2.1钠及其化合物 暑假初升高衔接练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第二章第1节 钠及其化合物 [基础巩固] 1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　） A．钠是一种银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物 2．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是（ ） 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．可用焰色试验鉴别NaCl与KCl溶液 3．将一小块钠投入盛有一定量饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（      ） A．烧杯底部有银白色固体生成 B．钠熔成小球并在液面上游动 C．有气体生成 D．溶液变浑浊 4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ） A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 5．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（     ） A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子 6．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是（ ） A．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④，可除去固体中混有的少量 D．反应⑤和反应⑥可应用于潜水艇中氧气的供给，反应中氧化剂都是 7．下列实验方案鉴别和两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ） A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 8．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 9．某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．无色溶液中只含有 B．无色溶液中含有NaOH和 C．无色溶液中含有和 D．a→b段发生反应的离子方程式为 10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（    ） A． B． C． D． 11．Na是一种非常重要的金属单质。 （1）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在 （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为 。 （2）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为 和 （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式 。 （3）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式 。 12．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a．有氧气生成；b． 。 (2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是 。 ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是 。 (3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。 试剂： 。 操作及现象： 。 13．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：    (小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球) (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。 (3)通过该实验可得出的结论是 。 (4)本装置的优点是 。 14．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (1)装置乙中盛放的试剂为 ，它的作用是 。 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为 。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤固体、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 [能力提升] 15．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（     ） A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂 16．除去溶液中混有的少量可采取的方法是（ ） A．通入足量二氧化碳气体 B．加入适量氢氧化钠溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入适量稀盐酸 17．在一定条件下，将钠与氧气反应的反应产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含l.46g HCl的盐酸中和，则该生成物的成分是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2 和Na 18．下列叙述中正确的是（ ） A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始滴入时就有CO2生成 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO2体积相同 D．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 19．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量n（气体）随盐酸加入量n（HCl）的变化关系如下图，则下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是（ ） A．a点对应的溶液中：OH-、K+、、 B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Ag+ D．d点对应的溶液中：F-、、Fe2+、Cl- 20．含8．0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 21．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：    (1)写出A、D、E的化学式：A ，D ，E 。 (2)写出①②两个转化过程所发生反应的离子方程式： ① ， ② 。 22．实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。    A       B        C (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是 。 (2)写出A装置中反应的化学方程式 。 (3)B装置中盛放的试剂是 ，作用是 ； D装置中盛放的试剂是 ，作用是 。 (4)C装置中观察到的现象是 。 23．碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下： 碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。 请回答下列问题： (1)①写出用NaOH溶液除去时反应的离子方程式 。 ②“母液”中除了含有较多的、、外，还含有 等离子，“过滤”获得的操作是 。 (2)检验试剂级中少量和杂质是否被除尽，所选溶液及加入顺序是 (填字母)。 a．HCl、、                             b．、、 c．、、                    d．、HCl、 (3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 24．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： (1)从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C． D．F． (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成的总反应的离子方程式为 。 参考答案 1．D 【详解】A. 金属钠是一种银白色、质软、熔点低、密度比水小的金属，根据钠的物理性质可以判断，故A正确； B. 钠着火时生成的Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B正确； C. 钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C正确； D. Na2O是白色固体，属于碱性氧化物，而Na2O2是淡黄色固体，不属于碱性氧化物，故D错误； 答案选D。 2．C 【详解】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，除去铂丝上残留的杂质，防止杂质影响被检验物质的焰色试验，再蘸取被检验物质，A正确； B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素焰色（黄色）的干扰，B正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，实验时最好选择本身颜色较浅的火焰，C错误； D．钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色，NaCl与KCl灼烧时焰色不同，可以用焰色试验鉴别，D正确； 故选C。 3．A 【分析】将钠投入到水中，钠和溶剂水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量。 【详解】A.钠不会把钙置换出来，所以烧杯底部不会有银白色固体生成，故A选； B.钠的密度小于水，会浮在液面上，由于反应生成气体，所以钠会在液面上游动，钠的熔点低，而且反应放热，所以钠会熔成小球，故B不选； C.有氢气生成，故C不选； D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，同时又是饱和石灰水，钠和水反应消耗了溶剂水，同时放热，所以会使部分氢氧化钙从水中析出，能看到溶液变浑浊，故D不选。 故选A。 4．B 【详解】钠在足量氧气中加热生成过氧化钠，与足量氧气在常温下充分反应生成氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都为+1价，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，则等质量的两块钠与氧气反应时，两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。 5．D 【详解】A、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故A错误； B、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故B错误； C、过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱，如果用Na2O2漂白食品，过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害，所以不能用于食品漂白，故C错误； D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化，1个Na2O2参加反应转移1个电子，故D正确； 故选D。 6．C 【详解】反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，A正确；与碱反应生成盐和水，说明为酸性氧化物，B正确；反应④是除去中的，C错误；与反应产生，可作供氧剂，反应中既是氧化剂，又是还原剂，D正确。 7．C 【详解】A．向等量的和中加等体积、等浓度的盐酸，产生气泡迅速，反应较缓慢，可以鉴别，A正确； B．由于，能全部溶解的为粉末，不能全部溶解的为粉末，B正确； C．澄清石灰水和两种物质的溶液反应的时候，均有白色沉淀产生，无法鉴别，C错误； D．具有不稳定性，加热可产生，使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，无此现象，可以鉴别，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不符合题意； B．NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件或反应物的用量变化无关，故C符合题意； D．Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，氯化氢少量生成碳酸氢钠，氯化氢过量生成二氧化碳、水和氯化钠，故D不符合题意； 故选C。 9．B 【分析】和盐酸反应分两步进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第一步反应不放气体，且两步反应消耗的盐酸一样多。 【详解】A．o→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故A错误； B．o→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故B正确； C．o→a段消耗盐酸的体积大于a→b段消耗盐酸的体积，所以无色溶液中含有、NaOH，故C错误； D．a→b段发生反应放出二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 10．A 【分析】NaHCO3受热分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固体质量减小，减小的质量为生成的水和二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的质量=(w1-w2)g，用关系式法计算解答。 【详解】 ，解得m=，所以碳酸钠的纯度=×100%==。 答案选A。 11． (1)b 2Na+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑+2Na+ (2)H2 NH3 2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl (3)2Na+2HCO3-+2Ca2+=H2↑+2CaCO3↓+2Na+ 【详解】（1）钠的密度比煤油大，比水小，所以将一块钠投入注入煤油和FeSO4溶液的试管中，则钠落在b处，反应的总离子反应方程式为2Na+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑+2Na+。 （2）Na投入到盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠与盐本身的反应，所以将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为氢气和氨气。相应的化学反应方程式为2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl。 （3）Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因生成的氢氧化钠较少，则与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的总离子反应方程式为2Na+2HCO3-+2Ca2+=H2↑+2CaCO3↓+2Na+。 12． (1)放出热量 (2)打开活塞(或阀门)向试管中的过氧化钠上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成 将导管q置于水槽中再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出 (3)MnO2 迅速放出使带火星的木条复燃的气体 【详解】(1)脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热；故答案为：放出热量； (2)①氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，故答案为：打开活塞(或阀门)向试管内过氧化钠上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成； ②气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热，故答案为：将导管q置于水槽中再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出； (3)由于双氧水在二氧化锰作催化剂条件下能迅速分解生成氧气，所以所选试剂是二氧化锰，反应现象是迅速放出使带火星的木条复燃的气体，故答案为：MnO2；迅速放出使带火星的木条复燃的气体。 13． (1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现 (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成 (4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品 【分析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，据此答题。 【详解】（1）实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出；小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，B中有气泡产生，该气体使澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体和水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。 故答案为棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现。 （2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。 故答案为防止倒吸。 （3）根据以上反应现象可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生。 故答案为NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生。 （4）该装置的优点是简化实验操作，提高实验效率，节约药品，故答案为简化实验操作，提高实验效率，节约药品。 14． (1)饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HCl气体 (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (3)过滤 灼烧(或加热) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)A、B B中澄清石灰水变浑浊 【分析】Ⅰ.碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，再通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，纯净的二氧化碳通入丙中，根据溶解度的差异生成碳酸氢钠。 【详解】（1）装置甲中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸会挥发，导致产生的CO2气体中含HCl，装置乙中盛装饱和碳酸氢钠溶液作用是除去二氧化碳中的氯化氢。 （2）装置丙中氯化钠溶液、二氧化碳、氨气反应可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据原子守恒，另一种盐是氯化铵，反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧，灼烧碳酸氢钠时发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （4）用装置A加热纯碱样品，用装置B中澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有NaHCO3。 15．B 【详解】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误； B．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，用沙土能够隔绝空气，所以能够灭火，故B正确； C．干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误； D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误； 故答案为B。 16．A 【详解】A．由于会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，即Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A符合题意； B．向体系中加入氢氧化钠，氢氧化钠会和反应生成碳酸钠和水，会将除去，不能除去，且会引入新的杂质氢氧化钠，故B不符合题意； C．加入澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和也会反应 ，且会引入新的杂质氢氧化钙，故C不符合题意； D．加入稀盐酸，稀盐酸会和反应，也会和NaHCO3反应，会把体系中的NaHCO3也除去，故D不符合题意； 答案选A。 17．C 【详解】由于消耗的HCl为1.46g，根据最后溶液中只有溶质NaCl，故最初钠单质的质量为0.92g。根据钠元素守恒，若钠与氧气反应生成物为过氧化钠，则过氧化钠的质量为1.56g；若钠与氧气反应生成物为氧化钠，则氧化钠的质量为1.24g；由于钠与氧气反应的生成物质量为1.5 g，所以产物为Na2O和Na2O2，答案选C。 18．A 【详解】A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度较小，因此有NaHCO3结晶析出，A正确； B．根据化学方程式：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，碳酸钠和盐酸刚开始反应时不会产生二氧化碳，B错误； C．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，两者等质量时生成的CO2体积不一样，C错误； D．CaCO3与CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反应，不会有CaCO3沉淀生成，D错误； 答案选A。 19．B 【详解】A．a点的溶液中含有，与OH-会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．b点对应的溶液中含有NaHCO3、NaCl，选项离子与、Cl-、Na+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．c点对应的溶液恰好为NaCl溶液，Ag+与Cl-会发生反应形成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．d点对应的溶液中含有NaCl、HCl，溶液显酸性，在酸性条件下H+、F-会产生弱酸HF，不能大量共存；H+、、Fe2+会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 20．A 【详解】极值法：假设8.0g NaOH完全反应转化为硫氢化钠，其质量为x，NaOH＋H2S= NaHS＋H2O，则x= =11.2g，即8.0g NaOH完全反应可生成硫氢化钠的质量为11.2g，8.0g NaOH完全反应转化为Na2S，其质量为y，2NaOH＋H2S= Na2S＋2H2O，则y==7.8g，即8.0g NaOH完全反应可生成Na2S的质量为7.8g，固体质量在7.8g～8 g之间，可以是NaOH和Na2S，也可以是NaHS和Na2S，但若在8g～11.2g之间，则是NaHS和Na2S，由题中称得无水物7.9g，故生成物中一定含有的是Na2S，故选A。 21． (1)NaOH CO2 CaCO3 (2)CO+Ca2+=CaCO3↓ CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O 【分析】A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，B、C、D都能与石灰水反应生成E，E是一种难溶物质，B加热放出气体D，则D是二氧化碳、A是氢氧化钠、B是碳酸氢钠、C是碳酸钠、E的碳酸钙。 【详解】（1）根据以上分析，A是氢氧化钠，化学式为NaOH；D是二氧化碳，化学式为CO2；E是碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是CO+Ca2+=CaCO3↓； ②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O。 22． (1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 (2)2 Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ (3)浓硫酸 除去O2中的水蒸气 碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C (4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成 【分析】A装置是过氧化钠与水制备氧气的发生装置，B中是除去氧气中的水蒸气，将得到的干燥的氧气通入盛有钠的硬质玻璃管中燃烧，D球形干燥管则是防止外界空气中的H2O、CO2进入硬质玻璃管，干扰试验，据此分析作答。 【详解】（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同，故答案为漏气；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同； （2）A装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑； （3）浓硫酸可干燥氧气，故B中盛放的是浓硫酸，其作用是除去O2中的水蒸气，故答案为浓硫酸；除去O2中的水蒸气；为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰，故答案为碱石灰；防止空气中的H2O、CO2进入C； （4）C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成。 23． (1) 、 高于36℃趁热过滤 (2)c (3) 【分析】工业碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，滤液中除了含有Na＋、、OH－离子外，还含有Cl－、；依据流程图可知过滤得到产品为Na2CO3•H2O和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为Na2CO3•H2O，所以过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3•H2O的含量。 【详解】（1）①NaOH溶液除去时反应的离子方程式：； ②根据分析可知，“母液”中除了含有较多的、、外，还含有Cl－、；碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知，“过滤”获得的操作是高于36℃趁热过滤； （2）检验试剂级Na2CO3中Cl－和是否除尽，检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此首先要加足量的硝酸除尽碳酸根并使溶液呈酸性，接着检验硫酸根再检验氯离子，但检验硫酸根时不能引入氯离子，故不能选用氯化钡而应选用硝酸钡，同时为了防止硫酸根干扰氯离子的检验，应加入足量硝酸钡，所以应加足量的试剂、且加入的先后次序是、、，答案选C； （3）向“苏打水”中通入足量与反应生成：。 24． (1)或 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 (3)NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+ 【详解】（1）制备NaHCO3，应先制备CO2，然后除去CO2中的杂质(HCl)，CO2再与饱和氨盐水反应，最后进行尾气循环利用，则仪器连接顺序为或； （2）雾化装置可将饱和氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； （3）NaHCO3的溶解度比较小，反应中会析出沉淀，可得反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$