湖南省长沙市望城区第六中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二期末化学试卷 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA B．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA C．0.1molHClO分子中含有的H-Cl键的数目为0.1NA D．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 2．下列化学用语正确的是 A．反式聚异戊二烯的结构简式： B．乙醇的核磁共振氢谱： C．三氟化硼(BF3)的VSEPR模型： D．原子轨道表示N2中化学键的形成示意图：、、 3．被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2 4．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤①可选用的试剂为石灰乳 B．步骤②主要发生反应 C．步骤③获得的操作为蒸发结晶 D．步骤④在HCl气流中加热可获得无水 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 金属性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、静置，溶液下层呈紫红色 的还原性弱于 A．A B．B C．C D．D 6．元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．的盐酸中含HCl分子的数目为NA B．通入水中发生反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，中含有的硫原子数为NA D．中含有共用电子对的总数为1.5NA 8．下列类比正确的是 A．和溶液置换出，则和溶液也置换出 B．和生成和，则和生成和 C．与溶液生成和，则和溶液生成和 D．和稀盐酸生成和，则和稀硝酸生成和 9．一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：X>Y B．工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种 10．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 11．工业上，用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇： 主反应： 副反应： 其他条件相同，将和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是 A．在恒温恒容条件下进行上述反应，气体总压强不变时达到平衡状态 B．本实验最佳氢酯比为10左右 C．其他条件不变，氢酯比小于10时增大氢酯比，促进副反应，抑制主反应 D．其他条件不变，达到平衡后升高温度，乙醇选择性减小 12．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是 A．还原性： B．b点溶液中 C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D．c点溶液中阴离子的个数为 13．某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后都为(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是 A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B．装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5mol电子 C．装置Ⅲ中，可实现原子利用率最大化 D．装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 14．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是（　　） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 二、综合题（本大题共2个小题，每小题14分，共28分） 15．在学习元素周期表和元素周期律后，某小组在老师的指导下，探究元素性质的相似性和递变性规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 （1）A中发生反应的化学方程式是　 　； （2）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是　 　。 （3）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是　 　。填写序号 a. 、、的还原性逐渐增强 b.、、的熔点逐渐升高 c.、、的酸性逐渐减弱 d.、、的稳定性逐渐减弱 Ⅱ.、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。 （4）氯化碘能与水发生反应：，该反应　 　填“是”或“不是”氧化还原反应。 （5）分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足电子稳定结构，其结构式为　 　，与水溶液反应的化学方程式为　 　。 （6）已知某些离子的还原性强弱顺序为。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为　 　。 16．研究的综合利用、实现资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。 资料：与重整生成H2和的过程中主要发生下列反应。 I． II． （1）已知和的摩尔燃烧焓分别为、和，则反应Ⅰ的为　 　。 （2）在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①曲线　 　(填“A”或“B”)表示平衡转化率随温度的变化。 ②，反应至转化率达到X点时，v(正)　 　v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒压、800K条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是　 　(任写一条)。 （3）向密闭容器中充入等物质的量的和，在一定条件下只发生，在不同压强下平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①由小到大的顺序为　 　。 ②若，则X点的平衡常数　 　(用含x的代数式表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 三、实验探究题（本大题共2个小题，每小题15分，共30分） 17．50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　 　。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会　 　(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （2）写出该反应的热化学方程式为：　 　。 （3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2-T1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.1 　 　 2 25.9 25.9 25.9 29 3 27.0 27.4 27.2 31.7 4 26.4 26.2 26.3 29.2 ②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热∆H=　 　(取小数点后一位)。 （4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是___________(填字母)。 A．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中 C．用30mL 0.50mol·L-1的H2SO4溶液进行上述实验 D．量取NaOH溶液时仰视读数 18．实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1）室温下，反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中=　 　[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。 （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为　 　；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是　 　。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是　 　；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有　 　。 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：　 　[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案解析部分 1．【答案】A 【知识点】氯气的实验室制法；物质的量的相关计算 2．【答案】D 【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构 3．【答案】B 【知识点】氧化还原反应 4．【答案】C 【知识点】海水资源及其综合利用 5．【答案】C 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硫酸根离子的检验 6．【答案】D 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；物质的简单分类 7．【答案】D 【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数 8．【答案】C 【知识点】钠的化学性质；物质的简单分类 9．【答案】D 【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较 10．【答案】B 【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数 11．【答案】C 【知识点】化学平衡的影响因素 12．【答案】B 【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变 13．【答案】D 【知识点】氧化还原反应方程式的配平 14．【答案】A 【知识点】强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性 【解析】【解答】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项符合题意； B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项不符合题意； C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项不符合题意； D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。 15．【答案】；氯气通入少适量；；不是；；；2SCN-＋(CN)2=(SCN)2＋2CN- 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 16．【答案】（1）(1) （2）A；>；增大二氧化碳的量或分离出产物等 （3）； 【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用 17．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；偏小 （2） （3）3.1℃；-51.8kJ /mol （4）A；B 【知识点】中和热；中和热的测定 18．【答案】（1）1.6×104 （2） +NH3·H2O= + +H2O(或 +NH3·H2O + +H2O)；增加溶液中 的浓度，促进CaSO4的转化 （3）温度过高，(NH4)2CO3分解；加快搅拌速率 （4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤 【知识点】化学平衡常数；化学平衡的调控；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【解析】【解答】（1）反应达到平衡时，溶液中； （2）氨水显碱性，将氨水与NH4HCO3溶液混合后，溶液中的HCO3-与NH3·H2O反应生成CO32-，该反应的离子方程式为：HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-；向饱和(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水后，氨水可抑制CO32-水解成HCO3-，从而增大溶液中c(CO32-)，促进CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀； （3）铵盐不稳定，受热易分解，因此当温度过高时，(NH4)2CO3分解，导致CaSO4的转化率降低；实验过程中，除了改变温度、时间和反应物浓度外，还可通过加快搅拌速率，来提高CaSO4的转化率； （4）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3，欲制得纯净的CaCl2溶液，应先将滤渣溶于足量的稀盐酸中，过滤后，再向滤液中加入Ca(OH)2，调节溶液的pH在5~8.5的范围内，过滤，得到CaCl2溶液； 【分析】（1）根据Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)的表达式进行计算； （2）氨水显碱性，能与HCO3-反应形成CO32-，据此写出反应的离子方程式；加入适量浓氨水，可促使溶液中HCO3-转化为CO32-； （3）铵盐不稳定，受热易分解；搅拌可加快反应速率； （4）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3，欲制得纯净的CaCl2溶液，应结合题干所给Fe(OH)3和Al(OH)3完全沉淀的pH确定实验过程中需要控制的条件； 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$