专题09 水溶液中的离子平衡及其应用（江苏专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题09 水溶液中的离子平衡及其应用 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01电离平衡、水的电离与溶液pH 2025·江苏卷（2）、2024·江苏卷（2）、2023江苏卷（2）、2022·江苏卷（1）、 2021江苏卷（3） 水溶液中离子平衡是高考选择题必考内容，可以分为两个大的方向，一是水溶液中的离子平衡及其应用，包括电离平衡、水的电离与溶液 pH，盐类的水解及其应用，沉淀溶解平衡;二是多结合实验或工艺流程，且知识点较为综合，你中有我，我中有你。总体上难度较大。 考点02 盐类的水解及其应用 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 3．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 4．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 5.（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 6．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 7．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 8．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是    A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 9．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 10．（2021·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+CO CaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 1．（2025·江苏·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验结论 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴甲基橙，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定，根据消耗标准液的体积进行计算 B 醋酸是否弱酸 向Al(OH)3悬浊液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，观察溶液是否澄清 C 检验体系中是否有未反应的醋酸 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液 D 比较醋酸和HCO的酸性强弱 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，并比较大小 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏·一模）测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 3．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 4．（2025·江苏·一模）检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液 D．检验浸出液中 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 6．（2025·江苏连云港·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧 NO2支持燃烧 B 分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大 Al比水解程度大 C C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 产物中一定有乙烯 D 测pH：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 7．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 8．（2025·江苏扬州·模拟预测）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀为 B 将和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加溶液有沉淀生成 中X为Cl原子 C 向溶液中滴加2滴 溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 D 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江苏苏州·三模）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。 实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。 实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。 假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B．实验1中pH=4.3时，溶液中c()<c(HC2O) C．实验2中V(CaCl2)=10mL时，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-) D．实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c()约为4.0×10-8mol·L-1 10．（2025·江苏泰州·模拟预测）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响 已知：H2CO3：，；；；。 下列说法正确的是 A．饱和澄清石灰水pH=11.7 B．KOH吸收CO2所得到的溶液中： C．若“吸收”后，将该溶液稀释10倍，几乎不变 D．“转化”后过滤，所得滤液中存在： 11．（2025·江苏·二模）室温下，溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。 已知的分布系数： 下列说法正确的是 A．时： B．浓度均为和的混合液中： C．向溶液中滴加氨水至的溶液中： D．向溶液中加入NaOH溶液至的反应： 12．（2025·江苏·模拟预测）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀一定为BaSO4 B 用pH计测量浓度均为0.1mol·L-1醋酸、盐酸的pH pH：醋酸大于盐酸 CH3COOH是弱电解质 C 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg>Al D 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·江苏·二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含的废水： B．铁的发蓝处理： C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D．热水解获得： 14．（2025·江苏常州·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 B 测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小 是强电解质 C 向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色 具有还原性 D 用pH计测定溶液的pH， 的电离程度大于水解程度 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江苏连云港·一模）室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1 实验2：将等体积浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白 色沉淀 已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 下列说法正确的是 A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c() B．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c()快速增大 C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3) D．实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O 16．（2025·江苏苏州·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO-)> Kh(HCOO-) D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色 Fe2O3已完全反应 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·江苏南通·模拟预测）室温下，中和法生产的工艺流程如下： 已知：、、；、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“中和”时若加入过量的溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 18．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 19．（2025·江苏盐城·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分混合后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液发生反应且有一定限度 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 D 用计测量浓度均为溶液、溶液，后者溶液大于前者 结合的能力比的弱 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·江苏扬州·模拟预测）常温下，通过下列实验探究和的性质。已知：，，；反应平衡常数时可认为反应能完全进行。 实验1：测得某溶液的。 实验2：向溶液中通入HCl气体至（忽略溶液体积变化及挥发）。 实验3：向硫酸铜溶液中通入气体至饱和。 实验4：向溶液中通入二氧化硫，至上层溶液不再变浑浊。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验3所得上层清液中： D．实验4中反应的离子方程式为： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题09 水溶液中的离子平衡及其应用 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01电离平衡、水的电离与溶液pH 2025·江苏卷（2）、2024·江苏卷（2）、2023江苏卷（2）、2022·江苏卷（1）、 2021江苏卷（3） 水溶液中离子平衡是高考选择题必考内容，可以分为两个大的方向，一是水溶液中的离子平衡及其应用，包括电离平衡、水的电离与溶液 pH，盐类的水解及其应用，沉淀溶解平衡;二是多结合实验或工艺流程，且知识点较为综合，你中有我，我中有你。总体上难度较大。 考点02 盐类的水解及其应用 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 2．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，，同时“沉镍”过程中加入了溶液，溶液体积增加，因此，D错误； 故选B。 3．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误； B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确； C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误； D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误； 故选B。 4．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 5.（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【详解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确； B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确； C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确； D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确； 故选C。 6．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。 故选C。 【点睛】 7．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 【点睛】 8．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是    A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A符合题意； B．铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B不符合题意； C．装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻璃棒引流，不能达到实验目的，C不符合题意； D．用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D不符合题意； 答案选A。 9．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 【答案】C 【详解】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)＞c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=H+·OH-，，，Ka2(H2CO3)= ＜= ，A错误； B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误； C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确； D． 饱和氯水中氢离子与碳酸根结合转化为碳酸氢根，氯水朝着与水反应的方向移动，颜色变浅，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误； 答案选C。 10．（2021·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+CO CaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误； B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误； 综上所述答案为C。 1．（2025·江苏·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验结论 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴甲基橙，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定，根据消耗标准液的体积进行计算 B 醋酸是否弱酸 向Al(OH)3悬浊液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，观察溶液是否澄清 C 检验体系中是否有未反应的醋酸 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液 D 比较醋酸和HCO的酸性强弱 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，并比较大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．甲基橙的变色范围在酸性区域（pH 3.1~4.4），而醋酸与NaOH的滴定终点为碱性（pH>7），应使用酚酞作为指示剂。使用甲基橙会导致终点判断错误，无法准确测定醋酸浓度，A错误； B．Al(OH)3溶于强酸或弱酸的条件是H+浓度足够。0.1mol/L醋酸解离的H+浓度较低（约0.0013mol/L），但若实验中Al(OH)3溶解，仅能说明H+浓度足够，无法区分醋酸是强酸还是弱酸，B错误； C．酯化反应后体系中可能残留硫酸（催化剂），加入NaHCO3会与硫酸反应产生CO2，干扰对未反应乙酸的检测，无法准确检验醋酸的存在，C错误； D．若Na2CO3溶液的pH高于CH3COONa溶液，说明水解程度更大，对应的酸性弱于CH3COOH。该实验能直接比较两者酸性强弱，D正确； 答案选D。 2．（2025·江苏·一模）测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 【答案】B 【详解】A．用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为： ，A正确； B．根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在： ，原选项遗漏了c(Cl−) ，B错误； C．根据H2CO3的二级电离平衡常数，当pH=8，即c(H+)=10−8mol/L时， ，C正确； D．当pH=4.4时，溶液酸性较强，H2CO3的电离受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度，所以在滴定过程中，的溶液中存在：，D正确； 故选B。 3．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误； B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误； C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误； D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 4．（2025·江苏·一模）检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液 D．检验浸出液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A正确； B．过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B正确； C．测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C错误； D．检验浸出液中进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄色的光，D正确； 故选C。 5．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】B 【详解】A．由电离常数可知，Ka1(H2S) Ka2(H2S)= ×==1.0×10—7×1.0×10—13=1.0×10—20，则pH为11的溶液中==100，则溶液中：，故A错误； B．由题意可知，实验1得到的溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＞c(HS—)+2c(S2—)，故B正确； C．由题意可知，实验2发生的反应为硫氢化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为HS—+Cl2=S↓+2Cl—+ H+，故C错误； D．由题意可知，实验3中反应的平衡常数K=====1.0×10—30，故D错误； 故选B。 6．（2025·江苏连云港·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧 NO2支持燃烧 B 分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大 Al比水解程度大 C C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 产物中一定有乙烯 D 测pH：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．木炭在浓硝酸中燃烧是由于浓硝酸受热分解产生，而非支持燃烧，A错误； B．浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大，说明四羟基合铝酸根离子水解程度大于水解程度，B正确； C．乙醇与浓硫酸170℃反应会生成乙烯，但气体中还可能含以及挥发出来的乙醇等还原性物质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定乙烯存在，C错误； D．两种盐溶液是浓度未知，不能根据pH大小判断酸性强弱，D错误； 故选B。 7．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【分析】(NH4)2Fe(SO4)2加入硫酸酸化得到Fe2+，加入草酸生成FeC2O4沉淀，过滤、洗涤得到草酸亚铁晶体，据此回答。 【详解】A．的溶液中，，，即，即，A正确； B．根据电荷守恒：，溶液显酸性，，则，B正确； C．“沉淀”后的上层清液中溶质为(NH4)2SO4和过量的，由物料守恒得：，C错误； D．乙醇与水互溶，且乙醇易挥发，用乙醇洗可带走水分，有利于晶体快速干燥，D正确； 故选C。 8．（2025·江苏扬州·模拟预测）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀为 B 将和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加溶液有沉淀生成 中X为Cl原子 C 向溶液中滴加2滴 溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 D 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中通入气体，与水反应生成而使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化为，与结合生成BaSO4白色沉淀，而不是BaSO3，A错误； B．CH3CH2X与NaOH溶液水解后未进行酸化，直接滴加AgNO3溶液，剩余的OH⁻会与Ag⁺反应生成Ag2O沉淀，干扰卤素离子的检验。且现象仅提及“有沉淀生成”，未指定沉淀颜色，不能说明中X为Cl原子，B错误； C．向溶液中滴加2滴 溶液，即不足量，NaCl过量，有白色沉淀(AgCl)生成，振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀(AgI)生成，说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，且AgCl、AgI的组成和结构相似，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确； D．分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，则不能说明HCl为强电解质，D错误； 故选C。 9．（2025·江苏苏州·三模）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。 实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。 实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。 假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B．实验1中pH=4.3时，溶液中c()<c(HC2O) C．实验2中V(CaCl2)=10mL时，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-) D．实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c()约为4.0×10-8mol·L-1 【答案】B 【详解】A．溶液中滴加，方程式为：，得到溶液，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，反应终点为无色变为浅红色，因此用酚酞作指示剂，A正确； B．时，，，代入已知值：，此时，则溶液中，B错误； C．实验2中时，溶液中滴加溶液，发生反应：，由于，反应后溶液显酸性，故有，C正确； D．实验2中时，溶液中剩余的钙离子浓度为，溶液中的，D正确； 故选B。 10．（2025·江苏泰州·模拟预测）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响 已知：H2CO3：，；；；。 下列说法正确的是 A．饱和澄清石灰水pH=11.7 B．KOH吸收CO2所得到的溶液中： C．若“吸收”后，将该溶液稀释10倍，几乎不变 D．“转化”后过滤，所得滤液中存在： 【答案】C 【分析】用氢氧化钾溶液吸收烟气中的二氧化碳得到碳酸钾、碳酸氢钾溶液，向吸收液中加入石灰乳，石灰乳与溶液中的碳酸钾、碳酸氢钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，过滤得到可循环使用的氢氧化钾溶液和碳酸钙；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成可循环使用的石灰乳。 【详解】A．饱和澄清石灰水，，解得：，，则，，故A错误； B．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，则溶液中：c(H2CO3)<c()，若为KHCO3溶液，由于水解的程度较小，则溶液中：c(H2CO3)<c()，若为K2CO3和KHCO3的混合溶液，同样满足：c(H2CO3)<c()，故B错误； C．若“吸收”后，则溶液中溶质为，水解，，则， 温度不变，平衡常数均为定值，则将该溶液稀释10倍，几乎不变，故C正确； D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：，故D错误； 故答案为C。 11．（2025·江苏·二模）室温下，溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。 已知的分布系数： 下列说法正确的是 A．时： B．浓度均为和的混合液中： C．向溶液中滴加氨水至的溶液中： D．向溶液中加入NaOH溶液至的反应： 【答案】C 【分析】草酸()是一种二元弱酸，存在电离平衡，、，随着pH增大，减小，先增大，后减小，增大，故曲线Ⅰ表示随pH变化，曲线Ⅱ表示随pH变化，曲线Ⅲ表示：随pH变化，Ka1=，由Ⅰ和Ⅱ交点可知，Ka1==10-1.2，同理Ka2==10-4.2。 【详解】A．时，由曲线各微粒分布系数可知，Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，则离子浓度：，A错误； B．溶液中存在电离平衡：，电离常数 Ka2 =10-4.2、水解平衡：水解常数：，显然电离程度大于水解程度，则溶液中：，B错误； C．由图可知，时，含碳微粒主要以形式存在，故此时溶质主要是，则溶液中存在物料守恒：，则：，C正确； D．向溶液中加入NaOH溶液至时，得到等浓度的和，则离子方程式为，D错误； 故选C。 12．（2025·江苏·模拟预测）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀一定为BaSO4 B 用pH计测量浓度均为0.1mol·L-1醋酸、盐酸的pH pH：醋酸大于盐酸 CH3COOH是弱电解质 C 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg>Al D 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．若向BaCl2溶液中通入SO2和NH3，SO2和NH3、BaCl2溶液反应能生成BaSO3白色沉淀，则白色沉淀不一定是BaSO4，故A错误； B．物质的量浓度相同时，pH：醋酸大于盐酸，说明醋酸中的c(H+)小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，故B正确； C．常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误； D．向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，该过程不是蛋白质发生变性，故D错误； 选B。 13．（2025·江苏·二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含的废水： B．铁的发蓝处理： C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D．热水解获得： 【答案】B 【详解】A．反应在酸性条件下进行，产物中出现OH⁻，不符合酸性环境，反应为，A错误； B．铁的发蓝处理是通过氧化还原反应使得铁的表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜，反应，B正确； C．铝-空气电池(碱性电解液)中正极应为氧气还原反应，而非铝的氧化，反应为，C错误； D．水解反应未配平H和O，左边系数应为x+2，反应为，D错误； 故选B。 14．（2025·江苏常州·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 B 测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小 是强电解质 C 向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色 具有还原性 D 用pH计测定溶液的pH， 的电离程度大于水解程度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明有C2H4生成，故A错误； B．测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小，只能证明酸性大于，不能说明是强电解质，B错误； C．KMnO4具有氧化性，向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性，C正确； D．水解显酸性，溶液的，不能证明的电离程度大于水解程度，D错误； 答案选C。 15．（2025·江苏连云港·一模）室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1 实验2：将等体积浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白 色沉淀 已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 下列说法正确的是 A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c() B．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c()快速增大 C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3) D．实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O 【答案】D 【详解】A．由电荷守恒可得c(H⁺)=c()+2c()+c(OH⁻)，故c(H⁺)＞c()+c()，A错误； B．由第一步电离平衡表达式H2SO3H⁺+可知c(H⁺)≈c()，，温度不变，Ka2不变，因此稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B错误； C．实验2中生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，静置后上层清液为BaSO3饱和溶液，因此c(Ba2+)·c()=Ksp(BaSO3)，C错误； D．H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++ H2SO3+ H2O2=BaSO4↓+2H++H2O，D正确； 16．（2025·江苏苏州·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO-)> Kh(HCOO-) D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色 Fe2O3已完全反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是重金属盐，在溶液中电离出的会使蛋白质变性产生沉淀，而盐析是在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质溶解度降低而析出，该过程可逆，所以此现象不是盐析，A选项错误； B．在酸性条件下，具有强氧化性，能将Cu氧化，发生反应，而不是氧化Cu，不能得出氧化性的结论，B选项错误； C．根据盐类水解规律，越弱越水解，等浓度的和溶液，溶液pH大，说明水解程度大，其水解常数越大，所以Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)，C选项正确； D．铝热反应后的固体溶于足量稀硫酸，加溶液无明显变化，只能说明此时溶液中没有。但不能就此认定已完全反应，因为即使没有完全反应，若反应后的固体中存在过量的Al或生成的Fe，它们会与和稀硫酸反应生成的发生反应：，，将还原为，从而导致加溶液时无明显变化，D选项错误； 故答案为：C。 17．（2025·江苏南通·模拟预测）室温下，中和法生产的工艺流程如下： 已知：、、；、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“中和”时若加入过量的溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】D 【详解】A．在溶液中，根据质子守恒，应该是，A错误； B．由电离常数可知> > > >，“中和”时加入过量溶液，与反应，提供使转化为，自身根据强酸制弱酸，结合电离常数，会转化为，反应为，B错误； C．“调”至9.7，溶液中含磷粒子主要以存在Ka2×Ka3=，此时c(H+)=10-9.7mol/L，则 ，C 错误； D．“过滤”所得滤液主要是含和含磷粒子的溶液，根据电荷守恒：，D 正确； 故答案选D。 18．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中同时存在的电离平衡()和水解平衡()，用pH计测得溶液的，即溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则实验1溶液中：，A错误； B．实验2中，向溶液中滴加等体积溶液，混合后和浓度均为，则离子积，溶液变浑浊，说明，则实验2可得到Ksp(CaC2O4)<2.5×10−5，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，向其溶液滴加少量溶液后，溶液中物质的量增大，则实验3反应后的溶液中存在：，C错误； D．实验4中，向溶液中通入一定量，测得溶液，此时电荷守恒简化为：，结合物料守恒：，推导得，D正确； 故选D。 19．（2025·江苏盐城·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分混合后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液发生反应且有一定限度 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 D 用计测量浓度均为溶液、溶液，后者溶液大于前者 结合的能力比的弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色的AgCl沉淀，后出现砖红色的沉淀，说明AgCl的溶解度比的小，二者不是相同类型(阴阳离子个数比相同)的沉淀，无法得出二者溶度积常数的大小关系，A错误； B．I-与按物质的量1:1发生反应生成I2和，所给溶液过量的情况下，理论上应反应完，而向反应后的溶液中滴入几滴溶液，溶液变成红色，说明溶液中有，说明KI与溶液的反应属于可逆反应；但如果KI与溶液未发生反应，会有同样的溶液变红的现象，所以不能验证此反应结论，B错误； C．溶液中氯离子也有还原性，滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能证明具有还原性，C错误； D．两种盐均为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，同浓度的溶液：<，说明的水解程度更大，则结合的能力比的弱，D正确； 故选D。 20．（2025·江苏扬州·模拟预测）常温下，通过下列实验探究和的性质。已知：，，；反应平衡常数时可认为反应能完全进行。 实验1：测得某溶液的。 实验2：向溶液中通入HCl气体至（忽略溶液体积变化及挥发）。 实验3：向硫酸铜溶液中通入气体至饱和。 实验4：向溶液中通入二氧化硫，至上层溶液不再变浑浊。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验3所得上层清液中： D．实验4中反应的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．由电离常数可知，Ka1(H2S) Ka2(H2S)= ×==1.0×10—7×1.0×10—13=1.0×10—20，则pH为10的溶液中==1，则溶液中：，A错误； B．实验2中，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH—)+c(Cl—)及物料守恒关系c(HS—)+c(S2—)+c(H2S)=0.1mol/L，电荷守恒和物料守恒联立推导得出：c(Cl—)+c(S2—)－c(H2S)=0.1mol/L，与选项B一致，B正确； C．实验3中，Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀，的平衡常数远大于，反应完全，残留，而，故：，C错误； D．实验4的反应中，SO2应被还原为S而非，正确反应式为，D错误； 故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$