第六章 化学反应与能量 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是 A．研究页岩气(非常规天然气)、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq) 　ΔH＜0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)　ΔH＜0 3．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 4．2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是 A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高 D．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰 5．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是 A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3 C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等 6．反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s)  （4）v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为 A．（2）＞（4）＞（3）＞（1） B．（2）＞（3）=（4）＞（1） C．（1）＞（4）＞（2）=（3） D．（4）＞（3）＞（2）＞（1） 7．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应：，说明已经达到化学平衡状态的是（    ） A．c(SO3)保持不变 B．c(SO2)= c(O2)= c(SO3) C．c(SO2): c(O2): c(SO3)=2:1:2 D．v(SO2):v(O2): v(SO3)=2:1:2 8．下列有关原电池的说法中不正确的是 A．在内电路中，电子由正极流向负极 B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C．原电池工作时，正极上发生还原反应 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 9．对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1 10．某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是（    ） A．锌筒是原电池的正极 B．石墨电极上发生氧化反应 C．铵根离子向石墨电极移动 D．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒 11．已知：4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)△H＝+17kJ/mol，下列推论正确的是(　　) A．P(红磷，s)转化为P4(白磷，s)不需要加热就可以实现 B．当4g红磷转变为白磷时吸收17kJ热量 C．该反应是放热反应 D．红磷的热稳定性比白磷大 12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B．能量变化必然伴随着化学变化 C．与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D．需要加热的反应一定是放热反应 13．某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图象如图所示，下列判断正确的是（    ） A．由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B．由图可知，若，则该反应中 C．图中，点a和点b的反应速率大小为 D．当反应达到平衡时，只加入催化剂，A的百分含量将发生变化 二、非选择题 14．某科研团队研究纳米铁去除水样中 的影响因素，相同温度下，设计了以下三组实验： 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始 pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 实验中测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 回答下列问题： (1)实验①与②探究影响Se去除速率影响因素的实验是 。 (2)探究pH对Se去除速率影响因素的实验是 (填序号)，根据实验数据可以得出以下结论：其他条件相同时， 。 (3)完善实验①中化学反应的离子方程式： 。 (4)实验①，0~2小时内平均反应速率为   (5)研究发现纳米铁粉(颗粒直径为纳米级)处理氧化废水的速率明显高于普通铁粉(颗粒直径为微米级)，原因是 。 (6)纳米铁粉掺杂少量纳米碳可提高去除速率，原因是形成了原电池，纳米铁为电池的 极，纳米铁电极的电极反应式为 。 15．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 回答下列问题： (1)“焙烧”前，含铜废料需要研磨，目的是 。 (2)滤液的主要成分是 。 (3)当“淘洗”所用的溶液A为___________时，可将淘洗液和滤液合并制备某种盐。 A．稀 B．稀 C．稀HCl D．浓 (4)“反应”的过程中无红棕色气体生成。 ①理论上消耗和的物质的量之比为 。 ②若不加，只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式 。 (5)结合下图所示的溶解度曲线，将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩， ，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得。 16．Ⅰ．与、均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： (1)完成转化Ⅰ、Ⅱ (填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ 能量。 (2)和反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。 (3)在中燃烧的过程主要是 能转化为 能的过程。 Ⅱ．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： (4)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为 。 ②该电池的正极是 (填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是 (填化学式)。 (5)将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为 (填“电极甲”或“电极乙”)，电极反应方程式是为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D A C A A C C 题号 11 12 13 答案 D C C 14．(1)纳米铁的质量 (2) ②和③ pH越小， 去除的速率越快 (3) (4) (5)纳米铁粉的颗粒小接触面积大 (6) 负 15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3)B (4) 2:1 (5)降温至温度略高于26.4℃结晶 16．(1) 吸收 放出 (2)A (3) 化学 热 (4) Mg-2e-=Mg2+ 铝棒 H2 (5) 电极甲 O2+4e-+2H2O=4OH- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$