专题03 自然界的水、溶液、科学家与贡献（云南专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题03 自然界的水、溶液、科学家与贡献 考点概览 题型一 水的组成 题型二 水的净化 题型三 水的综合 题型四 溶液的形成 题型五 溶质质量分数 题型六 配制溶液 题型七 溶解度 题型八 科学家与贡献 水的组成题型一 1．（2025·云南楚雄大姚·一模）如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器Ⅰ、Ⅱ的活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A．注射器Ⅰ中的气体可以使燃着的木条燃烧的更旺 B．该实验说明水分子可以再分 C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性 D．一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 2．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）化学兴趣小组的同学在20℃时用一分钟水电解器电解300g硫酸钠溶液，探究水的组成。 (1)电解水的化学方程式是 。 (2)在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠的作用是 。 (3)电解段时间，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度 处。 (4)硫酸钠的部分溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是 g。把该溶液放入冰水中，观察到有白色晶体析出，原因是 。 3．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 (1)一个水分子是由 构成的。 (2)如图是电解水装置。氢气在 （填“甲”或“乙”）试管中产生，且甲、乙两试管中收集到的气体的体积比约为 。 (3)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。 (4)我国科学家实现了天然气制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气和另一种物质X：，则X为 。 (5)氢气是理想的清洁能源，原因是 。 4．（2025·云南昭通绥江·一模）兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。 (1)水的分解：氢气在与电源 极相连的电极上产生。 (2)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式为 。根据产生小水珠这一现象，证明水是由 组成。 【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 (3)法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推出结果。 法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为，可确定水中各元素的质量比，再结合氢元素和氧元素的相对原子质量，可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 (4)为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水的质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为，则其碳、氢原子个数比为________。 A． B． C． D． 5．（2025·云南玉溪·一模）老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。 (1)探究水的组成 【宏观辨识】 ①冰的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由 组成的化合物。 ②水的分解：水通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为 ，经检验管a中产生的气体是 （填化学式）。 【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。 ③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有 （填元素符号）。 (2)水资源的利用和保护 ①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同。 ②下列有关水资源保护的做法正确的是 （填序号）。 A．使用无磷洗衣粉防止水体富营养化 B．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 C．地球上的淡水取之不尽用之不竭 D．农业上改漫灌为喷灌可节约用水 水的净化题型二 1．（2025·云南楚雄·一模）科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是 A．吸附可降低水的硬度 B．过滤是净化程度最高的操作 C．蒸馏过程中液体沸腾得越剧烈越好 D．蒸馏主要利用了物质间沸点的差异 2．（2025·云南楚雄双柏县·一模）水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A．通过蒸馏可制得净化程度较高的水 B．工业污水直接重复利用可节约用水 C．水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D．长期饮用蒸馏水有益健康 3．（2025·云南楚雄大姚·一模）水在生产、生活中具有重要作用。下列有关水的说法错误的是 A．用活性炭可以将硬水软化 B．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 C．可用活性炭去除水的颜色和气味 D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水 4．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）化学兴趣小组参观某自来水厂后，绘制了如图所示的简易净水过程。下列说法正确的是 A．加入明矾可使悬浮杂质沉降 B．“沙滤”可除去所有杂质 C．进入用户的水为纯净物 D．上述净水过程中只发生了化学变化 5．（2025·云南昆明五华区·一模）兴趣小组取滇池水样进行净化实验。滇池水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、微生物等。 (1)设计： ①去除泥沙等不溶性杂质的操作是 （填操作名称）。 ②活性炭具有 的结构，可以吸附色素和有异味的物质。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （填“A”或“B”）。 (3)模型建构：混合物分离的一般思路和程序是________（将序号排序）。 A．分析混合物成分 B．找到分离方法 C．寻找成分性质差异 水的综合题型三 1．（2025·云南楚雄禄丰·一模）下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．过滤可除去水中不溶性杂质 C．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 D．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 2．（2025·云南怒江·民族中学一模）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 (1)对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。下图是污水处理的流程示意图： ①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的 (填“物理”或“化学”)性质。 ③请写出一条节约用水的具体做法 。 (2)为探究水的组成，化学小组的同学进行了如下的实验。 ①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先 ；氢气的燃烧产物是 。 ②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。 ③关于上述两个实验，下列说法正确的是 。 A．氢气在氧气中燃烧发出白光 B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的 C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成 D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为1：8 3．（2025·云南昆明盘龙区·一模）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 (1)水的净化：为方便师生的饮水，某校安装了管道直饮水，其工作原理如下图所示。 ①活性炭罐中活性炭的作用是 。 ②在加热的过程中，水中溶解的碳酸氢钙等物质会分解，水的硬度降低。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (2)水的组成：为探究水的组成，某校兴趣小组同学进行了如下实验探究： ①小明同学利用如图1装置进行氢气燃烧实验。看到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，依据反应前后元素种类不变，推出水是由 组成。 ②小丽同学利用如图2水电解器进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示，电极M为 （填“正”或“负”）极。 (3)水的应用：水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。图3是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①分别将t3℃时两物质的饱和溶液降温至t2℃，硫酸镁溶液溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。 ②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用 结晶提纯氯化钠。 溶液的形成题型四 1．（2025·云南楚雄·一模）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 2．（2025·云南楚雄双柏县·一模）下列物质分散到水中，能形成溶液的是 A．冰 B．汽油 C．食盐 D．碳酸钙 3．（2025·云南红河·一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．花生油 溶质质量分数题型五 31．（2025·云南楚雄大姚·一模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，实验数据如下： 实验序号 加入NaOH质量/g 溶液质量/g ① 20 120 ② 40 140 ③ 60 158 (1)实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)实验③中，未溶解的氢氧化钠质量为 g，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1％）。 (3)向实验③所得溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)若要将实验③中的溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的方法是 。 配制溶液题型六 1．（2025·云南玉溪·一模）实验室配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算得出所需氯化钠固体的质量为 B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大 2．（2025·云南昆明盘龙区·一模）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列说法正确的是 A．所需溶质与溶剂的质量比为1∶10 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 D．用量筒量取时，若俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 3．（2025·云南楚雄大姚·一模）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室用硼酸固体溶解于水配制该溶液。下列关于实验过程说法正确的是 A．仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B．计算：加入硼酸固体与水的质量比3：100 C．溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D．装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 4．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 5．（2025·云南昭通绥江·一模）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是 A．该溶液的溶剂是氯化钾 B．用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C．该溶液长时间放置会出现分层现象 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 6．（2025·云南楚雄双柏县·一模）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 (1)小红在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 A．  B．  C．  D． E. F. G. ①上面的仪器中除B、E、G外，她必须选用的仪器还有 （填字母）。 ②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量、量取、溶解、装瓶。 (2)小张同学为测定某品牌小苏打固体中碳酸氢钠（杂质为少量的氯化钠）的质量分数，设计了下图所示的实验装置进行实验（固定装置已略去，装置气密性良好。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。假设每一步反应均完全进行）。 ①称取10g该样品放入装置甲中进行实验，正确的操作顺序是b→ （填字母，可重复选择）。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 ②装置丁的作用是 。 ③在所有实验步骤、操作均正确的前提下，测得丙装置的质量增重4.4g，经计算得到该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 7．（2025·云南昆明五华区·一模）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： (1)25℃下，在实验室中配制50g质量分数30%的碳酸钠溶液。 ①操作a中，用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 ②配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A．c-a-e-d-b    B．c-e-a-d-b    C．d-b-e-c-a ③配制该溶液，需要碳酸钠的质量为 g。 (2)测定其中CaO与NaOH的质量比。回答下列问题： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 ①步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 ②步骤2中生成白色沉淀反应的化学方程式为 。 ③该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 溶解度题型七 1．（2025·云南昆明五华区·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程 C．冬天捞“碱”后湖水中的不一定是饱和的 D．时，NaCl溶液和溶液中溶质的质量分数相等 2．（2025·云南楚雄禄丰·一模）A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是 A．A的溶解度比B的大 B．t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液质量为65g C．将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等 D．将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等 3．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是，“碱”指的是。和的溶解度曲线如图所示。 (1)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。冬天捞“碱”后湖水中的 溶液一定是饱和的。 (2)时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 (3)将时和的饱和溶液升温至(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数 溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)在化学实验室中要除去溶液中混有的少量，可向溶液中加入适量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为 。 4．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 5．（2025·云南昭通绥江·一模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①图甲中两条曲线交点的含义是 。 ②10℃时，向100g水中加入25g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为 g. ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用 的方法提纯碳酸钠。 (3)如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是 。 (4)如图乙反应后所得溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 科学家与贡献题型八 1．（2025·云南怒江·民族中学一模）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A．徐寿 B．卢嘉锡 C．张青莲 D．屠呦呦 2．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 3．（2025·云南昆明五华区·一模）组织研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的科学家是 A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．道尔顿 D．徐光宪 4．（2025·云南楚雄禄丰·一模）研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获2007年度国家最高科学技术奖的科学家是 A．屠呦呦 B．张青莲 C．闵恩泽 D．侯德榜 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 自然界的水、溶液、科学家与贡献 考点概览 题型一 水的组成 题型二 水的净化 题型三 水的综合 题型四 溶液的形成 题型五 溶质质量分数 题型六 配制溶液 题型七 溶解度 题型八 科学家与贡献 水的组成题型一 1．（2025·云南楚雄大姚·一模）如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器Ⅰ、Ⅱ的活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A．注射器Ⅰ中的气体可以使燃着的木条燃烧的更旺 B．该实验说明水分子可以再分 C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性 D．一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 【答案】D 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则注射器Ⅰ、Ⅱ中产生的气体分别是氧气、氢气，氧气具有助燃性，故注射器Ⅰ中的气体可以使燃着的木条燃烧的更旺，说法正确，不符合题意； B、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明水分子可以再分，说法正确，不符合题意； C、电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性，说法正确，不符合题意； D、由A选项分析可知，注射器Ⅰ、Ⅱ中产生的气体分别是氧气、氢气，电解水产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至16mL刻度处，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）化学兴趣小组的同学在20℃时用一分钟水电解器电解300g硫酸钠溶液，探究水的组成。 (1)电解水的化学方程式是 。 (2)在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠的作用是 。 (3)电解段时间，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度 处。 (4)硫酸钠的部分溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是 g。把该溶液放入冰水中，观察到有白色晶体析出，原因是 。 【答案】(1) (2)增强水的导电性 (3)4 (4) 39 硫酸钠的溶解度随温度降低而减小 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）纯水的导电性很弱，在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠在溶液中电离出自由移动的阴阳离子，则硫酸钠的作用是增强水的导电性； （3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，C电极为负极，产生的气体为氢气，B电极为正极，产生的气体为氧气，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度4处； （4）20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是； 由于硫酸钠达到溶解度随温度降低而减小，所以把该溶液放入冰水中，硫酸钠的溶解度降低，则可观察到有白色晶体析出。 3．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 (1)一个水分子是由 构成的。 (2)如图是电解水装置。氢气在 （填“甲”或“乙”）试管中产生，且甲、乙两试管中收集到的气体的体积比约为 。 (3)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。 (4)我国科学家实现了天然气制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气和另一种物质X：，则X为 。 (5)氢气是理想的清洁能源，原因是 。 【答案】(1)两个氢原子和一个氧原子 (2) 乙 1:2 (3)吸附 (4)CO2 (5)产生只有水，清洁无污染 【详解】（1）由水的化学式H2O可知，一个水分子是有两个氢原子和一个氧原子构成的； （2）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，甲与正极相连产生的是氧气，乙与负极相连产生的是氢气，故填：甲、1:2； （3）活性炭具有很多的微孔结构，具有良好吸附性，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性； （4）根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有8个氢原子，因此X中含有1个碳和2个氧，故X为CO2； （5）氢气是理想的清洁能源，是因为氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，不会污染环境。 4．（2025·云南昭通绥江·一模）兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。 (1)水的分解：氢气在与电源 极相连的电极上产生。 (2)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式为 。根据产生小水珠这一现象，证明水是由 组成。 【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 (3)法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推出结果。 法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为，可确定水中各元素的质量比，再结合氢元素和氧元素的相对原子质量，可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 (4)为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水的质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为，则其碳、氢原子个数比为________。 A． B． C． D． 【答案】(1)负 (2) 氢元素和氧元素 (3) (4)B 【详解】（1）在电解水的实验中，“正氧负氢”，即氢气在与电源负极相连的电极上产生； （2）氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为； 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气反应生成水，根据反应生成小水珠这一现象，证明水是由氢元素和氧元素组成的； （3）电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，所以氢分子和氧分子的个数比为2：1，一个氢分子含有2个氢原子，一个氧分子含有2个氧原子，所以电解水产物中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1； （4）碳元素和氢元素的质量比为90：11，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：y=90：11，解得x：y=15：22；故选：B。 5．（2025·云南玉溪·一模）老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。 (1)探究水的组成 【宏观辨识】 ①冰的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由 组成的化合物。 ②水的分解：水通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为 ，经检验管a中产生的气体是 （填化学式）。 【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。 ③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有 （填元素符号）。 (2)水资源的利用和保护 ①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同。 ②下列有关水资源保护的做法正确的是 （填序号）。 A．使用无磷洗衣粉防止水体富营养化 B．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 C．地球上的淡水取之不尽用之不竭 D．农业上改漫灌为喷灌可节约用水 【答案】(1) 氢元素和氧元素 1：2 、C、O、H (2) 过滤 AD 【详解】（1）①氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，b管收集的气体为氢气，则管a和管b中的气体体积比为1：2； 结合前面分析可知，a管产生的气体为O2。 ③反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则可知碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O。 （2）①过滤能除去水中的难溶性杂质，棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同。 ②A、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，有利于保护水资源，该选项做法正确； B、生活污水和畜牧养殖废水不能直接排放，会污染水资源，该选项做法不正确； C、地球上的水资源主要为海水，淡水资源比较紧缺，该选项做法不正确； D、农业上改漫灌为喷灌可节约用水，该选项做法正确。 故选AD。 水的净化题型二 1．（2025·云南楚雄·一模）科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是 A．吸附可降低水的硬度 B．过滤是净化程度最高的操作 C．蒸馏过程中液体沸腾得越剧烈越好 D．蒸馏主要利用了物质间沸点的差异 【答案】D 【详解】A、吸附主要是利用活性炭等吸附剂除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，无法降低水的硬度，该选项错误； B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以蒸馏是净化程度最高的操作，该选项错误； C、蒸馏过程中液体沸腾太剧烈可能会导致液体直接被蒸出，混入馏分中，影响蒸馏效果，并非越剧烈越好，该选项错误； D、蒸馏是通过加热使混合物中沸点低的物质先汽化，再冷凝液化得到纯净物，主要利用了物质间沸点的差异，该选项正确。 故选D。 2．（2025·云南楚雄双柏县·一模）水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A．通过蒸馏可制得净化程度较高的水 B．工业污水直接重复利用可节约用水 C．水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D．长期饮用蒸馏水有益健康 【答案】A 【详解】A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，通过蒸馏可制得净化程度较高的水，故A说法正确； B、工业废水中含有较多有害物质，直接排放会污染水资源，故B说法错误； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，活性炭不能杀菌消毒，故C说法错误； D、蒸馏水中缺乏对人体有益的矿物质，因此长期饮用蒸馏水对人体健康不利，故D说法错误； 故选A。 3．（2025·云南楚雄大姚·一模）水在生产、生活中具有重要作用。下列有关水的说法错误的是 A．用活性炭可以将硬水软化 B．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 C．可用活性炭去除水的颜色和气味 D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水 【答案】A 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，该选项错误； B、农业上采用喷灌和滴灌，相比传统漫灌，能精准供水，减少水的浪费，达到节约用水的目的，该选项正确； C、活性炭的吸附性可用于去除水的颜色和气味，该选项正确； D、蒸馏法是通过加热使海水汽化，再将水蒸气冷凝得到淡水，工业上可采用此方法从海水中获取淡水，该选项正确。 故选A。 4．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）化学兴趣小组参观某自来水厂后，绘制了如图所示的简易净水过程。下列说法正确的是 A．加入明矾可使悬浮杂质沉降 B．“沙滤”可除去所有杂质 C．进入用户的水为纯净物 D．上述净水过程中只发生了化学变化 【答案】A 【详解】A、明矾在溶于水时能形成胶状物，吸附悬浮杂质，形成较大颗粒而加快沉降，故A正确； B、“沙滤”可去除不溶性固体杂质，故B错误； C、“水槽”中的水还含有可溶性杂质，是混合物，故C错误； D、沉淀池和沙滤的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，空气氧化、杀菌消毒的过程，生成了新物质，发生了化学变化，故D错误。 故选A。 5．（2025·云南昆明五华区·一模）兴趣小组取滇池水样进行净化实验。滇池水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、微生物等。 (1)设计： ①去除泥沙等不溶性杂质的操作是 （填操作名称）。 ②活性炭具有 的结构，可以吸附色素和有异味的物质。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （填“A”或“B”）。 (3)模型建构：混合物分离的一般思路和程序是________（将序号排序）。 A．分析混合物成分 B．找到分离方法 C．寻找成分性质差异 【答案】(1) 过滤 疏松多孔 (2)A (3)ACB 【详解】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味； （2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； （3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为ACB。 水的综合题型三 1．（2025·云南楚雄禄丰·一模）下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．过滤可除去水中不溶性杂质 C．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 D．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】B 【详解】A、地球上的水资源总量丰富，但淡水资源有限，且分布不均。大部分淡水以冰川、深层地下水等形式存在，难以被人类直接利用，淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的， 错误； B、过滤是一种将不溶性固体与液体分离的操作方法。通过过滤，可以将水中的不溶性杂质截留在滤纸等过滤介质上，从而除去水中不溶性杂质，正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等。但活性炭不能除去水中的所有杂质，例如不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等，错误； D、水的电解实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成， 错误。 故选B。 2．（2025·云南怒江·民族中学一模）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 (1)对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。下图是污水处理的流程示意图： ①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的 (填“物理”或“化学”)性质。 ③请写出一条节约用水的具体做法 。 (2)为探究水的组成，化学小组的同学进行了如下的实验。 ①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先 ；氢气的燃烧产物是 。 ②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。 ③关于上述两个实验，下列说法正确的是 。 A．氢气在氧气中燃烧发出白光 B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的 C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成 D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为1：8 【答案】(1) 不溶性 物理 淘米水浇花(合理即可) (2) 检验氢气的纯度 水/ a CD 【详解】（1）①一级处理时，污水经过格栅，可以除去水中的大块悬浮物，砂粒等，故作用是除去水中的不溶性杂质； ②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ③节约用水，可以“一水多用”，如淘米水浇花； （2）①图Ⅰ实验中，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前，应先检验氢气的纯度； 氢气燃烧生成水，即产物是水； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，故一段时间后，玻璃管a中可收集到氢气； ③A、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意； B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、图Ⅰ实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，是利用“合成”思想证明水的组成，符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则玻璃管a、b中产生气体的质量比约为：4:32=1:8，符合题意。 故选CD。 3．（2025·云南昆明盘龙区·一模）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 (1)水的净化：为方便师生的饮水，某校安装了管道直饮水，其工作原理如下图所示。 ①活性炭罐中活性炭的作用是 。 ②在加热的过程中，水中溶解的碳酸氢钙等物质会分解，水的硬度降低。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (2)水的组成：为探究水的组成，某校兴趣小组同学进行了如下实验探究： ①小明同学利用如图1装置进行氢气燃烧实验。看到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，依据反应前后元素种类不变，推出水是由 组成。 ②小丽同学利用如图2水电解器进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示，电极M为 （填“正”或“负”）极。 (3)水的应用：水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。图3是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①分别将t3℃时两物质的饱和溶液降温至t2℃，硫酸镁溶液溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。 ②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用 结晶提纯氯化钠。 【答案】(1) 吸附水中的色素和异味 (2) 氢元素和氧元素 正 (3) 大于 蒸发 【详解】（1）①活性炭具有吸附性，故活性炭罐中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，反应后有1个钙原子、2个碳原子和5个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故横线处应补充； （2）①小明同学利用如图1装置进行氢气燃烧实验，看到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，依据反应前后元素种类不变，推出水是由氢元素和氧元素组成的； ②电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为，则管A、B中产生的气体分别是氧气、氢气，则电极M为正极； （3）①分别将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，氯化钠的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；硫酸镁的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则降温后硫酸镁溶液溶质质量分数大于氯化钠溶液溶质质量分数； ②由图3可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯氯化钠。 溶液的形成题型四 1．（2025·云南楚雄·一模）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【答案】A 【详解】A.溶液均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A选项错误； B.试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B选项正确； C.试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，故C选项正确； D.酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D选项正确； 故选A。 2．（2025·云南楚雄双柏县·一模）下列物质分散到水中，能形成溶液的是 A．冰 B．汽油 C．食盐 D．碳酸钙 【答案】C 【详解】A、冰是固态的水，冰与水是同一种物质，冰溶于水仍为纯净物，不是溶液，错误； B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； 故选：C。 3．（2025·云南红河·一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．花生油 【答案】C 【详解】A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、牛奶加入水中形成的为不均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，该选项不符合题意； C、白糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，该选项符合题意； D、花生油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。 故选C。 溶质质量分数题型五 31．（2025·云南楚雄大姚·一模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，实验数据如下： 实验序号 加入NaOH质量/g 溶液质量/g ① 20 120 ② 40 140 ③ 60 158 (1)实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)实验③中，未溶解的氢氧化钠质量为 g，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1％）。 (3)向实验③所得溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)若要将实验③中的溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的方法是 。 【答案】(1)不饱和 (2) 2 36.7% (3) (4)升高温度 【详解】（1）实验①中溶剂水的质量为100g，加入20g氢氧化钠，溶液质量为120g，说明氢氧化钠全部溶解； 实验②中溶剂是的质量为100g，加入40g氢氧化钠，溶液质量为140g，说明40g氢氧化钠也能全部溶解在100g水中，所以实验①所得溶液还能继续溶解氢氧化钠，是不饱和溶液。 （2）实验③中溶剂水的质量为100g，加入60g氢氧化钠，溶液质量为158g，根据溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，未溶解的氢氧化钠质量为60g−(158g−100g)=2g； 此时溶液中溶质质量为158g−100g=58g，溶液质量为158g，根据溶质质量分数 = ×100% ，可得溶质质量分数为。 （3）实验③所得溶液中含有氢氧化钠，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 （4）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以若要将实验③中的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以升高温度，使氢氧化钠溶解度增大，从而变为不饱和溶液。 配制溶液题型六 1．（2025·云南玉溪·一模）实验室配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算得出所需氯化钠固体的质量为 B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大 【答案】A 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为，故A正确； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，故B错误； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，故C错误； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，故D错误。 故选A。 2．（2025·云南昆明盘龙区·一模）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列说法正确的是 A．所需溶质与溶剂的质量比为1∶10 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 D．用量筒量取时，若俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【详解】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，所需溶剂（水）的质量为50g−5g=45g，则所需溶质与溶剂的质量比为5g：45g=1：9，故错误； B、在使用托盘天平称量固体时，应先在左右盘各放一张大小相同的称量纸，再将固体放在称量纸上进行称量，以防止固体腐蚀托盘或污染天平，故错误； C、配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（计算所需溶质和溶剂的质量）、称量（用托盘天平称取溶质质量）、量取（用量筒量取溶剂体积）、溶解（将溶质和溶剂混合搅拌使其溶解），故正确； D、用量筒量取水时，若俯视读数，读数比实际量取水的体积偏大，则实际量取的水的体积偏小，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故错误； 故选：C。 3．（2025·云南楚雄大姚·一模）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室用硼酸固体溶解于水配制该溶液。下列关于实验过程说法正确的是 A．仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B．计算：加入硼酸固体与水的质量比3：100 C．溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D．装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 【答案】C 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要漏斗，说法不正确； B、假如配制3%的硼酸溶液100g，需要硼酸的质量为100g×3%=3g，需要水的质量为100g-3g=97g，则加入硼酸固体与水的质量比3：97，说法不正确； C、配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解时需要玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解，说法正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，溶质质量分数不变，说法不正确； 故选C。 4．（2025·云南昆明铁路五中·学业水平适应一测）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 5．（2025·云南昭通绥江·一模）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是 A．该溶液的溶剂是氯化钾 B．用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C．该溶液长时间放置会出现分层现象 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】B 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、仰视读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，溶剂质量偏大，造成所得溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C、溶液具有稳定性，久置不会出现分层，选项错误； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是3%，符合题意。 故选B。 6．（2025·云南楚雄双柏县·一模）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 (1)小红在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 A．  B．  C．  D． E. F. G. ①上面的仪器中除B、E、G外，她必须选用的仪器还有 （填字母）。 ②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量、量取、溶解、装瓶。 (2)小张同学为测定某品牌小苏打固体中碳酸氢钠（杂质为少量的氯化钠）的质量分数，设计了下图所示的实验装置进行实验（固定装置已略去，装置气密性良好。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。假设每一步反应均完全进行）。 ①称取10g该样品放入装置甲中进行实验，正确的操作顺序是b→ （填字母，可重复选择）。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 ②装置丁的作用是 。 ③在所有实验步骤、操作均正确的前提下，测得丙装置的质量增重4.4g，经计算得到该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 【答案】(1) D 搅拌，加速溶解 (2) a→c→b→a 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙 84% 【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙和天平，则除B、E、G外，还需要D。 ②E为玻璃棒，溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。 （2）①碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，浓硫酸能干燥二氧化碳，丙中碱石灰能吸收二氧化碳，丁中碱石灰能防止空气的干扰，且空气中含有二氧化碳，则应先通入足量氮气，除去装置中的空气，然后再称量丙的质量，滴加硫酸，充分反应后，再通入足量的氮气，确保生成的二氧化碳全部吸收，然后再称量丙的质量，则顺序为：b→a→c→b→a。 ②结合前面分析可知，装置丁的作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙。 ③设10g该样品中含有碳酸氢钠的质量为x，则 解得x=8.4g 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为。 7．（2025·云南昆明五华区·一模）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： (1)25℃下，在实验室中配制50g质量分数30%的碳酸钠溶液。 ①操作a中，用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 ②配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A．c-a-e-d-b    B．c-e-a-d-b    C．d-b-e-c-a ③配制该溶液，需要碳酸钠的质量为 g。 (2)测定其中CaO与NaOH的质量比。回答下列问题： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 ①步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 ②步骤2中生成白色沉淀反应的化学方程式为 。 ③该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 【答案】(1) 烧杯 B 15 (2) 3 【详解】（1）①由图可知，操作a中，用到的玻璃仪器是：烧杯； ②用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：c-e-a-d-b。 故选B； ③配制该溶液，需要碳酸钠的质量为：； （2）①取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故步骤1所得溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化氢共3种； ②步骤2中生成白色沉淀反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ③氧化钙与稀盐酸反应：，氯化钙与碳酸钠反应：，可得关系式：CaO～CaCl2～CaCO3 解：设该样品中氧化钙的质量为x    x=5.6g 则该样品中CaO与NaOH的质量比为：5.6g：(11.2g-5.6g)=1:1。 溶解度题型七 1．（2025·云南昆明五华区·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程 C．冬天捞“碱”后湖水中的不一定是饱和的 D．时，NaCl溶液和溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【详解】A、比较不同物质的溶解度大小，必须有温度的限制，故说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程，故说法正确； C、溶质析出后的溶液是该物质的饱和溶液，故说法错误； D、时，NaCl和的溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数相等；Na2CO3和NaCl两种溶液，没有说明是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故说法错误。 故选B。 2．（2025·云南楚雄禄丰·一模）A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是 A．A的溶解度比B的大 B．t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液质量为65g C．将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等 D．将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等 【答案】C 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，A的溶解度为20g，该温度下，将15gA加入50g水中，只能溶解10g，故充分溶解形成的溶液质量为：50g+10g=60g，不符合题意； C、将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均还是饱和溶液，t1℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶液质量均不变，但是溶液质量未知，两溶液的质量不一定相等，不符合题意。 故选C。 3．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是，“碱”指的是。和的溶解度曲线如图所示。 (1)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。冬天捞“碱”后湖水中的 溶液一定是饱和的。 (2)时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 (3)将时和的饱和溶液升温至(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数 溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)在化学实验室中要除去溶液中混有的少量，可向溶液中加入适量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 溶解度受温度影响 碳酸钠 (2)68 (3)大于 (4) 【详解】（1）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同这一性质，“盐”的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到“盐”，故“夏天晒盐”，“碱”的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法得到“碱”，故“冬天捞碱”； 冬天捞“碱”后的湖水不能继续溶解碳酸钠，则为碳酸钠的饱和溶液。 （2）t1℃，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将20g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为18g+50g=68g。 （3）将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大，则溶液均变为不饱和，溶液中的各成分不变，则溶质质量分数不变，由于t1℃氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。 （4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 4．（2025·云南玉溪红塔区部分学校·一模）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 【答案】(1) (2)40 (3)饱和 (4)硫酸钠 (5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：； （2）由图可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小； （3）40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液为饱和溶液； （4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠； （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。 5．（2025·云南昭通绥江·一模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①图甲中两条曲线交点的含义是 。 ②10℃时，向100g水中加入25g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为 g. ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用 的方法提纯碳酸钠。 (3)如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是 。 (4)如图乙反应后所得溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1)盐 (2) 30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相同 110 降温结晶 (3)钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀 (4)> 【详解】（1）碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）①由溶解度曲线图可知，甲中两条曲线交点的含义是：30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相同； ②由溶解度曲线图可知，10℃时碳酸钠的溶解度为，则该温度下向100g水中加入25g碳酸钠固体，最多能溶解10g碳酸钠，则充分搅拌后所得溶液的质量为； ③由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠； （3）如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀； （4）由图乙可知，反应后所得溶液中含有氢氧根离子和钠离子，显碱性，则该溶液的pH>7。 科学家与贡献题型八 1．（2025·云南怒江·民族中学一模）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A．徐寿 B．卢嘉锡 C．张青莲 D．屠呦呦 【答案】C 【详解】A、徐寿和他人合译了《化学鉴原》，创造出铝、钾、钠等化学元素中文名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意； B、卢嘉锡在结构化学研究工作中有杰出贡献，不符合题意； C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意； D、屠呦呦因青蒿素的研究，在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖，不符合题意。 故选C。 2．（2025·云南曲靖麒麟区·一模）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【答案】A 【详解】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意； B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意； D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 故选A。 3．（2025·云南昆明五华区·一模）组织研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的科学家是 A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．道尔顿 D．徐光宪 【答案】D 【详解】A、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面成就显著，该选项不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意； D、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意。 故选D。 4．（2025·云南楚雄禄丰·一模）研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获2007年度国家最高科学技术奖的科学家是 A．屠呦呦 B．张青莲 C．闵恩泽 D．侯德榜 【答案】C 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，不符合题意； C、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$