云南省保山市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2025年春季学期期末质量监测 高一年级化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B D C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B A A B 【解析】 4．A项，将氯气通入热的NaOH溶液中的离子方程式为3Cl2+6OH−=5Cl−++3H2O。B项，亚铁离子应该被硝酸氧化为三价铁离子。C项，酸性溶液中KIO3与KI反应正确的离子方程式为5I−++6H+=3I2+3H2O。 5．C项，根据方程式NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O~3e−，所以，标准状况下，每生成11.2L N2，转移1.5mol e−。 6．根据题目信息，元素A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Al、S、Cl。H2在Cl2中燃烧，火焰为苍白色，A正确。Cl2与SO2反应，当1∶1通入品红溶液时，两者恰好反应生成硫酸和盐酸，失去漂白能力，所以品红没有褪色，B错误。Na2O与Na2O2阳离子与阴离子数目之比均为2∶1，C正确。Al能与氢氧化钠溶液、硫酸反应，D正确。 9．D项，正确操作应该为：滤液中加盐酸后，用pH试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 11．B项，若，则时段v(A)=0.8mol/(2L·1min)=0.4mol/(L·min)。 12．A项，Al与稀硫酸或NaOH溶液均反应产生氢气，所以甲装置中Al片上均有气泡产生。B项，当X溶液为稀硫酸时，乙装置中金属Mg电极为负极，铝电极为正极，Al片上的电极反应式为2H++2e−=H2。C项，电解质溶液中没有电子通过。D项，当X溶液为NaOH溶液时，乙装置中产生气泡的速率更快，因为乙装置构成了原电池。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题共4个大题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）分液漏斗（1分） Cu++4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）g→h→e→f→c→d或g→h→e→f→d→c （3）NaOH、NaNO3 （4）将装置中残留的氮氧化物（NO、NO2）全部排入后续装置中吸收，防止污染空气（合理给分） （5）250mL容量瓶、胶头滴管 （6）92 NaNO2被空气中的O2氧化，消耗高锰酸钾的量偏少，计算结果偏小（合理给分）  【解析】（2）产生的NO2需与水反应产生NO，由于反应环境需要干燥条件，所以气体通入反应装置之前需要干燥，反应装置与尾气处理装置之间也需要增加干燥装置。因此顺序为g→h→e→f→c→d或g→h→e→f→d→c。 （3）如果没有干燥装置，则水会与过氧化钠反应生成NaOH，同时还产生O2，会与NO迅速产生NO2，NO2与Na2O2反应会生成NaNO3。故可能混有的杂质有NaOH、NaNO3。 16．（每空2分，共14分） （1）第四周期第Ⅷ族 （2）粉碎、适当升温、搅拌、适当提高硫酸的浓度等 （3）SiO2+2CSi+2CO↑ （4）[Al(OH)4]− （5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2的分解（合理给分） （6）BD 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①<（1分） ②BC ③增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂 （2）①a 随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小（合理给分） ②80% （3）H2−2e−=2H+ 不变 18．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）CH3CH=CH2 （2）④（1分） ①（1分） （3）羟基、醛基 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH=CHCOOH+CH3OHCH3CH=CHCOOCH3+H2O （5） （6）AD 高一化学参考答案·第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $$【考试时间：2025年7月4日10：00~12：30】 2025年春季学期期末质量监测 高一年级化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23 K-39Mn-55 第1卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的)》 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A.潞江坝盛产香蕉、芒果，为防止其腐烂，可将浸泡有KMO,溶液的硅藻土分层放 置在容器中 B.保山隆基硅材料有限公司主产单晶硅，硅是生产AI智能机器人芯片的基础原料 C.煤是一种常用燃料，为提高煤的综合利用，将煤进行干馏、气化、液化的过程均 属于物理变化 D.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，制作豆腐时常用石膏或葡萄糖酸-8一内酯作 凝固剂 高一化学·第1页（共8页） 扫描全能王创建 2.下列化学用语或图示表达正确的是 8P8 A。氯化钠溶于水，形成的水合氯离子为 B.氢元素的三种核素分别为H、HH C.HCI0的电子式为H::O: D.乙烯的结构简式为CH2CH, 3.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是 A.少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C.表示实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器的标识为 D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 4.下列描述以及对应的离子方程式正确的是 A.将氯气通人热的NaOH溶液中：Cl,+20H一C+CI0+H20 B.四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe0,+8H一2Fe3*+Fe2+4H20 C.酸性溶液中KI03与KI反应：I+IO+6H一2+3H20 D.Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHS0,溶液：Ba2*+OH+H*+SO}一BaS04↓+H,0 5.反应NH,Cl+NaNO2△NaC1+N2↑+2H,0,可用于实验室制N2,设N为阿伏加德罗 常数的值，下列说法不正确的是 A.常温下，1.8gH20含有的质子数为N B.1molN2和3molH2充分反应生成NH3的分子数小于2N C.标准状况下，该反应每生成11.2LN2,转移电子数为3N D.1L0.1mol/L的NH,Cl溶液中含有的Cl数为0.1N 6.有A、B、C、D、E、F六种元素，质子数都小于18。A是宇宙中含量最多的元素；B 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且B、E同主族；C原子失去1个电子所 得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；F的 最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法错误的是 A.A单质在F单质中燃烧，燃烧时火焰呈苍白色 B.F单质和EB2按1：1通人品红溶液，溶液褪色 C.B和C两种元素形成的化合物阳离子和阴离子数目之比为2：1 D.常温下，D单质能与C或E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 高一化学·第2页（共8页） 扫描全能王创建 7.下列有关图1所示实验装置（部分夹持装置已略去）以及对应的操作能达到实验目的 的是 CH,和C, 乙醇 NHCI与 体积比为11 乙酸 浓HSO, 浓硫酸 Ca(OH)z 漫射日光 饱和 aOH 饱和 食盐水 NaOH 无水CaCl, 溶液 溶液 ② ③ 4 图1 A.图①：一段时间后液面逐渐上升并充满量筒 B.图②：制取并收集乙酸乙酯 C.图③：制取并干燥氨气 D.图④：检验所得气体是否有还原性，溶液：可以是溴水或高锰酸钾溶液 8.火电占据了我国电力的74%，含硫煤燃烧会产生大气污染物。某火电厂设计了如图2 所示的治污方法同时可得到化工产品。下列叙述不正确的是 FeSO 过程溶液 0 H,S0, 溶液 +H,S0,溶液 Fe,(SOJ, 过程Ⅱ 溶液 $0,一煤燃烧一火电 图2 A.生活中为了减少煤燃烧产生的S02,通常在煤中兑人一定比例的石灰石 B.过程Ⅱ涉及反应：2H20+S02+2Fe+—0?+2Fe2++4H C.处理1molS02,理论上需要标准状况下22.4L的02 D.整个过程中Fe2起催化作用 9.某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质Ca2、Mg2*和S0?,实现粗盐精制，过程如图 3所示： 相盐溶解试剂0试剂2式剂®过滤滤液盐酸 氯化钠固体 图3 高一化学·第3页（共8页） 扫描全能王创建 下列说法错误的是 A.试剂①②③可以分别是BaCl2溶液、Na2CO,溶液、NaOH溶液 B.除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C.检验SO}是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCL2溶 液，若无浑浊，则沉淀完全 D.滤液中加盐酸后，用pH试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿直接 蒸干，可以获得氯化钠固体 10.在恒温恒容密闭容器中，发生反应A(s)+B(g)一C(g)+D(g),下列不能说明反应 已达到平衡状态的是 A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.A的质量不再改变 D.v(C):(D)=1:1的时刻 11.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如图4所示，下列表述中不正确的是 2.4 0.4 时间/min 图4 A.反应的化学方程式为2A(g)3B(g)+C(g) B.若t1=1min,则0~t1时段v(A)=0.8mol/(L·min) C.t1~t2为平衡状态，该时段内B的平均化学反应速率为0 D.温度、体积不变，t,时刻充人1mol He使压强增大，正、逆反应速率不变 12.为了研究原电池的工作原理，某小组将纯镁片和纯铝片按图5所示方式插入X溶液 中一段时间。下列说法正确的是 A.当X溶液为稀硫酸或NaOH溶液时，甲装置中Al片上 均有气泡产生 B.当X溶液为稀硫酸时，乙装置中A1片上的电极反应式 1 为Al-3e=AI3 C.当X溶液为NaOH溶液时，乙装置中电子流向为：Al 图5 →NaOH溶液→Mg D.当X溶液为NaOH溶液时，甲和乙装置中产生气泡的速率一样快 高一化学·第4页（共8页） 扫描全能王创建 13.阿司匹林是一种重要的合成药物，以水杨酸为原料生产，化学名称为乙酰水杨酸 (结构如图6所示)，具有解热镇痛作用。下列说法不正确的是 A.等物质的量的水杨酸、阿司匹林与足量Na反应分别产 生1mol、0.5molH2 B.水杨酸和阿司匹林均能发生酯化反应、氧化反应 水杨酸 乙酰水杨酸 C.阿司匹林在人体内产生水杨酸会刺激胃黏膜，不能长期 图6 大量服用 D.水杨酸和阿司匹林都含有两种官能团 14.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是 强酸还是强碱时都有如图7所示转化关系（反应所需条件及其他产物均已略去）。下 列说法错误的是 A.A的化学式为(NH4)2S B.A和X生成B,E和HO反应生成F均是 囚x回4g%回”回回 图7 非氧化还原反应 C.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，则F是HNO D.当X是强酸时，D对应的酸溶液中通人B气体，可观察到淡黄色沉淀生成 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区战内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与 NaCl极其相似，NaNO2易被氧化为NaNO,;该学习小组利用图8所示装置制备干燥 的NaNO2并测定其纯度（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用） 一浓硝酸 酸性 高锰酸钾 溶液 过氧化钠 B 图8 已知：①NO能被高锰酸钾氧化为NO;,但不能被浓硫酸氧化； ②2N0+Na202=2NaN02;2N02+Na202=2NaN03o 回答下列问题： 高一化学·第5页（共8页） 扫描全能王创建 I.NaNO2的制备： (1)装置A中盛装浓硝酸的仪器名称是 装置A中发生反应的离子方 程式为 (2)按气流方向仪器连接顺序为b→（)→()→()→( )→ ）→(）e→f+i。 (3)若没有装置C,制备亚硝酸钠时可能混有的杂质为 (4)反应开始前打开止水夹a,通人过量氮气的目的是排出装置中的空气，反应结 束后再次打开止水夹a,再通人过量氮气的目的是 .o Ⅱ.测定NaNO2的纯度（假设杂质不参与反应）： 操作步骤： ①准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加人蒸馏水溶解，配成250mL溶液； ②取出25.00mL于锥形瓶中，滴人0.lmol·L酸性KMn04溶液至恰好完全反应， 用去16.00mL酸性KMnO4溶液。 (5)配制NaNO2溶液过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还有 (6)固体中NaNO2的纯度为 %。测定过程中应迅速操作，不宜耗时过 长，否则测定的数值将会偏小，原因是 6. (14分)利用炼铝厂的废料一铝灰（含Al、Al,03及少量Si02和Fe0、Fe,0,等）回 收少量铝。有关工艺流程如图9所示： 过量稀硫酸 ①H,0 过量C0, 铝灰一酸浸过滤口一沉铁一 过滤2一沉铝过滤3△0,电解A1 滤渣1②过量NaOH溶液滤渣2 图9 回答下列问题： (1)铁为26号元素，铁在周期表的位置为 (2)“酸浸”过程中加快酸浸速率的措施有 (填一种)。 (3)用“滤渣1”获得粗硅的化学反应方程式为 (4)“过滤2”后所得滤液中铝元素的存在形式为 (填离子符号)。 (5)“沉铁”步骤①加人H202的目的是 (用离子方程式表示)。 该过程中过氧化氢的实际用量大于理论用量，理由是 (6)下列金属单质的冶炼与获得铝单质采取相同的冶炼方式的是 (填 序号)。 A.Cu B.Mg C.Fe D.Na 高一化学·第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(15分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为C0、C02 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH,OH)是其中的一个研究项目。该研究发生 的主要反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g) Ⅱ.C02与H2反应合成甲醇：C02(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H20(g) (1)已知反应I:C0(g)+2H2(g)一CH,OH(g)的反 能量kJ/mol) 应过程中能量变化如图10所示： ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量 反应物 形成化学键释放的能量（填“>”“<”或“=”）。 生成物 (填序号)。 反应过程 ②下列反应符合该能量变化图的是 图10 A.十水合碳酸钠和硝酸铵 B.Mg和稀盐酸反应 C.H2和Cl2反应 D.灼热的炭和C02反应 ③一定温度下，为加快该反应的化学反应速率，可采取的措施有 (任写一点)。 (2)在恒温、体积恒定为1L的密闭容器中，充入1mol 1c(molL) 1.00 C02和3molH2,发生反应Ⅱ，10s时反应达到平衡，此 CH,OH(g) 6 时气体总压强为起始压强的；，该过程中测得C0,和 0.50 CH,OH(g)的浓度随时间变化如图11所示： 10 s ①反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点是 图11 ,理由是 0 ②平衡时，H2的转化率为 (3)H2还原C0电化学法制备甲醇(C0+2H,一CH,0H)的工作原理如图12所示： CO 负载 多孔碳棒 CH,OH 质子膜 (只允许H通过) 图12 高一化学·第7页（共8页） 扫描全能王创建 电池工作过程中，通入氢气一极的电极反应式为 电池 。 工作结束后，电池左室H的物质的量 (填“增大”“减小”或“不 变”)。 18.(14分)A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工 发展水平。用A为原料合成其他有机物的流程如图13所示： A 无机物M 催化剂 合CH0OLcH一CH-GH一CH0浓硫酸，△CH一CH=CH一CH0 B。0 ① ② OH E 淀粉 →葡萄糖 D c日花N 0 CH,—CH=CH一CO0CH 浓硫酸， ④ 图13 请回答下列有关问题： (1)A的同系物中比A多一个碳原子的物质的结构简式为 (2)在①②④的反应中，属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 (3)化合物D与葡萄糖含有的相同官能团的名称是 (4)写出下列转化过程的化学方程式： B→C: FG: (5)有机物G自身会发生加聚反应，该聚合物的结构简式为 (6)下列有关淀粉和纤维素的说法正确的是 (填序号)。 A.淀粉和纤维素都是多糖，分子式均为(C6HoO)。 B.糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 C.淀粉和纤维素都能被人体消化提供能量 D.淀粉和纤维素都是混合物 E.向淀粉水解后的溶液中加人新制的氢氧化铜溶液，加热，无明显现象，说明 淀粉没有水解 高一化学·第8页（共8页） 扫描全能王创建高一化学参考答案·第 1 页（共 3 页） 2025 年春季学期期末质量监测 高一年级化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B D C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B A A B 【解析】 4．A 项，将氯气通入热的 NaOH 溶液中的离子方程式为 3Cl2+6OH−=5Cl−+ 3ClO  +3H2O。 B 项，亚铁离子应该被硝酸氧化为三价铁离子。C 项，酸性溶液中 KIO3与 KI 反应正确的 离子方程式为 5I−+ 3IO  +6H+=3I2+3H2O。 5．C 项，根据方程式 NH4Cl+NaNO2===== △ NaCl+N2↑+2H2O~3e−，所以，标准状况下，每生成 11.2L N2，转移 1.5mol e−。 6．根据题目信息，元素 A、B、C、D、E、F 分别是 H、O、Na、Al、S、Cl。H2 在 Cl2中燃 烧，火焰为苍白色，A 正确。Cl2 与 SO2 反应，当 1∶1 通入品红溶液时，两者恰好反应生 成硫酸和盐酸，失去漂白能力，所以品红没有褪色，B 错误。Na2O 与 Na2O2 阳离子与阴离 子数目之比均为 2∶1，C 正确。Al 能与氢氧化钠溶液、硫酸反应，D 正确。 9．D 项，正确操作应该为：滤液中加盐酸后，用 pH 试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液 转移到蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 11．B 项，若 1 1mint  ，则 10 ~ t 时段 v(A)=0.8mol/(2L·1min)=0.4mol/(L·min)。 12．A 项，Al 与稀硫酸或 NaOH 溶液均反应产生氢气，所以甲装置中 Al 片上均有气泡产生。 B 项，当 X 溶液为稀硫酸时，乙装置中金属 Mg 电极为负极，铝电极为正极，Al 片上的 高一化学参考答案·第 2 页（共 3 页） 电极反应式为 2H++2e−=H2。C 项，电解质溶液中没有电子通过。D 项，当 X 溶液为 NaOH 溶液时，乙装置中产生气泡的速率更快，因为乙装置构成了原电池。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本题共 4 个大题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）分液漏斗（1 分） Cu+ 32NO  +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）g→h→e→f→c→d 或 g→h→e→f→d→c （3）NaOH、NaNO3 （4）将装置中残留的氮氧化物（NO、NO2）全部排入后续装置中吸收，防止污染空气（合 理给分） （5）250mL 容量瓶、胶头滴管 （6）92 NaNO2被空气中的 O2氧化，消耗高锰酸钾的量偏少，计算结果偏小（合理给分） 【解析】（2）产生的 NO2 需与水反应产生 NO，由于反应环境需要干燥条件，所以气体通 入反应装置之前需要干燥，反应装置与尾气处理装置之间也需要增加干燥装置。因此顺 序为 g→h→e→f→c→d 或 g→h→e→f→d→c。 （3）如果没有干燥装置，则水会与过氧化钠反应生成 NaOH，同时还产生 O2，会与 NO 迅速产生 NO2，NO2 与 Na2O2 反应会生成 NaNO3。故可能混有的杂质有 NaOH、NaNO3。 16．（每空 2 分，共 14 分） （1）第四周期第Ⅷ族 （2）粉碎、适当升温、搅拌、适当提高硫酸的浓度等 （3）SiO2+2C===== 高温 Si+2CO↑ （4）[Al(OH)4]− （5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化 H2O2 的分解（合理给分） （6）BD 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）①<（1 分） ②BC 高一化学参考答案·第 3 页（共 3 页） ③增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂 （2）①a 随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小（合理给分） ②80% （3）H2−2e−=2H+ 不变 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）CH3CH=CH2 （2）④（1 分） ①（1 分） （3）羟基、醛基 （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH=CHCOOH+CH3OH CH3CH=CHCOOCH3+H2O （5） （6）AD