反 设D的相对分子质量为x, 应物，C质量增加，C是生成物，并且生成了新物质D, 2A+3B-C+2D A减少了15g-8g=7g,B减少了24g,则参加反应 14 2x 的A和B的质量分别为7g和24g,C增加了30g 28g64g 8g=22g,则生成了C22g,生成D的质量为7g十 14_28gx=16,则C和D的相对分子质量之比为 2x64g 24g一22g=9g,从而可以求出四种物质的质量比 14:16=7:8。 为：7：2422：9，A,B、C、D的化学计量数之比为 8.C假设样品的质量为100g,则样品中钙元素的质量 弟整器8-1322 40 5.A在3A+B一3C+4D反应中，已知84gA与 为100g×40+12+16X3×100%=40g,分解的碳 160gB恰好完全反应，生成132gC,同时生成D的 酸钙的质量为100g×75.0%=75.0g。 一冲天 参考答素 参考答案 设生成的二氧化碳的质量为x。 x=8.4g. CaC0,商ca0+c0,+ 11.A10g碳酸钙中含钙元素的质量为： 100 44 40 10g×40+12+16X3X100%=48 75.0g 剩余固体质量为： 100_75.0g 40 4g÷50%=8g x=33.0g,则剩余固体中含钙元素的质量分数为 生成的二氧化碳的质量为： 40g×100%≈59.7% 10g-8g=2g 100g-33.0g 设参加反应的碳酸钙的质量为x,生成氧化钙的质 9.B根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按 量为y O,的化学计量数为1进行配平：计算每种物质与O, Cac0,商里ca0+c0,↑ 的质量比，然后比较得出答案。 100 56 44 MnO. 2H,0222H0+02↑ y 2g 68 32 r≈4.5g 2KMnO,-A-K:MnO,+MnO:+O. 增 316 32 56y 442g y≈2.5g Mo:2KC1+0,↑ Kco,号 12.D设反应消耗的二氧化碳的质量为x,生成的碳酸 81.7 32 钠的质量为y,生成的氧气的质量为：. 2H,0通地2H,++0,+ 气体质量差量6.6g-3.8g=2.8g 2CO2+2Na:O:=2Na,CO,+0. 气体质量变化 36 32 88 212 32 56 生成32g的O2所需4种物质的质量分别为：68g、 y 2.8g 316g、8L,7g、36g,所以相同质量的这4种物质生成 88 O,最多的是水，最少的是高锰酸钾。 562.8g 10.B设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。 212y 32 562.8g562.8g 2NaHC0,△Na,C0,+CO,++H:0固体差量 x=4.4g 168 106 168-106=62 y=10.6g 12g-89g-3.1g x=1.6g 168x 623.1g 一冲天 参考答素 参考答案 A.根据计算可知，3.8g气体为二氧化碳和氧气的混 质量为x。 合物：B.由于二氧化碳是过量的，所以过氧化钠完全 2NaHC0,△a,C0,+H,0+CO,+质量差量 反应，反应后的固体为碳酸钠，不是混合物：C,根据 2×84 106 62 计算可知生成的碳酸钠的质量为10.6g:D.根据计 3.1g 算可知3.8g气体中二氧化碳的质量为3.8g 1.6g=2.2g 2×84 62 3.1g x=8.4g: 13.解：设生成氧气的质量为x,生成MnO:的质量为y 因此原混合物中碳酸钠的质量=10g一8.4g=L.6g: 2KMnO,--K:MnO,+MnO:+0: 原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g: 316 87 32 8.4g=4121 31.6g y 16.a6H,+2C0,堡化4H,0+C,H, △ 316_31.6g316_31.6g 32 x87 (2)6.91:11 x=3.2gy=8.7g 解析：(2)现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭 55 容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到 高锰酸钾中锰元素的质量为：品×100%×31.6g 一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g,由质量守恒 11g 定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元 反应后剩余固体中锰元素的质量分数为： 素的质量相等，则乙醇的质量为8.1g×1X2× 18 11g 31.6g-3.2g ×100%≈38.7% 100%÷X6×100%)=6.9g:参加反应的乙醇 46 答：(1)生成氧气的质量为3.2g: 的质量为6.9g,6.9g乙醇中碳元素的质量为6.9g× (2)生成二氧化锰的质量为8.7g: 24 (3)反应后剩余固体中锰元素的质量分数为38.7%. ×100%=3.6g,所以混合气体中，碳与氧的质量 14.A 比=3.6g:(12.6g-3.6g)=2:5可知，设一氧化 15.(1)NHC1(2)4:21 碳的分子个数为x,二氧化碳的分子个数为y,则有 解析：(2)根据质量守恒定律，生成H,O和C),的质 十动-号解之得y=17,一氧化碳与 量为10g一6.9g=3.1g:设原混合物中碳酸氢钠的 二氧化碳的分子个数比为1：7，则一氧化碳和二氧 一冲天 参考答素 参考答案 化碳的质量比为28：(44×7)=1：11。 17.解：设样品中KO:的质量为x, 2HO+4KO2一3O.◆+4KOH 284 96 48g 28496 x 48 g x=142g 样品中KO2的质量分数= 142g×100%=71% 200g 答：样品中KO2的质量分数为71%。 18.(1)催化作用 (2)m=90+3=93 (3)根据质量守恒定律可得，产生氧气的质量为 90g十3g-88.2g=4.8g (4)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 2H,O: Mm02H,0+0.↑ 68 32 x 4.8g 68x 324.8g x=10.2g 答：(2)m的数值为93： (3)产生氧气的质量为4.8g (4)参加反应的过氧化氢的质量为10.2g。第五单元 化学反应的定量关系 课题2　化学方程式 第1课时 化学方程式的意义 知识点1 化学方程式的意义 1.天然气的主要成分甲烷(CH4)在空气中燃烧 的化 学 反 应 可 用 “CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+ 2H2O”来表示。以下信息: ①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物 各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微 观粒子的数量关系 能从上述化学方程式中获得的是 ( ) A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 知识点2 化学方程式的读法及其中物质之间的 质量关系 2.下列关于化学方程式4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 的 读法,错误的是 ( ) A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的 氧气完全反应,生成五氧化二磷 C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气 分子结合生成2个五氧化二磷分子 D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160 份质量的氧气完全反应,生成284份质量 的五氧化二磷 3.有四名学生正在讨论某个化学方程式的意义: 甲:反应在点燃条件下进行。 乙:属于化合反应。 丙:各物质的分子个数比为2∶1∶2 丁:各物质的质量比为3∶2∶5 根据他们的描述,判断出他们所描述的方程式 为 ( ) A.2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO B.H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl C.C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 D.2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 4.电解水变化的过程可用下图所示模型表示,从 中获得的信息不正确的是 ( ) A.生成物中有两种单质 B.该反应属于化合反应 C.反应前后原子的种类、数目均不变 D.化学变化中,分子可以分成原子,原子可以 重新结合成新的分子 5.对化学方程式 N2+O2 放电 􀪅􀪅2NO的下列认识 中,错误的是 ( ) A.参加反应的氮气和氧气的分子个数比为1∶1 B.参加反应的氮气和氧气的质量比为7∶8 C.该反应的基本类型是分解反应 D.在放电的条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 同步训练 九年级化学(全一册) 6.对于化学反应:2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑,下列 说法正确的是 ( ) ①参加反应的物质是水 ②反应前后分子总 数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反 应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后 物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合 价不变 A.①⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤ 7.(津南区期中)下列有关化学方程式 C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 的叙述不正确的是 ( ) A.该式子不仅表示反应物为碳和氧气,还表 示生成物为二氧化碳 B.该式子表示各反应物和生成物的各种粒子 的相对数量关系为1∶1∶1 C.由该式子可知反应条件为点燃 D.该式子表示反应时生成无色无味的气体 8.(红桥区月考)从2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O中获取 的信息错误的是 ( ) A.在反应前后,元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成 36 g水 D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有 改变 9.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如 下,下列说法不正确的是 ( ) A.物质乙是单质 B.该反应为化合反应 C.丙分子中A、B原子个数比为3:1 D.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数 也没有改变 10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学 科的特点,如图是某化学反应的微观过程示 意图(其中 “○”代表A原子,“●”代表B原 子),下列说法错误的是( ) A.该反应属于化合反应 B.从宏观角度看,物质丙属于混合物 C.化学反应前后原子的种类、数目均不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3∶2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 第五单元 化学反应的定量关系 第2课时 化学方程式的书写 知识点1 化学方程式的书写原则、书写步骤及 注意事项 1.化学方程式的书写原则: ①以 为基础; ②遵守 ,即等号两边各原子 的种类与数目必须相同。 2.根据化学方程式的书写原则回答下列问题。 (1)Mg+O2 点燃 􀪅􀪅MgO2,违背了 。 (2)H2+O2 点燃 􀪅􀪅H2O,违背了 。 3.化学方程式的书写步骤: (1)写:在式子左、右两边正确写出 和 的化学式; (2)配:配平化学方程式的依据是 ; (3)注:注明 及 ; (4)等:将短线改成等号; (5)查:即检查方程式是否配平,反应条件和生 成物的状态标注是否恰当。 知识点2 化学方程式的配平 4.丙烷(化学式为C3H8)燃烧的化学方程式为: C3H8+5O2 点燃 􀪅􀪅xCO2+yH2O,其中x,y分别为 ( ) A.3 4 B.3 8 C.1 3 D.1 5 5.配平下列化学方程式。 (1) H2S+ O2 点燃 􀪅􀪅 SO2+ H2O (2) C2H4+ O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ H2O (3) Cu2(OH)2CO3 △ 􀪅􀪅 CuO+ CO2↑+ H2O (4) Al+ H2SO4􀪅 Al2(SO4)3+ H2↑ (5) Fe+ H2O(水蒸气) 高温 􀪅􀪅 Fe3O4+ H2 (6) Fe2(SO4)3+ NaOH􀪅 Fe(OH)3↓+ Na2SO4 6.写出下列反应的化学方程式。 (1)细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁: ; (2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫: ; (3)一氧化碳燃烧生成二氧化碳: ; (4)电解水生成氢气和氧气: ; (5)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁: 。 7.如图是四种物质a、b、c、d化学反应过程中的 微观示意图,下列说法中错误的是 ( ) A.反应前后原子的种类不变 B.原子重新组合成新分子 C.a与b的分子个数比为4∶1 D.c可能是二氧化碳分子 8.下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.Al+O2􀪅AlO2 B.2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ C.CuO+C􀪅Cu+CO2 D.FeCl3+KOH􀪅Fe(OH)3+KCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 同步训练 九年级化学(全一册) 9.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的 主要原料是木炭、硝石和硫黄,黑火药燃烧时 发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为:S+2KNO3+ 3C 点燃 􀪅􀪅X+N2↑+3CO2↑,则X的化学式为 ( ) A.K2O B.SO2 C.NO2 D.K2S 10.现有化学反应:xC2H6+yO2 点燃 􀪅􀪅zCO2+ wH2O,化学计量数之间关系正确的是 ( ) A.2z=x B.3x=2w C.2x=z D.y=2z+w 11.写出下列反应的化学方程式。 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应: ; (2)氢气在氯气里燃烧生成氯化氢: ; (3)红磷在空气中燃烧: ; (4)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气: 。 12.(南开区期中)偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空,该反应 的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4 􀪅2X↑+ 3N2↑+4H2O。下列说法不正确的是 ( ) A.X的化学式为CO2 B.偏二甲肼中碳元素的质量分数为40% C.生成N2 和 H2O的质量比为14:9 D.生成的水中所含氢元素质量与C2H8N2 中 所含氢元素质量相等 13.(河西区期中)(双选)从下图某化学反应的微 观示意图中,获得的信息正确的是 ( ) A.反应中涉及3种氧化物 B.反应中物质均由分子构成 C.反应的化学方程式是CO2+2H2O􀪅CH4 +2O2 D.参加反应的 与生成的 个数比 为1∶1 14.(津南区期中) (1)氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学 氧源,广泛用于航空、航海等领域,其主要 成分为NaClO3 还含有适量的催化剂、成 型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后, 能持续放出高纯氧气,主要反应原理为 2NaClO3 △ 􀪅􀪅2X+3O2↑,则X的化学式 为 。 (2)一定条件下,在一个密闭容器内发生某反 应测得反应前后各物质的质量如图所示。 下列说法正确的是 (填字母)。 A.x 的值为11 g B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5 C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 第五单元 化学反应的定量关系 第3课时 根据化学方程式进行简单计算 知识点1 根据化学方程式计算的依据 1.根据化学方程式进行计算的依据是 ( ) A.化学方程式表示了一种反应过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什 么物质 C.化学方程式表示了反应前后各物质之间的 质量比 D.化学方程式反映了各物质的组成 2.化学方程式表示的质量意义,即化学方程式表 示了反应物、生成物各物质的 比。数 值上等于化学方程式中各物质的 数 乘以各物质的 质量的比。 知识点2 利用化学方程式的简单计算 3.将20 g H2、O2 的混合气体点燃,完全反应后 生成18 g水,则原混合物中 H2 和O2 的质量 比可能是 ( ) A.2∶1 B.1∶8 C.1∶10 D.1∶4 4.将15 g A物质、24 g B物质、8 g C物质混合加 热,发生化学反应,经分析得知反应后的混合物 中,含有A 8 g,C 30 g,还有一种物质 D。若 A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、 18,则它们之间所发生的化学方程式为( ) A.A+B􀪅C+D B.A+2B􀪅2C+D C.A+3B􀪅C+2D D.A+3B􀪅2C+2D 5.在3A+B􀪅3C+4D反应中,已知84 g A与 160 g B恰好完全反应,生成132 g C,A的相对分 子质量为28,则D的相对分子质量为 ( ) A.28 B.144 C.112 D.56 6.在反应A+3B􀪅2C+3D中,已知A和B的相 对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量 B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为 ( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g 7.在2A+3B􀪅C+2D反应中,36 g A与56 g B 恰好完全反应生成28 g C和一定量的D,若C 的相对分子质量为14,则C和D的相对分子 质量之比为 ( ) A.7∶1 B.7∶8 C.7∶16 D.7∶32 8.一定质量的CaCO3 样品高温煅烧,若样品分 解了75.0%,则剩余固体中含Ca元素的质量 分数为 ( ) A.53.3% B.71.4% C.59.7% D.34.6% 9.质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧 气质量最少的是 ( ) A.2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ B.2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ D.2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 飞 冲 天一 飞 冲 天 同步训练 九年级化学(全一册) 10.碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3 +CO2↑+H2O,现将12 g碳酸钠和碳酸氢 钠的混合物完全加热后,剩余固体8.9 g,则 原混合物中碳酸氢钠的质量为 ( ) A.7 g B.8.4 g C.11.8 g D.10.9 g 11.取10.0 g碳酸钙固体高温灼烧,一段时间后 停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分 数为50%。下列说法正确的是 ( ) A.参加反应的碳酸钙的质量约为4.5 g B.生成的氧化钙质量约为2.8 g C.生成的二氧化碳的质量为2.2 g D.剩余固体的质量为5.0 g 12.已知2CO2+2Na2O2􀪅2Na2CO3+O2,在密 闭容器中,将6.6 g CO2 与一定量的 Na2O2 固体充分反应后,气体变为3.8 g。下列说法正 确的是 ( ) A.3.8 g气体全部是O2 B.反应后的固体是混合物 C.生成Na2CO3 的质量为15.9 g D.3.8 g气体中二氧化碳的质量为2.2 g 13.某同学在实验室里用高锰酸钾制取氧气,现 加热31.6 g高锰酸钾,完全反应后,试计算: (1)生成氧气的质量; (2)生成二氧化锰的质量; (3)反应后剩余固体中锰元素的质量分数(计 算结果精确到0.1%)。 14.空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问 题,可在水中加入过氧化钙(CaO2),其与水 反应 的 化 学 方 程 式 为 2H2O+2CaO2 􀪅 2Ca(OH)2+O2↑。若要产生3.2 g 氧气,应 向水中投入过氧化钙的质量为 ( ) A.14.4 g B.7.2 g C.18.2 g D.2 g 15.(天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛 的用途。 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱 法”,其主要化学原理: NaCl+H2O+NH3+CO2􀪅NaHCO3↓+X; 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2↑等。 请回答下列问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 第五单元 化学反应的定量关系 (1)X的化学式为 。 (2)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分 加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体 质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸 氢钠的质量比为 (填最简比)。 16.(和平区期末) (1)为控制二氧化碳的排放量,科学家采取新 技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热 条件 下 转 化 为 重 要 的 化 工 原 料 乙 烯 (C2H4)和水,反应的化学方程式为 。 (2)乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量 氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应 生成8.1 g水,同时得到一氧化碳和二氧化 碳的混合物12.6 g,参加反应的乙醇的质量 为 g,混合物中一氧化碳与二氧化碳 的质量比为 (填最简比)。 17. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通 过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成 分是超氧化钾(KO2),产生氧气的主要原理 是超氧化钾与人体呼出的水汽反应,其化学 方程式为:4KO2+2H2O􀪅 4KOH+3O2↑。 若呼吸器中装有200 g样品,完全反应后能 为使用者提供48 g氧气。求样品中超氧化 钾的质量分数。 18.(河西区期中)某兴趣小组用90 g过氧化氢 溶液(过氧化氢与水的混合物)和3 g二氧化 锰制取氧气,实验中固液物质的总质量随时 间变化如图所示。请回答并计算: (1)反应中二氧化锰的作用是 ; (2)m 的数值(写出计算过程,下同); (3)产生氧气的质量; (4)参加反应的过氧化氢的质量。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天