精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高一（强基班）期末考试 化学试题

高2028届强基班期末试卷 化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 2. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO、Fe3+ C. 含有大量Cu2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-、S2- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 3. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式表示正确的是 A. 将氧化铜与稀硫酸混合： B. 金属钠与水反应： C. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 过氧化钠与足量水反应： 7. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Cu CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 8. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 9. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生非氧化还原反应 B. 过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中，氧气是氧化剂 D. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用 10. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. 加入时会发生反应 C. “溶液2”中可能存在和 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 11. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 1个O3得到4个电子 B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化性强弱顺序：O3>I2 D. 氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 12. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 14. 已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A. 剩余固体中一定含有银 B. 若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I．下图为五个椭圆交叉构成的图案，图中相邻相交的两椭圆中的物质均可按一定标准归为一类，A、B、C、D为相应的分类标准代号。 （1）相邻的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)。 （2）图中相邻的两种物质能够相互反应的是___________。 （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组欲利用下图装置进行相关探究实验。首先在水槽中加入硫酸铜溶液，同时将一个表面光滑的小球(与硫酸铜不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。 （4）向溶液中逐滴加入与硫酸铜溶液的密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，发生反应的离子方程式是___________，此过程中小球的位置变化___________。 16. Ⅰ．现有下列9种物质：①铜 ②CaO ③NaOH溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥碳酸钙固体 ⑦NaHSO4固体 ⑧气态HCl ⑨酒精。 （1）上述物质属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。属于盐的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。写出⑦熔融时的电离方程式：___________。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，此时溶液显___________性(酸，碱，中)。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。 （5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （6）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___________。 （7）取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________，离子反应方程式为___________。 （8）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)___________。 A. B. C. D. 17. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是___________(填化学式)，写出其中发生的化学方程式___________。 （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器a的名称是___________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式___________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是___________。 ④C装置中浓硫酸的作用是___________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式___________，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是___________。 18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （2）反应③的离子反应为___________。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）补全方程式并配平___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届强基班期末试卷 化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 2. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO、Fe3+ C. 含有大量Cu2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-、S2- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO在碱性环境互相都不反应，可以大量共存，故A正确； B．Cu2+呈蓝色和Fe3+呈黄色，溶液有颜色，故B错误； C．含有大量Cu2+的溶液中，Cu2+能与S2-产生黑色沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，H+与CO反应生成CO2，不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 3. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠由0价升高为+1价，氧元素由0价降低为-2价，单线桥由钠指向氧，转移电子数为2e-，A错误； B．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥转移电子数正确，B正确； C．碳元素化合价由+2价升高为+4价，双线桥上电子数为4e-，C错误； D．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，D错误； 故选B。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式表示正确的是 A. 将氧化铜与稀硫酸混合： B. 金属钠与水反应： C. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 过氧化钠与足量水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将氧化铜与稀硫酸混合生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．过氧化钠与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 7. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Cu CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸钠和HCl，但硫酸与硫酸钠、硫酸钠与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应，故A不符合； B．HCl与KOH发生中和反应，但不能与KCl反应，且KCl与K2CO3不反应，KOH与K2CO3不反应，故B不符合； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成Cu和二氧化碳，C与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C符合； D．Zn与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，但Cu与CuCl2、HCl均不反应，故D不符合； 故选C。 8. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，FeCl3只能氧化。故答案选B。 9. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生非氧化还原反应 B. 过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中，氧气是氧化剂 D. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中发生，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，A正确； B．过程②中发生，B错误； C．过程③中发生，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，C正确； D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。 10. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. 加入时会发生反应 C. “溶液2”中可能存在和 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液无色透明，一定不含，白色沉淀1与足量稀盐酸反应得白色沉淀2、气体1和溶液2，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含、，由于溶液呈电中性，钠离子和镁离子至少含有其中一种，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1能与足量稀盐酸反应生成气体，白色沉淀1含碳酸钡，由于碳酸钡能溶解于足量稀盐酸中，白色沉淀2不含碳酸钡，为BaSO4，故A错误； B．由以上分析可知溶液a中一定含、，钠离子和镁离子至少含有其中一种，无铁离子，则加入时会发生反应，故B正确； C．原溶液无色透明，一定不含，由于原溶液中可能含有镁离子，白色沉淀1中可能含氢氧化镁，则“溶液2”中可能存在，但一定没有，故C错误； D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故D错误； 故选：B。 11. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 1个O3得到4个电子 B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化性强弱顺序：O3>I2 D. 氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个O3变成O2时，臭氧中部分氧元素即一个氧原子化合价降低，得2个电子，A错误； B．O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O未参与氧化还原反应，B错误； C．氧化性：氧化剂（O3）＞氧化产物（I2），C正确； D．每1 mol O3中仅1 mol O被还原，生成1 mol还原产物（KOH中的O），而氧化产物I2为1 mol，故比例为1:1，D错误； 故答案选C。 12. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 14. 已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A. 剩余固体中一定含有银 B. 若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌首先置换氧化性最强的Ag+，剩余固体中必然含有银，A正确； B．若剩余固体中仅有Ag，说明Cu2+未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，B正确； C．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定，所以溶液中一定不含有Fe3+和Ag+，C正确； D．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I．下图为五个椭圆交叉构成的图案，图中相邻相交的两椭圆中的物质均可按一定标准归为一类，A、B、C、D为相应的分类标准代号。 （1）相邻的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)。 （2）图中相邻的两种物质能够相互反应的是___________。 （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组欲利用下图装置进行相关探究实验。首先在水槽中加入硫酸铜溶液，同时将一个表面光滑的小球(与硫酸铜不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。 （4）向溶液中逐滴加入与硫酸铜溶液的密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，发生反应的离子方程式是___________，此过程中小球的位置变化___________。 【答案】（1）CD （2）D （3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （4） ①. Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ②. 小球下沉 【解析】 【小问1详解】 C2H5OH和CO2均为非电解质，Fe2O3、FeCl3、KOH均为电解质，相邻的两种物质都是电解质的是CD； 【小问2详解】 5种物质分别为：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，相邻的两种物质能够相互反应的是FeCl3、KOH，故答案为D； 【小问3详解】 5种物质分别为：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl3，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问4详解】 向硫酸铜溶液中加密度相同的氢氧化钡溶液，两者反应生成硫酸钡和Cu(OH)2，反应的离子方程式为；由于反应生成两种沉淀，溶液密度减小，小于小球的密度，所以小球下沉。 16. Ⅰ．现有下列9种物质：①铜 ②CaO ③NaOH溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥碳酸钙固体 ⑦NaHSO4固体 ⑧气态HCl ⑨酒精。 （1）上述物质属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。属于盐的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。写出⑦熔融时的电离方程式：___________。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，此时溶液显___________性(酸，碱，中)。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。 （5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （6）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___________。 （7）取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________，离子反应方程式为___________。 （8）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦⑧ ②. ①③ ③. ⑤⑥⑦ ④. ④⑨ （2）CO2 +2OH-=+H2O （3） ①. NaHCO3=Na++ ②. NaHSO4=Na++ （4） ①. Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O ②. 碱 （5） （6） （7） ①. ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （8）B 【解析】 【分析】Ⅰ．对下列9种物质：①铜：单质，导电，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO：氧化物，不导电，电解质；③NaOH溶液：混合物，导电，既不是电解质，也不是非电解质；④CO2：氧化物，不导电，非电解质；⑤NaHCO3晶体：酸式盐，不导电，电解质；⑥碳酸钙固体：正盐，不导电，电解质；⑦NaHSO4固体：酸式盐，不导电，电解质；⑧气态HCl：氢化物，不导电，电解质；⑨酒精：有机物，不导电，非电解质； Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子，根据溶液为无色，则不存在有色离子：（蓝色），据此信息解答。 【小问1详解】 根据分析，上述物质属于电解质的有：②⑤⑥⑦⑧；给定状态下能导电的有：①③；属于盐的有：⑤⑥⑦；属于非电解质的有：④⑨。 【小问2详解】 少量④通入③的溶液中，量不足，生成，发生反应：，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 为弱酸酸式盐，不能拆开，其电离方程式：；虽然属于强酸的酸式盐，在水溶液中可看作全电离，但在熔融状态下因是共价键结合，不能拆开，要保留化学式，则熔融时的电离方程式：。 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者反应的量刚好1:1反应，生成、和，反应方程式为：，此时溶液呈碱性，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 根据分析，不存在有色离子：（蓝色）。 【小问6详解】 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，证明白色沉淀为，则原溶液中存在：。 【小问7详解】 第（6）的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子：，生成沉淀的离子反应方程式为：。 【小问8详解】 根据前面几条判断，原溶液中一定存在：、，则可能存在的阴离子为： A．：与不能共存，要生成沉淀，A不符合题意； B．：与和都不发生反应，能共存，B符合题意； C．：与和都不能共存，要生成和沉淀，C不符合题意； D．：与和都不能共存，要生成和沉淀，D不符合题意； 符合题意的选项为：B。 17. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是___________(填化学式)，写出其中发生的化学方程式___________。 （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器a的名称是___________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式___________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是___________。 ④C装置中浓硫酸的作用是___________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式___________，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是___________。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ （2） ①. 分液漏斗 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳 ④. 吸收水蒸气 ⑤. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 【解析】 【分析】发酵粉中含有有机酸，加入水，酸和碳酸钠、碳酸氢钠生成二氧化碳，B中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳通过C干燥后，进入D和过氧化钠生成氧气。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②二氧化碳与B中澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③发酵粉主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸，当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳，故答案为：当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳； ④浓硫酸的作用是除掉水，避免水蒸气与D中的过氧化钠反应产生氧气，故答案为：吸收水蒸气； ⑤过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （2）反应③的离子反应为___________。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）补全方程式并配平___________。 【答案】（1） ①. 5:1 ②. 1:2 （2） （3）KMnO4>MnO2>O2 （4）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 【解析】 【小问1详解】 反应中KClO3的Cl元素由+5价下降到0价，5个HCl中的Cl元素由-1价上升到0价，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于KClO3是还原产物，5个来自于HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1；中MnO2的Mn元素由+4价下降到+2价，MnO2为氧化剂，2个HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2； 【小问2详解】 由化学方程式可知，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2在离子方程式中需要拆，故离子方程式为：； 【小问3详解】 已知①、③、④，③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，反应条件越简单反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强，说明氧化性KMnO4>MnO2>O2； 【小问4详解】 中，Mn元素化合价从+7变为+2价，N元素化合价从+3价变为+5价，故根据化合价升降必相等和原子守恒可配平该方程：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $