专题06 金属与金属矿物（云南专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题06 金属与金属矿物 考点概览 题型一 金属的性质 题型二 冶炼金属 题型三 探究金属的活动性顺序 题型四 金属和盐 题型五 金属材料及生锈 金属的性质题型一 1．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 直接验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证的催化作用 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、第一支试管中铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的； 故选D。 2．（2025·云南昆明五华区·一模）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用传感器组装微型空气质量“检测站” 属于空气污染物 B 给铁栏杆刷油漆进行防锈处理 刷油漆破坏了铁生锈的条件 C 用石墨棒作电极材料 石墨很软 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用传感器组装微型空气质量“检测站”，是因为二氧化硫属于空气污染物之一，选项不符合题意； B、铁与氧气和水接触会发生锈蚀，则给铁栏杆刷油漆进行防锈处理，是因为刷油漆，可以隔绝氧气和水，破坏了铁生锈的条件，达到防锈目的，选项不符合题意； C、用石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，与石墨很软无关，选项符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，选项不符合题意； 故选C。 3．（2025·云南昆明五华区·一模）青铜是金属冶炼史上最早出现的合金，先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金（铜）而锡居其一”。下列说法错误的是 A．青铜的硬度比铜和锡都大 B．铜和锡都能与稀盐酸反应 C．铜冶炼时熔入锡可降低熔点 D．锡能与溶液反应 【答案】B 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属大，青铜是铜锡合金，故青铜的硬度比铜和锡都大，故正确； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，锡位于氢之前，能与稀盐酸反应，故错误； C、合金的熔点比组成它的纯金属低，铜冶炼时熔入锡可降低熔点，便于铸造加工，故正确； D、在金属活动性顺序中，锡比铜活泼，则锡能与溶液反应，故正确； 故选B。 4．（2025·云南昆明五华区·一模）一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表所示。下列说法正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 A．钢铁腐蚀的产物只有 B．pH越大，钢铁腐蚀越快 C．钢铁在中性环境中腐蚀较慢 D．酸性越强，钢铁腐蚀越慢 【答案】C 【详解】A、结合表中数据可知，钢铁的腐蚀产物有Fe2+，Fe3O4，Fe2O3，，说法错误； B、结合表中数据可知，pH为2、4时腐蚀较快，pH为6、6.5、8时腐蚀慢，pH为13.5、14时腐蚀较快，并非pH越大钢铁腐蚀越快 ，说法错误； C、pH为6.5接近中性，此时钢铁腐蚀慢，说明钢铁在中性环境中腐蚀较慢 ，说法正确； D、pH＜7，显酸性，pH越小，酸性越强，结合表中数据可知，pH为2、4时腐蚀较快，pH为6、6.5时腐蚀慢，则酸性越强，钢铁腐蚀越快，D错误； 故选C。 5．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）实验小组进行如下三组实验来探究金属的化学性质。 (1)实验A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仅通过实验A、B不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，若要验证，应将B中的锌片换为 即可。 (3)实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入m g5 %稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡冒出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①一定空心的球是 （填“铁球”或“铝球”）。 ②最终，杠杆的 （填“M”或“N”）端下沉。 【答案】(1)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (2)铁片 (3) 铁球 N 【详解】（1）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； （2）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌的金属活动性大于铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性大于铜，所以将B中的锌片换为铜片，能验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序； （3）①铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的； ②M端是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁与98份质量的硫酸恰好完全反应，N端是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，每18份质量的铝与98份质量的硫酸恰好完全反应，可知等质量的硫酸消耗铁的质量大于铝，故最终，杠杆的N端下沉。 6．（2025·云南保山腾冲八中·一模）用如图所示实验验证金属的性质。 (1)实验1中观察到铜片表面被划出刻痕，说明黄铜硬度 纯铜。（填“大于”或“小于”） (2)实验2中为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，其中省略实验 （填字母）也可达到实验目的。 (3)实验2中C试管中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)大于 (2)C (3) 【详解】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大。实验 1 中黄铜片能在铜片表面划出刻痕，说明黄铜硬度大于纯铜。 （2）实验 A 中，铁不能与硫酸锌反应，说明金属活动性Zn＞Fe；实验 B 中，铁能与稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Fe＞H；实验 C 中，铁能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu；实验 D 中，铜不能与稀硫酸反应，说明金属活动性H＞Cu。通过 A、B、D 实验就能得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为Zn＞Fe＞H＞Cu，所以省略实验 C 也可达到实验目的。 （3）实验 2 中 C 试管里，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 7．（2025·云南昭通绥江·一模）硫酸亚铁晶体是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含CuO、，还有一定量的）可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。 资料：①既不溶于水也不溶于酸； ②和均能与稀硫酸反应，反应原理为，。 (1)“酸浸”前需要将矿渣粉碎，其目的是 。 (2)“酸浸”后将分离出来的操作是 ，“酸浸”后所得溶液中溶质的成分为 （填化学式）。 (3)“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为Ⅰ.；Ⅱ.Fe；Ⅲ.。上述反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。 (4)过滤后所得滤渣成分为 （填化学式）。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 过滤 (3)置换 (4)Fe、Cu 【详解】（1）“酸浸”前需要将矿渣粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）二氧化硅既不溶于水也不溶于酸，故“酸浸”后将二氧化硅分离出来的操作是过滤，过滤可实现固液分离； 矿渣中主要含有氧化铜、氧化铁，还含有一定量的二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故“酸浸”后所得溶液中溶质的成分为：CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4； （3）反应Ⅰ符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）由以上分析可知，“酸浸”后所得溶液中溶质的成分为硫酸铜、硫酸铁、硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁过量，故过滤后所得滤渣成分为：Fe、Cu。 8．（2025·云南保山腾冲八中·一模）我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。 (1)明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿，“赤铁矿”的主要成分为 。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片，如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。 ③铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (2)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】(1) Fe2O3/氧化铁 延展 氧气和水 (2)B 【分析】第⑵小题中，取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。可根据氢气质量分别计算出各选项中能和稀硫酸反应生成氢气的金属的质量，然后判断是否合理。 【详解】（1）①“赤铁矿”的主要成分为氧化铁，其化学式为Fe2O3。 ②因为熟铁具有具有良好的延展性，所以熟铁能打成薄片。 ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈中的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （2）A、黄铜是铜、锌合金，铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成氢气。 设生成0.11g氢气需要锌的质量为x。 x=3.575g﹥3.2g，因此该选项不符合题意； B、生铁是铁碳合金，碳不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成氢气。 设生成0.11g氢气需要铁的质量为y。 y=3.08g﹤3.2g，且该铁碳合金中碳元素的质量分数为：，而生铁中含碳量范围是：2% ~4.3%，该选项符合题意； C、18K黄金是由Au、Ag、Cu熔合而成，Au、Ag、Cu都不能和稀硫酸反应生成氢气，该选项不符合题意； D、硬铝中含Al、Cu、Mg，铜不能和稀硫酸反应， Al、Mg都能和稀硫酸反应生成氢气。 设生成0.11g氢气需要铝的质量为z。 z=0.99g﹤3.2g 设生成0.11g氢气需要镁的质量为a。 a=1.32g﹤3.2g 因为硬铝是一种铝合金，其中铜含量在2.2%~4.9%之间，同时还含有镁（0.2%~1.8%）、锰（0.3%~0.9%）以及少量的硅，其余成分则为铝，所以其中铝的含量最少约为：1-4.9%-1.8%-0.9%=92.4%。3.2g铝合金粉末中至少含铝：3.2g×92.4%=2.96g﹥0.99g， 故3.2g铝合金粉末跟足量稀硫酸反应生成氢气的质量远大于0.11g。该选项不符合题意。 故选B。 9．（2025·云南楚雄·一模）武汉理工大学在水系锌离子电池研究方面取得重要进展：通过开发一类初层溶剂化壳层不含有机溶剂分子的复合水系电解液，克服了传统复合水系电解液在低温下脱溶剂化动力学缓慢的问题。水系锌离子电池比传统锂电池安全性更高。 (1)锌离子的符号为 。 (2)锌是一种较活泼金属。锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (3)昆明的纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（）电池，该电池充电时是将 能转化为化学能。 (4)传统锂电池正极材料是钴酸锂（）。下图是钴酸锂废极片中钴的回收流程（杂质不参与反应），回答下列问题。 ①“还原酸浸”是将转化为，“沉钴”时，加入发生复分解反应得到，另一种产物是 。 ②将在空气中煅烧时，得到和使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式： 。 ③已知钴酸锂废极片中钴酸锂的质量分数是49%，反应过程中钴（Co）无损耗，则10kg钴酸锂废极片最终能回收得到的质量为 kg。 【答案】(1) (2) 置换反应 (3)电 (4) 4.15 【详解】（1）锌离子的离子符号为； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）昆明的纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（）电池，该电池充电时是将电能转化为化学能； （4）①“还原酸浸”是将转化为，“沉钴”时，加入发生复分解反应得到，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，故另一种产物是； ②将在空气中煅烧时，得到和使澄清石灰水变浑浊的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该气体中含有碳元素，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳，故该反应的化学方程式为； ③已知钴酸锂废极片中钴酸锂的质量分数是49%，反应过程中钴无损耗，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则钴酸锂废极片中钴元素的质量等于中钴元素的质量，则最终能回收得到的质量为。 10．（2025·云南玉溪·一模）金属是多个领域的核心材料，推动着工业的发展，也构建着我们的生活轮廓，丰富我们的体验。 (1)玉溪峨山县嶍峨古镇表演非遗项目“打铁花”，将高温熔化的滚烫铁水一勺勺抛打到空中，化作万千火星在夜空绽放，从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是 。工业上用一氧化碳与赤铁矿反应冶炼出生铁，写出其中涉及的化学方程式： 。表演时可以准备细沙以防止发生火灾，其中运用的灭火原理是 。 (2)依据金属活动性顺序可以判断金属与可溶性盐溶液发生的反应。将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______（填序号）。 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 C．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】(1) 生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化 隔绝氧气（或空气） (2)C 【详解】（1）合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧，所以打铁花用生铁而不用纯铁； 一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 表演时可以准备细沙以防止发生火灾，其中运用的灭火原理是隔绝氧气（或空气）； 故填：生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化；；隔绝氧气（或空气）； （2）金属活动性：锌>铁>银，将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁与硝酸锌不反应，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银； A、铁与硝酸锌不反应，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若滤液呈浅绿色，说明硝酸银完全反应，则滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁，故A错误； B、若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌与硝酸亚铁反应生成的铁，故B错误； C、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，说明铁粉过量，则硝酸银完全反应，滤渣中含有铁和银，故C正确； D、根据可知，56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体的质量变大，则将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，故D错误。 故选C。 11．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）阅读科普短文，回答下列问题： 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外壳是用耗费近半吨的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 。 飞机上使用的铝镁合金相对于金属铝的优点是 (答一点)。 (2)把用砂纸打磨光亮的镁带浸入 中，可比较金属镁和铜的活动性，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应 强度高、硬度大、耐腐蚀 (2) 硫酸铜溶液 【详解】（1）金属活动性越强的金属被发现利用的越晚，由题干信息可知，镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，因此金属镁发现和冶炼比较晚； 飞机上使用的铝镁合金相对于金属铝的优点是强度高、硬度大、耐腐蚀等； （2）把用砂纸打磨光亮的镁带浸入硫酸铜溶液中，可比较金属镁和铜的活动性，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，观察到镁带表面有红色固体析出，说明金属活动性，发生反应的化学方程式为。 12．（2025·云南楚雄大姚·一模）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 (1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是 。 (2)步骤②化学反应方程式是 。 (3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 。 (4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2) (3)FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO (4)“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应。（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠被称为纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打； （2）查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X，该气体为氢气，故填： （3）依据类比的学习方法，四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，故填：FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO； （4）“引火铁”粉末非常细，增大了与空气的接触面积，加快了与空气中氧气的反应，故填：“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应（合理即可）。 冶炼金属题型二 1．（2025·云南玉溪·一模）《天工开物》中记载了炼锌的方法，如图所示，将炉甘石（含）和煤装入泥罐，高温熔炼。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”（已知锌的熔点为，沸点为）。    (1)冶炼过程中把煤粉碎的目的是 。 (2)在时分解为，反应区将转化为的物质可能是 。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)碳 (3)防止锌在高温下被氧化 【详解】（1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分； （2） 煤的主要成分是碳，具有还原性，则反应区将转化为的物质可能是碳，故填：碳； （3） 锌的化学性质较为活泼，较高温度下和氧气接触会反应生成氧化锌，所以“冷定”后方能“毁罐”取锌目的是防止锌在高温下被氧化，故填：防止锌在高温下被氧化。 2．（2025·云南楚雄双柏县·一模）氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。 (1)用化学用语填空： ①2个氯离子； 。 ②3个氯化氢分子； 。 (2)氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请回答下列问题： ①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 。 ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应，请写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 【详解】（1）①2个氯离子表示为2Cl-； ②3个氯化氢分子表示为3HCl； （2）①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。 3．（2025·云南昆明五华区·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示： (1)铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的 （填物理性质）。 (2)“溶解池”中，Cu与反应生成CuO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)“电解器”中，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)“电解器”中，产生的酸性废液需要加入熟石灰中和，该中和反应的化学方程式为 。 (5)对“溶解池”条件进行调控，结果如图，则溶解条件的选择范围是________（填序号）。 A．温度：65～75℃ B．温度：75～85℃ C．溶解pH：0.5～1.5 D．溶解pH：1.5～2.5 【答案】(1)延展性 (2)化合 (3) (4) (5)AC 【详解】（1）铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性； （2）铜与氧气反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、0，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O； （4）“电解器”中，产生的酸性废液中含硫酸，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （5）由图可知，温度为65～75℃，溶解pH为0.5～1.5时，铜的溶解度较高，故溶解条件的选择范围是：温度为65～75℃，溶解pH为0.5～1.5。 故选AC。 4．（2025·云南昆明盘龙区·一模）闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4（该物质可看作是两种氧化物的结合物）以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 (1)高温焙烧过程中会闻到刺激性气味，经测定发现，气体M由两种元素组成，且质量比为1∶1，则该气体是 。 (2)滤液B中一定含有的溶质有 （填化学式）。 (3)请写出反应②发生的化学方程式 。 (4)此流程中可以循环利用的物质有 （硫酸溶液除外）。 【答案】(1)二氧化硫/ (2)、 (3) (4)锌、氧气 【详解】（1）闪锌矿主要成分为ZnS，高温焙烧过程中会闻到刺激性气味，经测定发现，气体M由两种元素组成，且质量比为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该气体是二氧化硫； （2）锌焙砂主要含ZnO、以及少量CuO，向锌焙砂中加入稀硫酸，ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可看作是两种氧化物的结合物，即，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，则溶液A中含硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜，溶液A经除铁后得到溶液B，则溶液B中一定含有的溶质是、； （3）由流程图可知，反应②为硫酸锌与水在通电条件下反应生成锌、氧气和硫酸，化学方程式为； （4）由流程图可知，锌、氧气既作为反应物，又作为生成物，则此流程中可以循环利用的物质有锌、氧气（硫酸溶液除外）。 探究金属的活动性顺序题型三 1．（2025·云南楚雄大姚·一模）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 (1)③中反应的化学方程式为 。 (2)第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是 。 (3)第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。 【答案】(1) (2)①中有红色固体析出，②中无明显现象 (3)未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序 【详解】（1）③中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 （2）第一组是金属与盐溶液反应。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银不和硫酸铜反应，说明金属活动性Fe>Cu>Ag。所以第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是①中有红色固体析出，②中无明显现象。 （3）比氢活泼的金属能从稀酸溶液中置换出氢气，反应越剧烈则金属越活泼。铁和稀盐酸反应说明活动性Fe>H，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明活动性H>Ag、Cu，未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序，所以第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 2．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： (1)试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 【答案】(1) 置换反应 (2)C 【详解】（1）C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）A中锌能与硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼； B中铁能与稀硫酸反应，说明铁排在锌前； C中铁能与硫酸铜反应，说明铁比锌活泼； D中铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后； 根据ABD即可验证金属活动性锌＞铁＞氢＞铜，所以省略C也能达到实验目的。 3．（2025·云南红河·一模）2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应：，其中X的化学式为 。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。 ①为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是 (填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu    B．Fe、NiCl2溶液、Cu     C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ②由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一：            方案二： 你认为上述两种方案中较优的是 (写出选择的方案并说明理由)。 (4)某兴趣小组想从化学实验室的废液桶(含大量FeCl2、CuCl2及少量不溶性杂质)中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 。 ②溶液Y是 。 ③废液加入过量的金属X后，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)导电 (2) 抗腐蚀 CO (3) A 方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好 (4) 蒸发 稀盐酸 【详解】（1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和导电性； （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的抗腐蚀性能； 根据化学方程式可知，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，化学反应前后原子种类及数目不变，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO； （3）①Ni的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni能与CuSO4​溶液反应生成硫酸镍和铜，Ni 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu； A 、Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Cu 放入 FeCl2 溶液中也无明显现象，说明 Cu 活动性小于 Fe，无法比较 Ni 和 Cu 的活动性，不可行； B 、Fe 放入 NiCl2 溶液中能置换出 Ni，说明 Fe 活动性大于 Ni，Cu 放入 NiCl2 溶液中无反应，说明 Cu 活动性小于 Ni，可验证三种金属活动性顺序，可行； C Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Ni 放入 CuCl2 溶液中能置换出 Cu，说明 Ni 活动性大于 Cu，可验证三种金属活动性顺序，可行。 故填：A； ③方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好； （4）①根据流程图可知，操作Ⅰ得到的是氯化亚铁晶体，则操作Ⅰ为蒸发； ②根据流程图可知，加入过量的X得到铜和氯化亚铁溶液，则加入的金属X为铁，则不纯的铜中含有铁，加入足量的溶液Y后，得到了含有氯化亚铁的滤液，则溶液Y为稀盐酸； ③由②可知，金属X为铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 金属和盐题型四 1．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 金属材料及生锈题型五 1．（2025·云南昆明盘龙区·一模）钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料。下列说法正确的是 A．合金中只含金属元素 B．钛镍形状记忆合金的熔点比钛的高 C．钛铝耐热合金硬度比纯铝小 D．钛合金的抗腐蚀性强 【答案】D 【详解】A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元素，故A错误； B、合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，因此钛镍形状记忆合金的熔点比钛的低，故B错误； C、合金的硬度通常大于其成分金属的硬度，因此钛铝耐热合金硬度比纯铝大，故C错误； D、钛合金具有优异的抗腐蚀性能，故D正确； 故选：D。 2．（2025·云南楚雄禄丰·一模）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是 A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 【答案】B 【详解】①中的铁丝既与氧气接触，又与水蒸气接触，铁丝生锈；②中的铁丝只与水接触，没有生锈；③中的铁丝只与干燥的氧气接触，没有生锈； A、对比①②可以说明铁生锈除了有水，还一定要有氧气参加，结论正确，不符合题意； B、②中没有氧气只有水，③中只有氧气没有水，铁都没有生锈，因此不能说明铁生锈一定要有水参加，结论错误，符合题意； C、对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，结论正确，不符合题意； D、对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，结论正确，不符合题意。 故选B。 3．（2025·云南玉溪·一模）请根据如图实验装置图回答有关问题： (1)图A实验中，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 。实验一段时间后看到U形管左侧铁丝生锈，右侧无明显现象，则说明铁生锈与 有关。 (2)实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，图中与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是 。D装置若用于收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端通入。 【答案】(1) 水 (2) 可以控制反应速率 a 【详解】（1）图A实验中，锥形瓶内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 锥形瓶内生成的氧气会带出水蒸气，干燥剂能除去氧气中的水蒸气，则U形管左侧光亮铁丝同时与水和氧气接触，生锈；U形管右侧光亮铁丝只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈与水有关； （2） C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是可以控制反应速率；D装置若用于收集氧气，由于氧气密度比水小，所以氧气应从a端通入。 4．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）金属镁和镁的合金是非常重要的金属材料，从海水晒盐得到的苦卤(含等物质)中提取金属镁的都分流程如图所示。 (1)石灰乳中含有的碱是 (填俗称，一种即可)。 (2)写出中和池中发生反应的化学方程式： 。 (3)该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为，则X的化学式为 。 (4)镁合金常应用于火箭、飞机等制造业，主要体现了金属镁___________(填字母)的物理性质。 A．密度小 B．抗腐蚀性好 C．熔点低 【答案】(1)熟石灰/消石灰 (2) (3)NaOH (4)A 【详解】（1）石灰乳中含有的碱是氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰； （2）中和池中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、2个H，则2X中含有2个Na、2个O、2个H，X的化学式为NaOH； （4）镁合金常应用于火箭、飞机等制造业，主要体现了镁密度小、轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质，故选A。 5．（2025·云南昭通绥江·一模）金属是生产、生活中重要的材料，小明对台灯中的金属材料产生了浓厚的兴趣，进行了下图探究活动。 (1)台灯插头用铜质，利用了铜的 性。 (2)为探究台灯部件中Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，小明又做了如图Ⅱ实验探究： ①如图甲实验中反应的化学方程式为 。 ②小明询问老师后发现利用甲、乙实验无法探究出三种金属的活动性强弱，老师提出仅利用丙实验，探究得出Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中金属C是 。 【答案】(1)导电 (2) 铁 【详解】（1）铜具有良好的导电性，可以用作台灯插头； （2）①如图甲实验中发生的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：； ②仅利用丙实验，就能探究得出Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中的金属C是铁，溶液A、B分别是硫酸铝、硫酸铜溶液，将铁丝放入硫酸铝溶液中，铁不能置换出铝，说明铝的活动性强于铁，将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，由此得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，故填：铁。 6．（2025·云南楚雄双柏县·一模）阅读下列科技短文。 我国是世界上唯一高铁成网运行的国家，金属材料的应用推动了社会的发展。高铁列车的四大核心组成部分分别为车体、转向架、车上下大部件（或车下车顶设备）、车内设施。具体制造流程如下： 车体生产：车体是高铁列车的“骨骼”，是高铁最基础的外壳，所有的部件都会固定或悬挂在车体上。车体生产在车体制造车间中进行，采用钢材、铝合金等轻质高强度材料，通过激光、水切割等工艺下料，然后加工焊接成不同部件，最终组焊成一个车体。 涂装：原色车体会在涂装厂进行防腐和喷漆作业，穿上“美丽的外衣”。 总装配：在总装配厂，车上、车下的各种电线、管路、设备的安装全部在这里完成。 调试与检测：装备齐全的列车会到调试厂进行各种安全、功能检测。 总的来说，高铁制造是一个高度集成化、自动化和智能化的过程，需要多个专业领域的知识和技术支持。 (1)建设高铁网络需要大量的钢铁。工业上利用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理用化学方程式表示为 。 (2)采用铝合金制造车体，是因为铝合金的硬度 （选填“大于”或“小于”）纯铝。 (3)喷漆涂装是为了防止铁生锈，是因为铁能与空气中的 （填名称）发生反应而锈蚀。 (4)高铁列车车体、转向架在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是 。 【答案】(1) (2)大于 (3)氧气和水蒸气 (4)氩气的化学性质稳定 【详解】（1）工业上利用赤铁矿石炼铁是氧化铁一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为； （2）合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于纯铝； （3）铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气反应； （4）氩气是稀有气体，化学性质稳定，可做保护气。 8．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）结合下列教材中的实验，按要求回答问题： (1)硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。 (2)过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)根据 (填写字母)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与接触。 (4)黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 (填“大”或“小”)。 【答案】(1)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (2)引流 (3)AB (4)大 【详解】（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； （2）过滤时玻璃棒的作用是引流； （3）试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管A中铁钉生锈、试管B中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与接触，故填：AB； （4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大。 9．（2025·云南昆明盘龙区·一模）同学们在实验室对铁生锈和木炭还原氧化铜进行如下探究。请回答下列问题。 (1)实验一：铁生锈是因为铁与 接触。 (2)实验二：酒精灯上端加网罩的目的是 ，一段时间后看到黑色固体变红和 。 (3)实验二中木炭还原氧化铜的反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1)氧气和水蒸气 (2) 集中火焰，提高温度 澄清石灰水变浑浊 (3)置换反应 【详解】（1）①中铁钉与氧气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，③中铁钉只与氧气接触，对比说明铁生锈是因为铁与氧气和水接触； （2）酒精灯上端加网罩的目的是集中火焰，提高温度； 木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一段时间后看到黑色固体变红和澄清石灰水变浑浊； （3）木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 9．（2025·云南楚雄禄丰·一模）金属和金属材料与生活和生产关系密切。 (1)传统技艺。“乌铜走银”是中国传统的金属制作工艺。 ①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 性。 ②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。 (2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。 (3)向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中一定含有 。 【答案】(1) 延展 银的化学性质稳定 (2)大 (3) 、 Ag、Cu、Zn 【详解】（1）①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性； ②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定，不易发生反应； （2）合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大； （3）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，得到无色滤液，说明硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，则滤液中一定含有的溶质是、；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明锌过量，滤渣中一定含有锌和置换出来的铜、银，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 金属与金属矿物 考点概览 题型一 金属的性质 题型二 冶炼金属 题型三 探究金属的活动性顺序 题型四 金属和盐 题型五 金属材料及生锈 金属的性质题型一 1．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 直接验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证的催化作用 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．（2025·云南昆明五华区·一模）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用传感器组装微型空气质量“检测站” 属于空气污染物 B 给铁栏杆刷油漆进行防锈处理 刷油漆破坏了铁生锈的条件 C 用石墨棒作电极材料 石墨很软 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·云南昆明五华区·一模）青铜是金属冶炼史上最早出现的合金，先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金（铜）而锡居其一”。下列说法错误的是 A．青铜的硬度比铜和锡都大 B．铜和锡都能与稀盐酸反应 C．铜冶炼时熔入锡可降低熔点 D．锡能与溶液反应 4．（2025·云南昆明五华区·一模）一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表所示。下列说法正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 A．钢铁腐蚀的产物只有 B．pH越大，钢铁腐蚀越快 C．钢铁在中性环境中腐蚀较慢 D．酸性越强，钢铁腐蚀越慢 5．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）实验小组进行如下三组实验来探究金属的化学性质。 (1)实验A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仅通过实验A、B不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，若要验证，应将B中的锌片换为 即可。 (3)实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入m g5 %稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡冒出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①一定空心的球是 （填“铁球”或“铝球”）。 ②最终，杠杆的 （填“M”或“N”）端下沉。 6．（2025·云南保山腾冲八中·一模）用如图所示实验验证金属的性质。 (1)实验1中观察到铜片表面被划出刻痕，说明黄铜硬度 纯铜。（填“大于”或“小于”） (2)实验2中为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，其中省略实验 （填字母）也可达到实验目的。 (3)实验2中C试管中发生反应的化学方程式为 。 7．（2025·云南昭通绥江·一模）硫酸亚铁晶体是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含CuO、，还有一定量的）可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。 资料：①既不溶于水也不溶于酸； ②和均能与稀硫酸反应，反应原理为，。 (1)“酸浸”前需要将矿渣粉碎，其目的是 。 (2)“酸浸”后将分离出来的操作是 ，“酸浸”后所得溶液中溶质的成分为 （填化学式）。 (3)“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为Ⅰ.；Ⅱ.Fe；Ⅲ.。上述反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。 (4)过滤后所得滤渣成分为 （填化学式）。 8．（2025·云南保山腾冲八中·一模）我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。 (1)明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿，“赤铁矿”的主要成分为 。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片，如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。 ③铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (2)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 9．（2025·云南楚雄·一模）武汉理工大学在水系锌离子电池研究方面取得重要进展：通过开发一类初层溶剂化壳层不含有机溶剂分子的复合水系电解液，克服了传统复合水系电解液在低温下脱溶剂化动力学缓慢的问题。水系锌离子电池比传统锂电池安全性更高。 (1)锌离子的符号为 。 (2)锌是一种较活泼金属。锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (3)昆明的纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（）电池，该电池充电时是将 能转化为化学能。 (4)传统锂电池正极材料是钴酸锂（）。下图是钴酸锂废极片中钴的回收流程（杂质不参与反应），回答下列问题。 ①“还原酸浸”是将转化为，“沉钴”时，加入发生复分解反应得到，另一种产物是 。 ②将在空气中煅烧时，得到和使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式： 。 ③已知钴酸锂废极片中钴酸锂的质量分数是49%，反应过程中钴（Co）无损耗，则10kg钴酸锂废极片最终能回收得到的质量为 kg。 10．（2025·云南玉溪·一模）金属是多个领域的核心材料，推动着工业的发展，也构建着我们的生活轮廓，丰富我们的体验。 (1)玉溪峨山县嶍峨古镇表演非遗项目“打铁花”，将高温熔化的滚烫铁水一勺勺抛打到空中，化作万千火星在夜空绽放，从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是 。工业上用一氧化碳与赤铁矿反应冶炼出生铁，写出其中涉及的化学方程式： 。表演时可以准备细沙以防止发生火灾，其中运用的灭火原理是 。 (2)依据金属活动性顺序可以判断金属与可溶性盐溶液发生的反应。将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______（填序号）。 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 C．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 11．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）阅读科普短文，回答下列问题： 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外壳是用耗费近半吨的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 。 飞机上使用的铝镁合金相对于金属铝的优点是 (答一点)。 (2)把用砂纸打磨光亮的镁带浸入 中，可比较金属镁和铜的活动性，发生反应的化学方程式为 。 12．（2025·云南楚雄大姚·一模）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 (1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是 。 (2)步骤②化学反应方程式是 。 (3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 。 (4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是 。 冶炼金属题型二 1．（2025·云南玉溪·一模）《天工开物》中记载了炼锌的方法，如图所示，将炉甘石（含）和煤装入泥罐，高温熔炼。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”（已知锌的熔点为，沸点为）。    (1)冶炼过程中把煤粉碎的目的是 。 (2)在时分解为，反应区将转化为的物质可能是 。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是 。 2．（2025·云南楚雄双柏县·一模）氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。 (1)用化学用语填空： ①2个氯离子； 。 ②3个氯化氢分子； 。 (2)氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请回答下列问题： ①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 。 ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应，请写出该反应的化学方程式： 。 3．（2025·云南昆明五华区·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示： (1)铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的 （填物理性质）。 (2)“溶解池”中，Cu与反应生成CuO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)“电解器”中，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)“电解器”中，产生的酸性废液需要加入熟石灰中和，该中和反应的化学方程式为 。 (5)对“溶解池”条件进行调控，结果如图，则溶解条件的选择范围是________（填序号）。 A．温度：65～75℃ B．温度：75～85℃ C．溶解pH：0.5～1.5 D．溶解pH：1.5～2.5 4．（2025·云南昆明盘龙区·一模）闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4（该物质可看作是两种氧化物的结合物）以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 (1)高温焙烧过程中会闻到刺激性气味，经测定发现，气体M由两种元素组成，且质量比为1∶1，则该气体是 。 (2)滤液B中一定含有的溶质有 （填化学式）。 (3)请写出反应②发生的化学方程式 。 (4)此流程中可以循环利用的物质有 （硫酸溶液除外）。 探究金属的活动性顺序题型三 1．（2025·云南楚雄大姚·一模）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 (1)③中反应的化学方程式为 。 (2)第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是 。 (3)第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。 2．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： (1)试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 3．（2025·云南红河·一模）2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应：，其中X的化学式为 。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。 ①为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是 (填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu    B．Fe、NiCl2溶液、Cu     C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ②由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一：            方案二： 你认为上述两种方案中较优的是 (写出选择的方案并说明理由)。 (4)某兴趣小组想从化学实验室的废液桶(含大量FeCl2、CuCl2及少量不溶性杂质)中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 。 ②溶液Y是 。 ③废液加入过量的金属X后，发生反应的化学方程式为 。 金属和盐题型四 1．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 金属材料及生锈题型五 1．（2025·云南昆明盘龙区·一模）钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料。下列说法正确的是 A．合金中只含金属元素 B．钛镍形状记忆合金的熔点比钛的高 C．钛铝耐热合金硬度比纯铝小 D．钛合金的抗腐蚀性强 2．（2025·云南楚雄禄丰·一模）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是 A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 3．（2025·云南玉溪·一模）请根据如图实验装置图回答有关问题： (1)图A实验中，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 。实验一段时间后看到U形管左侧铁丝生锈，右侧无明显现象，则说明铁生锈与 有关。 (2)实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，图中与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是 。D装置若用于收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端通入。 4．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）金属镁和镁的合金是非常重要的金属材料，从海水晒盐得到的苦卤(含等物质)中提取金属镁的都分流程如图所示。 (1)石灰乳中含有的碱是 (填俗称，一种即可)。 (2)写出中和池中发生反应的化学方程式： 。 (3)该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为，则X的化学式为 。 (4)镁合金常应用于火箭、飞机等制造业，主要体现了金属镁___________(填字母)的物理性质。 A．密度小 B．抗腐蚀性好 C．熔点低 5．（2025·云南昭通绥江·一模）金属是生产、生活中重要的材料，小明对台灯中的金属材料产生了浓厚的兴趣，进行了下图探究活动。 (1)台灯插头用铜质，利用了铜的 性。 (2)为探究台灯部件中Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，小明又做了如图Ⅱ实验探究： ①如图甲实验中反应的化学方程式为 。 ②小明询问老师后发现利用甲、乙实验无法探究出三种金属的活动性强弱，老师提出仅利用丙实验，探究得出Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中金属C是 。 6．（2025·云南楚雄双柏县·一模）阅读下列科技短文。 我国是世界上唯一高铁成网运行的国家，金属材料的应用推动了社会的发展。高铁列车的四大核心组成部分分别为车体、转向架、车上下大部件（或车下车顶设备）、车内设施。具体制造流程如下： 车体生产：车体是高铁列车的“骨骼”，是高铁最基础的外壳，所有的部件都会固定或悬挂在车体上。车体生产在车体制造车间中进行，采用钢材、铝合金等轻质高强度材料，通过激光、水切割等工艺下料，然后加工焊接成不同部件，最终组焊成一个车体。 涂装：原色车体会在涂装厂进行防腐和喷漆作业，穿上“美丽的外衣”。 总装配：在总装配厂，车上、车下的各种电线、管路、设备的安装全部在这里完成。 调试与检测：装备齐全的列车会到调试厂进行各种安全、功能检测。 总的来说，高铁制造是一个高度集成化、自动化和智能化的过程，需要多个专业领域的知识和技术支持。 (1)建设高铁网络需要大量的钢铁。工业上利用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理用化学方程式表示为 。 (2)采用铝合金制造车体，是因为铝合金的硬度 （选填“大于”或“小于”）纯铝。 (3)喷漆涂装是为了防止铁生锈，是因为铁能与空气中的 （填名称）发生反应而锈蚀。 (4)高铁列车车体、转向架在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是 。 8．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）结合下列教材中的实验，按要求回答问题： (1)硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。 (2)过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)根据 (填写字母)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与接触。 (4)黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 (填“大”或“小”)。 9．（2025·云南昆明盘龙区·一模）同学们在实验室对铁生锈和木炭还原氧化铜进行如下探究。请回答下列问题。 (1)实验一：铁生锈是因为铁与 接触。 (2)实验二：酒精灯上端加网罩的目的是 ，一段时间后看到黑色固体变红和 。 (3)实验二中木炭还原氧化铜的反应属于 （填基本反应类型）。 9．（2025·云南楚雄禄丰·一模）金属和金属材料与生活和生产关系密切。 (1)传统技艺。“乌铜走银”是中国传统的金属制作工艺。 ①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 性。 ②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。 (2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。 (3)向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中一定含有 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$