四川省眉山市县级学校联考2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

眉山县级学校高一年级期末联考 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共42分） 1、 选择题(本大题共14个小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是 A. 铁釜中的铁能导电属于电解质 B. “化为铜”的过程属于氧化还原反应 C. 用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路 D. 铁的氧化性比铜强 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B. 合金的硬度一般比其成分金属的大 C. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 D. 铁粉可用作食品脱氧剂 3. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰当的是 A. 将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B. 金属钾着火用沙土盖灭 C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2 4. 合金品种多、应用广泛，很多高品质合金是大国重器的原材料。关于合金的下列叙述，不正确的是 A. “合金材料”中只含金属元素，不含非金属元素 B. 生活中大量使用铝合金是因为它密度小、强度高、抗腐蚀能力强 C. Ti-Fe合金和La-Ni合金都是新型合金，特点是室温下吸、放氢的速率快 D. 焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na+数目为NA B. 呼吸面罩中7.8g Na2O2完全失效，转移电子数目为0.1 NA C. 1 mol CO和CO2的混合气体含氧原子的数目为NA D. 常温常压下2.24 L Cl2与足量的铁完全反应，转移电子数目为0.2 NA 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Na+、Ca2+、Cl—、NO3— B. 加入铝粉产生气泡的溶液中：Fe3+、K+、NO3—、SO42— C. 0.1 mol/LKI溶液中：Cu2+、K+、ClO—、NO3— D. 使酚酞变红色的溶液中：Mg2+、Na+、SO42—、HCO3— 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 氯气通入FeCl2溶液： B. 氯水中次氯酸见光分解： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： D. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： 8. 下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是 实验装置 实验现象 实验结论 A 肥皂液中有气泡产生 说明与H2O(g)反应生成了O2 B 钠在水和煤油的分界面上下跳动 (煤油)＜(钠)＜(水) C 烧杯中溶液变成 红褐色 生成了氢氧化铁胶体 D 集气瓶中充满了 黄绿色气体 可用排水法收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是 A. 取a g该混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到b g固体 C. 取a g该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D. 取a g该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 10．高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A．干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．湿法中氧化性：FeO42—< ClO— 11. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 12．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用如图步骤，以下说法错误的是 A．腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B．滤渣③的成分是Cu C．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸 D．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 13. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是 A. Y元素在自然界中可能存在游离态 B. 短周期元素中M元素的单质还原性最强 C. Z元素可能形成不止一种单质 D. X、M、Q均能形成多种氧化物 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则Fe(OH)2的还原性弱于Fe2+的还原性 D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 第II卷（非选择题共58分） 15. （14分）某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和FeCl3溶液制备好的胶体 ②食用白酒 ③Al2O3 ④ Na2CO3•H2O ⑤饱和FeCl3溶液 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨NH4HSO3 ⑩NaHSO4溶液 （1）一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。 （3）向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。 （4）向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。 （5）向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。 （6）检验⑩中含有SO42-的实验方法为__________。 （7）向⑩中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。 16. （16分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）⑧的原子结构示意图为___________，②的最高价氧化物的结构式__________。 （2）气态氢化物的稳定性：④___________⑦，与水反应的剧烈程度⑤___________⑨填(填“>”或“<”)。 （3）由①、④、⑤、⑦四种元素形成的常见化合物中含有的化学键类型为_____________。 （4）⑦、⑧、⑨形成的简单离子的半径由大到小为__________________（用元素符号表示）。 （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是_________________。 （6）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等物质的量的和中电子总数相同 B. 和属于同种核素 C. 等物质的量的和中质子总数相同 D. 和互为同位素 （7）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在___________中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为_________________。 17. （14分）铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用_______(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100 mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴__________(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____________(从下列图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_______ g KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在) 步骤I 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为_______。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量_______(mg/100g)。 18. （14分）某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 眉山县级学校高一年级期末联考 化学答案 1-5 BCCAB 6-10ACBDA 11-14BBDC 15.（14分）（1）A（1分） （2） ⑥（1分） ①⑤⑧⑩（1分） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解（1分） Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5）Al2O3+2OH-+3H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2O （6）取少量溶液于试管，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO （7）Ba2++H++OH-+SO═ BaSO4↓+H2O 16.（16分）（1） （1分） O=C=O （2） ①. >（1分） ②. < （1分） （3）离子键、极性共价键 （4）S2->Cl->K+ （5） （6）ACD （7）煤油或石蜡（1分） 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 17.（14分）（1） ①. 硫酸（1分） ②. KSCN （1分） （2） ①. 胶头滴管、100 mL 容量瓶 ②. 1.6 ③. 偏高 （3） ①2Fe3+＋Cu= 2Fe2+＋Cu2+或将溶液中的Fe3+转化为Fe2+ ② ＋5Fe2+＋8H+= Mn2+＋5Fe3+＋4H2O ③98 18（14分）（1） ①. 乙（1分） ②. （2）饱和食盐水 （3）装置C （1分） （4） ①. 石灰乳 ②. 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 （5） ①. 氯水显酸性，消耗 ②. 溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$