河南省鹤壁市2024-2025学年高一下学期教学质量调研测试化学试卷

— 1 — 2024—2025 学年下期高一教学质量调研测试 化学 ● 答案 1 ~14题 ,每小题 3 分 ,共 42 分。 1.答案 D 命题透析 本题以河南文物为情境 ,考查物质组成与分类知识 ,意在考查理解与辨析能力 ,科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拨 云纹铜禁的主要成分是铜的合金 ,属于无机物 ,A项不符合题意 ;青玉人首蛇身饰的主要成分是硅 酸盐等无机物 ,B项不符合题意 ;三彩文官俑是陶器 ,主要成分是硅酸盐等无机物 ,c项不符合题意 ;青缎地彩 绣桃花书套的主要材质是丝绸(蛋白质),属于有机物 ,D项符合题意。 2.答案 c 命题透析 本题以化学用语为素材 ,考查分子球棍模型、电子式、核素以及聚合物链节表示方法等知识 ,意在考 查理解与辨析能力 ,宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 中子数为 20 的氩原子有 18 个质子 ,质量数为38 ,表示为3818Ar,c项错误。 3.答案 D 命题透析 本题以物质转化关系图为素材 ,考查物质推断知识 ,意在考查分析与推测能力 ,证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨 由焰色试验可知 ,甲为钾盐 ,根据丙为黄绿色气体可知 ,丙为 cl2 。由用途可知戊为 Nacl,根据反应 原理可知 ,常温下 kclo3 或 kclo与浓盐酸反应生成 cl2 , 乙为 Hcl, 甲为 kclo3 或 kclo等 ,cl2 在常温下与 NaoH溶液反应 ,丁为 Naclo, 由用途和反应原理可知 ,己为 NaHco3,A项正确 ;可用 H2 和 cl2 通过化合反应制 备 Hcl,B项正确 ;电解熔融的 Nacl可以得到氯气 ,c项正确 ;丁的水溶液具有碱性、强氧化性、漂白性 ,向Naclo 溶液中滴加少量酚酞溶液 ,溶液先变红色 ,最终变为无色 ,D项错误。 4 .答案 A 命题透析 本题以反应热为素材 ,考查烩变、反应热相关概念知识 ,意在考查理解与辨析能力 ,宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨 反应吸热 ,说明石墨的能量低于金刚石 ,物质能量越低越稳定 ,故相同条件下石墨比金刚石稳定 ,A 项正确 ;浓硫酸溶于水是放热过程 ,不是化学反应 ,B项错误 ;中和反应的反应热指稀强酸和稀强碱溶液反应生 成1 mol水时放出的热量 ,与反应物的量无关 ,c项错误 ;氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应(ΔH>0) , 但在常温下能发生 ,D项错误。 5.答案 c 命题透析 本题以亚油酸为素材 ,考查有机物的结构与性质知识 ,意在考查分析与推测能力 ,宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨 含碳碳双键、羧基两种官能团 ,A项正确 ;碳碳双键能发生加成反应 ,羧基能发生酯化反应 ,也是取 代反应 ,B项正确 ;碳碳双键能被酸性 kMno4 溶液氧化 ,c项错误 ;羧基与氢氧化钠能发生反应 ,D项正确。 — 2 — 6 .答案 B 命题透析 本题以燃烧热为素材 ,考查反应热的计算知识 ,意在考查理解与辨析能力 ,证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拨 假设均生成2 mol液态水 ,依次计算烃放出的热量 :CH4 为 890. 3 KJ,C2H4 为 1 411. 0 KJ,C2H6 为 1 559. 8 × ≈ 1 039. 87 KJCH 为 2 219. 9 × =1 109.95 KJ因此放出热量最多的是 CH (g),B项正确 7.答案 D 命题透析 本题以阿伏加德罗常数为素材 ,考查物质的量相关计算知识 ,意在考查理解与辨析能力 ,宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨 铁在足量氯气中完全反应 ,生成氯化铁 ,0. 1 mol Fe完全反应时转移0. 3 mol 电子 ,A项正确 ;合成 氨反应是可逆反应 ,B项正确 ;1 个葡萄糖分子中含5 个羟基 ,C项正确 ;水分子中含有氢原子 ,D项错误。 8 .答案 A 命题透析 本题以短周期元素为素材 ,考查元素推断与周期律知识 ,意在考查分析与推测能力 ,宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨 依题意可知 ,X为氢元素 ,Y为碳元素 ,Z为氧元素 ,M为钠元素。CH4 为饱和烃 ,A项错误 ;简单离 子半径:O2 - >Na+ ,B项正确;Na2 O2 含离子键和共价键 ,C项正确;C2H4 ( 乙烯)含碳碳双键 ,能使溴水褪色 ,D 项正确。 9.答案 C 命题透析 本题以化学在生产、生活中的应用为情境 ,考查离子方程式和化学方程式相关知识 ,意在考查理解 与辨析能力 ,变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨 CH3 COOH是弱酸 ,在离子方程式中不能拆成离子 ,A项错误 ;铁粉过量 ,生成 Fe2 + ,离子方程式为 3Fe+8H+ +2NO3- ===3Fe2 + +2NO↑ +4H2 O,B项错误 ;人体呼出的 CO2 与过氧化钠反应放出氧气 ,化学方程 式为 2Na2O2 +2CO2 ===2Na2 CO3 +O2,D项错误。 10.答案 D 命题透析 本题以燃料电池为素材 ,考查原电池的工作原理知识 ,意在考查分析与推测能力 ,证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨 观察图示 ,CO、H2 在 a极发生氧化反应 ,O2 在 b 极发生还原反应 ,故 a极为负极 ,b 极为正极 ,A项 错误 ;阴离子向负极(a极)迁移 ,B项错误 ;a极的电极反应式为 CO+O2 - -2e - ===CO2、H2 +O2 - -2e - === H2 O,C项错误 ;b 极的电极反应式为 O2 +4e - ===2O2 - ,外电路中通过2 mol 电子时 ,理论上 b 极消耗0. 5 mol O2,D项正确。 11.答案 B 命题透析 本题以 Cl2 的制备与性质实验为情境 ,考查实验设计与评价知识 ,意在考查探究与创新能力 ,科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 MnO2 与浓盐酸必须在加热条件下才能发生反应 ,A项错误;Cl2 通过干燥的红色布条无变化 ,通过 湿润的红色布条 ,Cl2 和水反应生成了 HClO,布条红色褪去 ,表明 Cl2 不具有漂白性 ,B项正确;Cl2 能与 KBr反 应 ,也能与 KI反应 ,证明非金属性:Cl>Br,Cl>I ,但无法判断非金属性:Br>I ,C项错误 ;铁丝与 Cl2 反应的现 象是铁丝剧烈燃烧 ,生成棕褐色的烟 ,D项错误。 2 1 3 , 3 8 2 , 2 4 。 — 3 — 12.答案 B 命题透析 本题以再生氧气为素材 ,考查热化学方程式与烩变知识 ,意在考查理解与辨析能力 ,宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨 反应①是放热反应 ,反应物总能量高于产物总能量 ,A项正确 ;根据盖斯定律可知 , -(① +② ×2) 得目标反应 ,即 CH4 (g) +2O2 (g)===CO2 (g) +2H2 O(l) ΔH= - ΔH1 -2ΔH2,B项错误 ;水分解时吸热 ,则生 成水放出热量,氢气燃烧热强调氢气为1 mol ,所以燃烧热 ΔH= -( +571.6 KJ. mol -1 ) × = -285.8 KJ. mol -1 ,C 项正确 ;液态水变为水蒸气时吸收热量 ,故反应 2H2 O(g) ===2H2 (g) +O2 (g) 吸收的热量小于 571.6 KJ,即 ΔH3 <ΔH2,D项正确。 13.答案 C 命题透析 本题以“价 -类”二维图为素材 ,考查硫及其化合物的相关知识 ,意在考查归纳与论证能力 ,证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 根据图示可知 ,对应的物质如下表: 代号 a b c d e 物质 H2S S SO2 H2SO4 SO 23 - 或 HSO3- 对应的盐 硝酸有强氧化性 ,与 FeS 发生氧化还原反应 ,不能生成 a ,A项错误 ;二氧化硫不能漂白石蕊溶液 ,B项错误 ;铜 粉与浓硫酸共热可生成 SO2 ,C项正确 ;若 e 为 Na2 SO3,则在酸性介质中 Na2 SO3 和 Na2 S 反应生成 S ,D项 错误。 14.答案 B 命题透析 本题以 NO和 O2 的反应为素材 ,考查化学反应速率的计算与影响因素、化学平衡状态的判断等知 识 ,意在考查分析与推测能力 ,变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨 催化剂只改变反应速率 ,可逆反应不可能完全进行 ,A项错误 ;混合气体的颜色不再变化 ,说明 NO 2 的物质的量不再变化 ,反应达到平衡状态 ,B项正确 ;0 ~6 min 内 ,平均反应速率 项错误 ;向容器中通入氦气 ,反应体系的浓度不变 ,化学 反应速率不变 ,D项错误。 15.答案 (1)适当加热、粉碎烧渣、搅拌、适当增大硫酸浓度等(2 分 ,答两条 ,合理即可) 除去 SiO2 ( 1 分 ,合理 即可) (2)将 Fe2 + 氧化为 Fe3 + (2 分 ,合理即可) [Al(OH)4 ] - (2 分) (3)2Fe(OH)3 +4OH- +3ClO- ===2FeO 24 - +3Cl- +5H2 O(2 分) FeO 24 - ( 1 分) (4)蒸发浓缩(1 分) 降温结晶(1 分) (5)2Al(OH)3 +12HF+3Na2 CO3 ===2Na3 AlF6 +3CO2 ↑ +9H2O(2 分) 命题透析 本题以高铁酸钾为素材 ,考查元素化合物相关知识 ,意在考查归纳与论证能力 ,科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拨 (1)从烧渣成分看 , 金属氧化物 Fe2 O3、FeO、Al2 O3 能与硫酸反应生成 Fe2 ( SO4 )3、FeSO4、 Al2 (SO4 )3,而 SiO2 不反应 ,过滤进入滤渣 1 中 ,从而除去了 SiO2。提高反应速率可以从影响反应速率因素角 — 4 — 氨氧化细菌 氨氧化细菌 度考虑 ,如增大浓度、增大接触面和升高温度等。 (2)加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子。铝元素转化:Al3 + +4OH- ===[Al(OH)4 ] - 。 (3)反应物为 Fe(OH)3、NaOH、NaClO,产物为 Na2FeO4、NaCl、H2O,根据氧化还原反应原理配平即可。该反应 中铁元素的化合价升高 ,故 FeO 24 - 是氧化产物。 (4)蒸发高铁酸钾溶液得到热饱和溶液 ,降低温度结晶析出晶体。 (5)反应物为 Al(OH)3、HF、Na2CO3,产物为 Na3AlF6、CO2、H2O,运用原子守恒即可配平。 16.答案 (1)冷(1 分) NH3 ( 1 分) (2)NH3 +HCl===NH4 Cl(2 分) (3)b (2 分) (4)①CU2 O+2H + ===CU +CU2 + +H2 O(2 分) ②一定(1 分) 0.05 mol(2 分) (5)①a(2 分) 命题透析 本题以氨和铵盐为素材 ,考查实验基本操作和元素化合物相关知识 ,意在考查探究与创新能力 ,科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 (1)氯化铵和 Ba(OH)2 . 8H2 O晶体的反应是吸热反应 ,因此烧瓶壁变冷。湿润的红色石蕊试纸 变蓝 ,说明产生的气体溶于水显碱性 ,即产生了氨气。 (2)产生白烟 ,说明生成了氯化铵。 (3)氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体 ,产生水 ,说明氨气具有还原性。 (4)①由题意可知 ,CU2 O在酸性条件下发生歧化反应:CU2 O+2H+ ===CU2 + +CU +H2 O。②由溶液变为蓝色、 酸溶后固体质量减少可知 ,该红色粉末中一定含有 CU2 O,假设 15 g全是 CU2 O,则反应后所得固体的质量为 ×64 g . mol -1 ≈ 6.7 g<11 g ,由此可知一定含 CU。酸溶后固体质量减少4 g ,减少的是 CU2 + 和 O 的质量 ,则 =0.05 mol ,故 CU2O的物质的量为 0. 05 mol。 (5)①将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 ,a项符合题意。②NH4+ 与 NO2- 在氨氧化细菌 的作用下转化为氮气的离子方程式为 NH4 + +NO2 - =====N 2 ↑ +2H 2 O。 17.答案 (1) -99(2 分) (2)BC(2 分) (3)①CO(2 分) 0.5(2 分) ② > (2 分) ③65%(2 分) (4)CH3 OH+8OH- -6e - ===CO23 - +6H2 O(2 分) 命题透析 本题以合成甲醇为情境 ,考查反应热、反应速率、转化率、电极反应式书写等知识 ,意在考查分析与 推测能力 ,变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨 (1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键释放的总能量之差 ,ΔH= ( 1 076 +436 × 2 -413 ×3 -343 -465)KJ. mol -1 = -99 KJ. mol -1。 — 5 — (2)反应物和产物都是气体 ,气体总质量不变 ,体积不变 ,故气体密度始终不变 ,A项不符合题意 ;反应向气体 分子数减小的方向进行 ,恒温恒容条件下 ,气体压强不变时达到平衡 ,B项符合题意 ;气体总物质的量减小 ,当 平均摩尔质量不变时达到平衡 ,C项符合题意 ;设某时刻消耗 CO的物质的量为 x mol ,则任意时刻时反应体系 中 CO的体积分数 的体积分数为定值 ,D项不符合题意。 (3)①根据起始投料 ,甲为 H2,乙为 CO,丙为 CH3 OH。c点时 ,CO和 CH3 OH的物质的量相等 ,1 -x=x ,解得 : x =0 . 5。②随着反应进行 ,正反应速率由大到小 ,逆反应速率由小到大 ,当二者相等时达到平衡 ,b 点为平衡 状态 ,故正、逆反应速率之差(净反应速率)由大到小 ,最终等于 0。③平衡时 H2 为0.7 mol ,用三段式计算: CO(g) +2H2 (g)∈兰CH3 OH(g) 起始/mol 1 2 0 变化/mol 0. 65 1. 3 0. 65 平衡/mol 0. 35 0. 7 0. 65 CO的转化率 (4 )甲醇 -空气碱性燃料电池 ,负极上甲醇失电子生成碳酸盐 , 电极反应式为 CH3 OH+8OH- - 6e - === CO23 - +6H2 O。 18.答案 (1)(C6 H10 O5 ) n (2 分) 氧化反应(1 分) (2)c(2 分) (3)2(2 分) (4)醛基(2 分) HCOOCH3 (2 分) 浓硫酸 OH | (6) CH3—CH—COOH (2 分) 命题透析 本题以淀粉的转化关系为素材 ,考查有机物基础知识 ,意在考查分析与推测能力 ,证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨 根据图中信息可知 ,A为淀粉 ,B为葡萄糖 ,C为乙醇 ,D为乙醛 ,E为乙酸 ,F为乙二醇单乙酸酯或 乙二醇二乙酸酯。 (1)淀粉的分子式为(C6H10 O5 ) n 。D→E的反应类型是氧化反应。 (2)区别 B和 C ,可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验葡萄糖 ,但 B和 C都不能与氢氧化钠反应 ,c 项符合 题意。 (3)根据反应:C6H12O6 (葡萄糖 →2C2H5OH+2CO2 ↑ ,可知 1 mol葡萄糖完全反应能生成2 mol 乙醇。 (4)CH3 COOH的同分异构体中 ,含有酯基的结构简式为 HCOOCH3 (甲酸甲酯)。 (5)当乙酸足量时 ,生成乙二醇二乙酸酯。 OH | (6)根据信息可知 ,G含甲基 ,还含 1 个羧基、1 个羟基 ,故 G的结构简式为 CH3—CH—COOH 。 酶