河南省部分学校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题

高二化学考试参考答案 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 题序 2 3 12 13 14 答案 B D A D C B 1.B【解析】NaC1溶液是混合物，不是电解质，B项错误 2.D【解析】H2分子中的σ键是ssσ键，图示给出的是ppc键的形成，D项错误。 3.C【解析忘记加沸石，应该停止加热，冷却后再加沸石，C项错误。 4.A【解析】简单离子半径P3->K+,B项错误：PO的VSEPR模型为正四面体形，NO3的 VSEPR模型为平面正三角形，C项错误：第一电离能N>O,D项错误。 5.C【解析】甲醛与足量的银氨溶液反应时，应生成碳酸盐，C项错误。 6.C【解析SO3与O2的反应为可逆反应，不能完全进行，A项错误：标准状况下，CHC13为液 态，物质的量无法计算，B项错误：溶液体积未知，无法计算，D项错误。 7.B【解析】氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，A项不符合题 意：(NH,)2Fe(SO,)2·6HO晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，C项不 符合题意；NH的密度小于空气，应该用向下排空气法收集NH,NH从长导管进入烧瓶，D 项不符合题意。 8.A【解析】R,W分子中均不存在手性碳原子，故R、W不存在对映异构体，A项错误。 9.C【解析NO站中中心原子采用的是sp杂化（无孤电子对），空间结构为直线形，键角为 180°，NO中中心原子采用的是$p杂化（无孤电子对），空间结构为平面正三角形，键角为 120°，做键角的大小是杂化方式不同导致的，C项错误。 10.C【解析】最简单氢化物最稳定的是H2O,A项错误：C的含氧酸有多种，N的含氧酸也有 多种，含氧酸的酸性无法比较，B项错误；O2为非极性分子，O3为极性分子，D项错误。 11.C【解析】c(Z):c(Y)的值即为反应Ⅲ的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变，平 衡常数不变，即c(D):c(Y)的值不变，C项错误 12.D【解析】根据电池的工作示意图可以看出，充电时，OH放电，故溶液的pH减小，D项 错误。 13.C【解析】A点原子的分数坐标为(1,0,0)，B点在对角线的三分之二处，根据坐标可知，B ,121 点原子的分数坐标为(3,3,2)，C项错误。 14.B【解析】根据a点坐标可计算Cu+NH3一[Cu(NH3)]K,=1o,[Cu(NH3)]+ 【高二化学·参考答案第1页（共5页）】 ·HEN, NH一[Cu(NH)]K=10,根据b、c两点的坐标计算可得CuCI的K。=100,若 曲线L,与L,的交点的纵坐标为2.0，即lgc(C)=Ig Cu(NH刀 c(Cu) =一2.0，则此时 1gc(Cu)=10-,1gc(NH)=一4.0，故该交点的坐标不可能为（一3.8，一2.0），B项错误. 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，未写单位不扣分 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.用“一一”“→”不扣分，热化学方程式使用“一”或“→”或“一”均可，方程式未写“” “↓”扣1分（热化学方程式除外），未写反应条件不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“、一”不得分。 ℃反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数 配平不得分（热化学方程式除外）. d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分；要求写方程式的写化学方程式或者离子方程 式均可。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机官能团名称写错字不得分，反应类型书写时，写“××反应”或“××”均可。 15.(1)c(2分) (2)恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗或滴液漏斗，1分）：3C12+6OH厂一C1O5+5CI+ 3HO(该反应反应条件为冷水浴，写“加热”或“△”扣1分，2分) (3)在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)》 (2分) (5)NaClO+2NaOH+CO(NH2)2一NaCO3+N2H·H2O+NaCl(2分) (6)水合肼有强还原性，易被NaCIO氧化(2分) (7)50%(2分) 【解析】(2)温度较高时Cl2与NaOH反应生成NaCIO3、NaCI和H2O,副反应的离子方程式 3Cl2+60H-C1O+5C1+3H2O. (3)浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCI与NaOH反应，降低了NaOH的利用率，故通 过改进实验装置，可以提高B中NOH的利用率，改进的方法是在装置A与B之间连接盛 有饱和食盐水的洗气瓶。 【高二化学·参考答案第2页（共5页）】 ·HEN, ()配平方程式，可得N,H·H,0-2,m(N,H:·H,0)=号×0.100X20.0×103× 500 25.00 ×50=1(g),水合肼样品中水合肼的质量分数为50%。 16.(1)3d4s(1分)：正八面体形(1分) (2)①随着碳原子数的增加，OH键极性减弱，更难断裂，(RO):PO产率降低[或随着碳原 子数的增加，烃基的推电子能力增强，O一H键更难断裂，(RO)3PO产率降低](2分) ②逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量(2分)：1：20、450r·min1(不写单位不扣 分，2分)》 (3)①10-1(2分) ②随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降（或其他合理答案，2分） (4)Sc2(C2O1)3·H2O(2分) 【解析】(3)①Ka(H,C0,)×Ke(H,C,O,)=eHC,0O)c(H)c(C,0)c(H 、 c(H2C2O)c(HC2O) c(C2O1） ×c2()代人数据计算可得光}一0+。 (4)设初始时为1 mol Sc2(C,O,)3·6H2O,m[Sc2(C2O,)3·6H2O]=1mol× 462g·mo1-462g,400K时，剩余固体质量为1mol×462g·mo1×80.52%≈372g, 固体质量减少△m一462g一372g-90g,即减少的为5molH2O的质量，故400K时固体 成分为Sc2(C2O)3·HO. 【评分标准】 (1)第二空答到八面体”也给分。 (2)①答到“)一H键极性减弱，更难断裂”即可给分。 ②答到“可提高萃取效率”即可给分。 17.(1)-53.7(2分) (2)BC(2分) (3)①0.0125(2分) ②80(1分) 0.4、0.5 3.23.2 .3×0.52分) ③ 3.2×3.2 (4)①反应③的化学方程式为￥HCO+H2O一CHOH十HO,适当加入少量的水，反 应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大(2分) ②乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分 【高二化学·参考答案第3页（共5页）】 ·HEN, 分解为乙醇胶胺和二氧化碳：乙醇胺含有氨基和羟基，具有很好的水溶性(3分) 【解析】(1)根据已知条件可知： CH3OH()+1.5O2(g)—CO2(g)+HO(1)△H3=-726.0kJ·mol1 H2(g)+0.5O2(g)—H2O(l)△H,=-285.8kJ·molI HO(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol- CHOH(1)-CHOH(g)△H6=+33.7kJ·mol- 根据盖斯定律可得△H1=(3×△H,一△H3)+△H+△H8=[3×(一285.8)-（一726.0）] +44+33.7=-53.7(kJ·mol). 73)根据反应过程中的压强变化，可得出平衡时总物质的量为，×4=3.2(mo)。根据反 应关系列出三段式： CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) 起始量/mol 1 3 0 0 变化量/mol 3a 由于反应Ⅱ是物质的量不变的反应，故物质的量的减少量2a一4一3.2=0.8(mol),由此计 算可得a=0.4mol。c(CO)=0.1mol·L1,故n(CO)=0.1mol,由反应Ⅱ生成的H2O 的物质的量为0.1mol,故平衡时，n(H2O)=0.5mol,n(CO2)=0.5mol,n(CHOH)= 0.4mol,n(H2)=1.7mol。 0.5 mol ①u(H,0)=1L×40min =0.0125mol·L1·min1。 0.4 ②CH,0H的选择性为0.X100%=80%。 0.4、0.5 3.23.2 ③K. /1.7)30.59 3.2×3.2 (4)①反应③的化学方程式为￥HCO+H2O一CH,OH十￥HO,在反应气中加入少量的 水，根据平衡移动原理，提高HO的浓度有利于反应③的发生，提高￥HCO的转化率，反 应③产生CHOH,故可以提高CHOH的产率。 【评分细则】 (4)①答案涉及平衡原理且正确，即可给分。 ②答到“乙醇胺有碱性，利于CO2吸收”，得1分：答到“生成的盐易分解成乙醇胺和CO2”, 1分：答到“乙醇胺具有很好的水溶性”，得1分。 18.(1)丙酮(1分)：醚键、酯基(2分)》 (2)加成反应(1分) 【高二化学·参考答案第4页（共5页）】 ·HEN, 8又人+Hox2分 (5)4(2分) (6)6(2分) (7)CHCHOH-度性MhO溶液，CH,COoH浓硫酸，CH.COOCH.CH,②HO ①醇钠 入(3分) CHCH.OH-△ 【解析】(5)含有手性碳原子的有机物分别为C、D、H、K,共4种。 (6)根据条件②可知，分子中含有羟基，但不含酚羟基；结合条件③，可知苯环上的三个取代 基分别为CH2OH、CHOH和一CH2CHOH,共有6种位置异构 【评分细则】 (7)合成路线设计中，由乙醇转化为乙酸的步骤，分两步写（先生成醛，再生成酸）也给分。 【高二化学·参考答案第5页（共5页）】 ·HEN,绝密★启用前 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Sc45Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.暑期将至，解暑的核心在于通过合理调节环境温度、科学补水及电解质、调整饮食与巧用衣物 来降低体温，缓解高温带来的不适。下列说法错误的是 A.物理遮阳降温：遮阳伞伞面多由涤纶制作，涤纶属于化学纤维 B.科学补水及电解质：可饮用含少量电解质的水以补充人体所需电解质，NCI溶液属于电解质 C.以清淡饮食为主：多吃含水量高的瓜果、蔬菜等，既能补水又富含维生素，维生素是人体所 需基本营养物质 D.穿着透气衣物：选择棉、麻等材质的浅色宽松衣物，棉、麻的主要成分均为天然纤维 2.下列化学用语的表示错误的是 A.K,S的电子式为K+[:S:]2K BPC,的价层电子对互斥模型：O C.CH,中C的杂化轨道表示式t团 D.H2分子中。键的形成： 3.规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A.乙醇等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 B.闻气体时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C.蒸馏实验中，加热一段时间后发现未加沸石，可停止加热，立即加沸石 D.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 【高二化学第1页（共8页）】 ·HEN· 4.(NH,)2HPO1、KNO3和KH2PO4均为常见的复合肥料。下列有关说法正确的是 A.NH和NH3的价层电子对数相同 B.简单离子半径：N3-<P3-<K C.PO、NO的VSEPR模型相同 D.第一电离能：O>N>P>K 5.下列离子方程式书写错误的是 A.向K,CrO,溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色转化为黄色：Cr2O(橙色)+2OH →2CrO(黄色)+H2O B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)三3Mg2+(aq)+ 2Fe(OH)a(s) C.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH)2]+2OH△ HCOO+NH+2Ag+3NH+H2O D.牺牲阳极法保护钢铁设备时，用铁氰化钾检验溶液中是否含有Fe+:K+[Fe(CN)。]3 +Fe2+—KFe[Fe(CN)s]V 6.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.3.2gSO2与足量O2在催化剂作用下生成SO3的分子数为0.05NA B.标准状况下，22.4L由CHCI和CHCL组成的混合物中所含碳原子数为NA C.1mol硝基（一NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA D.向0.1mol·L1的NH,CI溶液中加氨水至中性，此时溶液中NH时数目为O.1NA 7.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 NaOH , 溶液 NH).Fe(SOz 溶液 醋酸溶液 饱和明 12滴甲基橙 NH A.NaOH溶液滴定未知 C.蒸干溶液得到(NH)2Fe(SO,)2 B.制备明矾晶体 D.收集NH 浓度的醋酸溶液 ·6HO晶体 8.褪黑素(W)是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥着重要 作用。其一种制备方法如图所示，下列说法错误的是 NH (CH CO)O A.R、W均存在对映异构体 B.W既能与碱反应，又能与酸反应 C.W的同分异构体中可能存在含有两个苯环的结构 D.由R转化为W的反应为取代反应，另一产物为乙酸 【高二化学第2页（共8页）】 ·HEN· 9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误 的是 选项 宏观辨识 微观探析 气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是 A 氟的电负性大于氯的电负性 HCI分子 B 碱性：甲胺>苯胺 苯环对一NH,产生影响，使其碱性降低 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键 C 键角：NO2>NO 电子对之间的斥力 乙醛分子间羟醛缩合反应的产物是CHCH一 碳碳双键和碳氧双键形成x共轭体系，能量 CHCHO而不是CH一CHCH CHO 更低 10.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17。X和Z的 基态原子均有两个未成对电子，盐MWXZ3中的阴离子WXZ由于形成如图所示的双聚物 结构导致溶解度降低。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z B.含氧酸的酸性：Y>X C.由W、Y、Z形成的化合物可能含有离子键 D.单质Z2、Z均为非极性分子 11.一定温度下，X(g)在固体催化剂存在下与等物质的量的 X(g) M(g)反应。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如10o Z(g) 图所示。 已知发生的反应有： 50 反应I:X(g)+M(g)Y(g)△H1<0 Y(g) 反应Ⅱ：X(g)+M(g)→Z(g)△H2 510 30 60 90 时间/min 反应Ⅲ：Y(g)=Z(g)△H3<0 下列说法错误的是 A.由图可知，反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 B.△H2<0 C.增大c(M),平衡时c(Z):c(Y)的值增大 D.若将固体催化剂换成纳米颗粒，产物Y的峰值点可能变为α 12.某大学院士团队研发了一种水性聚合物 电源负载 [(C:HO2)m]-空气电池。电池工作示意图如图 所示，下列有关说法错误的是 A.放电时，M极为负极，发生氧化反应 B.充电时，M极的电极反应为 562 放电充电 OH- oK' KOH 【高二化学第3页（共8页）】 ·HEN· 确的是 (填标号)。 d (2)装有浓盐酸的仪器的名称为 ,水浴降温可以减少副产物NaClO3的生成， 生成该副产物的离子方程式为 (3)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，改进的方法是 (写一种)。 Ⅱ.制备水合肼。 实验步骤：向含尿素[CO(NH2)2]的水溶液中缓慢滴加NaOH和NaCIO混合溶液，充分反 应后蒸馏，制得水合肼样品。 (4)水合肼（常温为液态）中N2H,与H2O间存在氢键，在图中用虚 线表示出这种作用力。 (5)写出合成N2H,·H2O的化学方程式： (产物中还有两种盐)。 (6)若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，则水合肼的产率会下降，原因是 (7)水合肼样品中水合肼含量的测定：称取样品2.00g,加入适量NaHCO3固体，加水配成 500.00mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L1的12标准溶 液滴定，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。已知：N2H·H2O+I+NaHCO3 →N2+CO2十NaI十H2O(未配平)。实验测得消耗I2标准溶液的平均值为 20.00mL,则样品中水合肼的质量分数为 16.(14分)钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、核能等领域。从钛白水解工业废酸（含Sc3+、 TiO+、Mn+、H、SO等离子)中提取Sc2O3的一种工艺流程如图。 N1923/煤油 盐酸 50%TBP煤油 盐酸 草酸 废酸一萃取有机相 反萃取ScCL,溶液 二次苯取有机相 反萃取 ScC1溶液沉航→灼烧一Sc,0, 水相 有机相 水相 有机相 查阅资料：①萃取剂N1923萃取金属元素的选择性较高，对Sc(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)的萃取率较高： ②萃取剂50%TBP煤油对Sc(Ⅲ)有较高的萃取率，通过萃取与反萃取实现了Sc的富集； ③萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比； ④逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取，单级萃取指仅进行一次萃取的操作。 (1)基态Sc原子的价电子排布式为 ;钪离子在水中以稳定对称的[Sc(H2O)6]3+形 式存在，O一Sc一O的键角只有90°和180两种，其空间结构为 (2)“萃取”可采用的TBP为有机磷萃取剂(RO)3PO,其中一R代表烃基，(RO),PO可通过 以下反应制备：3ROH+POCl3一(RO)3PO+3HCI。 【高二化学第5页（共8页）】 ·HEN· ①一R对(RO)PO产率的影响如下表： 一R -CH,CH -CH2 CH,CH; -CH CH2 CHCH (RO)3PO产率/% 82 62 20 随着碳原子数增加，(RO)PO产率降低的原因可能为 ②“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取，逆流萃取的优势有 。 “萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请 根据表格中的数据选择最佳萃取相比O/W和搅拌器转速： 表1萃取相比试验结果 萃取相比O/W 1：10 1：15 1:20 1:25 1:30 1:35 1:40 萃取率/% 90 90 90 80 75 70 60 表2 搅拌速度试验结果 搅拌器转速/(r·minl) 150 300 450 600 700 萃取率/% 70 80 90 少量乳浊液 大量乳浊液 (3)“沉钪”时得到Sc2(C,O1)3·6H2O沉淀。草酸沉淀Sc时的最佳pH范围为1.8~2.1。 在这个范围内，草酸钪具有良好的晶体形态，利于过滤洗涤，且杂质含量较低。 ①已知K1(H2C20,1)=1017,K2(H2C2O)=10427。“沉钪”时，pH=2.0时， c(C2O) c(H2C2O) ②“沉钪"”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，温度高于80℃后，随着温 度的升高，钪的沉淀率下降的可能原因是 100 中 05 707580859095 温度/℃ (4)“灼烧”时，Sc2(C2O4)3·6H2O(摩尔质量为462g·mol1)在空气中分解得到Sc2O3,实 验测得灼烧过程中固体残留率随温度的变化如图所示，400K时，固体的主要成分 是 100.00 400,80.52) ￥80.00 (500,76.62) 60.00h 40.00 (600,29.87) 20.0 300400 500 600 温度/K 【高二化学第6页（共8页）】 ·HEN· 17.(14分)将二氧化碳转化为高附加值的化学品是目前研究的热点问题。 (1)利用CO2合成甲醇。 反应I:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.17k·mol- 已知：CHOH(1)和H2(g)的燃烧热分别为726.0kJ·mol1、285.8kJ·mol1, CHOH(1)和H2O(1)的汽化热分别为33.7k·mol1、44.0k·mo1. 则△H,= kJ·mol。 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.n(CO2)十n(CO)保持不变 D.CO的体积分数保持不变 (3)一定温度下，向1L恒容的密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3molH2(g),在催化剂作 用下发生反应I、Ⅱ。实验测得平衡时，容器内c(CO)为0.1ol·L1。容器内气体的 压强随反应时间的变化如图所示。 压强/kPat 6.0 5.20 4.80 4.80 N! 102030405060时间/mim ①0~40min内，v(H2O)= mol·L1·min1 ②该条件下，CHOH的选择性（甲醇的物质的量占消耗的CO2的物质的量的百分比） 为 %。 ③该温度下反应I的平衡常数K,= [对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K,= x(C)x(D) 一(A)x（Bx为物质的量分数，列出计算式即可]。 (4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应，反应历程如 图所示。 *H ② *HCO ③ *HCOO HO ① 水的解吸 CH OH + *HO H C02 + Cu-ZnO- ④ H2 Z02催化剂 HO CHOH ①在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，其可能原因是 【高二化学第7页（共8页）】 ·HEN· ②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成对CO2的捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2 的原因是 18.(15分)有机物K是合成某种植物激素的重要中间体，K的一种合成路线如图： 人 L() 异构化 HC H.C.,O.C过氧化物 HCKg) 已知：i.RCOOR ii.RCH,COOR'- 1)C:H;ONa R 2)H0 OR'+R'OH。 R 回答下列问题： (1)A的名称为 ,F中含氧官能团的名称为 (2)L的结构简式为 入，则B→C的反应类型为 (3)写出A→B的化学方程式： (4)C一→D和A→B的原理相同，C转化为D的过程中，易产生一种含有酯基的副产物 M,M分子中含有六元碳环，则M的结构简式为 (5)A,B、C、D、E、H、K七种有机物中，含有手性碳原子的有 种。 (6)N为D在酸性条件下水解的产物之一，N的同分异构体有多种，其中符合下列条件的结 构有 种。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基 ②能与金属钠反应但遇F©Cl3溶液无明显变化 ③分子中无甲基且仅含有一种官能团 (7)有机物L是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成L的路线 (无机试剂任选)。 【高二化学第8页（共8页）】 ·HEN·