精品解析：2025年甘肃省武威市二十五中联片教研中考二模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Gu-64 一、选择题（共20分） 1. 下列传统工艺中主要涉及化学变化的是 A. 剪窗花 B. 雕木雕 C. 扎风筝 D. 酿米酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪窗花仅改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化； B、雕木雕仅改变木材形态，仍为木材，无新物质生成，属于物理变化； C、扎风筝通过绑扎、粘贴（如浆糊干燥）完成，未生成新物质，属于物理变化； D、酿米酒时淀粉转化为酒精等，生成新物质，属于化学变化。 故选D 2. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 食品包装袋充入氮气防腐 B. 空气中氧气所占的体积分数约为 C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质较稳定，所以氮气充入食品包装中以防腐，选项正确，不符合题意； B、空气中氧气约占空气总体积的21%，选项正确，不符合题意； C、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，选项正确，不符合题意； D、空气质量指数级别越高，说明污染物含量越多，空气质量越差，选项错误，符合题意。 答案为：D。 3. 钯是一种银白色金属，其制作的催化剂能高效净化汽车尾气，钯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钯的原子序数是46 B. 钯的元素符号为Pd C. 钯原子的质量为106.4g D. 钯原子的核外电子数是46 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钯元素的原子序数为46，故说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钯的元素符号为Pd，故说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钯原子的相对原子质量为106.4，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钯元素的原子序数为46，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则一个钯原子的核外电子数为46，故说法正确； 故选：C。 4. 地壳中含量居前两位的元素组成的化合物的化学式是 A. SiO2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量最多的前四种元素是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量居第一、二位的两种元素是O和Si，硅元素在化合物中通常显+4，氧元素显-2价，根据化合价原则二者组成的化合物的化学式SiO2。 故选A。 5. 研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A. 氧气是由2个氧元素组成的 B. Fe2O3的相对分子质量是160 C. X的化学式是FeS2 D. SO2排放是导致酸雨的原因之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确； B、Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、O、S的原子个数分别为0、22、0，反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，X的化学式为FeS2，故选项说法正确； D、SO2在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选项说法正确。 故选A。 6. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应①前后一定有元素的化合价发生了改变 C. 反应②一定是分解反应 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时反应物是氧气（单质）；碳和二氧化碳在高温条件下反应也能生成一氧化碳（），此时反应物是二氧化碳（氧化物），所以X可以是单质或氧化物，该选项说法正确； B、反应①是碳转化为二氧化碳，碳单质中碳元素化合价为0价 ，二氧化碳（CO2）中碳元素化合价为+4价，反应前后碳元素化合价发生了改变，该选项说法正确； C、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。反应②是二氧化碳转化为碳酸钙，可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应两种反应物，生成物是两种，不属于分解反应，该选项说法错误； D、打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，碳酸会分解为二氧化碳和水，即发生反应③，该选项说法正确； 故选C。 7. 用下列各组物质进行实验，能验证、、三种金属活动性顺序的是 A. 、、、稀硫酸 B. 、溶液、溶液 C. 、溶液、溶液 D. 、、溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝能与稀硫酸反应生成氢气，银、铜不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铝排在氢前面，铜、银排在氢后面，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意； B、银与氯化铜、氯化铝都不能反应，说明银的活动性比铜、铝弱，但不能比较铜、铝的金属活动性顺序，故选项不符合题意； C、铜不能与硫酸铝反应，说明铝的活动性比铜强，铜能与硝酸银反应置换出银，说明铜的活动性比银强，由此可得出三种金属的活动性顺序：铝＞铜＞银，故选项符合题意； D、铜、银都不能与硫酸铝反应，说明铜、银的活动性比铝弱，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意。 故选C。 8. 如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 碳酸钠的饱和溶液升温时一定变为不饱和溶液 B. 在20℃~30℃之间，两种物质有相同的溶解度 C. 最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体 D. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度在40℃以下时随温度升高而增大，在40℃以上时随温度升高而减小。所以当温度在40℃以上升高时，碳酸钠的饱和溶液不仅不会变为不饱和溶液，反而可能会析出更多溶质，变为升温后的饱和溶液，故选项说法错误； B、根据溶解度曲线可知，在20℃~30℃之间，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线有交点，说明在此温度区间内两种物质有相同的溶解度 ，故选项说法正确； C、氯化钠化钠的溶解度受温度影响变化不大，最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体，故选项说法正确； D、根据溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 ，故选项说法正确； 故选A。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证二氧化碳和水反应 B. 验证氧化钙和水反应放热 C. 探究铁生锈需要水 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可验证二氧化碳和水反应，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、图中实验，U型管的液面左低右高，可验证氧化钙和水反应放热，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水充分接触，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项实验设计不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 10. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 开发新能源，符合“低碳生活”理念 B. 塑料、生铁、玻璃等都属于有机合成材料 C. 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的微量元素 D. 煤干馏得到焦炭、焦炉煤气、煤焦油等，发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发新能源，减少化石燃料燃烧，符合“低碳生活”理念，故正确； B、塑料属于有机合成材料、生铁属于金属材料、玻璃属于无机非金属材料，故错误； C、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，铁属于微量元素，故正确； D、煤干馏得到焦炭、焦炉煤气、煤焦油等，产生了新物质，发生了化学变化，故正确。 故选B。 二、填空题（共33分） 11. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_______，反应前后催化剂的质量和_______性质不变，物质乙和丁的质量之比为_______。 【答案】 ①. ②. 化学性质 ③. 9:8 【解析】 【详解】由微观示意图可知，氮气和水在光照和催化剂作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为；反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变；由反应的化学方程式可知，物质乙和丁的质量之比为(6×18):(3×32)=9:8，故填：；化学性质；9:8。 12. 锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。如图是锗元素在元素周期表中的信息和锗原子结构示意图。锗的相对原子质量为_________；锗元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素；锗元素位于元素周期表中第________周期。 【答案】 ①. 72.63 ②. 金属 ③. 四 【解析】 【详解】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为72.63； 锗带有“钅”字旁，属于金属元素； 周期数=原子核外电子层数，锗原子核外有四个电子层，锗元素位于元素周期表第四周期。 13. 绿原酸具有抗菌、抗病毒等作用．化学式为。请问： （1）绿原酸由________种元素组成； （2）一个绿原酸分子由________个原子构成； （3）绿原酸中H、O元素的质量比是________。 【答案】（1）三##3 （2）43 （3） 【解析】 【小问1详解】 由绿原酸的化学式可知，其含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三（或3）种元素； 【小问2详解】 一个绿原酸分子中，碳原子个数为16，氢原子个数为18，氧原子个数为9；则一个绿原酸分子含有的原子总数为：16+18+9=43； 【小问3详解】 化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比；绿原酸中H、O元素的质量比为(1×18):(16×9)=18:144=1:8。 14. 苯是一种强烈的致癌物，是新装修房子的室内污染物之一。 （1）其燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为______。 （2）工业制取硫酸，主要用黄铁矿（主要成分：）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种铁锈主要成分的物质。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 反应后含有C、H、O原子的个数分别为12、12、30，反应前15O2中含有30个O原子，根据反应前后原子种类和个数不变，则2X中含有12个C和12个H，所以X为C6H6； 【小问2详解】 由FeS2在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种铁锈主要成分的物质，由元素守恒，则该能形成酸雨的气体应为二氧化硫，铁锈主要成分的物质为三氧化二铁，即FeS2和氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，方程式为：。 15. 科技梦推动中国梦，科技发展离不开化学。 （1）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的___________性。 （2）我国大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，其正极材料之一为LiFePO4，其中P元素的化合价为+5，Li元素的化合价为+1，则LiFePO4中Fe元素的化合价为___________。 （3）我国航天科技集团成功研制出国内首款百公斤级车载液氢系统，写出氢气燃烧的化学方程式：___________。 【答案】（1）导电 （2）+2 （3） 【解析】 【小问1详解】 石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性； 【小问2详解】 LiFePO4中，锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设其中铁元素的化合价为x，则：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 16. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指氧化钙，“水调黏合”发生的化学反应会_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是_______。 （3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是_______。 【答案】（1）放出 （2）使温度达到可燃物的着火点 （3）石油 【解析】 【小问1详解】 石灰指氧化钙，“水调黏合”发生的化学反应为氧化钙与水生成氢氧化钙，该反应过程中放出热量； 【小问2详解】 钻燧”过程中，摩擦生热，使局部温度升高至可燃物的着火点，从而引发燃烧； 【小问3详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，其中煤为固体，天然气为气体，石油为液体，《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是石油。 17. 高铁已是我国的名片，结合下图所示信息回答问题。 （1）石墨作电刷通过与动车上方的电网接触在滑行过程中给动车供电，说明它有良好的_____性和_____性。 （2）动车车身表面防锈采用的方法是_____。 （3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_____（填“大”或“小”）。 （4）动车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 润滑 （2）喷漆 （3）大 （4）稳定 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好的导电性和润滑性。导电性使得石墨能够有效地传递电流，润滑性则减少了电刷与电网之间的摩擦，确保滑行过程的顺畅； 【小问2详解】 铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此动车车身表面防锈采用的方法是喷漆； 【小问3详解】 一般地，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。在焊接过程中，使用氮气作为保护气可以防止金属在高温下与空气中的氧气发生氧化反应，从而保护焊接质量。 18. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）温度小于℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______； （3）℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。 【答案】（1）小于 （2）降温结晶 （3）10 【解析】 【小问1详解】 根据图示，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故填：小于。 【小问2详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；故填：降温结晶。 【小问3详解】 t2℃时，甲的溶解度为30g，饱和溶液的溶质质量分数为；将65g甲的饱和溶液稀释为20%，，故填：10。 19. 实验小组利用废硫酸液制备，实验流程如图： （1）加入过量的目的是______。 （2）上述流程中可循环使用的物质有和______。 （3）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______。 （4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为______。 【答案】（1）使硫酸完全反应 （2）碳酸钙 （3）防止硫酸钾溶解 （4） 【解析】 【小问1详解】 加入碳酸钙粉末，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故加入过量碳酸钙的目的是：使硫酸完全反应，故填：使硫酸完全反应； 小问2详解】 由图可知，碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：碳酸钙或者CaCO3； 【小问3详解】 水会溶解硫酸钾，饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故不用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是：防止硫酸钾溶解，影响产率，故填：防止硫酸钾溶解； 【小问4详解】 反应Ⅲ属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为，故填：。 20. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）“碳中和”中的“碳”是指______（选填“”或“”）。 （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的______来止痒。 （3）适量饮用牛奶可补充______元素，能预防骨质疏松。 （4）生石灰常用作食品干燥剂，原因是___________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）CO2 （2）食醋 （3）钙##Ca （4） 【解析】 【小问1详解】 “碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” ，这里的 “碳” 主要指二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 山药中含碱性皂角素，根据酸碱中和原理，厨房中显酸性的物质可用来止痒，食醋中含醋酸，显酸性，能中和碱性皂角素，所以可涂厨房中的食醋来止痒。 【小问3详解】 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，适量饮用牛奶可补充钙（Ca）元素，有助于增强骨密度，预防因缺钙引起的骨质疏松。 【小问4详解】 生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，它能与水反应生成氢氧化钙，利用这一性质可吸收水分，常用作食品干燥剂，其反应的化学方程式为。 三、实验题（共11分） 21. 根据如图所示装置，回答相关问题。 （1）装置A中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是_______，向漏斗中添加稀盐酸时，应添加至图中_______(填“a”“b”或“c”)处。 （4）图中既能收集氧气也能收集二氧化碳的装置为_______(填字母)。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. b （4）E 【解析】 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称为试管； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 与B装置相比，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入管内，使管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在管内上半部分聚积，使U形管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是：可随时控制反应的发生与停止； 向漏斗中添加稀盐酸时，应添加至图中b处，这样固液才能接触，不能添加至a处，是因为添加液体过多，液体会溢出； 【小问4详解】 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故图中既能收集氧气也能收集二氧化碳的装置为E。 22. 以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。 （1）图1是“测定空气中氧气含量”的实验。 ①该实验反应的化学方程式_____。 ②注射器在该实验中的作用是_____(写出一点即可)。 （2）图2是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。 ①实验产生的现象_____： ②实验中反应化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。 ③通过实验、，得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。 【答案】（1） ①. ②. 便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应(或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等合理即可) （2） ①. 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为浅蓝色 ②. ③. 置换反应 ④. 铁>铜>银## 【解析】 【小问1详解】 ①铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：； ②注射器在该实验中的作用有：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应；可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等，故填：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应(或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等合理即可)； 【小问2详解】 ①实验A中的反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察的实验现象为铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为浅蓝色，故填：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为浅蓝色； ②实验B中发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，该反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，属于置换反应，故填：；置换反应； ③实验A中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼；实验B中发生铁与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验A、B，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁>铜>银，故填：铁>铜>银或者Fe>Cu>Ag。 四、计算题（共6分） 23. 实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）混合物中氧化铜的质量是_______。 （2）计算恰好完全反应时所用稀硫酸的溶质质量分数_______。 【答案】（1）8 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以剩余固体为铜。则混合物中氧化铜的质量是10g-2g=8g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Gu-64 一、选择题（共20分） 1. 下列传统工艺中主要涉及化学变化的是 A. 剪窗花 B. 雕木雕 C. 扎风筝 D. 酿米酒 2. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 食品包装袋充入氮气防腐 B. 空气中氧气所占的体积分数约为 C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 3. 钯是一种银白色金属，其制作的催化剂能高效净化汽车尾气，钯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钯的原子序数是46 B. 钯的元素符号为Pd C. 钯原子的质量为106.4g D. 钯原子的核外电子数是46 4. 地壳中含量居前两位的元素组成的化合物的化学式是 A. SiO2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO 5. 研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A. 氧气是由2个氧元素组成的 B. Fe2O3的相对分子质量是160 C. X的化学式是FeS2 D. SO2排放是导致酸雨的原因之一 6. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应①前后一定有元素的化合价发生了改变 C. 反应②一定是分解反应 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应③ 7. 用下列各组物质进行实验，能验证、、三种金属活动性顺序的是 A. 、、、稀硫酸 B. 、溶液、溶液 C. 、溶液、溶液 D. 、、溶液 8. 如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 碳酸钠的饱和溶液升温时一定变为不饱和溶液 B. 在20℃~30℃之间，两种物质有相同的溶解度 C. 最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体 D. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证二氧化碳和水反应 B. 验证氧化钙和水反应放热 C. 探究铁生锈需要水 D. 测定空气中氧气的含量 10. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 开发新能源，符合“低碳生活”理念 B. 塑料、生铁、玻璃等都属于有机合成材料 C. 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的微量元素 D. 煤干馏得到焦炭、焦炉煤气、煤焦油等，发生了化学变化 二、填空题（共33分） 11. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_______，反应前后催化剂的质量和_______性质不变，物质乙和丁的质量之比为_______。 12. 锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。如图是锗元素在元素周期表中的信息和锗原子结构示意图。锗的相对原子质量为_________；锗元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素；锗元素位于元素周期表中第________周期。 13. 绿原酸具有抗菌、抗病毒等作用．化学式为。请问： （1）绿原酸由________种元素组成； （2）一个绿原酸分子由________个原子构成； （3）绿原酸中H、O元素的质量比是________。 14. 苯是一种强烈的致癌物，是新装修房子的室内污染物之一。 （1）其燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为______。 （2）工业制取硫酸，主要用黄铁矿（主要成分：）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种铁锈主要成分的物质。该反应的化学方程式为______。 15. 科技梦推动中国梦，科技发展离不开化学。 （1）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的___________性。 （2）我国大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，其正极材料之一为LiFePO4，其中P元素的化合价为+5，Li元素的化合价为+1，则LiFePO4中Fe元素的化合价为___________。 （3）我国航天科技集团成功研制出国内首款百公斤级车载液氢系统，写出氢气燃烧化学方程式：___________。 16. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指氧化钙，“水调黏合”发生的化学反应会_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是_______。 （3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是_______。 17. 高铁已是我国的名片，结合下图所示信息回答问题。 （1）石墨作电刷通过与动车上方的电网接触在滑行过程中给动车供电，说明它有良好的_____性和_____性。 （2）动车车身表面防锈采用的方法是_____。 （3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_____（填“大”或“小”）。 （4）动车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____。 18. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）温度小于℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______； （3）℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。 19 实验小组利用废硫酸液制备，实验流程如图： （1）加入过量的目的是______。 （2）上述流程中可循环使用物质有和______。 （3）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______。 （4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ化学方程式为______。 20. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）“碳中和”中的“碳”是指______（选填“”或“”）。 （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的______来止痒。 （3）适量饮用牛奶可补充______元素，能预防骨质疏松。 （4）生石灰常用作食品干燥剂，原因是___________（用化学方程式表示）。 三、实验题（共11分） 21. 根据如图所示装置，回答相关问题。 （1）装置A中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是_______，向漏斗中添加稀盐酸时，应添加至图中_______(填“a”“b”或“c”)处。 （4）图中既能收集氧气也能收集二氧化碳的装置为_______(填字母)。 22. 以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。 （1）图1是“测定空气中氧气含量”实验。 ①该实验反应的化学方程式_____。 ②注射器在该实验中的作用是_____(写出一点即可)。 （2）图2是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。 ①实验产生的现象_____： ②实验中反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。 ③通过实验、，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 四、计算题（共6分） 23. 实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）混合物中氧化铜的质量是_______。 （2）计算恰好完全反应时所用稀硫酸的溶质质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$