广西崇左、贺州、贵港市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年春季学期高二期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 服 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14016Cl35.5Fe56Cu64 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 邮 1,文物是珍贵的历史文化遗产，承载着人类过去的生活面貌和智慧。下列广西壮族自治区博物 馆馆藏文物的主要成分为金属的是 长 区 器 A漆绘铜盆 B犀角雕螭纹荷叶杯 C.背玉蟹形带扣 D.紫金釉三联葫芦瓶 部 2.下列化学用语的表述错误的是 A乙酸的空间填充模型： 版 8 B聚己二酸乙二酯的结构简式：HOC(CH2),C-OCH,CH2OH CH0的VER模型为O。 D,CN的电子式为[C:N] 3.下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A.臭氧为弱极性分子，常温下其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的 幕 B.氯元素的电负性强于氢元素，所以氯乙酸的酸性比乙酸弱 C.含手性碳原子的药物对人体均是有害的 D.同等条件下的熔点：邻苯二甲酸<对苯二甲酸 【高二化学第1页（共8页）】 ·B2 鬱型 4,某同学为进行相应实验设计了如图所示实验装置，其中合理的是 A制备Fe(OHD, B.探究NaHCO的热稳定性 C.除去C0中的CO2 D.制备乙酸乙酯 胶体 FeCl 碳酸氢 饱和溶液 钠粉末 CO(CO) 乙醇 浓硫酸 NaOH 冰酷酸 三溶液 石灰 饱和碳酸 石灰水 钠溶液 5.泛影酸(Q)可配制成泛影酸钠、泛影葡胺注射液，用于泌尿系、心血管、脑血管及周围血管的 造影，其分子结构如图。下列有关Q的说法正确的是 A.分子中含有4种官能团 OH B.可与氯化铁溶液发生显色反应 C.可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 D.分子中含有3个手性碳原子 6.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的质子数只有Y原子价层电子数的一半， 基态Y原子的s能级电子数与p能级电子数相同，且其第一电离能小于同周期相邻元素，Z 的原子半径是同周期元素中最小的且Z能形成多种含氧酸，基态W原子有5个未成对电子。 下列说法错误的是 A.原子半径：XZY B.第一电离能：Y>XW C.最简单氢化物的沸点：Y>Z D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 7.部分含氮物质与化合价的关系如图，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 含N物质 含氧酸及其盐 氧化物 单质 氢化物 中+4.+20 -2 N的化合价 A32ga中含ssp3g键的数目为5NA B.28gb与足量的H2反应，转移的电子数目为6NA C.标准状况下，22.4Lc和11.2LO2混合后的分子总数为NA D.1L1mol·L1e溶液中含sp杂化的原子数为N 8.下列离子方程式的书写正确的是 A.在氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液：AgCl(s)十I厂(aq)一AgI(s)十C1(aq) B.将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+C1O-+H2O一HCIO+HSO3 C.将少量CO2通人苯酚钠溶液中：2C6H,ONa十CO2+H2O—2 CH.OH-+CO D.向NH4HSO溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NHt+OH一NH3·H2O 【高二化学第2页（共8页）】 ·B2· 爵回 9.我国科研团队在某期刊上报道了一种能有效抑制乳腺癌生长，防止癌细胞发生转移和乳腺孤 复发的纳米药物，其中高效铂类DNA嵌人剂56MESS的结构如图。下列有关叙述错误的是 A.配离子中P+的配位数为4 B.1,2-环己二胺具有碱性 56MESS 中所有原子共平面 D.配离子中存在大π键 10.我国某课题组通过直接球磨法制备了C。N修饰的碳复合物，其可作为全固态锂硫电池 (ASSLSBs).的硫宿体。均匀分布的C。-N,能够通过化学亲和力有效地促进硫的氧化还原 转化并抑制硫颗粒的聚集。C。-N在ASSLSBs中的催化机理示意图如图所示。下列说法 正确的是 Co-N @0@ e po 完全 LiS 放电 充电 e 6o0 放电 Co-N4…S+2Li*+2e+LiS…C0-N4+2Li+2e+Co-NS ① ③ A.放电时，该电池负极发生过程① B.充电时，该电池阳极反应式可表示为Li2S…CoN4一2e一2Li++CoN4…S C.负极材料中添加CoN,修饰的碳复合物能提高电池充、放电的效率 D.充电时，该电池电解质溶液中的L从阳极移向阴极 11.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向蔗糖溶液中加人1mL稀硫酸，水浴 A 无银镜出现 蔗糖没有发生水解 加热，充分反应后，加人银氨溶液 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气 B 溴水褪色 气体产物是C2H2 体通人溴水中 向含有酚酞的Na2CO,溶液中逐滴滴 产生白色沉淀，溶液 C Na2CO,溶液中存在水解平衡 人BaC2溶液 粉红色变浅直至褪色 D 向某透明溶液中通人足量CO: 产生白色胶状沉淀 透明溶液中含SiO好 【高二化学第3页（共8页）】 ·B2· 餐用 12.铜与氯形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，该晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗 常数的值，1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CuCl B2号原子的坐标为（是，是，是） C.与Cu最近且等距离的Cu有12个 3.98×1030 D该晶体的密度为aNg·cm 13.芳香族化合物D是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体，它的某种合成路 线如下。下列说法正确的是 券 C2/光照 NaOH/H2O CrO3/H+CHO C 一元取代 © ③ D ① 举 A.B能发生消去反应 焙 B.反应①②③的原子利用率均符合原子经济性 8 C.用银氨溶液可鉴别C和D D.CrO3/H+可用酸性高锰酸钾溶液代替 洲 14.人体血液是天然的缓冲体系，其中含磷酸氢盐缓冲对：NaH2PO4-Na2HPO4。室温下，膦酸 三步电离的pK.(一lgK.)分别用a1、a2、a3表示，其数值关系如图。某工厂排放的含磷（磷 仅以PO、HzPO,、HPO、H3PO,形式存在)废水的pH≈6。下列说法错误的是 峡 a1=2.16 a2=7.21 a3=12.32 A,Na2HPO4溶液呈酸性 B.在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢 C.该含磷废水与CaCl2溶液反应的主要离子方程式为3H2PO,+5Ca2+十H2O一 Cas(PO4)3OH￥+7HH D.该含磷废水中：c(H2PO,)>c(HPO)>c(PO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酸镍广泛应用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾渣（主要 成分为NiO,还含有少量的MnO、CuO、Al2O3、MgO、CaO、SiO2和Fe的氧化物)为原料利 【高二化学第4页（共8页）】 ·B2· 甄思巴 用湿法冶炼制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 稀硫酸 H S NaClO 试剂X NaF 选矿 酸漫 硫化 尾渣 除铜 氧化 湖pH →沉钙，美操作包NiSO"zH,0 滤渣] MnO2、AI(OH、滤渣2 Fe(OH)a 已知：①开始沉淀时金属离子的c=1.0mol·L,相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示，溶液中金属离子的浓度等于1.0×10-5mol·L时，视为该金属离子完全沉淀。 金属离子 Fe+ AP+ N Fet 开始沉淀时溶液的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时溶液的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 圜 难溶物 CuS CaFz MgF2 铷 溶度积常数(K,) 6.3×10-36 4.0×10-4 6.4×10-9 请回答下列问题： 部 (1)NiSO,·xH2O的晶体类型为 ;当“酸浸”温度高于70℃时，i的浸出率降低的 可能原因为 长 (2)“滤渣1”的主要成分有CaS0,、S、 (填化学式)。 (3)“氧化”的作用是氧化Fe+和Mn+。 R ①氧化Fe+,目的是 ②氧化Mm+,其离子方程式为 敬 (4)“调pH”时，应控制pH的范围为 郝 (5)沉钙、镁”过程中，当Ca2+、Mg+沉淀完全时，滤液中c(Ca c(Mg2+) (6)“操作1”主要包括 过滤、洗涤、干燥。 都 16.(14分)二氧化碳、甲烷均能产生温室效应，同时又是一碳化学的重要原料。根据要求，回答 下列问题： I.CO2甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。 (1)在催化剂M的作用下，反应CO2(g)+4H2(g)一 反应 反应「 CH,(g)十2H,O(g)△H的反应历程如图所示。根 据图中能量变化情况，计算：△H= (列代数 E E 式表示)k·mol。反应 (填“1”或“”) 1 mol COx(g) +4 mol Ha(g) 决定了该反应正反应速率的快慢。 1 mol HCOOH(g)1 mol CH(g) +3 mol Ha(g)+2 mol HeO(g) Ⅱ，使用新型催化剂，实现CO2加氢合成甲醇。 反应历程 反应①：C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g)△H1=-49.01k·mol1 反应②：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.17k·mol (2)向2L恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,在一定条件下，仅发生上述反应①。 【高二化学第5页（共8页）】 ·B2· 著国a 在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmi时，测得甲醇的物质的量分数随 温度的变化如图所示。 2 1 甲 5 Ta T;温度/C ①从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？ (填“甲”或“乙”)。 ②T;℃下，反应①的平衡常数K= (只列出计算式，不必化简)。 (3)已知：CH,OH的选择性=”生(CH,OH n消牦(CO2) ×100%。在某恒容密闭容器中，发生反应① 和反应②，当其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CHOH的选择性的影响分 别如图a、图b所示。 35 一平衡值 100 一平衡值 30人 母实验值 中 80 母实验值 25 60 函 8 20 15 40 1 200220240260280300 200220240260280300 温度/℃ 温度/℃ 图a 图b ①根据图a,可采取 (填一种措施)将CO2转化率的实验值提高到平衡值。 ②由图b可知，温度相同时CHOH选择性的实验值略高于其平衡值，原因是 Ⅲ，利用CO2和CH4重整发生反应：CO2(g)+CH(g)一2CO(g)+2H2(g)△H>0。 (4)在某恒容密闭容器中通人物质的量均为2mol的CO2和CH,在一定条件下使CO2和 CH4发生上述反应，CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 x(1100,50) 90 30 500750100012501500温度r℃ ①结合图示， (填“大于”或“小于”)p2。 ②若平衡时气体的总压强为6×105Pa,用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数为 K。,则x点对应温度下反应的平衡常数K。= Pa。(已知：气体分压p分=气体 总压总义气体的物质的量分数) 【高二化学第6页（共8页）】 ·B2· 图国 17.(15分)当归是常见的中药材，具有活血补血、调经止痛，增强免疫等多种药理作用。回答下 列问题： (I)藁本内酯是当归挥发油的主要活性成分，对心脑血管、循环系统及免疫功能均有较强的 药理作用，其结构如图。下列有关藁本内酯的说法错误的是 (填标号)。 A.分子中含1个甲基 B.能发生水解反应 C.1mol藁本内酯最多可与4molH2发生加成反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)某学习小组称取20.00g当归饮片，设计了如下流程提取当归饮片中的铁元素： 滤渣 当归饮片粉碎，灼烧，当归灰m01的盐酸操作工 (过赴) 滤液VomL 已知：灼烧能使有机铁化合物转化为红棕色的铁的氧化物。 ①当归灰中主要的含铁成分为 (用化学式表示)；写出盐酸与该含铁成分反应的 离子方程式： ②“操作I”的名称是 ③经上述流程得到V。mL滤液，往该滤液中加人1.5mL饱和KSCN溶液，出现 现象，说明当归中含有铁元素。将滤液与KSCN的混合溶液配成100mL待测溶液。下列 配制100mL待测溶液的操作中，错误的有 (填字母)。 A B D ④学习小组的同学通过查阅资料发现：根据郎 0. y=384.39x-0.0119 伯-比尔定律，在一定范围内[Fe(SCN)]2+的浓 度与吸光度存在线性关系。于是同学们配制 0.3 Fe3+与SCN一显色反应的标准溶液，利用色度 计测吸光度拟合出了线性方程（如图），并通过墨 0.2 以下步骤进行铁元素含量的测定： 0.1 步骤1：取20.00g当归饮片，采用上述流程得 到滤液后，往滤液中加人适量KSCN溶液，配成 0.00020.0006 0.001 100mL待测溶液。 Fe(SCN]+标准溶液浓度/mol·L-) 步骤2：连接无线色度计，调节波长为565nm. 步骤3：向比色皿①中加人2L去离子水，并放人色度计中，点击“采集”按钮进行校正， 仪器上的红色灯熄灭说明校正完成。 步骤4：向比色皿②中加人2mL待测溶液，并放人色度计中，点击“采集”按钮收集数据， 【高二化学第7页（共8页）】 ·B2· 题®图 测得溶液的吸光度。重复3次，数据如表所示。 实验序号 I Ⅱ Ⅲ 吸光度 0.373 0.296 0.302 计算该当归饮片中铁元素的百分含量： (写出计算过程)。 18.(15分)有机化合物I是一种治疗抑郁症的药物中间体，I的合成路线如图。 BrMg. A 多聚磷酸 C.H 乙醚 催化剂 △ Br B NaBH醇试剂 CH,OH H.Na、NH) CI2H16O 浓硫酸，△CHO INHCI COOH OH OH G 学 已知：①RCOOCH,+ 多聚磷酸 R +CH,OH △ 辮 I Na,NH3 (I) ② Il.NH,CI COOH & 回答下列问题： (1)A的名称为 ;A→B的反应试剂和条件分别为 洲 (2)D的结构简式为 (3)E→F的反应类型为 相 (4)NaBH中阴离子的空间结构为 形。 (5)符合下列条件的D的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 哦 ①苯环上只有2个取代基，且取代基的碳原子数相同 ②能发生银镜反应和水解反应 ? 其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：1：1：2：2：3：6的结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计以A和甲醇为原料制备B一 COOCH,的合成路线（无 机试剂任选)。 【高二化学第8页（共8页）】 ·B2· 嚣2025年春季学期高二期末教学质量监测 化学试题参考答案 1.A2.D3.D4.C5.C6.B7.D8.A9.C10.B11.C12.D13.C14.A 15.(1)离子晶体(1分)：温度升高促进N+水解，部分产生Ni(OH)2沉淀析出(2分) (2)SiO2、CS(2分) (3)①将Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀分离析出(2分) ②Mn2++CIO+H,O一MnO2￥+CI+2H(写Mn2++3CIO厂+H2O-一MnO2 +C1+2HCIO也给分，2分) (4)5.0≤pH<7.1(2分) (5)6.25×10-3(1分) (6)蒸发浓缩(1分)：冷却结晶(1分) 16.(1)E1-E2十E-E[或-(E2十E:-E1-E3),2分]；i(1分) (2)①甲(1分)》 (2)×(2》 ② (2分》 )×(是》 (3)①增大氢气的浓度或适当增大压强或加入催化剂(2分) ②在该条件下反应①的速率大于反应②，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 (2分) (4)①小于(2分) ②1.6×101(2分) 17.(1)C(2分) (2)①FCO3(2分)；FeO3+6H—2Fe3++3H2O(2分) ②过滤(1分) ③溶液变红(2分)：AB(2分) ④弃去实验I的数据，实验Ⅱ和Ⅲ的平均吸光度为(0.296+0.302)÷2=0.299(1分)，代入 吸光度方程y=384.39.x-0.0119,得[Fc(SCN)]2+的浓度约为0.0008mol·L1(1分)， 20g当归饮片中铁元素的质量为0.0008mol·L×0.1L×56g·mol-1=0.00448g (1分)，该当归饮片中铁元素的百分含量为0.00448g÷20g×100%=0.0224%(1分)（或 其他合理答案，最终计算结果答0.0224%~0.0226%之间的数值均可，共4分) 18.(1)甲苯(1分)：Br2(1分)：FeBr(1分)》 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·B2· 2 (2分) OCH (3)还原反应(2分) (4)正四面体(1分) OOCH (5)122分)： (2分) KMnO,(H) f.Na,NH (1) (6)】 B COOH FeBr 菲.NH,C Br CH OH 浓硫酸， →Br COOCH?(或其他合理答案，对1步或2步给 1分，对3步给2分，全对给3分，共3分) ▣克 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·B2