广西玉林市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一化学答案 第 1页（共 6 页） 2025年春季期高一期末教学质量监测 化学参考答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B B C B C B D D C B B A 1．A 【解析】 A．舞蹈演员手中挥舞的丝绸，主要成分是蛋白质，A 错误。 2．D 【解析】 A．羟基的电子式为 ，A 错误； C．四氯化碳中，氯原子的半径大于碳原子，C 错误。故答案选 D。 3．B 【解析】 A．糖类中的单糖不能再水解，A 错误； C．乙烯、丙烯等不能从石油中直接得到，而是通过石油裂化和裂解得到，C 错误； D．煤的干馏、气化、液化均为化学变化，但煤的使用会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳 中和”，D 错误。故答案选 B。 4．B 【解析】 B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性；使品红溶液褪色，才是体 现了二氧化硫的漂白性，B 错误。 5．C 【分析】主族元素 W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则 W 为氢； 只有 Y 的单质为金属，能与 NaOH 溶液反应，Y 为铝；X、Z 同主族，X 的最外层电子数是 W 和 Y 的最外层电子数之和，则 X 为碳、Z 为硅。 【解析】 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>Si>C>H， A 错误； B．X 的最高价氧化物对应水化物是碳酸，碳酸是弱酸，B 错误； C．Z 单质为硅，具有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯片等，C 正确； D．非金属性越强，其最简氢化物稳定性越强；非金属性 C>Si，热稳定性 CH4>SiH4，D 错误。 6．B 【解析】 A． - 23 23Cu 8H 2NO = 3Cu 2NO 4H O ＋ ＋＋ ＋ ＋ ＋ 是铜和稀硝酸的反应，铜和浓硝酸反应生成二氧 化氮，A 错误； 高一化学答案 第 2页（共 6 页） B．现代石油化工用银作催化剂制备环氧乙烷：2CH2= CH2＋O2 2 ，B 正确； C．碱性甲烷燃料电池中负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，C 错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为 CH4+Cl2 CH3Cl +HCl，D 错误。故答案选 B。 7．C 【解析】 A．1 mol 甲基（-CH3）中含有的电子数为 9 mol，1.5 g 甲基的物质的量为 0.1 mol，则电子数 为 0.9NA，A 正确； B．标准状况下，11.2 L 丙烷的物质的量为 0.5 mol，1 mol 丙烷分子中含有的碳碳非极性键共 2 mol，因此 11.2 L 丙烷中含有的非极性键数目为 NA，B 正确； C．1 mol Cu 与足量的 S 充分反应，生成 Cu2S，转移的电子数为 NA，C 错误； D．常温常压下，14 g N2与 CO 组成的混合气体共 0.5 mol，而每个分子均有两个原子，所以 含有的原子为 0.5 mol×2=1 mol，数目为 NA，D 正确。故答案选 C。 8．B 【解析】 A．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共 3 种官能团，A 错误； B．分子中只有羧基与 NaOH 反应，1 mol 该有机物只能反应 1 mol NaOH，B 正确； C．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，C 错误； D．该有机物分子中有两个饱和碳原子，饱和碳原子上的四个共价键是四面体构型，不可能所 有原子都在同一平面，D 错误。故答案选 B。 9．D 【解析】 A．木炭与浓硫酸加热，会产生 SO2、CO2和水，其中 SO2 和 CO2均可以使澄清石灰水变浑浊， SO2的干扰无法证明一定有 CO2，A 错误； B．由于 NH3极易溶于水，所以 NH4+的检验应加浓 NaOH 溶液，加热，使 NH3更容易释放， 再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明有 NH4+，B 错误； C．淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖和新制 Cu(OH)2 的反应是在碱性条件下进行的， 所以应加入 NaOH 中和稀硫酸后，再加入新制 Cu(OH)2，否则稀硫酸会与 Cu(OH)2反应， C 错误； D．根据反应的方程式可知 I-与 Fe3+是以 1：1 反应。5 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液与 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液相比，KI 过量，若反应是不可逆的，则 Fe3+没有剩余；若反应是可逆的，则始 终存在 Fe3+，因此可以通过 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在来判断反应是否属于可逆反应，D 正确。故答案为 D。 10．D 【解析】 A．化学反应速率为 0.8 mol·(L·s)−1是指 1 s 内某物质的浓度变化为 0.8 mol·L−1，而不是 1 s 时 的瞬时速率，A 错误； B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定就越明显，比如酸碱中和反应， B 错误； 高一化学答案 第 3页（共 6 页） C．在恒容容器中发生反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，由于炭粉是固体，再加入炭粉，反应 速率基本不变，C 错误； D．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于溶液体积增大，氢离 子浓度减小，因此反应速率变慢，D 正确。故答案为 D。 11．C 【解析】 A．化学反应中的能量变化不是只表现为热能的变化，还可能以光能等形式表现出来，A 错误； B．图示反应为吸热反应，说明断开反应物的化学键吸收的能量大于形成生成物的化学键放出 的能量，B 错误； C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量的变化，通常主要表现为热量的释放或吸收，C 正 确； D．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该过程吸收能量，是吸热反应，D 错 误。 故答案选 C。 12．B 【解析】 A．装置乙中 Zn 的活泼性比 Fe 强，Zn 做负极，Fe 做正极，正极上氢离子得电子生成氢气， 装置乙中铁片上有气泡产生，A 错误； B．装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为 22H 2e H    ，B 正确； C．装置甲中 Fe 做负极，失去电子生成 Fe2+，质量减小，装置乙中 Fe 做正极被保护，铁片质 量不变，装置丙没有构成原电池，仅发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，而形成原电池能加快反应速率，因此铁片质量减少的速率：甲>丙>乙，C 错误； D．装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，D 错误。故答案选 B。 13．B 【分析】SiO2与碳在 3273K 条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在 553K-573K 条 件下反应生成 SiHCl3 和氢气，SiHCl3与氢气在 1380K 条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达 到制备纯硅的目的。 【解析】 A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，没有游离态的硅，A 正确； B．此反应说明了高温条件下 C 的还原性大于 Si，与非金属性无关。B 错误； C．SiO2能与碱反应生成硅酸盐和水，如 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因此 SiO2 是酸性氧化 物，C 正确； D．根据流程和节约成本可知，流程中 HCl 和 H2可以循环利用，D 正确。故答案选 B。 14．A 【分析】由图可知，2 min 后 D 的物质的量为 0.8 mol 且不再改变，反应达到平衡状态，可列 三段式： 高一化学答案 第 4页（共 6 页） 【解析】 A．混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，反应有固体生成，气 体总质量随时间变化而减小至平衡时不变，该反应前后气体分子数不变，因此气体平均摩 尔质量不再改变时，反应一定达到平衡状态，A 正确； B．平衡时气体总物质的量为 1.8+0.6+1.6=4mol，气体物质的量与起始相同，在一定条件下， 体积恒定，平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为 1∶1，B 错误； C．由分析可知 A 的转化率为 1.2 3 ×100%=40%，B 的转化率为 0.4 1 ×100%=40%，A 和 B 的转 化率之比为 1∶1，C 错误； D．D 为固体，不能用单位时间内浓度的变化量来表示反应速率，D 错误。故答案选 A。 15．（共 14分，除特殊说明外，每空 2分） I．(1)将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等（任写一种，2分） (2)电解法（1分） （2分） Ⅱ．(1)过滤（1分） 漏斗、玻璃棒（2分） (2)a.氧化性（2分） b.H2O2+ 2I-+ 2H+= I2+ 2H2O，pH 越大酸性越弱，H2O2的氧化性越弱（2分） (3)5（2分） 【分析】 将海带灼烧得海带灰，将海带灰浸泡在水中，得到海带灰的悬浊液，过滤得滤液(含 I-的水溶 液)；往滤液中加入 H2O2、稀 H2SO4，I-被氧化为 I2；往溶液中加入 CCl4 萃取，然后分液，得 到含 I2 的 CCl4溶液；往有机溶液中加入浓 NaOH 溶液，然后分液，得到含 I-、 3IO  的水溶液； 往水溶液中加入浓 H2SO4，I-、 3IO  发生归中反应，生成含 I2的悬浊液，过滤后可得到 I2。 【详解】 I．工业上用电解法，电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应 的化学方程式为  2 3 22Al O 4Al+3O  高温 熔融 冰晶石 ； Ⅱ．（1）步骤③用于分离固、液混合物，则采用的分离方法是过滤。 （2）步骤④中用硫酸酸化的 H2O2溶液将 I-转化成 I2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒， 可得出发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。 a.在反应中，H2O2中 O 元素由-1 价降低到-2 价，则利用了 H2O2的性质：氧化性。 b.从图中可以看出，pH=7 时 I-的转化率几乎为 0，说明此时 H2O2的氧化能力很弱，结合离子 方程式从物质化学性质的角度解释原因：H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O，pH 越大酸性越弱， H2O2的氧化性越弱。 （3）步骤⑦中发生反应：5I-+ 3IO  +6H+=3I2+3H2O，此时可建立关系式： 3IO  ——5e-，当 1 mol 3IO  发生反应时，转移电子的物质的量是 5 mol。 16．（共 14分，除特殊说明外，每空 2分） (1) 分液漏斗（1分） 检查装置的气密性（1分） (2) �NH�Cl + Ca(OH)� Δ �NH� ↑+ CaCl� + �H�O（2分） 防倒吸（2分） 高一化学答案 第 5页（共 6 页） (3) Cu + �H�SO�（浓） Δ SO� ↑+ CuSO� + �H�O（2分） 吸收尾气中的NH�，防止污染空气（2分） (4) 碱石灰（2分） (5) 加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被 氧化（2分） 【分析】实验开始时，先关闭 K1，打开 K2，戊装置是用于制备氨气的，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ 2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O，氨气进入乙装置中溶于水，由于氨气极易溶于水，a 装置为 防倒吸装置，一段时间后，关闭 K2，打开 K1，甲装置是用于制备 SO2 的，反应的化学方程式为： Cu + 2H2SO4（浓） Δ SO2 ↑+ CuSO4 + 2H2O，SO2进入乙装置中，发生反应生成亚硫酸氢铵，由 于 NH3和 SO2 均有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，丙装置中的 P2O5是一种酸性氧化物， 用于吸收尾气中的NH3，丁装置中试剂应为碱石灰，用于吸收 SO2。 【详解】（1）盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗，实验之前需要检查装置气密性； （2）戊装置是用于制备氨气的，氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应，生成氨气，化学方程式 为：2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ 2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O；由于氨气极易溶于水，a 装置是用来防倒吸的； （3）甲中 Cu 与浓硫酸在加热的条件下反应，可生成 SO2，反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4 （浓） Δ SO2 ↑+ CuSO4 + 2H2O；丙装置中的 P2O5是一种酸性氧化物，可以吸收尾气中的NH3， 防止其污染空气； （4）丁装置用于吸收多余的 SO2，由装置可知，丁中试剂为固体，即为碱石灰； （5）亚硫酸氢铵有较强的还原性，亚硫酸氢根易被氧化为硫酸根和氢离子，检验制备的亚硫酸 氢铵样品是否被氧化的实质是检验样品中是否存在硫酸根，实验步骤为：取适量样品于试管中， 加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之， 则被氧化。 17．（共 15分，除特殊说明外，每空 2分） (1)AC（2分） (2)① 未达到（1分） =（1分） ② N2（1分） ③ -1 -10.016mol L min  （2分） ④ BC（2分） (3) -2 3 2 22NO +2OH =NO +NO +H O   （2分） (4)Al-3e-+4OH-= [Al(OH)4]-（2分） 2.24（2分） 【详解】 （1）氮的固定过程是将游离态的氮气转化为化合态的氮； A．工业合成氨，N2转化为 NH3，属于氮的固定，A 符合题意； B．工业利用氨气合成硝酸，不存在 N2 转化为化合物，不属于氮的固定，B 不符合题意； C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物，N2转化为 NO，属于氮的固定，C 符合题意； D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物，不存在 N2转化为化合物，不 属于氮的固定，D 不符合题意；故答案：AC； （2）①由图可知，3 min 时，气体物质的量还在变化，反应未达到化学平衡，6 min 时，反应 达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率； 高一化学答案 第 6页（共 6 页） ②其中 A 表示反应物 NO 或 CO 的物质的量的变化曲线，由反应方程式可知，反应 0.4 mol 的 NO 和 CO 时，生成 0.2 mol 的 N2，则 B 表示 N2的物质的量的变化曲线； ③该温度下反应的平均反应速率 v(NO)= ； ④A．该反应是气体体积改变的反应，混合气体的物质的量在减小，平衡后不变，A 正确； B．由于反应物、生成物都是气体，根据质量守恒，气体的总质量始终保持不变，B 错误； C．该平衡的建立是从反应物开始，所以开始时正反应速率最大，然后逐渐减小，最后不变， C 错误； D．从反应物开始发生反应，所以生成物氮气的体积分数逐渐增大，平衡后不变，D 正确； 故答案选 BC。 （3）NaOH 溶液将 NO2转化为 NaNO2 和 NaNO3的离子方程式为 -2 3 2 22NO +2OH =NO +NO +H O   ； （4）由于铝能与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，该装置负极材料为 Al，电极方程式为 Al-3e-+4OH- = [Al(OH)4]-；当电路中有 0.2 mol 电子通过时，正极产生的气体为 0.1 mol 的 氢气，标准状况下有 2.24 L。 18．（共 15分，除特殊说明外，每空 2分） （1）羟基（1分） 乙醛（2分） （2）氧化反应（1分） （2分） （3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（1分） （4） （2分） （5）AB（2分） （6）CH3CHClCH3（2分） CH2ClCH2CH3（2分） 【分析】B 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则 B 为 CH2=CH2，石油的分馏得到 石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成 F 为 ，乙烯与水发生加成 反应生成 A 为 CH3CH2OH，乙醇在 Cu 或 Ag 作催化剂条件下发生氧化反应生成 C 为 CH3CHO， CH3CHO 可进一步氧化生成 D 为 CH3COOH，CH3CH2OH 和 CH3COOH 在浓硫酸作用下反应生 成乙酸乙酯，故 E 为 CH3COOCH2CH3，乙烯与 HCl 发生加成反应生成 H 为 CH3CH2Cl，乙醇与 Na 反应生成 G 为 CH3CH2ONa。 【详解】 （1）A 为 CH3CH2OH，A 中的官能团名称为羟基，C 为乙醛； （2）反应②为乙醇的催化氧化，反应类型为氧化反应，F 是聚乙烯，结构简式为 ； （3）乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化成乙酸。 （4）A 到 E 的反应为 ，其反应类型为酯化反 应（或取代反应）； （5）C．反应④中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，C 错误； D．反应①是乙烯和水加成，反应⑥是乙烯的加聚反应，两者反应类型是不同的，D 错误。 （6）有机物 M 是 B 的同系物，两者的相对分子质量相差 14，则 M 为丙烯  2 3CH CH CH  。 丙烯与HCl 发生加成时可能得到的两种有机产物的结构简式 CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3。 2025年春季期高一期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C35.5Ar40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025年，“广西三月三·鬱见美好”十字街的一系列节目别具一格，弹古琴、仿宋点茶、东 方插花、篆香等活动齐聚，下列说法错误的是 A.舞蹈演员手中挥舞的丝绸，主要成分是纤维素 B.在很多铺面中售卖雕刻有名字的红色石珠，属于硅酸盐材料 C.场地铺的防滑塑料胶垫，属于有机高分子材料 D.活动现场传输信号所用的光导纤维成分为二氧化硅 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A,羟基的电子式：HO: B.氨基的结构为：一N压 H,C-CH-CH, C。四氯化碳的空间填充模型： D.异丁烷的结构简式： CH, 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.淀粉与纤维素分子式均为(C6H1Os)加，但两者不是同分异构体 C.石油由多种碳氢化合物组成，可直接从中获得汽油、乙烯、丙烯等 D.煤的干馏、气化、液化均为化学变化，且有利于实现“碳中和” 4.化学是一门以实验为基础的学科，下列各组实验的装置描述错误的是 S0 H20 酸性高锰 滴有酚酞 酸钾溶液 出水口 锥形瓶 目的水溶液 进水口 A,喷泉实验 B.验证SO2的漂白性C.从食盐水中获得NaCl D.蒸馏法淡化海水 高一化学试卷第1页（共6页） 5,我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z,分布在三个短周期中，其原子序 数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y 的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A.原子半径：Y>X>Z>W B、X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D.X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z 6、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.C1与浓N0反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO;=3Cu2+2N0个+4H,0 B.现代石油化工用银作催化剂制备环氧乙烷：2CHCH+02A8,2CH, C.甲烷燃料电池在碱性环境当中负极电极反应式为：CH4-8e+2H0-C02+8H D.甲烷和氯气在光照条件下反应：2CH+C2光，2CHC1+H 7、N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1.5g甲基(-CH)中含有的电子数为0.9N B.标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为N C.1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA D.常温常压下，14g与C0组成的混合气体中含有的原子数目为NA 8。某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 HC=CH A.该有机物中有2种官能团 B.1mol该有机物能与1 mol NaOH反应 CH2一COOH C.该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 D.该有机物所有的原子可能都在同一平面上 CH,OH 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 证明木炭与浓疏酸反应有 将木炭加入浓硫酸中加热，将产生的气体通入澄清石 A 002产生 灰水中 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试 B 检验溶液中是否含NH财 纸靠近试管口 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟冷却后再加入 C 探究淀粉是否发生水解 新制Cu(O田2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀 探究上与Fe+的反应是可 将5mL0.1 mol-L-KI溶液与1mL0.1 mol-L-1 FeCl D 逆反应 溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 10.关于化学反应速率的说法正确的是 A,化学反应速率为0.8 mol-(L's)1是指1s时某物质的浓度为0.8molL-l B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C.在恒容容器中发生反应：C(8)+HzO(g)=CO(g+H(g,增加炭粉，速率明显增大 D.100mL2moL的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 高一化学试卷第2页（共6页） 11.化学反应伴随着能量的变化，下列说法正确的是 能量 A,化学反应中能量的变化都表现为热能的变化 B.如右图所示断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成 生成物 生成物中的化学键放出的能量 反应物 C.任何化学反应既有物质的变化，又伴随着能量的变化 反应过程 D,如右图所示能量的变化，该反应是放热反应 12.利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 Zn- Fe石墨 A.甲和乙中铁片上均无气泡产生 B.乙中铁片为正极，电极反应式为2H+2e=H2↑ C.三个装置中铁片质量减少的速率由大到小的顺序为：乙>甲>丙 D.丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 13.2023年4月，广西首个集成电路晶圆级封测制造项目在南宁竣工投产，填补了广西半导体 制造领域的空白，被称为广西“芯”项目。“芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如 图所示，下列说法错误的是 H2 粗硅 ②HCl HCI ①准炭 553-573K ③H2 23273K 1380K X 纯硅 A.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 高温 B.制备粗硅中的反应为SiO,+2CSi+2C0↑，说明C的非金属性强于Si C.二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐 D.流程中HC、H2可以循环使用，节约成本 14.恒温条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反 应：3A(g+B(g≠4C(g十2D(s)。2min末该反应达到平衡， 生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 tn(D)/mol 正确的是 0.8 A.若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定 达到平衡状态 B.平衡时，体系的压强与开始时体系的压强之比为3：2 t/min C.反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mo/亿min) 高一化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： 【.工业上以铝土矿（主要成分为Al,O,含少量Fc,0,Fc0、SiO2,极少量Ga,O,等杂质）为主 要原料制备氧化铝，流程如下。 H.SO Na CO,NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 C02 铝士矿→+酸浸+氧化+沉淀→碱溶+碳分→···→D sio, Na,SO Fe(OH),NaHCO 溶液 溶液 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任举一例)。 (2)工业上治炼单质铝采用的方法为 请写出由氧化铝治炼单质铝的化学 方程式 Ⅱ、某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： 国 海带安设泡海带灰 含r的H,02+H,S0,(稀) 含L,的 ② 悬浊液③门水溶液 ④ 水溶液 ⑤ ☑⑧ 含1，的 浓知，S0,含T、10 浓NaoH溶液含，的 悬浊液 ⑦ 的水溶液 ⑥分液 CCl,溶液 (1)步骤③采用的分离方法是 需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (2)步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将转化成2。 a.利用了H02的性质： (填“氧化性”或“还原性” b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示，p=7时上的转化率几乎为0，从物质化 学性质的角度解释原因 r转化率% 100 60 0 高 0( 1234567 PH (3)步骤⑦的反应中，当1m0lI0;发生反应时，转移电子的物质的量是 mol。 16.(14分)亚硫酸氢铵(NH,HS0,)可用作防腐剂、还原剂，也用于制备二氧化硫、保险粉等， 某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略，在丙、丁中进气口处各加有一团棉 花)制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题： 98%浓硫酸 熟石灰、氯化 -Cu片 甲 高一化学试卷第4页（共6页） 己知：P2O5是一种酸性氧化物。 (1)装置甲中盛装浓硫酸的仪器名称为」 组装好实验装置后，下一步应该进行的 操作是 (2)实验开始时，先关闭K1,打开K2,戊装置的试管内反应的化学方程式为 乙中仪器a的作用是 (3)一段时间后，关闭K2,打开K,甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 丙装置的作用是 (4)丁装置用于吸收多余的S02,则丁装置中的试剂为】 (5)亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：取适量 样品于试管中，加水溶解， (填操作、 现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。 18 17.(15分)无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，化学反应原理一直是我国科研重点。 回答下列问题： (1)下列属于氮的固定过程的是 (填选项字母)。 A.工业合成氨 B.工业利用氨气合成硝酸 C.雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D.通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 (2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g十2C0(g)=N2(g+2C02(g)。一定温度 下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5 mol NO和0.5molC0,发生上述反应，测 得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： 物质的量mol 0.5 0.4 0.3 0.2 23 56 时间/min ①3min时，反应 (填“达到”或“未达到”)化学平衡，6mi血时，正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②其中B表示 (填“N2”或“CO2”)物质的量的变化曲线， ③该温度下，反应开始至5mi血时该反应的平均反应速率vQNO 4 ④下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是 (填字母)。 混合气体的 4混合气体的 /mol.L.min ↑体积分数% 物质的量/mol 质量/g 时间/min 时间/minO 时间/min 时间/min A B 0 高一化学试卷第5页（共6页） (3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将NO2转化为NaNO, 和NaNO2。该吸收过程中发生反应的离子方程式为 (4)下图是将化学能转变为电能的装置。该装置的负极电极反应式为 当电路中有 0.2mol电子通过时，正极产生的气体为 (标准状况)L。 导线 Mg NaOH溶液 18.(15分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡 量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）： F (高聚物) 1⑥ ⑤Na 石油 石 油 *装*间咒回哈9 HCI 浓疏酸，△④ 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 有机物C的名称为 (2)②的反应类型为 F的结构简式为 (3)A直接生成D可使用的化学试剂 (4)写出反应④的化学方程式： (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.有机物A可由葡萄糖制取，用银氨溶液可以检验葡萄糖是否反应完全 B.有机物A、D、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.反应④中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 D.反应①和反应⑥的反应类型是相同的 (6)有机物M是B的同系物，两者的相对分子质量相差14，请写出有机物M与HC加成后 所有产物的结构简式 高一化学试卷第6页（共6页）