专题11 实验探究题、计算题（云南专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题11 实验探究题、计算题 考点概览 题型一 实验探究题 题型二 文字叙述型 题型三 坐标曲线型 题型四 表格数据型 实验探究题题型一 一．实验题 1．（2025·云南昆明盘龙区·一模）预测、设计、验证是研究物质的常用方法。 【预测】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合虽然无明显现象，但发生了化学反应。 【设计】根据已有知识经验：酸与碱会反应，当无明显的反应现象时可以通过证明反应物消失来确定是否发生了化学反应。 【验证】 (1)利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。实验测得烧瓶中溶液的pH随时间的变化关系如图所示，注射器内的液体X的溶质为 （填化学式）。实验过程中发生的化学反应方程式为 ，c点所对应的溶液中，若加入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是 。 【迁移】 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液混合虽然无明显现象，但发生了化学反应。利用图2装置进行实验，通过证明二氧化碳消失，压强降低来判定反应是否发生。实验开始后将注射器内85ml稀氢氧化钠溶液推入烧瓶内，测得烧瓶中溶液的压强随时间的变化关系如图所示：实验刚开始时压强迅速升高的原因是 。有同学质疑该实验的严谨性，还需要在此基础上进行补充的实验为 。 二、科学探究题 2．（2025·云南楚雄禄丰·一模）一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐（），它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：NaOH；猜想三：、NaOH。 【实验验证】 (1)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b 加入过量氯化钙溶液的目的是 ，发生反应的化学方程式是 。 ②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 猜想一成立 ③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液 无明显现象 【反思与交流】 (2)该洗涤剂应 保存。 3．（2025·云南楚雄禄丰·一模）制氧机在生产、生活中应用广泛，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【任务一】了解制氧机制氧原理 某品牌制氧机使用说明书如图1所示： (1)该制氧机的制氧原理： ①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为； ②第二步： （用化学方程式表示）。 制氧机为什么不选择过氧化氢溶液作制氧剂？ 小组同学分别在100g溶质质量分数为9.1%的过碳酸钠溶液与100g溶质质量分数为3.0%的过氧化氢溶液中加入1.5g二氧化锰进行对比实验，利用氧气传感器测出9.1%过碳酸钠溶液与3.0%过氧化氢溶液分别产生氧气的曲线如图2。 (2)综合分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择3.0%过氧化氢溶液的理由是______（填字母）。 A．过碳酸钠是固体，便于携带和保存 B．过碳酸钠能持续、平稳地提供氧气 C．相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多 【任务二】认识制氧机的构造 制氧机的结构示意图如图3所示。 (3)过滤仓起到的作用是 。 (4)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。 4．（2025·云南楚雄大姚·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1)活动一∶了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】步骤Ⅰ中加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填字母）。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 (2)活动二∶探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立 另取适量黑液于烧杯中，逐滴加入H2SO4溶液至过量，并用CO2传感器测CO2的浓度变化，得到图像。 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 5．（2025·云南昆明盘龙区·一模）探寻大禹治水中遗漏的生物柴油催化剂。 项目一：分析史实探原理 (1)大禹治水中的“火烧水浇法”是一种利用热胀冷缩原理来破碎巨石的方法。具体操作：引燃草木将巨石（主要成分是石灰石）加热，然后突然用冷水浇灌，利用热胀冷缩的原理使石头崩裂。 ①巨石加热后其主要成分会分解产生氧化钙和二氧化碳。 ②冷水浇灌后氧化钙遇水会 （“放热”或“吸热”）并生成氢氧化钙。 ③氢氧化钙随水流下遇到草木燃烧后的灰烬（主要成分是碳酸钾）会发生化学反应。 项目二：模拟史实寻物质 将一定量石灰水放入盛有碳酸钾溶液的烧杯中，充分反应后过滤，探究反应后溶液中的溶质成分。 【猜想与假设】 (2)猜想一：氢氧化钾；猜想二：氢氧化钾和氢氧化钙；猜想三： 。 【实验方案】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液加入过量 溶液 无气体产生 猜想三不成立 步骤二：向步骤一实验后的溶液逐滴加入足量碳酸钠溶液 猜想二成立 【实验结论】反应后溶液中的溶质成分为氢氧化钾和氢氧化钙 项目三：催化效果看比较 (4)通过上述转化可得到氢氧化钾，氢氧化钾是制备生物柴油的重要催化剂，其在催化转化过程中质量和 不变。 (5)氢氧化钾催化剂用量对菜籽油转化生物柴油的转化率有一定影响，请结合以下实验数据归纳实验结论 。 序号 醇油摩尔比 反应温度 反应相同 氢氧化钾用量 菜籽油转化率 1 8∶1 70℃ 2h 0.9% 83% 2 8∶1 70℃ 2h 1.0% 89% 3 8∶1 70℃ 2h 1.1% 86% 4 8∶1 70℃ 2h 1.2% 84% 6．（2025·云南昆明五华区·一模）化学反应需要一定的条件、控制条件可以调控化学反应。兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开学习活动、请回答下列问题。 (1)生活经验：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 ①小红根据 （填现象），得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ②小明设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 (3)调查报告：1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生的和的质量如下图所示。结合图中数据分析，家用燃料从煤变迁为天然气，其优点是 。 7．（2025·云南昆明五华区·一模）酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。 【问题】温度、氧气和光照这三个条件是否会影响酱油颜色的深浅变化？如果有影响，每个条件起什么作用？ 【查阅资料】 ①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。 ②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。 【实验】将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500mL的不同容器中，密封。实验方案和结果如下： 实验 温度 容器 15天L*值 30天L*值 45天L*值 实验1 5℃ 透明玻璃瓶 43.77 43.53 42.91 28℃ 透明玻璃瓶 43.71 43.19 42.85 实验2 28℃ 透明玻璃瓶 43.45 42.36 41.30 28℃ 透明保鲜瓶 43.72 42.98 42.53 注：实验1、实验3每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值；实验2每15天，分别倒出100mL酱油，剩余样品放回恒温箱，用色差仪检测倒出样品的L*值。 【解释与结论】 (1)实验1中，为了减缓酱油颜色变深，应选择的温度是 ℃。 (2)由实验2得出的结论是 。 【反思与评价】 (3)结合本实验，请你提出一条使用或储藏酱油的建议是 。 【发现问题】酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如）影响酱油的口感。生产过程中如何检测铵盐是否超标？ 【设计方案】半微量定氮法是食品理化检验标准方法，其原理是将试样在碱性溶液中蒸馏，使氨游离蒸出，用硼酸溶液吸收氨后再测定铵盐的含量。其中蒸馏操作的步骤如下： (4)取2ml酱油置于蒸馏烧瓶，加水和________（填序号），连接装置，接受瓶内盛硼酸溶液及指示剂，加热蒸馏约30分钟，使氨被硼酸吸收。 A．CaO B．NaCl C． D．HCl 8．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）实验室现有两瓶标签破损的试剂，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们将这两瓶试剂分别标记为待测液A、待测液B，对两瓶试剂的成分进行探究。 (1)同学们用玻璃棒蘸取待测液B滴于试纸上，测出待测液B的约为13，则待测液B是 溶液(填“酸”或“碱”)。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，同学们又做了四组实验。 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 (3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：、；猜想二：。 【查阅资料】溶液呈中性。 【设计实验】 小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 【反思拓展】 (4)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加溶液            b．滴加溶液        c．滴加稀盐酸 9．（2025·云南楚雄双柏县·一模）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。      活动一：探究NaOH的化学性质 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 。 (2)小高同学由实验2发现，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象产生。那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应？（本实验中忽略溶于水） ①小敏同学从实验2得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 ②为了验证和溶液发生了化学反应，小梁同学设计了实验3图示实验方案，当观察到 的现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 (3)写出上述实验2、实验3中二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (4)称量前未将滤渣洗涤、干燥，会导致测定结果 。（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 10．（2025·云南楚雄双柏县·一模）云南高原的红土地具有独特的土壤结构和丰富的养分，这些特点使得红土地成为红薯的理想种植地。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的成分与性质等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C等。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 (1)取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用 （填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 (2)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气体生成，将气体通入 （填试剂名称）中，出现变浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。 (3)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰浸出液显 性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【继续实验】 (4) 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 (5)有同学认为该实验的结论不严谨，理由是 。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到 的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 11．（2025·云南玉溪·一模）土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物的产量，为此需要对土壤进行改良。学生兴趣小组开展了“土壤酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】（1）溶液呈中性；（2）酸性化肥（如硝酸铵、硫酸铵等，水溶液显酸性）。 【活动一】测定土壤的，判断酸碱性： (1)取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，得到土壤浸出液。取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液。溶液变为 色，土壤呈碱性。 【活动二】探究适宜植物生长的：以新鲜绿豆为例，在5只烧杯中各加入大小一致数量相等的绿豆，分别倒入为5、6、7、8、9的溶液各，其余条件均相同。每天同一时间定时观察，测定溶液的，记录如图所示。 (2)分析以下数据，请写出一条溶液酸碱性对种子发芽数的影响 。 【活动三】探究该碱性土壤成分 (3)提出猜想，碱性土壤中可能含有和中的一种或者两种，进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量土壤浸出液于试管中，加入过量的氯化钡稀溶液 土壤浸出液中含有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入 溶液 有蓝色沉淀生成 土壤浸出液中含有 【活动四】制定土壤酸碱性改良方案 (4)根据实验结果，土壤在接近中性时更利于农作物生长，分析以下改良原理，补充完成该方案。 土壤酸碱性 需加入的物质 加入物质类别 改良的原理 酸性 碱 酸碱中和反应 酸性 草木灰（主要成分为碳酸钾） 盐 碳酸钾的水溶液呈碱性，与酸性物质反应 碱性 硝酸铵 盐 12．（2025·云南楚雄·一模）氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳发生反应而变质，但反应时无明显现象发生。现实验室有一瓶新制的氢氧化钠溶液和一瓶久置的氢氧化钠溶液，某小组同学利用这两瓶溶液进行研究： (1)证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明与NaOH溶液发生了反应？ 【作出猜想】 猜想一：从生成物的视角； 猜想二：从 的视角； 猜想三：从能量变化的视角…… 【实验探究1】第一组同学取适量新制的氢氧化钠溶液，通入适量二氧化碳充分反应后，分别取适量所得溶液于3支试管中，按如下3种方案实验： A．滴加无色酚酞溶液，若变红则说明没发生反应； B．滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应； C．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。 ①该小组同学通过讨论，一致认为 方案不正确，原因是 。 ②若B方案正确，请写出此方案涉及的化学方程式： 。 【实验探究2】化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图），曲线a为与NaOH溶液的反应，曲线b为与水的反应。由此证明与NaOH的反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度。 【实验探究3】第三小组同学在讨论后设计了如下方案：取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的溶液，静置后再滴加几滴无色酚酞溶液，若整个过程中观察到 的现象，可得出结论：该氢氧化钠溶液部分变质。 【拓展延伸】若取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，则该氢氧化钠溶液变质程度为 （选填“未变质”“部分变质”“完全变质”或“不确定”）。 13．（2025·云南保山腾冲八中·一模）果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠 ②取①中滤液，滴加 溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠 ③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠 【反思与评价】 (3)小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是 。 【拓展延伸】 (4)在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作 (写一种即可)。 【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。 14．（2025·云南保山腾冲八中·一模）某化学实验小组同学在学习了酸的化学性质后，利用稀硫酸进行了如下实验： 【学习交流】 (1)试管A中观察到的现象是 。 将试管A反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想1：HCl  猜想2：HCl、  猜想3： 【实验验证】实验小组同学为了验证猜想，取少量滤液分别进行如下实验： (3)实验中观察到甲、乙中都有白色沉淀产生，则证明猜想 正确。 【交流反思】 (4)小组讨论后认为只根据乙中的现象不能得出正确结论，理由是 。 (5)有同学提出，用胶头滴管吸取少量试管B中的溶液与滤液反应，观察到有白色沉淀产生也可得出正确结论，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”）。 【归纳总结】在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否剩余。 15．（2025·云南昭通绥江·一模）同学们以某自热食品中的发热包为载体，对发热包主要成分及发热原理等进行了初步探究。 活动一：分析发热包的成分 (1)发热包内主要含有生石灰、活性炭、碳酸钠粉末和铝粉等，碳酸钠中含有的阴离子是 （填离子符号）。 活动二：讨论发热包的反应 以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ (2)发热包在使用时，勿近明火的原因是 。 活动三：探究发热包的发热原理 【提出问题】根据已学知识可以确定反应①放热，但是碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献呢？ 【定性探究】同学们借助温度传感器绘出发热包加水后温度随时间的变化，如图所示。（T为加水后的温度，t为加水后的时间。） (3)请用准确的语言描述发热包加水后的温度变化过程 。 【设计方案】为了探究碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献，同学们进行了实验方案的设计。可是由于不知道发热包中各物质之间的质量比，同学们不知道该如何控制变量进行对比。 老师引导：能否取加入10mL水与取3g发热包样品加入10mL水进行对比呢？ 王明认为：发热包样品中CaO不是3g，没有控制变量。 王亮认为：没有控制CaO的质量相等也能说明问题。 (4)王亮的理由是 。 【定量探究】 已知：碳酸钠和氢氧化钙反应的热效应较小。 (5)为了进一步探究发热包中为什么不直接用氧化钙或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组对照实验，如下表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g 水/mL 实验现象与数据 Ⅰ 3 0 0 10 反应较剧烈，1min就达到了最高温度68℃到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 10 加入水以后烧杯内反应物的体积迅速膨胀，反应非常剧烈，温度瞬间上升至120℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0.6 10 反应剧烈，6min就达到了最高温度95℃，高温持续了5min左右。 对比实验Ⅰ和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是 。 (6)为了充分利用资源，厂家一般会将发热包中各物质按最佳配比投料，最佳配比就是物质之间恰好完全反应。为了测定发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比，同学们又称取3.0g发热粉进行实验，完全反应后，测得碳酸钠的质量为0.53g.请结合化学方程式，计算发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比是 。 16．（2025·云南红河·一模）某同学在做高锰酸钾制氧气实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃后，黄褐色消失了。这是为什么呢？学习小组同学经上网查询得知：“猕猴桃中含有丰富的维生素C，它可以与高锰酸钾发生化学反应；维生素C还广泛存在于新鲜的果蔬中”。于是，学习小组进行了以下探究活动。 提出问题：不同品种的蔬菜和水果维生素C的含量相同吗？哪种含维生素C最多？学习小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。 猜想假设：维生素C含量是猕猴桃>梨>紫甘蓝>黄瓜 进行实验： 步骤一：制作新鲜果蔬汁 (1)取等质量果蔬可食用部分，加入等体积煮沸并迅速冷却的蒸馏水→榨汁→ 放入滴瓶备用。制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的原因是 。 步骤二：果蔬汁与0.02%的高锰酸钾溶液反应 (2)在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪为 (填实验现象)，记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验。数据记录如下： 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 证据推理： (3)加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越 (填“高”或“低”)。(注：这里做了近似处理，暂时不考虑果蔬之间的含水量差异。) 得到结论： (4)将上述果蔬按维生素C含量由低到高进行排列，其顺序是 。 反思与评价： (5)查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。从实验操作角度分析，下列可能引起偏差的是_______。 A．量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等 B．胶头滴管的规格不完全相同 C．滴加溶液时有挂壁现象 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。 生活应用： (6)维生素C对人体健康有多种益处，需要从食物中获得。你认为果蔬怎么吃能减少维生素C的流失？ (写一条即可)。 (7)假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg维生素C。下表为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，那么，成人每天最多吃 个猕猴桃。 维生素C咀嚼片 【成分】本品每片含维生素C0.1g。辅料为葡萄糖、淀粉、硬脂酸镁、固体香精、阿司帕坦 【适应症】用于预防坏血病，也可用于各种急慢性传染病及紫癜等的辅助治疗。 【用法用量】咀嚼后吞服，成人常用量一次1-2片，一日3次 17．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）花青素具有显著的抗氧化功能，广泛存在于植物中。实验小组对紫薯中的花青素展开了研究。 【查阅资料】 ①紫薯中的花青素随溶液变化，会呈现不同的颜色： 11 12 13 颜色 洋红色 淡洋红色 淡紫色 蓝色 蓝黄色 土黄色 ②烫漂是加工紫薯粉的方法之一、花青素保留率越高，加工效果越好。 ③花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好。 【进行实验】 (1)实验1：测定溶液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量纯碱溶液，滴加2滴紫薯汁 溶液变为蓝色 实验2：探究一定条件下，烫漂加工紫薯粉过程中花青素稳定性的影响因素。实验数据如下表： 序号 烫漂温度/℃ 烫漂时间/min 花青素保留率/% A 65 a 2.95 B 75 1 6.49 C 75 3 10.39 D 75 5 12.01 E 100 5 42.86 【解释与结论】 (2)实验2： ① 。 ②实验的目的是 。 ③由实验可以得到的结论是烫漂温度为等条件相同时，烫漂时间在内， 。 实验3：探究一定条件下，对花青素稳定性的影响。实验结果如图所示： 【解释与结论】 (3)实验3的数据可作为越大，花青素的稳定性越差的证据，理由是 。 (4)结合实验2和实验3，烫漂加工紫薯粉的最佳实验条件为 。 18．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 [提出问题]如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ [进行实验]探究实验Ⅰ： (1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 探究实验Ⅱ： (2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为有气泡产生，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示： 物质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 溶 不 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。 [反思评价] (4)①氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 19．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）某化学兴趣小组对硝酸银溶液中加入铁粉之后，产物为硝酸亚铁还是硝酸铁产生了分歧。小组同学在老师指导下进行探究。 [查阅资料]①硝酸铁溶液与KSCN溶液发生反应生成红色溶液； ②硝酸亚铁溶液与溶液发生反应产生蓝色沉淀。 [提出问题]铁与硝酸银溶液反应所得产物除银以外，还有什么物质生成？ [猜想与假设]猜想一：仅有硝酸亚铁； 猜想二：仅有硝酸铁； 猜想三：既有硝酸亚铁又有硝酸铁。 [实验探究]向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入适量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)取底部的黑色固体，加稀盐酸，无明显现象，则其成分的化学式是 。 (2)取上层清液，分成两份进行如下实验： 实验 现象 结论 一份中滴加KSCN溶液 ① 溶液中含有硝酸铁 另一份中滴加溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有② [实验结论]猜想 成立。 [拓展延伸]溶液中含有硝酸铁是由于硝酸银与硝酸亚铁反应生成了硝酸铁和一种单质，该反应的化学方程式为 。 20．（2025·云南怒江·民族中学一模）为应对全球变暖这一重大问题，我国提出2060年前实现“碳中和”。化学小组的同学开展了以“低碳”为主题的项目式学习。 任务一：认识自然界中的碳循环 (1)表示植物光合作用过程的是 (填“①”“②”或“③”)。 任务二：认识二氧化碳的性质 【实验过程】利用如图的U型管进行实验，实验开始前，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。 【实验分析】 (2)反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边更 (填“快”或“慢”)。 (3)反应一段时间后，分别向左右两边的烧杯中滴加石蕊溶液，充分搅拌，观察到右边烧杯中溶液 。 任务三：了解二氧化碳消耗的途径 (4)碳捕集：可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质。下列物质可用作二氧化碳捕集的吸收剂的是___________。 A． B． C． D． (5)碳封存：将二氧化碳封存于海底，我国首个海上二氧化碳封存项目在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与水的反应，其反应的化学方程式为 。 任务四： (6)设计低碳行动方案 低碳途径 低碳行动具体措施 低碳方案 促进二氧化碳吸收 植树造林 减少二氧化碳排放 文字叙述型题型二次 1．（2025·云南楚雄禄丰·一模）碳化铝（）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为。若用14.4kg碳化铝与水完全反应产生甲烷，求理论上产生甲烷的质量。（写出计算过程） 2．（2025·云南楚雄大姚·一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑。请计算：若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量。 3．（2025·云南昆明盘龙区·一模）化学兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气0.32g，剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化锰的质量分数（写出具体计算过程）。（提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） 4．（2025·云南昆明五华区·一模）云南某铝业公司，采用新方法处理某批次80吨赤泥（其中的质量分数为20%）。 (1)该批次赤泥中的质量是 吨。 (2)理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？ 5．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若吸收，理论上能够生产甲醇的质量是多少？ 6．（2025·云南楚雄双柏县·一模）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，兴趣小组取20g该固体混合物置于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，直至恰好完全反应，测得消耗稀硫酸的质量为200g。请计算该混合物样品中氧化铜的质量。 7．（2025·云南玉溪·一模）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 8．（2025·云南楚雄·一模）小刘同学欲测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，加入200g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，过滤，得滤液290.2g。 (1)产生沉淀的质量为 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。［方程式：］ 9．（2025·云南保山腾冲八中·一模）实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，为测定了该溶液的溶质质量分数，小组成员进行如下实验：取该过氧化氢溶液中加入一定量，充分反应后测定生成氧气质量为。 试分析并计算：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 提示： 10．（2025·云南昭通绥江·一模）氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量。 11．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 12．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 坐标曲线型题型三 1．（2025·云南红河·一模）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向36.5g该盐酸中逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 请回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数。(化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O) 表格数据型题型四 1．（2025·云南怒江·民族中学一模）计算题。为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取10.00g珍珠粉样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量（杂质不参与反应），记录数据如下： 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 7.20 6.90 6.48 6.48 试计算： (1)完全反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 实验探究题、计算题 考点概览 题型一 实验探究题 题型二 文字叙述型 题型三 坐标曲线型 题型四 表格数据型 实验探究题题型一 一．实验题 1．（2025·云南昆明盘龙区·一模）预测、设计、验证是研究物质的常用方法。 【预测】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合虽然无明显现象，但发生了化学反应。 【设计】根据已有知识经验：酸与碱会反应，当无明显的反应现象时可以通过证明反应物消失来确定是否发生了化学反应。 【验证】 (1)利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。实验测得烧瓶中溶液的pH随时间的变化关系如图所示，注射器内的液体X的溶质为 （填化学式）。实验过程中发生的化学反应方程式为 ，c点所对应的溶液中，若加入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是 。 【迁移】 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液混合虽然无明显现象，但发生了化学反应。利用图2装置进行实验，通过证明二氧化碳消失，压强降低来判定反应是否发生。实验开始后将注射器内85ml稀氢氧化钠溶液推入烧瓶内，测得烧瓶中溶液的压强随时间的变化关系如图所示：实验刚开始时压强迅速升高的原因是 。有同学质疑该实验的严谨性，还需要在此基础上进行补充的实验为 。 【答案】(1) H2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 溶液变为红色 (2) 将注射器内85ml稀氢氧化钠溶液推入烧瓶内，造成瓶内气体被压缩，压强增大 稀氢氧化钠溶液换为85ml水进行对照实验 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，实验测得烧瓶中溶液的pH 初始值大于7，随着反应，逐渐变小，最终小于7，故实验过程中是向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，所以注射器内的液体X为稀硫酸，溶质为：H2SO4； 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：； c点pH＜7，溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色； （2）实验刚开始时压强迅速升高是因为将注射器内85ml稀氢氧化钠溶液推入烧瓶内，造成瓶内气体被压缩，压强增大； 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，造成压强降低，因此还需要在此基础上进行补充将稀氢氧化钠溶液换为85ml水的对照实验，通过对比压强变化的不同，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 二、科学探究题 2．（2025·云南楚雄禄丰·一模）一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐（），它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：NaOH；猜想三：、NaOH。 【实验验证】 (1)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b 加入过量氯化钙溶液的目的是 ，发生反应的化学方程式是 。 ②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 猜想一成立 ③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液 无明显现象 【反思与交流】 (2)该洗涤剂应 保存。 【答案】(1) 有白色沉淀产生 除去碳酸钠 产生气泡 (2)密封（合理即可） 【详解】（1）①查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐（Na2CO4），它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物，则取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则观察到的实验现象是有白色沉淀产生，加入过量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则观察到的实验现象是有气泡产生，说明过碳酸钠和水反应生成了H2O2，将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，证明过碳酸钠和水反应没有生成氢氧化钠，即过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，则猜想一正确； （2）由于过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，所以该洗涤剂应密封、防潮保存。 3．（2025·云南楚雄禄丰·一模）制氧机在生产、生活中应用广泛，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【任务一】了解制氧机制氧原理 某品牌制氧机使用说明书如图1所示： (1)该制氧机的制氧原理： ①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为； ②第二步： （用化学方程式表示）。 制氧机为什么不选择过氧化氢溶液作制氧剂？ 小组同学分别在100g溶质质量分数为9.1%的过碳酸钠溶液与100g溶质质量分数为3.0%的过氧化氢溶液中加入1.5g二氧化锰进行对比实验，利用氧气传感器测出9.1%过碳酸钠溶液与3.0%过氧化氢溶液分别产生氧气的曲线如图2。 (2)综合分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择3.0%过氧化氢溶液的理由是______（填字母）。 A．过碳酸钠是固体，便于携带和保存 B．过碳酸钠能持续、平稳地提供氧气 C．相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多 【任务二】认识制氧机的构造 制氧机的结构示意图如图3所示。 (3)过滤仓起到的作用是 。 (4)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。 【答案】(1) (2)ABC (3)除去氧气中混有的一些杂质（合理即可） (4)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 【详解】（1）该制氧机第一步过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）A.过碳酸钠是固体，相比过氧化氢溶液，更便于携带和保存，故A正确； B.从产生氧气的曲线可以看出，过碳酸钠产生氧气的曲线相对平缓，能持续、平稳地提供氧气，而过氧化氢溶液产生氧气的曲线前期上升较快，后期下降也快，不稳定，故B正确； C.由图中曲线可知，在相同时间内，相同条件下，过碳酸钠产生氧气的曲线在上方，即产生氧气的含量更高，也就意味着产生氧气的体积更多，故C正确； 故选ABC； （3）过滤仓起到的作用是除去制氧过程中产生的杂质（如未反应完的固体粉末等），保证导出气体的纯净； （4）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在过滤仓导出口，若木条复燃，则证明导出的气体是氧气。 4．（2025·云南楚雄大姚·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1)活动一∶了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】步骤Ⅰ中加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填字母）。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 (2)活动二∶探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立 另取适量黑液于烧杯中，逐滴加入H2SO4溶液至过量，并用CO2传感器测CO2的浓度变化，得到图像。 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】(1) CaO＋H2O=Ca(OH)2 A (2) 二 氯化钙/CaCl2（合理即可） 白色沉淀 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A； （2）实验方案： 方案一，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度开始不增加，随着H2SO4加入二氧化碳质量越来越大，说明溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，所以猜想二成立； 方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中氯化钙（或CaCl2）滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有白色沉淀生成。 5．（2025·云南昆明盘龙区·一模）探寻大禹治水中遗漏的生物柴油催化剂。 项目一：分析史实探原理 (1)大禹治水中的“火烧水浇法”是一种利用热胀冷缩原理来破碎巨石的方法。具体操作：引燃草木将巨石（主要成分是石灰石）加热，然后突然用冷水浇灌，利用热胀冷缩的原理使石头崩裂。 ①巨石加热后其主要成分会分解产生氧化钙和二氧化碳。 ②冷水浇灌后氧化钙遇水会 （“放热”或“吸热”）并生成氢氧化钙。 ③氢氧化钙随水流下遇到草木燃烧后的灰烬（主要成分是碳酸钾）会发生化学反应。 项目二：模拟史实寻物质 将一定量石灰水放入盛有碳酸钾溶液的烧杯中，充分反应后过滤，探究反应后溶液中的溶质成分。 【猜想与假设】 (2)猜想一：氢氧化钾；猜想二：氢氧化钾和氢氧化钙；猜想三： 。 【实验方案】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液加入过量 溶液 无气体产生 猜想三不成立 步骤二：向步骤一实验后的溶液逐滴加入足量碳酸钠溶液 猜想二成立 【实验结论】反应后溶液中的溶质成分为氢氧化钾和氢氧化钙 项目三：催化效果看比较 (4)通过上述转化可得到氢氧化钾，氢氧化钾是制备生物柴油的重要催化剂，其在催化转化过程中质量和 不变。 (5)氢氧化钾催化剂用量对菜籽油转化生物柴油的转化率有一定影响，请结合以下实验数据归纳实验结论 。 序号 醇油摩尔比 反应温度 反应相同 氢氧化钾用量 菜籽油转化率 1 8∶1 70℃ 2h 0.9% 83% 2 8∶1 70℃ 2h 1.0% 89% 3 8∶1 70℃ 2h 1.1% 86% 4 8∶1 70℃ 2h 1.2% 84% 【答案】(1)放热 (2)氢氧化钾和碳酸钾 (3) 盐酸/硫酸 先产生气泡后出现白色沉淀 (4)化学性质 (5)菜籽油转化生物柴油过程中，催化剂氢氧化钾用量为1.0%效果最佳（合理即可） 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热； （2）氢氧化钙与碳酸钾反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若恰好完全反应，猜想一：氢氧化钾，若氢氧化钙过量，猜想二：氢氧化钾和氢氧化钙，则若碳酸钾过量，猜想三：氢氧化钾和碳酸钾； （3）步骤一：取少量滤液加入过量稀盐酸或稀硫酸，若有碳酸钾存在，碳酸钾会与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而实验现象是无气体产生，所以说明溶液中没有碳酸钾，即猜想三不成立； 步骤二：向步骤一实验后的溶液逐滴加入足量碳酸钠溶液，先有气泡产生，是因为步骤一中加入的过量稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，后产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，这说明溶液中有氢氧化钙，所以猜想二成立； （4）催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变，则氢氧化钾在催化转化过程中质量和化学性质不改变； （5）分析实验数据可知，在醇油摩尔比为8：1，反应温度为70℃，反应时间为2h的条件下，随着氢氧化钾用量从0.9%增加到1.0%再到1.1%，菜籽油转化率从83增加到89再到86%，当氢氧化钾用量增加到1.2%时，菜籽油转化率为84%，则可以得出的实验结论是在一定范围内，随着氢氧化钾催化剂用量的增加，茶籽油转化生物柴油的转化率增大，当氢氧化钾用量超过一定值（1.1% ）后，转化率反而降低。 6．（2025·云南昆明五华区·一模）化学反应需要一定的条件、控制条件可以调控化学反应。兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开学习活动、请回答下列问题。 (1)生活经验：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 ①小红根据 （填现象），得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ②小明设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 (3)调查报告：1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生的和的质量如下图所示。结合图中数据分析，家用燃料从煤变迁为天然气，其优点是 。 【答案】(1)可燃物 (2) 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 可燃物与一定浓度（含量）的氧气接触 (3)天然气燃烧排放出的少于煤燃烧 【详解】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是物质是可燃物。 （2）①燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。小红根据铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ②根据图像分析可知，当试管中氧气的含量为10%时，燃烧停止，所以“可燃物与氧气接触”应准确地表述为：燃物与一定浓度（含量）的氧气接触。 （3）二氧化硫属于空气污染物，结合图中数据分析，家用燃料从煤变迁为天然气，其优点是：天然气燃烧排放出的少于煤燃烧。 7．（2025·云南昆明五华区·一模）酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。 【问题】温度、氧气和光照这三个条件是否会影响酱油颜色的深浅变化？如果有影响，每个条件起什么作用？ 【查阅资料】 ①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。 ②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。 【实验】将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500mL的不同容器中，密封。实验方案和结果如下： 实验 温度 容器 15天L*值 30天L*值 45天L*值 实验1 5℃ 透明玻璃瓶 43.77 43.53 42.91 28℃ 透明玻璃瓶 43.71 43.19 42.85 实验2 28℃ 透明玻璃瓶 43.45 42.36 41.30 28℃ 透明保鲜瓶 43.72 42.98 42.53 注：实验1、实验3每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值；实验2每15天，分别倒出100mL酱油，剩余样品放回恒温箱，用色差仪检测倒出样品的L*值。 【解释与结论】 (1)实验1中，为了减缓酱油颜色变深，应选择的温度是 ℃。 (2)由实验2得出的结论是 。 【反思与评价】 (3)结合本实验，请你提出一条使用或储藏酱油的建议是 。 【发现问题】酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如）影响酱油的口感。生产过程中如何检测铵盐是否超标？ 【设计方案】半微量定氮法是食品理化检验标准方法，其原理是将试样在碱性溶液中蒸馏，使氨游离蒸出，用硼酸溶液吸收氨后再测定铵盐的含量。其中蒸馏操作的步骤如下： (4)取2ml酱油置于蒸馏烧瓶，加水和________（填序号），连接装置，接受瓶内盛硼酸溶液及指示剂，加热蒸馏约30分钟，使氨被硼酸吸收。 A．CaO B．NaCl C． D．HCl 【答案】(1)5 (2)其他条件相同，氧气含量升高，酱油颜色加深 (3)密闭放置在阴凉处，避免阳光直射 (4)AC 【详解】（1）分析实验1的数据可知，5℃比28℃下，L*值降幅更小，所以为了减缓酱油颜色变深，应选择的温度是5℃； （2）根据实验2 的信息可知，透明玻璃瓶中，L*值从43.82降至41.30；透明保鲜瓶中，L*值从43.82降至42.53；分析数据可得：其他条件相同，氧气含量升高，酱油颜色加深； （3）结合本实验，对使用或储藏酱油的建议是：密闭放置在阴凉处，避免阳光直射； （4）A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，可以使氨游离出来，故符合题意； B、氯化钠显中性，不利于氨游离出来，故不符合题意； C、碳酸钠溶于水，溶液显碱性，可以使氨游离出来，故符合题意； D、氯化氢溶于水，溶液显酸性，不利于氨游离出来，故不符合题意； 故选AC。 8．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）实验室现有两瓶标签破损的试剂，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们将这两瓶试剂分别标记为待测液A、待测液B，对两瓶试剂的成分进行探究。 (1)同学们用玻璃棒蘸取待测液B滴于试纸上，测出待测液B的约为13，则待测液B是 溶液(填“酸”或“碱”)。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，同学们又做了四组实验。 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 (3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：、；猜想二：。 【查阅资料】溶液呈中性。 【设计实验】 小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 【反思拓展】 (4)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加溶液            b．滴加溶液        c．滴加稀盐酸 【答案】(1)碱 (2) H2SO4 实验四 (3) (4)ab 【详解】（1）同学们用玻璃棒蘸取待测液B滴于pH试纸上，测出待测液B的pH约为13，则待测液B是碱溶液，故填：碱； （2）实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液；氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是实验四，故填：H2SO4；实验四； （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：； （4）a、滴加FeCl3溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，可观察到有红褐色沉淀生成，即证明存在氢氧化钠，故a符合题意； b、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，可观察到有蓝色沉淀生成，即证明存在氢氧化钠，故b符合题意； c、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法用稀盐酸检验是否含氢氧化钠，故c不符合题意。 故选ab。 9．（2025·云南楚雄双柏县·一模）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。      活动一：探究NaOH的化学性质 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 。 (2)小高同学由实验2发现，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象产生。那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应？（本实验中忽略溶于水） ①小敏同学从实验2得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 ②为了验证和溶液发生了化学反应，小梁同学设计了实验3图示实验方案，当观察到 的现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 (3)写出上述实验2、实验3中二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (4)称量前未将滤渣洗涤、干燥，会导致测定结果 。（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)有蓝色絮状沉淀生成 (2) 氯化钙 气球变大 (3) (4)偏大 【详解】（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故实验1的试管中可观察到的实验现象是有蓝色絮状沉淀生成； （2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，故滴加的溶液可以是氯化钙溶液； ②由于实验中忽略溶于水，二氧化碳与氢氧化钠反应，会使锥形瓶中气体减少，压强降低，瓶内压强小于外界气压，气球会变大，故当观察到气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）实验是通过测量氢氧化镁的质量来计算氢氧化钠的质量，若称量前未将滤渣洗涤、干燥会使滤渣氢氧化镁的质量偏大，故会导致测定结果偏大。 10．（2025·云南楚雄双柏县·一模）云南高原的红土地具有独特的土壤结构和丰富的养分，这些特点使得红土地成为红薯的理想种植地。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的成分与性质等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C等。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 (1)取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用 （填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 (2)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气体生成，将气体通入 （填试剂名称）中，出现变浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。 (3)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰浸出液显 性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【继续实验】 (4) 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 (5)有同学认为该实验的结论不严谨，理由是 。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到 的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 【答案】(1)玻璃棒 (2)澄清石灰水 (3)碱 (4)有白色沉淀产生 (5) 碳酸钾与硝酸钡也能反应产生碳酸钡白色沉淀，对实验造成干扰 白色沉淀部分溶解，且有气泡产生 【详解】（1）测定溶液的pH的方法：取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6； （2）根据结论草木灰的主要成分可能是碳酸钾，取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾； （3）取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （4）根据结论草木灰中含有硫酸钾，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则可观察到有白色沉淀产生； （5）由于碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应也产生碳酸钡白色沉淀，所以根据产生白色沉淀不能判断草木灰中含有硫酸钾； 根据实验结论草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，而硫酸钡不溶于硝酸，继续向上述实验的试管中加如足量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 11．（2025·云南玉溪·一模）土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物的产量，为此需要对土壤进行改良。学生兴趣小组开展了“土壤酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】（1）溶液呈中性；（2）酸性化肥（如硝酸铵、硫酸铵等，水溶液显酸性）。 【活动一】测定土壤的，判断酸碱性： (1)取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，得到土壤浸出液。取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液。溶液变为 色，土壤呈碱性。 【活动二】探究适宜植物生长的：以新鲜绿豆为例，在5只烧杯中各加入大小一致数量相等的绿豆，分别倒入为5、6、7、8、9的溶液各，其余条件均相同。每天同一时间定时观察，测定溶液的，记录如图所示。 (2)分析以下数据，请写出一条溶液酸碱性对种子发芽数的影响 。 【活动三】探究该碱性土壤成分 (3)提出猜想，碱性土壤中可能含有和中的一种或者两种，进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量土壤浸出液于试管中，加入过量的氯化钡稀溶液 土壤浸出液中含有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入 溶液 有蓝色沉淀生成 土壤浸出液中含有 【活动四】制定土壤酸碱性改良方案 (4)根据实验结果，土壤在接近中性时更利于农作物生长，分析以下改良原理，补充完成该方案。 土壤酸碱性 需加入的物质 加入物质类别 改良的原理 酸性 碱 酸碱中和反应 酸性 草木灰（主要成分为碳酸钾） 盐 碳酸钾的水溶液呈碱性，与酸性物质反应 碱性 硝酸铵 盐 【答案】(1)红 (2)在为的范围内，随着溶液的增大，绿豆种子发芽数先增多后减少 (3) 产生白色沉淀 硫酸铜 (4) 熟石灰/氢氧化钙 硝酸铵的水溶液呈酸性，能与土壤中的碱性物质反应 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，则取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明土壤呈碱性； （2）由图可知，溶液酸碱性对种子发芽数的影响是：在为的范围内，随着溶液的增大，绿豆种子发芽数先增多后减少； （3）根据实验结论土壤浸出液中含有，则步骤1取少量土壤浸出液于试管中，加入过量的氯化钡稀溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，说明土壤浸出液中含有； 根据实验现象有蓝色沉淀生成、实验结论土壤浸出液中含有，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则步骤2取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入硫酸铜溶液，实验现象为有蓝色沉淀生成，说明土壤浸出液中含有； （4）熟石灰即氢氧化钙属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，其原理是酸碱中和反应，故填：熟石灰或氢氧化钙； 用硝酸铵改良碱性土壤的原理是：硝酸铵的水溶液呈酸性，能与土壤中的碱性物质反应。 12．（2025·云南楚雄·一模）氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳发生反应而变质，但反应时无明显现象发生。现实验室有一瓶新制的氢氧化钠溶液和一瓶久置的氢氧化钠溶液，某小组同学利用这两瓶溶液进行研究： (1)证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明与NaOH溶液发生了反应？ 【作出猜想】 猜想一：从生成物的视角； 猜想二：从 的视角； 猜想三：从能量变化的视角…… 【实验探究1】第一组同学取适量新制的氢氧化钠溶液，通入适量二氧化碳充分反应后，分别取适量所得溶液于3支试管中，按如下3种方案实验： A．滴加无色酚酞溶液，若变红则说明没发生反应； B．滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应； C．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。 ①该小组同学通过讨论，一致认为 方案不正确，原因是 。 ②若B方案正确，请写出此方案涉及的化学方程式： 。 【实验探究2】化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图），曲线a为与NaOH溶液的反应，曲线b为与水的反应。由此证明与NaOH的反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度。 【实验探究3】第三小组同学在讨论后设计了如下方案：取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的溶液，静置后再滴加几滴无色酚酞溶液，若整个过程中观察到 的现象，可得出结论：该氢氧化钠溶液部分变质。 【拓展延伸】若取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，则该氢氧化钠溶液变质程度为 （选填“未变质”“部分变质”“完全变质”或“不确定”）。 【答案】(1) 反应物 A 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 放热 (2) 有白色沉淀产生，溶液变成红色 不确定 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从生成物、反应物、能量变化等视角可以证明与NaOH溶液发生了反应，故猜想二为从反应物的视角； 小组同学通过讨论，一致认为A方案不正确，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色； 若B方案正确，则此方案涉及的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 曲线a为与NaOH溶液的反应，曲线b为与水的反应，由图可知，与NaOH溶液反应时温度逐渐升高，说明该反应为放热反应； （2）氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据结论该氢氧化钠溶液部分变质，说明该溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，静置后再滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故整个过程中观察到有白色沉淀产生，溶液变成红色的现象，说明该氢氧化钠溶液部分变质； 久置的氢氧化钠溶液：该溶液可能没有变质，溶质是NaOH，加入的少量稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生；该溶液可能完全变质，溶质是Na2CO3，加入的少量稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生；该溶液可能部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3，加入的少量稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生；综上可知，该氢氧化钠溶液变质程度为不确定。 13．（2025·云南保山腾冲八中·一模）果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠 ②取①中滤液，滴加 溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠 ③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠 【反思与评价】 (3)小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是 。 【拓展延伸】 (4)在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作 (写一种即可)。 【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。 【答案】(1)碱 (2) 有白色沉淀生成 酚酞 (3)HCl引入Cl- (4)发酵粉（合理即可） 【详解】（1）pH＜7 时，溶液显酸性； pH=7 时，溶液显中性； pH＞7 时，溶液显碱性；用pH试纸测得该溶液的pH=9，则该果蔬洗涤盐溶液显碱性，故填：碱； （2）①硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，该实验的结论是果蔬洗涤盐中含有碳酸钠，因此实验现象是有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成； ②碳酸氢钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，该实验的结论是果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠，实验现象是溶液变为红色，因此实验步骤是取①中滤液，滴加酚酞溶液，故填：酚酞； （3）氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是HCl引入Cl-，不能确定产生的白色沉淀一定是由氯化钠产生的，故填：HCl引入Cl-； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以和酸反应生成盐和水，可以用作发酵粉，故填：发酵粉（合理即可）。 14．（2025·云南保山腾冲八中·一模）某化学实验小组同学在学习了酸的化学性质后，利用稀硫酸进行了如下实验： 【学习交流】 (1)试管A中观察到的现象是 。 将试管A反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想1：HCl  猜想2：HCl、  猜想3： 【实验验证】实验小组同学为了验证猜想，取少量滤液分别进行如下实验： (3)实验中观察到甲、乙中都有白色沉淀产生，则证明猜想 正确。 【交流反思】 (4)小组讨论后认为只根据乙中的现象不能得出正确结论，理由是 。 (5)有同学提出，用胶头滴管吸取少量试管B中的溶液与滤液反应，观察到有白色沉淀产生也可得出正确结论，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”）。 【归纳总结】在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否剩余。 【答案】(1)有白色沉淀产生 (2)HCl、 (3)3 (4)和HCl反应也会产生白色沉淀，无法证明有存在 (5)合理 【详解】（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，故现象为有白色沉淀生成； （2）硫酸与氯化钡恰好完全反应时，溶质为HCl；硫酸过量时，溶质为HCl、 ；氯化钡过量时，溶质为，故猜想3为HCl、； （3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸银能与氯化钡和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，故实验中观察到甲、乙中都有白色沉淀产生，则证明猜想3正确； （4）硝酸银和盐酸反应也会产生白色沉淀，无法证明有氯化钡存在，故只根据乙中的现象不能得出正确结论； （5）试管B中的溶液含有硫酸铁，硫酸铁能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，故也可得出正确结论，该方案合理。 15．（2025·云南昭通绥江·一模）同学们以某自热食品中的发热包为载体，对发热包主要成分及发热原理等进行了初步探究。 活动一：分析发热包的成分 (1)发热包内主要含有生石灰、活性炭、碳酸钠粉末和铝粉等，碳酸钠中含有的阴离子是 （填离子符号）。 活动二：讨论发热包的反应 以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ (2)发热包在使用时，勿近明火的原因是 。 活动三：探究发热包的发热原理 【提出问题】根据已学知识可以确定反应①放热，但是碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献呢？ 【定性探究】同学们借助温度传感器绘出发热包加水后温度随时间的变化，如图所示。（T为加水后的温度，t为加水后的时间。） (3)请用准确的语言描述发热包加水后的温度变化过程 。 【设计方案】为了探究碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献，同学们进行了实验方案的设计。可是由于不知道发热包中各物质之间的质量比，同学们不知道该如何控制变量进行对比。 老师引导：能否取加入10mL水与取3g发热包样品加入10mL水进行对比呢？ 王明认为：发热包样品中CaO不是3g，没有控制变量。 王亮认为：没有控制CaO的质量相等也能说明问题。 (4)王亮的理由是 。 【定量探究】 已知：碳酸钠和氢氧化钙反应的热效应较小。 (5)为了进一步探究发热包中为什么不直接用氧化钙或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组对照实验，如下表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g 水/mL 实验现象与数据 Ⅰ 3 0 0 10 反应较剧烈，1min就达到了最高温度68℃到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 10 加入水以后烧杯内反应物的体积迅速膨胀，反应非常剧烈，温度瞬间上升至120℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0.6 10 反应剧烈，6min就达到了最高温度95℃，高温持续了5min左右。 对比实验Ⅰ和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是 。 (6)为了充分利用资源，厂家一般会将发热包中各物质按最佳配比投料，最佳配比就是物质之间恰好完全反应。为了测定发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比，同学们又称取3.0g发热粉进行实验，完全反应后，测得碳酸钠的质量为0.53g.请结合化学方程式，计算发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比是 。 【答案】(1) (2)反应③中产生的氢气属于易燃易爆物，遇到明火可能会发生爆炸 (3)温度先上升后缓降，再迅速升高，大约在10min左右开始明显下降 (4)如果3g发热包样品加入10mL水放出的热量比加入10mL水放出的热量更多，就能说明碳酸钠和铝粉对发热包发热有贡献 (5)氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟 (6) 【详解】（1）碳酸钠中含有的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为； （2）发热包在使用时，勿近明火的原因是反应③中产生的氢气属于易燃易爆物，遇到明火可能会发生爆炸； （3）由图可知，发热包加水后的温度变化过程为：温度先上升后缓降，再迅速升高，大约在10min左右开始明显下降； （4）王亮认为：没有控制CaO的质量相等也能说明问题，理由是：如果3g发热包样品加入10mL水放出的热量比加入10mL水放出的热量更多，就能说明碳酸钠和铝粉对发热包发热有贡献； （5）由表格数据可知，实验I中1min就达到了最高温度68℃，到2分30秒温度下降至60℃，实验Ⅲ中6min就达到了最高温度95℃，高温持续了5min左右，由此可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是：氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟； （6）由反应①、②、③可得总反应化学方程式为，则发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比是。 16．（2025·云南红河·一模）某同学在做高锰酸钾制氧气实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃后，黄褐色消失了。这是为什么呢？学习小组同学经上网查询得知：“猕猴桃中含有丰富的维生素C，它可以与高锰酸钾发生化学反应；维生素C还广泛存在于新鲜的果蔬中”。于是，学习小组进行了以下探究活动。 提出问题：不同品种的蔬菜和水果维生素C的含量相同吗？哪种含维生素C最多？学习小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。 猜想假设：维生素C含量是猕猴桃>梨>紫甘蓝>黄瓜 进行实验： 步骤一：制作新鲜果蔬汁 (1)取等质量果蔬可食用部分，加入等体积煮沸并迅速冷却的蒸馏水→榨汁→ 放入滴瓶备用。制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的原因是 。 步骤二：果蔬汁与0.02%的高锰酸钾溶液反应 (2)在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪为 (填实验现象)，记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验。数据记录如下： 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 证据推理： (3)加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越 (填“高”或“低”)。(注：这里做了近似处理，暂时不考虑果蔬之间的含水量差异。) 得到结论： (4)将上述果蔬按维生素C含量由低到高进行排列，其顺序是 。 反思与评价： (5)查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。从实验操作角度分析，下列可能引起偏差的是_______。 A．量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等 B．胶头滴管的规格不完全相同 C．滴加溶液时有挂壁现象 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。 生活应用： (6)维生素C对人体健康有多种益处，需要从食物中获得。你认为果蔬怎么吃能减少维生素C的流失？ (写一条即可)。 (7)假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg维生素C。下表为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，那么，成人每天最多吃 个猕猴桃。 维生素C咀嚼片 【成分】本品每片含维生素C0.1g。辅料为葡萄糖、淀粉、硬脂酸镁、固体香精、阿司帕坦 【适应症】用于预防坏血病，也可用于各种急慢性传染病及紫癜等的辅助治疗。 【用法用量】咀嚼后吞服，成人常用量一次1-2片，一日3次 【答案】(1) 过滤 除去溶于水中的氧气，防止维生素C被氧化 (2)无色 (3)低 (4)梨、黄瓜、紫甘蓝、猕猴桃 (5)ABC (6)清洗后生吃或趁新鲜的时候食用或切开后马上食用 (7)2 【详解】（1）过滤是把固体和液体分开的方法，所以榨汁后通过过滤的方法可以把果汁和果肉分开；为了除去溶于水中的氧气，防止水中重新溶进氧气，防止维生素 C 被氧化制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水。 （2）为使果蔬汁与高锰酸钾溶液充分反应，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加边振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪为无色，记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验，比较维生素C含量高低。 （3）根据表格分析可知，加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越低。 （4）根据表格分析可知，维生素C含量由低到高的果蔬是梨、黄瓜、紫甘蓝、猕猴桃。 （5）A、实验中要求在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，所以量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等，可能引起偏差，故A选项符合题意； B、胶头滴管的规格不完全相同，会导致果蔬汁滴数不准，可能引起偏差，故B选项符合题意； C、滴加溶液时有挂壁现象，导致滴加溶液量偏小，可能引起偏差，故C选项符合题意。 故选ABC。 （6）由于维生素C易溶于水，受热易分解，易被氧化，放置时间长短对其维生素C的含量有影响，则为了减少维生素C的流失，应清洗后生吃，趁新鲜的时候食用，切开后马上食用等。 （7）成人每天最多吃维生素C咀嚼片的片数为2片×3=6片，成人每天最多吃维生素C咀嚼片可获得维生素C的质量为0.1g×6=0.6g=600mg，相当于猕猴桃个数为=2个。 17．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）花青素具有显著的抗氧化功能，广泛存在于植物中。实验小组对紫薯中的花青素展开了研究。 【查阅资料】 ①紫薯中的花青素随溶液变化，会呈现不同的颜色： 11 12 13 颜色 洋红色 淡洋红色 淡紫色 蓝色 蓝黄色 土黄色 ②烫漂是加工紫薯粉的方法之一、花青素保留率越高，加工效果越好。 ③花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好。 【进行实验】 (1)实验1：测定溶液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量纯碱溶液，滴加2滴紫薯汁 溶液变为蓝色 实验2：探究一定条件下，烫漂加工紫薯粉过程中花青素稳定性的影响因素。实验数据如下表： 序号 烫漂温度/℃ 烫漂时间/min 花青素保留率/% A 65 a 2.95 B 75 1 6.49 C 75 3 10.39 D 75 5 12.01 E 100 5 42.86 【解释与结论】 (2)实验2： ① 。 ②实验的目的是 。 ③由实验可以得到的结论是烫漂温度为等条件相同时，烫漂时间在内， 。 实验3：探究一定条件下，对花青素稳定性的影响。实验结果如图所示： 【解释与结论】 (3)实验3的数据可作为越大，花青素的稳定性越差的证据，理由是 。 (4)结合实验2和实验3，烫漂加工紫薯粉的最佳实验条件为 。 【答案】(1)纯碱溶液呈碱性 (2) 5 探究烫漂时间相同时，烫漂温度对花青素稳定性的影响 当烫漂温度相同均为75℃时，随着烫漂时间的增大，花青素在该条件下的稳定性越好 (3)当烫漂时间相同时，pH越大，花青素保留率越低 (4)温度为100℃，烫漂时间为5min，pH为2 【详解】（1）根据表格数据，当溶液的pH为11时，紫薯中的花青素呈蓝色，实验1中，向试管中加入少量纯碱溶液，滴加2滴紫薯汁，溶液变为蓝色，说明纯碱溶液呈碱性； （2）实验2是探究一定条件下，烫漂加工紫薯粉过程中花青素稳定性的影响因素；根据表格数据，该实验是探究烫漂温度、烫漂时间对花青素稳定性的影响； ①BCD中烫漂温度相同，烫漂时间不同，可探究烫漂温度对花青素稳定性的影响；故ADE要探究烫漂温度对花青素稳定性的影响；根据对比实验中，控制变量唯一的原则，则a=5； ②ADE中烫漂时间相同，烫漂温度不同，目的是探究烫漂时间相同时，烫漂温度对花青素稳定性的影响； ③BCD中烫漂温度相同，烫漂时间不同，随着烫漂时间的增加，则成品花青素的保留率增大，则可以得到的结论是当烫漂温度相同均为75℃时，随着烫漂时间的增大，花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好； （3）实验3的数据可作为pH越大，花青素的稳定性越差的证据，理由是当烫漂时间相同时，pH越大，花青素保留率越低，说明其在该条件下的稳定性越差； （4）根据花青素保留率越高，加工效果越好，结合实验2和实验3，当温度为100℃，烫漂时间为5min，pH为2时，花青素的保留率最高，即为烫漂加工紫薯粉的最佳实验条件。 18．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 [提出问题]如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ [进行实验]探究实验Ⅰ： (1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 探究实验Ⅱ： (2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为有气泡产生，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示： 物质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 溶 不 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。 [反思评价] (4)①氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 【答案】(1)作对比 (2)稀盐酸 (3)生成的碳酸钠不溶于乙醇 (4) 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察到有气泡产生，再次证明二者发生了反应； （3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 19．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）某化学兴趣小组对硝酸银溶液中加入铁粉之后，产物为硝酸亚铁还是硝酸铁产生了分歧。小组同学在老师指导下进行探究。 [查阅资料]①硝酸铁溶液与KSCN溶液发生反应生成红色溶液； ②硝酸亚铁溶液与溶液发生反应产生蓝色沉淀。 [提出问题]铁与硝酸银溶液反应所得产物除银以外，还有什么物质生成？ [猜想与假设]猜想一：仅有硝酸亚铁； 猜想二：仅有硝酸铁； 猜想三：既有硝酸亚铁又有硝酸铁。 [实验探究]向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入适量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)取底部的黑色固体，加稀盐酸，无明显现象，则其成分的化学式是 。 (2)取上层清液，分成两份进行如下实验： 实验 现象 结论 一份中滴加KSCN溶液 ① 溶液中含有硝酸铁 另一份中滴加溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有② [实验结论]猜想 成立。 [拓展延伸]溶液中含有硝酸铁是由于硝酸银与硝酸亚铁反应生成了硝酸铁和一种单质，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Ag (2) 溶液变为红色 硝酸亚铁 三 【详解】（1）铁与硝酸银反应生成银，取底部的黑色固体，加稀盐酸，无明显现象，说明黑色固体中不含铁，故其成分为Ag； （2）硝酸铁溶液与KSCN溶液发生反应生成红色溶液，结论为含有硝酸铁，故现象为溶液变红； 硝酸亚铁溶液与  K3[Fe (CN)6]溶液发生反应产生蓝色沉淀，现象为产生蓝色沉淀，故溶液中一定含有硝酸亚铁； 故上层清液中既含有硝酸铁，也含有硝酸亚铁，故猜想三成立； 硝酸银与硝酸亚铁反应生成了硝酸铁和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该单质为银，该反应的化学方程式为。 20．（2025·云南怒江·民族中学一模）为应对全球变暖这一重大问题，我国提出2060年前实现“碳中和”。化学小组的同学开展了以“低碳”为主题的项目式学习。 任务一：认识自然界中的碳循环 (1)表示植物光合作用过程的是 (填“①”“②”或“③”)。 任务二：认识二氧化碳的性质 【实验过程】利用如图的U型管进行实验，实验开始前，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。 【实验分析】 (2)反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边更 (填“快”或“慢”)。 (3)反应一段时间后，分别向左右两边的烧杯中滴加石蕊溶液，充分搅拌，观察到右边烧杯中溶液 。 任务三：了解二氧化碳消耗的途径 (4)碳捕集：可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质。下列物质可用作二氧化碳捕集的吸收剂的是___________。 A． B． C． D． (5)碳封存：将二氧化碳封存于海底，我国首个海上二氧化碳封存项目在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与水的反应，其反应的化学方程式为 。 任务四： (6)设计低碳行动方案 低碳途径 低碳行动具体措施 低碳方案 促进二氧化碳吸收 植树造林 减少二氧化碳排放 【答案】(1)② (2)快 (3)变红/变红色 (4)D (5) (6)减少使用化石燃料(合理即可) 【详解】（1）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放出氧气的过程，表示植物光合作用过程的是①。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，左边玻璃管液面上升速度比右边更快； （3）右边生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，反应一段时间后，分别向左右两边的烧杯中滴加石蕊溶液，充分搅拌，观察到右边烧杯中溶液变红； （4）A、不能与CO2，不符合题意； B、不能与CO2，不符合题意； C、不能与CO2，不符合题意； D、氢氧化钙溶液显碱性，能与二氧化碳反应，可用作二氧化碳捕集的吸收剂，符合题意。 故选D； （5）二氧化碳与水的反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （6）减少二氧化碳排放的措施有：减少使用化石燃料(合理即可)。 文字叙述型题型二次 1．（2025·云南楚雄禄丰·一模）碳化铝（）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为。若用14.4kg碳化铝与水完全反应产生甲烷，求理论上产生甲烷的质量。（写出计算过程） 【答案】设：理论上产生甲烷的质量为x。 kg 答：理论上产生甲烷的质量为4.8kg。 【详解】见答案。 2．（2025·云南楚雄大姚·一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑。请计算：若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量。 【答案】解：设若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量为x。 x＝44kg 答：若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量为44kg。 【详解】见答案。 3．（2025·云南昆明盘龙区·一模）化学兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气0.32g，剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化锰的质量分数（写出具体计算过程）。（提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） 【答案】解：设剩余固体中二氧化锰的质量为x。 x=0.87g 剩余固体中二氧化锰的质量分数 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为8.7%。 【详解】见答案。 4．（2025·云南昆明五华区·一模）云南某铝业公司，采用新方法处理某批次80吨赤泥（其中的质量分数为20%）。 (1)该批次赤泥中的质量是 吨。 (2)理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？ 【答案】(1)16 (2)解：设理论上该批次赤泥可提取铁的质量为x。 答：理论上该批次赤泥可提取铁的质量为11.2t。 【详解】（1）赤泥中的质量分数为20%，则80吨赤泥中的质量是80t×20%=16t； （2）见答案。 5．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若吸收，理论上能够生产甲醇的质量是多少？ 【答案】解：设理论上能够生产甲醇的质量为x。 解得： 答：理论上能够生产甲醇的质量为32t。 【详解】详见答案。 6．（2025·云南楚雄双柏县·一模）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，兴趣小组取20g该固体混合物置于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，直至恰好完全反应，测得消耗稀硫酸的质量为200g。请计算该混合物样品中氧化铜的质量。 【答案】解：设该混合物样品中氧化铜的质量为，则 答：该混合物样品中氧化铜的质量为8g。 【详解】见答案。 7．（2025·云南玉溪·一模）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】4.5t（详见解析) 【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x。    x=4.5t 答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。 8．（2025·云南楚雄·一模）小刘同学欲测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，加入200g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，过滤，得滤液290.2g。 (1)产生沉淀的质量为 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。［方程式：］ 【答案】(1)9.8 (2)解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x 硫酸铜溶液中溶质的质量分数 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生沉淀的质量为：100g+200g-290.2g=9.8g； （2）见答案。 9．（2025·云南保山腾冲八中·一模）实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，为测定了该溶液的溶质质量分数，小组成员进行如下实验：取该过氧化氢溶液中加入一定量，充分反应后测定生成氧气质量为。 试分析并计算：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 提示： 【答案】解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x x=10% 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。 【详解】充分反应后测定生成氧气质量为，据此可计算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，详见答案。 10．（2025·云南昭通绥江·一模）氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量。 【答案】解：设参加反应的的质量为。 答：参加反应的的质量为6kg。 【详解】见答案。 11．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设至少需要焦炭的质量是x。 x＝4.8kg 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【详解】见答案。 12．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x。    x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g； （2）见答案。 坐标曲线型题型三 1．（2025·云南红河·一模）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向36.5g该盐酸中逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 请回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数。(化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O) 【答案】(1)放出 (2)解：设该盐酸中溶质的质量分数为x x=10% 答：该盐酸中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）根据图象，加入氢氧化钠溶液后温度升高，所以氢氧化钠与盐酸反应放出热量。 （2）根据图象，加入20g氢氧化钠溶液时，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，则氢氧化钠的质量为，据此可通过化学方程式为计算出盐酸中溶质的质量分数，详见答案。 表格数据型题型四 1．（2025·云南怒江·民族中学一模）计算题。为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取10.00g珍珠粉样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量（杂质不参与反应），记录数据如下： 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 7.20 6.90 6.48 6.48 试计算： (1)完全反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数？ 【答案】(1)3.52 (2)解：设珍珠粉中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10.00g-6.48g=3.52g；（2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$