精品解析：江西省部分学校2024-2025学年高二下学期第八次联考 化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 油脂在碱性条件下能水解生成甘油 B. 糖类、蛋白质都是有机高分子 C. 硫酸铜能使蛋白质变性，具有杀菌作用 D. 煤的气化、液化都涉及化学变化 2. 的系统命名正确的是 A. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 B. 2，3-二甲基-1，3-二丁烯 C. 2，3-二甲基-1，4-丁二烯 D. 2，3-二甲基-1，4-二丁烯 3. 工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为 下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 键的极性：N—H<O—H C. 键长：C=O>C—O D. 尿素中各原子均达到8电子稳定结构 4. 海带提碘的过程可以分为灼烧海带、水浸海带灰提取碘离子并进行氧化、四氯化碳萃取碘单质、蒸馏纯化碘单质。下列各步骤对应仪器使用错误的是 实验仪器 实验目的 A．灼烧海带 B．水浸海带灰提取碘离子 实验仪器 实验目的 C．分离出碘的四氯化碳溶液 D．蒸馏纯化碘单质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质性质与其相关解释不对应的是 选项 性质 解释 A 石墨能导电 石墨中π键电子可在整个平面自由流动 B 金刚砂硬度极大 SiC以共价键形成三维骨架结构 C 臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 臭氧的空间结构为V形，极性较弱 D 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子的相对原子质量比氢大 A. A B. B C. C D. D 6. 芒柄花素(X)是一种天然植物色素，其分子结构如图。”下列说法正确的是 A. X 含有5 种官能团 B. X能发生消去反应 C. X与氯化铁溶液能发生显色反应 D. 1mol X 最多可与 6 mol H₂ 发生加成反应 7. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。已知X 与Y 同周期且相邻；基态X 原子中有3个未成对电子；Z元素原子的半径在短周期中最大；常温下，W的单质为有色气体。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：W<X<Y B. 简单离子半径：Z>X>Y C. 最简单氢化物的稳定性：W<Y D. W的氧化物对应的水化物均为强酸。 8. 实验室制乙炔的反应原理为 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol CaC2 含有的离子总数为3NA B. 1.8g H2O含有的中子数为NA C. 74 g Ca(OH)2 含有的σ键数为2NA D. 22.4 L C2H2 含有的π键数为2NA 9. 已知有机化合物M、N、P有如下转化关系。下列说法错误的是 A. 可用浓溴水鉴别M、N、P B. NH4HS 和 N 均具有两性 C. N→P 时有乙酸生成 D. 1mol P最多能消耗2mol NaOH 10. 甲醛用途广泛，可合成许多产品，甲醛合成维纶的方法如图，下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 甲醛的空间结构为平面三角形 C. 具有吸水性 D. 1mol甲醛最多可消耗 11. 下列实验操作、实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某无色有机气体通入酸性高锰酸钾溶液中： 酸性高锰酸钾溶液褪色 该无色有机气体为不饱和烃类 B 将某卤代乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却后，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀出现 该卤代乙烷中含有氯元素 C 将酚酞滴加到乙醇水溶液中 乙醇水溶液变红 乙醇水溶液具有碱性 D 将 气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 12. 科研人员使用催化剂 CoGa3实现了 H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图。 下列说法正确的是 A. Co、Ga均位于元素周期表的 p区 B. 苯丙醛中所有原子可能共平面 C. 在CoGa3 催化下，肉桂醛中的醛基比碳碳双键更容易发生反应 D. 反应过程中只有极性键的断裂和形成 13. 分子式均为 C8H8的三种有机化合物如图，下列有关叙述错误的是 A. 甲、乙、丙均属于烃类 B. 甲、乙、丙均能燃烧 C. 甲中所有原子可能共平面 D. 二氯代物种数(不考虑立体异构)：丙>乙>甲 14. 0.58g有机化合物R(已知其相对分子质量小于 100)在足量氧气中充分燃烧，只生成1.32g CO2 和0.54g H2O。下列说法错误的是 A. R属于烃的衍生物 B. 一定条件下，R能与氯气发生取代反应 C. R有5种同分异构体 D. R的核磁共振氢谱可能只有1组峰 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴单质及其化合物的应用广泛。将酞菁-钴钛-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）基态钴原子最外层电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）如图所示的4种碳单质，其中金刚石属于___________晶体，石墨属于___________晶体。 （3）钴酞菁的分子结构如图所示。 ①钴酞菁分子中，提供孤电子对的是___________(填名称，下同)，提供空轨道的是___________。 ②将钴酞菁改性为氨基钴酞菁后，具有较好的水溶性，原因为___________。 （4）气态单分子 AlCl3的键角与铵根离子的键角相比，较大的是___________，原因为___________。 16. 15-冠醚-5为无色透明黏稠液体，对钠离子选择络合力强，是一种高效相转移催化剂、络合剂。可按以下路线制备15-冠醚-5(部分反应条件及试剂已简化)： （1）15-冠醚-5 的分子式为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．15-冠醚-5 是超分子 B．超分子具有自组装特征 C．利用上述流程的原理，改用KOH 可以制备18-冠醚-6() （3）SOCl2用于制造酰氯化合物及农药、医药、染料等的生产。SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，其含氧酸产物中中心原子的杂化方式：___________，该含氧酸的阴离子的空间结构为___________。 （4）已知氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 ①距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻有___________个。 ②2号原子的坐标为___________。 ③Na⁺位于由Cl⁻围成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八面体”)空隙中。 ④晶体密度为___________g·cm⁻³。 17. 烟酸又称维生素 B3，实验室用如图所示装置制备烟酸。 反应原理： 已知：烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： Ⅰ．氧化：在如图所示的装置中加入2.79 g3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60 min，反应过程中有难溶物 MnO2 生成。 Ⅱ．合成粗产品：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏后，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至 pH为3.8~4.0，冷却、过滤、冷水洗涤。 Ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 Ⅳ．纯度测定：取提纯后的产品0.500g溶于水，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用 氢氧化钠标准溶液滴定，测得三次滴定平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。 请回答下列问题： （1）仪器 A 的作用是___________，其中通入的水从___________(填“a”或“b”)口进入；仪器B的名称为___________。 （2）写出氧化时发生反应的化学方程式：___________。 （3）合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是___________；粗品提纯时，趁热过滤的原因是___________。 （4）粗品提纯的方法为___________。 （5）烟酸产品的纯度为___________%。 18. 依托度酸是一种非甾体类抗炎药，主要用于缓解轻至中度疼痛。某种合成路线如图。 已知：① ②RCHO+R′CH2CHO 请回答下列问题： （1）写出由A生成B的化学方程式：___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）化合物C___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 （4）写出G的结构简式：___________。 （5）若以乙醛和丙醛为原料合成 第一步反应生成的有机化合物的结构简式为。___________。 （6）化合物E的同分异构体中，不含环状结构且能发生银镜反应的有___________种(考虑顺反异构体)；其中核磁共振氢谱显示有三组峰的同分异构体的结构简式为___________。 （7）用*标出依托度酸中的手性碳原子___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 油脂在碱性条件下能水解生成甘油 B. 糖类、蛋白质都是有机高分子 C. 硫酸铜能使蛋白质变性，具有杀菌作用 D. 煤的气化、液化都涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，A正确； B．糖类中的单糖(如葡萄糖)和二糖(如蔗糖)是小分子，只有多糖(如淀粉、纤维素)是高分子；而蛋白质是高分子。因此“糖类都是高分子”的说法错误，B错误； C．硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，因此具有杀菌作用，C正确； D．煤的气化(如生成CO和H₂)和液化(如合成甲醇)均涉及化学反应，属于化学变化，D正确； 答案选B。 2. 的系统命名正确的是 A. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 B. 2，3-二甲基-1，3-二丁烯 C. 2，3-二甲基-1，4-丁二烯 D. 2，3-二甲基-1，4-二丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】主链有4个碳的烯烃，2、3号碳上各有1个甲基，1、3号碳上有碳碳双键，系统命名为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯； 故选A。 3. 工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为 下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 键的极性：N—H<O—H C. 键长：C=O>C—O D. 尿素中各原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是非极性分子，NH3是极性分子，分子的极性应为NH3 > CO2，A错误； B．键的极性由电负性差决定，O的电负性大于N，O—H键的极性比N—H键强，B正确； C．双键键长比单键短，C=O键长应小于C—O，C错误； D．尿素中H原子仅达到2电子稳定结构，并非所有原子均满足8电子，D错误； 故答案为B。 4. 海带提碘的过程可以分为灼烧海带、水浸海带灰提取碘离子并进行氧化、四氯化碳萃取碘单质、蒸馏纯化碘单质。下列各步骤对应仪器使用错误的是 实验仪器 实验目的 A．灼烧海带 B．水浸海带灰提取碘离子 实验仪器 实验目的 C．分离出碘的四氯化碳溶液 D．蒸馏纯化碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，故A错误； B．在烧杯中溶解海带灰并搅拌，I-可溶于水，因此水浸海带灰、过滤可以提取碘离子，故B正确； C．四氯化碳密度大于水，且不互溶，因此水和四氯化碳混合后水在上层、四氯化碳在下层，I2在四氯化碳中的溶解度大于水，因此通过萃取、分液能够分离出碘的四氯化碳溶液，故C正确； D．I2和水的沸点不同，通过蒸馏可以纯化碘单质，故D正确； 故答案为A。 5. 下列物质性质与其相关解释不对应的是 选项 性质 解释 A 石墨能导电 石墨中π键电子可在整个平面自由流动 B 金刚砂硬度极大 SiC以共价键形成三维骨架结构 C 臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 臭氧的空间结构为V形，极性较弱 D 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子的相对原子质量比氢大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨的层状结构中，每个碳原子通过sp²杂化形成平面六边形，未参与杂化的p轨道电子形成离域π键，可在层内自由移动，导电性由此产生，故A正确； B. 金刚砂(SiC)为原子晶体，Si和C通过共价键形成三维网状结构，键能高、结构稳定，故硬度极大，故B正确； C. 臭氧为V形极性分子，但极性弱于水，更易溶于非极性的CCl4，符合“相似相溶”原理，故C正确； D. 三氯乙酸酸性强于乙酸是因Cl的电负性大，通过吸电子效应增强羧酸中O-H的解离能力，而非Cl的相对原子质量大，故D错误； 答案选D。 6. 芒柄花素(X)是一种天然植物色素，其分子结构如图。”下列说法正确的是 A. X 含有5 种官能团 B. X能发生消去反应 C. X与氯化铁溶液能发生显色反应 D. 1mol X 最多可与 6 mol H₂ 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含羟基、羰基、碳碳双键、醚键4种官能团，A错误； B．酚羟基不能发生消去反应，B错误； C．X含酚羟基，可与氯化铁溶液能发生显色反应，C正确； D．1molX含有2mol苯环、1mol碳碳双键和1mol羰基，最多可与8mol H2发生加成反应，D错误； 故答案为C。 7. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。已知X 与Y 同周期且相邻；基态X 原子中有3个未成对电子；Z元素原子的半径在短周期中最大；常温下，W的单质为有色气体。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：W<X<Y B. 简单离子半径：Z>X>Y C. 最简单氢化物的稳定性：W<Y D. W的氧化物对应的水化物均为强酸。 【答案】C 【解析】 【分析】Z元素原子的半径在短周期中最大的元素，Z为Na元素；基态X 原子中有3个未成对电子，且X的原子序数在这四种元素中最小，则X为N；X与Y同周期且相邻，则Y为O；W的单质为有色气体，则W为Cl。 【详解】A．电子层数越多第一电离能越小，同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，N元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，所以第一电离能：N>O>Cl，故A错误； B．相同电子数的离子，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：N3->O2->Na+，故B错误； C．O半径小于Cl，H和O形成的共价键比H和Cl形成共价键稳定，则HCl稳定性小于H2O，故C正确； D．Cl的氧化物对应的水化物有多种，HClO为弱酸，HClO4强酸，故D错误； 故答案为C。 8. 实验室制乙炔的反应原理为 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol CaC2 含有的离子总数为3NA B. 1.8g H2O含有的中子数为NA C. 74 g Ca(OH)2 含有的σ键数为2NA D. 22.4 L C2H2 含有的π键数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaC2由Ca2+和构成，1mol CaC2含2mol离子，总数为2NA，A错误； B．1.8g H2O为0.1mol，每个H2O含8个中子（O的中子数），总中子数为0.8NA，B错误； C．74g Ca(OH)2为1mol，每个OH-含1个σ键，1mol Ca(OH)2含2mol σ键，总数为2NA，C正确； D．未指明气体状态，22.4L C2H2的物质的量不确定，无法计算π键数，D错误； 故选C。 9. 已知有机化合物M、N、P有如下转化关系。下列说法错误的是 A. 可用浓溴水鉴别M、N、P B. NH4HS 和 N 均具有两性 C. N→P 时有乙酸生成 D. 1mol P最多能消耗2mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚羟基邻对位氢能被溴单质取代，M、N、P都会和浓溴水反应，不能用浓溴水鉴别M、N、P，A错误； B．NH4HS能和酸反应硫化氢，也能和碱反应生成氨气、硫离子；N具有酚羟基，有酸性，含氨基，具有碱性；故均具有两性，B正确； C．结合质量守恒，N和乙酸酐反应生成P同时会生成乙酸，C正确； D．P含有酰胺基和酚羟基，则1mol P最多能消耗2mol NaOH，D正确； 故选A。 10. 甲醛用途广泛，可合成许多产品，甲醛合成维纶的方法如图，下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 甲醛的空间结构为平面三角形 C. 具有吸水性 D. 1mol甲醛最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合质量守恒定律，反应中生成水，则原子利用率不为100%，A错误； B．甲醛中碳为sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．含有亲水基团羟基，其具有吸水性，C正确； D．HCHO+4Ag(NH3)2OH+4H2O( NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O ，则1mol甲醛最多可消耗 ，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作、实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某无色有机气体通入酸性高锰酸钾溶液中： 酸性高锰酸钾溶液褪色 该无色有机气体为不饱和烃类 B 将某卤代乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却后，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀出现 该卤代乙烷中含有氯元素 C 将酚酞滴加到乙醇水溶液中 乙醇水溶液变红 乙醇水溶液具有碱性 D 将 气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不饱和烃或还原性气体(如甲醛)均能使酸性高锰酸钾褪色，无法确定气体一定是不饱和烃，结论不严谨，A错误； B．卤代烃水解后需先加硝酸中和过量的NaOH，否则直接加AgNO3会生成AgOH干扰实验，操作错误，B错误； C．乙醇水溶液呈中性，酚酞变红说明溶液显碱性，但乙醇本身不显碱性，结论错误，C错误； D．CO2与苯酚钠反应生成苯酚变浑浊，证明碳酸酸性强于苯酚，操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 12. 科研人员使用催化剂 CoGa3实现了 H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图。 下列说法正确的是 A. Co、Ga均位于元素周期表的 p区 B. 苯丙醛中所有原子可能共平面 C. 在CoGa3 催化下，肉桂醛中的醛基比碳碳双键更容易发生反应 D. 反应过程中只有极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co为27号元素，位于元素周期表的d区，A错误； B．苯丙醛中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形，不可能所有原子共平面，B错误； C．由图可知，该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，故在CoGa3 催化下，肉桂醛中的醛基比碳碳双键更容易发生反应，C正确； D．反应过程有氢气中的H-H非极性键的断裂，D错误； 故选C。 13. 分子式均为 C8H8的三种有机化合物如图，下列有关叙述错误的是 A. 甲、乙、丙均属于烃类 B. 甲、乙、丙均能燃烧 C. 甲中所有原子可能共平面 D. 二氯代物种数(不考虑立体异构)：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙、丙均只含碳和氢元素，均属于烃类，A项正确； B．烃类均可燃烧，B项正确； C．碳碳双键为平面结构，甲中所有原子共平面，C项正确； D．甲和乙所有氢均为等价氢，甲中等效氢均为CH2，乙中等效氢均为CH，甲和乙的二氯代物有3种，丙的二氯代物有14种，D项错误； 故答案为D。 14. 0.58g有机化合物R(已知其相对分子质量小于 100)在足量氧气中充分燃烧，只生成1.32g CO2 和0.54g H2O。下列说法错误的是 A. R属于烃的衍生物 B. 一定条件下，R能与氯气发生取代反应 C. R有5种同分异构体 D. R的核磁共振氢谱可能只有1组峰 【答案】C 【解析】 【分析】据已知，CO2的物质的量为1.32g÷44g/mol=0.03mol，即含C的物质的量为0.03mol；H2O的物质的量为0.54g÷18g/mol=0.03mol，即含H的物质的量为0.06mol； 则O的质量为0.58g-0.03mol×12g/mol-0.06mol×1g/mol=0.58g-0.36g-0.06g=0.16g，即含O的物质的量为0.01mol；C：H：O=0.03：0.06：0.01=3：6：1，则实验式为C3H6O，其相对分子质量小于100，则分子式为C3H6O，据此解答。 【详解】A．含O的有机物属于烃的衍生物，故A正确； B．分子式为C3H6O的化合物一定含有饱和C，则能与氯气发生取代反应，故B正确； C．分子式为C3H6O的同分异构体包括丙醛、丙酮、丙烯醇、环氧丙烷、甲氧基乙烯(CH3OCH=CH2)、环丙醇，共6种，而非5种，故C错误； D．分子式为C3H6O的同分异构体丙酮的核磁共振氢谱仅1组峰，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴单质及其化合物的应用广泛。将酞菁-钴钛-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）基态钴原子最外层电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）如图所示的4种碳单质，其中金刚石属于___________晶体，石墨属于___________晶体。 （3）钴酞菁的分子结构如图所示。 ①钴酞菁分子中，提供孤电子对的是___________(填名称，下同)，提供空轨道的是___________。 ②将钴酞菁改性为氨基钴酞菁后，具有较好的水溶性，原因为___________。 （4）气态单分子 AlCl3的键角与铵根离子的键角相比，较大的是___________，原因为___________。 【答案】（1）球形 （2） ①. 共价 ②. 混合型 （3） ①. 氮原子 ②. 钴离子 ③. 氨基上的H原子可与水分子形成氢键 （4） ①. AlCl3 ②. AlCl3的中心原子Al的价层电子对数为，Al的孤电子对数为0，AlCl3的空间结构为平面正三角形，键角为；的中心原子N的价层电子对数为，N的孤电子对数为0，的空间结构为正四面体形，键角为 109°28' 【解析】 【小问1详解】 钴为27号元素，基态钴原子的价层电子排布式为，最外层的2个电子属于4s能级电子，4s能级电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 金刚石中不存在独立的分子，碳原子间仅通过共价键连接而形成一个整体的空间网状结构，属于共价晶体；石墨晶体中同时存在多种不同类型的作用力，层内的每个碳原子以共价键结合，结构非常稳定，有共价晶体的特征，层间依靠范德华力结合，有分子晶体的特性，石墨具有良好的导电和导热性，有金属晶体的性质，所以石墨属于混合型晶体。 【小问3详解】 ①钴酞菁分子可视为由酞菁()分子失去2个后与钴离子通过配位键结合而形成的分子，其中钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子而钴离子提供空轨道。 ②钴酞菁改性为氨基钴酞菁后，具有较好水溶性的原因：氨基上的H原子可与水分子形成氢键，这种作用增大了氨基钴酞菁在水中的溶解度。 【小问4详解】 气态单分子AlCl3的中心原子Al的价层电子对数为，Al的孤电子对数为0，AlCl3的空间结构为平面正三角形，键角为；中心原子N的价层电子对数为，N的孤电子对数为0，的空间结构为正四面体形，键角为 109°28'，所以气态单分子AlCl3的键角比铵根离子的键角大。 16. 15-冠醚-5为无色透明黏稠液体，对钠离子选择络合力强，是一种高效相转移催化剂、络合剂。可按以下路线制备15-冠醚-5(部分反应条件及试剂已简化)： （1）15-冠醚-5 的分子式为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．15-冠醚-5 是超分子 B．超分子具有自组装特征 C．利用上述流程的原理，改用KOH 可以制备18-冠醚-6() （3）SOCl2用于制造酰氯化合物及农药、医药、染料等的生产。SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，其含氧酸产物中中心原子的杂化方式：___________，该含氧酸的阴离子的空间结构为___________。 （4）已知氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 ①距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻有___________个。 ②2号原子的坐标为___________。 ③Na⁺位于由Cl⁻围成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八面体”)空隙中。 ④晶体密度为___________g·cm⁻³。 【答案】（1）C10H20O5 （2）BC （3） ①. sp3 ②. 三角锥形 （4） ①. 12 ②. ③. 正八面体 ④. 【解析】 【小问1详解】 由15-冠醚-5 的结构简式可知，其分子式为； 【小问2详解】 A．15-冠醚-5 不是超分子，而是大环化合物(分子)。超分子是由多个分子通过非共价键作用形成的组装体，A错误； B．超分子的核心特征是通过分子相互作用(如配位键、氢键、范德华力等)自发组装形成有序结构，B正确； C．改用KOH时，由于半径大于，能匹配更大空腔，原理是通过调整反应物比例和阳离子模板效应实现，故能制备18-冠醚-6，C正确； 故选BC； 【小问3详解】 SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，水解方程式：，含氧酸是，中心原子S的价层电子对数是，中心原子的杂化方式为，阴离子为，中心原子S的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形； 【小问4详解】 ①将晶胞平移，以为坐标原点，距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻位于面心，共有个； ②根据1号原子和3号原子的坐标可知，2号原子的坐标为； ③以棱心的为研究对象，其周围的共有6个，分别位于上下、前后、左右，围成了正八面体； ④根据晶胞的结构图，晶胞中含有的个数为=4，个数为=4，即含有4个NaCl，晶体的密度==。 17. 烟酸又称维生素 B3，实验室用如图所示装置制备烟酸。 反应原理： 已知：烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： Ⅰ．氧化：在如图所示的装置中加入2.79 g3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60 min，反应过程中有难溶物 MnO2 生成。 Ⅱ．合成粗产品：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏后，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至 pH为3.8~4.0，冷却、过滤、冷水洗涤。 Ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 Ⅳ．纯度测定：取提纯后的产品0.500g溶于水，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用 氢氧化钠标准溶液滴定，测得三次滴定平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。 请回答下列问题： （1）仪器 A 的作用是___________，其中通入的水从___________(填“a”或“b”)口进入；仪器B的名称为___________。 （2）写出氧化时发生反应的化学方程式：___________。 （3）合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是___________；粗品提纯时，趁热过滤的原因是___________。 （4）粗品提纯的方法为___________。 （5）烟酸产品的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. 冷凝回流，增大原料利用率 ②. b ③. 三口烧瓶或三颈烧瓶 （2）+2KMnO4+2MnO2↓+KOH+H2O （3） ①. 除去未反应完的3-甲基吡啶 ②. 防止温度降低时烟酸析出晶体而造成损失 （4）重结晶 （5）98.4 【解析】 【分析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。 【小问1详解】 由图可知，仪器A为（球形）冷凝管，可以冷凝反应物，则仪器 A 的作用是冷凝回流，增大原料利用率；通入冷凝水时，应该下进上出，故其中通入的水从b口进入；由图可知，仪器B的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶，故答案为：冷凝回流，增大原料利用率；b；三口烧瓶或三颈烧瓶； 【小问2详解】 根据反应原理可知，氧化时甲基被氧化为羧酸钾，相应的方程式为：+2KMnO4+2MnO2↓+KOH+H2O； 【小问3详解】 根据题给信息可知，3-甲基吡啶沸点为144℃，则合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是：除去未反应完的3-甲基吡啶；结合题给信息可知，烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大，则粗品提纯时，趁热过滤的原因是：防止温度降低时烟酸析出晶体而造成损失； 【小问4详解】 结合题给信息可知，烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大，则粗品提纯的方法为：重结晶； 【小问5详解】 烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1:1，消耗NaOH的物质的量为：0.0200molL×20.00×10-3L=4×10-4mol，烟酸的质量为4×10-4mol×123g/mol×=0.492g，纯度为98.4%。 18. 依托度酸是一种非甾体类抗炎药，主要用于缓解轻至中度疼痛。某种合成路线如图。 已知：① ②RCHO+R′CH2CHO 请回答下列问题： （1）写出由A生成B的化学方程式：___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）化合物C___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 （4）写出G的结构简式：___________。 （5）若以乙醛和丙醛为原料合成 第一步反应生成的有机化合物的结构简式为。___________。 （6）化合物E的同分异构体中，不含环状结构且能发生银镜反应的有___________种(考虑顺反异构体)；其中核磁共振氢谱显示有三组峰的同分异构体的结构简式为___________。 （7）用*标出依托度酸中的手性碳原子___________。 【答案】（1）+HNO3+H2O （2）还原反应 （3）不能 （4） （5）CH3CH2CHOHCH2CHO （6） ①. 4 ②. （7） 【解析】 【分析】由流程，A发生硝化反应引入硝基得到B，B中硝基还原为氨基得到C，B转化为D，D、F发生已知反应原理转化为G，G和转化为H，H中酯基发生碱性水解后酸化得到最终产物。 【小问1详解】 ，A发生硝化反应引入硝基得到B，反应为：+HNO3+H2O； 【小问2详解】 B中硝基还原为氨基得到C，为还原反应； 【小问3详解】 C为，其不能形成分子内氢键； 【小问4详解】 由分析，G为； 【小问5详解】 乙醛和丙醛为原料合成 第一步反应为乙醛和丙醛生已知反应②原理生成CH3CH2CHOHCH2CHO。 【小问6详解】 化合物E含有4个碳、1个氧、2个不饱和度，E的同分异构体中，不含环状结构且能发生银镜反应，那么含有醛基还1个碳碳双键，则有4种(考虑顺反异构体)；其中核磁共振氢谱显示有三组峰的同分异构体的结构简式为； 【小问7详解】 手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；依托度酸中的手性碳原子：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $