精品解析：2025年甘肃省武威市黄羊片区中考二模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Cl-35.5；Ga-40 一、选择题（共20分） 1. 下列仪器不能加热的是 A 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 2. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 如下图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是 A. 锶原子在化学变化中容易得到电子 B. 锶原子的核电荷数为38 C. 锶元素位于元素周期表的第二周期 D. 锶的相对原子质量为87.62g 4. 水是生命之源。下列关于水的组成的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由氢原子和氧原子组成 D. 水由氢分子和氧分子组成 5. 下列物质能在空气中燃烧，且有大量白烟产生的是 A 红磷 B. 铁丝 C. 铜丝 D. 硫 6. 科学家设计了获取氧气等物质的实验，装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 参加反应的反应物分子个数比为1:2 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 对比该反应与，说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 催化剂反应前后的质量和化学性质不变 7. 下列有关青铜的说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 硬度比铜小 C. 属于金属材料 D. 熔点高于铜 8. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是 A. 40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 B. 40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40℃时，K2CO3饱和溶液溶质质量分数为11.7% D. 40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液 9. 已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 A. 溶液X是KOH溶液 B. 甲是KNO3溶液 C. 乙是BaCl2溶液 D. 丙是稀盐酸 10. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法中，错误的是 A 全面禁止使用化肥和农药，防止污染 B. 分类投放垃圾，回收利用纸张、金属等 C. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 二、填空题（共32分） 11. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。请用化学知识分析以下问题： （1）“火折子”含有硫磺，使用时会闻到刺激性气味，这种气体是_____（填化学式）。 （2）从燃烧条件角度分析，晒干的白薯蔓为燃烧提供了_________。 12. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 ___________ 种元素。 （2）D原子在化学反应中易 ___________ (填“得到”或“失去”)电子，D属于___________元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。 （3）A的粒子符号___________；C的粒子符号___________； （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 ___________ 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X= ___________ 。 （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为___________。 13. 用化学符号填空： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒________； （2）标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价________。 14. 从图某化学反应的微观示意图中，据图中获得的信息回答下列问题。 （1）该反应是______（填化合反应、分解反应或置换反应）。 （2）据图分析可知反应的化学方程式为______。 （3）参加反应的甲和乙的质量比为______。 15. 从H、C、O三种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空。 （1）具有可燃性，可作火箭高能燃料的单质是______。 （2）相对分子质量最小的氧化物是______。 （3）可作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是______。 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______（填“小”或“大”）燃气灶进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 17. 将一定量的锌粉加入、和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有的固体是___________；若向所得滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式___________。 18. 、两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是________。 （2）在20℃时，向100 g水中加入固体，充分搅拌，完全溶解后得到的是的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 19. 铁在生活生产中应用最广泛，生产量也最大。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是_______。 （2）用稀盐酸除铁锈（主要成分是），此反应产物为和______。 （3）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。 （4）某炼铁厂反应过程如下： 步骤②的化学方程式_______。步骤③中一氧化碳作该反应的_______剂。 20. 美味的山楂，菠萝，桔子，葡萄等水果串在一起，外面一层晶莹剔透的冰糖制成冰糖葫芦。 （1）冰糖葫芦中富含的营养素是__________。 （2）外面的糖类在人体中的作用是在人体内经氧化放出能量为机体活动提供________。 （3）加工冰糖葫芦使用的是蔗糖（C12H22O11），蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为________。 三、实验题（共12分） 21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用________（填字母）。如果用装置收集二氧化碳，将燃着的小木条放在________（选填“b”或“c”）管口处，通过观察木条是否熄灭检验气体是否收集满。 22. 可用于灭火。 （1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，该反应的化学方程式为_______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是________。(已知微溶于水) ②下列仪器中(如图)，制备并收集时需选用的是_______(填序号)，仪器的名称为_______。 ③实验室用如图装置制备，该装置的优点是_______。 ④下列干燥剂中，可用于干燥的是_______(填序号)。 A. 碱石灰(和) B. 浓 C. 固体 （2）研究与联合使用时的灭火效果。灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应方程式为_______。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。 四、计算题（共6分） 23. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为_____g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Cl-35.5；Ga-40 一、选择题（共20分） 1. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯不能直接加热，加热时需垫陶土网，不符合题意。 B、试管可以直接加热，不符合题意； C、量筒用于量取一定量液体的体积，不能加热，符合题意； D、燃烧匙可以直接加热，不符合题意。 故选：C。 2. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数居第二位的是氧气，故选：B。 3. 如下图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是 A. 锶原子在化学变化中容易得到电子 B. 锶原子的核电荷数为38 C. 锶元素位于元素周期表的第二周期 D. 锶的相对原子质量为87.62g 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据锶原子的结构示意图，锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项错误； B．原子中，原子序数=质子数=核电荷数，因此锶原子的核电荷数为38，故选项正确； C．周期数=原子核外电子层数，锶原子的结构中有五个电子层，因此锶元素位于元素周期表的第五周期，故选项错误； D．根据图示信息可知，锶的相对原子质量为87.62，单位为：“1”，不是“g”，故选项错误。 故选：B。 4. 水是生命之源。下列关于水的组成的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由氢原子和氧原子组成 D. 水由氢分子和氧分子组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成，故错误； B、物质是由元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成，故正确； C、水是由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误； D、水是由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误； 故选B。 5. 下列物质能在空气中燃烧，且有大量白烟产生的是 A. 红磷 B. 铁丝 C. 铜丝 D. 硫 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热，该选项符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，该选项不符合题意； C、铜丝在空气中加热会变黑，该选项不符合题意； D、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意。 故选A。 6. 科学家设计了获取氧气等物质的实验，装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 参加反应的反应物分子个数比为1:2 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 对比该反应与，说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 催化剂反应前后的质量和化学性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是水和二氧化碳在催化剂和光照条件下反应生成氢气、一氧化碳、氧气，化学方程式为，参加反应的二氧化碳和水分子个数比为，不是，A 错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确； C、该反应CO2和H2O在催化剂、光照条件下反应生成H2、CO和O2；而，反应物相同，反应条件不同，产物不同，C 正确； D、催化剂能改变化学反应速率，其反应前后的质量和化学性质不变，D 正确。 故选A 7. 下列有关青铜的说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 硬度比铜小 C. 属于金属材料 D. 熔点高于铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜与锡等的合金，属于混合物，而非纯净物，故说法错误； B、合金硬度通常高于其成分金属，青铜硬度比铜大，故说法错误； C、金属材料包括纯金属和合金，青铜作为合金属于金属材料，故说法正确； D、合金熔点一般低于其成分金属，青铜熔点比铜低，故说法错误。 故选C。 8. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是 A. 40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 B. 40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D. 40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，40℃时，K2​CO3​的溶解度为117g ，Ca(OH)2​的溶解度为0.14g ，所以40℃时K2​CO3​的溶解度比Ca(OH)2​的溶解度大，A 选项错误； B、Ca(OH)2​的溶解度随温度降低而增大，40℃时Ca(OH)2​的饱和溶液降温后，溶解度增大，会变为不饱和溶液，B 选项错误； C、40℃时，K2​CO3​的溶解度为117g ，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得K2​CO3​​饱和溶液的溶质质量分数为，而不是11.7%，C 选项错误； D、40℃时Ca(OH)2​的溶解度为0.14g ，即40℃时，100g水中最多溶解0.14g Ca(OH)2​，将0.14g Ca(OH)2​放入100g水中能全部溶解，根据溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，可得溶液质量为，D 选项正确。 故选D。 9. 已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 A. 溶液X是KOH溶液 B. 甲是KNO3溶液 C. 乙是BaCl2溶液 D. 丙是稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】K2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡；K2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；K2CO3与KNO3不反应，无明显现象；KOH与稀盐酸反应无明显现象（发生中和反应但无气体、沉淀等明显现象），KOH与BaCl2不反应，无明显现象，KOH与KNO3也不反应，无明显现象。 由实验现象可知，溶液X和乙反应产生白色沉淀，五种物质中，只有K2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，只有K2CO3和稀盐酸反应有气泡冒出，则故X溶液是K2CO3溶液，乙是BaCl2溶液，甲是稀盐酸，则丙是KNO3溶液。 【详解】A、由分析可知，X溶液是K2CO3溶液，错误； B、由分析可知，甲是稀盐酸，错误； C、由分析可知，乙是BaCl2溶液，正确； D、由分析可知，丙是KNO3溶液，错误。 故选C。 10. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法中，错误的是 A. 全面禁止使用化肥和农药，防止污染 B. 分类投放垃圾，回收利用纸张、金属等 C. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，全面禁止使用化肥和农药是不现实的，要合理使用，故选项说法错误； B、分类投放垃圾，回收利用纸张、金属等，能节约资源，减少污染，故选项说法正确； C、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，能减少污染，故选项说法正确； D、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，能节约资源、减少污染，故选项说法正确。 故选A。 二、填空题（共32分） 11. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。请用化学知识分析以下问题： （1）“火折子”含有硫磺，使用时会闻到刺激性气味，这种气体是_____（填化学式）。 （2）从燃烧条件角度分析，晒干的白薯蔓为燃烧提供了_________。 【答案】（1） （2）可燃物 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧后生成有刺激性气味的气体二氧化硫，故填：SO2； 【小问2详解】 白薯蔓可以燃烧，因此属于可燃物，为燃烧提供了可燃物。 12. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 ___________ 种元素。 （2）D原子在化学反应中易 ___________ (填“得到”或“失去”)电子，D属于___________元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。 （3）A的粒子符号___________；C的粒子符号___________； （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 ___________ 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X= ___________ 。 （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为___________。 【答案】（1）3 （2） ①. 得到 ②. 非金属 （3） ①. ②. S （4）AEF （5）11 （6） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则A、B、C、D四种粒子共表示3种元素； 【小问2详解】 由图可知，D原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子；D的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则D表示氯元素，氯元素属于非金属元素； 【小问3详解】 由图可知，A粒子的核内质子数＞核外电子数，表示离子，A的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，则A表示镁元素，故A粒子为镁离子，其离子符号为；C粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子，C的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则C表示硫元素，故C粒子为硫原子，原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，故硫原子表示为S； 【小问4详解】 有多个电子层，最外层电子数为8（只有一个电子层，最外层电子数为2）时达到相对稳定结构，故A至F中达到相对稳定结构的是AEF； 【小问5详解】 E粒子失去1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在原子中，核内质子数=核外电子数，则； 【小问6详解】 已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为，则一个硫原子的质量为，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为。 13. 用化学符号填空： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒________； （2）标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价________。 【答案】（1）CO2 （2） 【解析】 小问1详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的最小微粒为二氧化碳分子，表示为CO2； 【小问2详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硫化亚铁（FeS）中铁元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素显-2价，可表示为。 14. 从图某化学反应的微观示意图中，据图中获得的信息回答下列问题。 （1）该反应是______（填化合反应、分解反应或置换反应）。 （2）据图分析可知反应的化学方程式为______。 （3）参加反应的甲和乙的质量比为______。 【答案】（1）化合反应 （2） （3）11：4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应多变一，属于化合反应，故填：化合反应。 【小问2详解】 由围观示意图可知，二氧化碳和水反应生成了甲醛，故填：。 【小问3详解】 由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：16=11：4，故填：11：4。 15. 从H、C、O三种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空。 （1）具有可燃性，可作火箭高能燃料的单质是______。 （2）相对分子质量最小的氧化物是______。 （3）可作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是______。 【答案】（1）H2 （2）H2O （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 具有可燃性，可做火箭燃料的单质是氢气，其化学式为H2，故填：H2； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 二氧化碳参与光合作用，可作温室气体肥料，固体二氧化碳是干冰，升华吸热可用于人工降雨，其化学式为CO2，故填：CO2。 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 【答案】（1）CH4 （2）大 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； 【小问2详解】 天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明氧气不足，燃料不完全燃烧产生了炭黑；此时应该增大燃气灶的进风口，使更多的空气进入，提供充足的氧气，让天然气充分燃烧，节约能源。 17. 将一定量的锌粉加入、和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有的固体是___________；若向所得滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式___________。 【答案】 ①. 银、铜(或Ag、Cu) ②. 、 【解析】 【详解】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则将一定量的锌粉加入硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若所得滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也完全反应，则滤渣中一定含有的固体是：铜、银； 若向所得滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，铜、银与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明滤渣中含锌，则硝酸铜、硝酸银完全反应，锌与硝酸铜、硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸镁不参与反应，故所得滤液中的溶质为：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。 18. 、两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是________。 （2）在20℃时，向100 g水中加入固体，充分搅拌，完全溶解后得到的是的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）硝酸钾 （2）不饱和 【解析】 【小问1详解】 如图所示，硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，说明其溶解度受温度影响大； 【小问2详解】 如图所示，20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，说明100g水中在该温度下最多能溶解31.6g硝酸钾，而30g硝酸钾加到100g水中还能继续溶解硝酸钾，故形成的是硝酸钾的不饱和溶液。 19. 铁在生活生产中应用最广泛，生产量也最大。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是_______。 （2）用稀盐酸除铁锈（主要成分是），此反应产物为和______。 （3）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。 （4）某炼铁厂反应过程如下： 步骤②的化学方程式_______。步骤③中一氧化碳作该反应的_______剂。 【答案】（1）生铁 （2） （3） （4） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 生铁为铁合金，硬度比纯铁大，故填：生铁； 【小问2详解】 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水（），故填：； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 步骤②的反应为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；步骤③中一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，为还原剂，故填：；还原。 20. 美味的山楂，菠萝，桔子，葡萄等水果串在一起，外面一层晶莹剔透的冰糖制成冰糖葫芦。 （1）冰糖葫芦中富含的营养素是__________。 （2）外面的糖类在人体中的作用是在人体内经氧化放出能量为机体活动提供________。 （3）加工冰糖葫芦使用的是蔗糖（C12H22O11），蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为________。 【答案】（1）维生素 （2）能量 （3）1:8 【解析】 【小问1详解】 水果中富含维生素，所以冰糖葫芦中富含维生素； 【小问2详解】 糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量； 【小问3详解】 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=1：8。 三、实验题（共12分） 21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用________（填字母）。如果用装置收集二氧化碳，将燃着的小木条放在________（选填“b”或“c”）管口处，通过观察木条是否熄灭检验气体是否收集满。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. C ②. c 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 装置 A 是固体加热型发生装置且试管口有棉花，实验室用此装置制取氧气是加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 装置 C 有多孔隔板，关闭弹簧夹时，试管内气体增多压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以能随时控制反应的发生或停止； 二氧化碳密度比空气大，用 D 装置收集时应长进短出，即从 b 口进，空气从 c 口排出，所以验满时将燃着小木条放在 c 管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 22. 可用于灭火。 （1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，该反应的化学方程式为_______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是________。(已知微溶于水) ②下列仪器中(如图)，制备并收集时需选用的是_______(填序号)，仪器的名称为_______。 ③实验室用如图装置制备，该装置的优点是_______。 ④下列干燥剂中，可用于干燥是_______(填序号)。 A. 碱石灰(和) B. 浓 C. 固体 （2）研究与联合使用时的灭火效果。灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应方程式为_______。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ③. A、C、D、F ④. 锥形瓶 ⑤. 可以控制反应的发生与停止 ⑥. B （2） ①. ②. KHCO3受热分解吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下；分解产生的CO2能隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石（主要成分CaCO3）与稀硫酸反应生成硫酸钙（CaSO4）、水和二氧化碳，由于CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能持续产生二氧化碳，所以不选用该组合制备CO2； ②实验室制备CO2是固液不加热型反应，收集CO2用向上排空气法。需要用到的仪器有锥形瓶（作为反应容器）、长颈漏斗（添加液体药品）、双孔橡胶塞，集气瓶（收集气体），即A、C、D、F；仪器C的名称为锥形瓶。 ③该装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。该装置的优点是可以控制反应的发生与停止； ④A、碱石灰（NaOH和CaO）能与CO2反应，不能用于干燥CO2，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应，可用于干燥CO2，符合题意； C、NaOH固体能与CO2反应，不能用于干燥CO2，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 受热分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式：。 从燃烧和灭火原理分析，KHCO3受热分解吸收热量，能使周围温度降低，达不到可燃物的着火点；分解生成的二氧化碳气体不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，隔绝氧气；生成的水也能使温度降低并起到隔绝氧气的作用。所以原因有 KHCO3受热分解吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下；分解产生的CO2能隔绝氧气。 四、计算题（共6分） 23. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为_____g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 【答案】（1）60 （2）11.1% 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g； 设100g液体中氯化钙的质量为x。 x=11.1g 则制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为：×100%=11.1%。 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。 【解析】 【详解】（1）由图可知，图像刚开始到加入碳酸钠溶液100g时，并没有沉淀生成，说明实验室制取二氧化碳后液体中除含有氯化钙外，还含有过量的氯化氢，所以，图像刚开始到加入碳酸钠溶液100g时，没有沉淀，是因为氯化氢与碳酸钠反应，生成了氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液100g到碳酸钠溶液160g才是氯化钙与碳酸钠反应的阶段，因此，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为160g-100g=60g，故填写：60g。 （2）见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $