2026届高三化学一轮复习 第9讲 钠及其化合物、碱金属

第9讲　 钠及其化合物、碱金属 1.(上海卷)下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2作用相同的是(　　) A.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B.2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2 C.Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D.3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O D 【真题导入】 2.(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列正确的是(　　) C 【知识体系】 1.Na2O 与Na2O2 的性质对比   电子式 碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 Na2O (白色固体)   Na2O＋CO2=Na2CO3   Na2O2 (淡黄色固体)   2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂 【考点梳理】 考点1 钠及其化合物 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O=2NaOH 是 不是 ★Na2O2的强氧化性与弱还原性 (1)遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)Na2O2的强氧化性 【考点梳理】 试剂 SO2气体 氢硫酸 FeCl2溶液 现象 — 溶液变浑浊 产生气体和红褐色沉淀 反应原理 Na2O2＋SO2 = Na2SO4 Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 名称 化学式 俗名 与足量盐酸反应 与足量Ca(OH)2 与少量Ca(OH)2 热稳定性 碳酸钠 Na2CO3 　 　 — 碳酸氢钠 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 2、Na2CO3和NaHCO3的性质对比 【考点梳理】 Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=CO2↑+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32-+H2O ★Na2CO3和NaHCO3的相互转化及除杂 (1)转化关系 (2)除杂(括号内物质为杂质) ① ② ③ Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] NaHCO3(aq)[Na2CO3(aq)] Na2CO3(aq)[NaHCO3(aq)] 通入足量CO2 滴加适量NaOH溶液 加热法 【考点梳理】 (3)鉴别方法 【考点梳理】 c(Cl—) ↑ c(NH4+)↑ 3、侯氏制碱法 先通 后通 ①产生NaHCO3的反应：____________________________________ 。 ②产生Na2CO3的反应： 。 NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 【考点梳理】 【考点梳理】 考点2 碱金属 1.碱金属的相似性和递变性   原子结构 元素性质 单质的物理性质 相似性 最外层均有1个电子 具有较强的金属性 最高正价均为___价 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______ 递变性 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐______ 失电子能力逐渐______ 金属性逐渐______ 密度总体上增大， 熔、沸点逐渐______ 11Na 钠 3Li 锂 19K 钾 37Rb铷 55Cs 铯 增大 ＋1 增强 增强 较低 降低 2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油而将锂保存在石蜡中。 【考点梳理】 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 核电荷数 3 11 19 37 55 颜色和状态 银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软 略带金色光泽,柔软 密度g/cm3 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 熔点OC 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 沸点OC 1347 882.9 774 688 678.4 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在， 碱金属氢化物是强还原剂。如NaH与水反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。 (4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶 解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 (5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (6)与O2反应：4Li＋O2=2Li2O、2Na＋O2=Na2O2，K、Rb、Cs与O2反应生成结构更复杂的物质。锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 【考点梳理】 1、(高考题组合)下列说法正确的是（ ） A. 小苏打的主要成分是Na2CO3[2022·海南卷] B. 面包师用小苏打烘焙面包，涉及到的化学知识为Na2CO3可与酸反应[2023·安徽卷] C. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3[2023·辽宁卷] D. 滴入酚酞溶液，现象如下图。[2022·湖北卷] 【典例分析】 D 2.(2021·浙江1月)下列“类比”合理的是(　　) A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 C 【典例分析】 3.(2022·全国乙卷)生活中处处有化学，下列叙述正确的是(　　) A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 B 4.(2019·全国卷Ⅱ)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定　性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS、BaSO4)样品时，钡的焰色为(　　) 　A.黄色 B.红色 C.紫色 D.黄绿色 D 【典例分析】 5.(2020·浙江)下列说法不正确的是(　　 ) A.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C.高压钠灯可用于道路照明 D.Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2 B 【典例分析】