广东省深圳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

秘密★启用前 试卷类型：A 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试 化学 2025.7 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟. 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上 角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使 用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第1116小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国古代体育运动承载了古人的竞技精神。下列古代体育器械的主要成分属于无机非 金属材料的是 A.牛皮革鞠 B.木制空竹 C.青铜投壶 D.石锁 2.中国在航空航天领域取得了世界瞩目的成就。下列说法不正确的是 A.“嫦娥六号”采回的月壤样品中含有的石墨烯属于烯烃 B.“问天”实验舱所用的铝合金具有密度小、抗腐蚀性强的优点 C,“望字”登月服气密层材料中的合成橡胶属于有机高分子材料 D.“长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能 2025年深圳市普通高中高一年级调研考诚化学试题第1页共8页 3.以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：3SiO2+6C+2N2=SiN4+6C0。下列说法正 确的是 A.SiN4中硅的化合价为4价 B.N2的电子式为：NN C.160与180互为同位素 D.金刚石中含有极性共价键 4.中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是 A,酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大 B.奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂 C.牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性 D.米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇 5.利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 浓硫酸 Na2S 碱石灰 溶液 A.制备SO2B.验证SO2与水反应 C.验证SO2的氧化性 D.吸收S02 6.聚丙烯酸钠可用作化妆品的保湿剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 COONa CH=CH-COOH-CH2=CH-COONa- cm-cn 化合物1 化合物Ⅲ 聚丙烯酸钠 A.化合物I与乙酸互为同系物 B.化合物I可与NaOH发生取代反应得到化合物Ⅱ C。上述路线中的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COONa D.聚丙烯酸钠的链节为-CHCH 7.劳动创造美好生活。下列家庭劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 家庭劳动项目 化学知识 A 用熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能催熟果实 B 用除湿剂（主要成分是CaC2)防潮 CaC12溶于水放热 c 用“84”消毒液（主要成分是NaCIO)漂白衣服 NaClO.具有漂白性 D 用食醋清洗水壶中的水垢（主要成分是CaCO3) 乙酸的酸性强于碳酸 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第2页共8页 12.一种新型NaC电池的工作原理如图所示。已知电极a为Na电极，电极b为碳纳米 管复合电极，Na可在有机电解液中迁移，NaCl作为电 负载 极产物沉积在碳纳米管复合电极的内壁。该电池工作时 下列说法不正确的是 NaCl A.电极a为电池负极 电 有机 极 B.电流由电极a经导线流向电极b 极 a 电解液 b C.电极b的电极反应：2Na+Clh+2e=2NaCl D.电极a质量逐渐减少，电极b质量逐渐增加 13.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2中所含阴离子数目为2NA B.46gNO2与N2O4混合气体中所含原子数目为3NA C.1 mol-L MgSo4溶液中所含Mg2*数目为Na D.标准状况下，2.24LCC4中所含分子数目0.1Na 14.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期 表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子 数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A.原子半径：W>R X Y B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z R D.Z的单质可用来生产光导纤维 15.1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率， 避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要 为Mg2、Ca2+及SOi,母液1的主要溶质为NH,C1和NaCl。下列说法正确的是 粗盐水 CO 「精制口 C02 合成氨厂N 沉淀 橙烧一→Na,C0 母液1 母液2 NH →降温结品4 —食盐粉 NHCI A.“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaC2溶液以除杂 B.“沉淀”发生的主要反应为2NaC+2NH+CO2+HzO=Na2CO:1+2NH,CI C.可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入AgNO,溶液，以检验产物中是否含有CI D.“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第4页共8页 16.2S02(g)+01(g)△ 、/。二2SO(g)是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容 密闭容器中充入一定量的S0和O2发生该反应，各物质浓度c随时间1的变化曲线如 图。下列说法正确的是 fe/(mol-L) 1.0 0.9 出线1 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 02 曲线2 0.1 曲线3 0.0 0 10 20 30 40 60 t/min 9士 A. 曲线3为c(S02)随时间t的变化曲线 B.a点时，消耗O2的速率小于生成O2的速率 RLHRN C.上述过程中容器内c(SO2):c(O22:1且保持不变 D.向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 某实验小组探究0.6 mol-L Fe(NO方溶液与Cu的反应。 I.配制100mL0.6mol-L1FeNO)3溶液 (1)配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装 瓶贴标签。操作1、操作2依次为 (填标号)。 A.干燥 B.搅拌 C.摇匀 D.洗涤 (2)若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度 (填“偏高”或 “偏低”)。 Ⅱ.探究反应中氧化Cu的微粒 实验小组测得0.6molL1FcNO3溶液中c(H≈0.1molL,并完成实验i。 序号 操作 现象 i 向10mL0.6molL1FeNO溶 一段时间后，C1粉部分溶解，得 液中加入1.0gCu粉，振荡 到深棕色溶液，未观察到气体产生 (3)经检测，实验i反应后溶液中含有F2*。据此可知，实验i的反应体系中， (填 离子符号)氧化了Cu。 (4)甲同学根据实验i中现象推测NO未氧化Cu,并通过实验iⅱ验证其推测（已知Na 不参与反应，忽略溶液体积变化)。 序号 操作 现象 向10mL0.1molL-1HNO3溶液中加入质 量为① g(保留两位有效数字)的 较长时间内未观察到明显 ② (填化学式)固体，再加入1.0g 现象，cH基本不变 Cu粉，振荡，并测溶液c(H) 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第5页共8页 (5)乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验i的反应体系中还存在F©3+的影响。 查阅资料Fc2+可与NO结合生成FeNO),FcNO)P*在水溶液中呈深棕色。 资料整理0.6moL1FeNO)2溶液与Cu的反应过程如下： Cu- Fe3+ [Fe(NO)]2 反应1 反应2 Cu24- Fe2+- NO ①反应2的离子方程式为 ②由反应2可知，氧化性：NO Fe3+(填“大于”或“小于")。 实验结论0.6 mol-L-Fe(NO2溶液与Cu的反应体系中，Fe+直接氧化Cu:在Fe3 的影响下，NO3间接氧化C。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。 结论分析③向实验ⅱ中再加入少量FSO4固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解， 其原因是（已知S0不参与反应）。 18.(14分) 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿（主要含BO,还含有少量AlO、 SiO2、FezO3、CaFz)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 H2SO4 NH3:H2O NaOH 铍精矿→酸浸一沉淀→碱溶一→水解一煅烧→B0→→Be 浸渣 含氟 含铁 含铝 滤液 滤渣 滤液 已知：“酸浸”时，CaF2中的F会与Be2+结合形成[BeF]。 (1)Be位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“酸浸”前皱精矿需粉碎处理，目的是：“浸渣”中所含的金属元素主要为 (填元素符号)。 (3)“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有NHH2O、 和 (填化学 式)。 (4)严碱溶”时，Be(OH)2与AI(OH)分别转化为NaBe(OHD]与Na[AI(OH)A].其中AI(OHD3 发生反应的离子方程式为 (5)“水解”时，加入一定量水并煮沸，Na[B(OH)]转化为Be(OH)2沉淀。“含铝滤液” 中经分离再生的物质可进入步骤 中循环利用。 (6)“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be。 ①BO与C、Ch在高温下反应生成BC和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ②高温下，Mg在惰性气氛中与BeCh反应，可置换出单质B©，不能选择N2作为惰性 气氛的原因为 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第6页共8页 19.(14分) 将C02转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 【.利用光合作用将C02转化为葡萄糖，总反应为：6C02+6H,0→CH206(葡萄糖)+602。 (1)该反应中，C6H1206是 (填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1molO2, 该反应转移电子的物质的量为 Ⅱ.利用萨巴蒂尔反应将C02转化为甲烷，其反应为： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) (2)己知：断裂1mol物质中的化学键所需吸收的能量如下表。 物质 C02(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 能量/kJ 1600 435 996 1652 该反应为 (填“吸热”或“放热")反应。 (3)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H,下列情况能说明该反应一定达到化 学平衡的有 (填标号)。 A.n(CH4):n(H2O)=1:2 B.消耗1molC0z的同时生成4molH C.气体的密度保持不变 D.气体的总压强保持不变 (4)在五个2L恒温密闭容器中均充入 1molC02和4mol2,分别于不同温 90 度下发生上述反应。tmin时，测得型 CO2的转化率与反应温度的关系如图 8 0 (已知：转化率是指已被转化的反应 0 20 物的物质的量与其初始物质的量之比)。 ①由图可知，CO2的转化率随温度的升 200 250 300 350 400 450 高而增大的原因是 温度℃ ②400℃时，在0-tmin内，C02的平均反应速率为 mol-L-'.min1(用含t的表 达式表示)，在tmin末，H的浓度为 (5)一定条件下，该反应的反应过程如图所示。 H,0 H Ni/CaO Ni/CaCO, Ni/Caco, Ni/CaO 第一步：C0的捕集过程 第二步：CH,的生成过程 第一步：c02+Ca0-CaCO, 第二步： (写出该步反应的化学方程式) 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第7页共8页 20.(14分) 聚B羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线（醇解与热 解)如下图所示（部分反应试剂、反应条件略）。 CH3CH=CHCOOH OCHCH2CH HOCHCH2COOH CH3 CH; PHB COOCHCHCOOCM 面 CH考 Ⅱ (1)化合物I的分子式为 ,其官能团的名称为 (2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 Q A.OCH,CH,CH,C与PHB互为同分异构体 B.若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为V形结构 C.化合物I中所有原子共平面 D.反应②中有C-O键的断裂 (3)以CHBr为原料可合成化合物I,其合成路线如下： CH,BrO器△CH,OH夏GCH,CH0-一CH,CH-CHCH0-一CH,CH-CHCOOH (aC2HsBr的名称为。 (b)反应③中，C2H5Br与NaOH反应生成C2H5OH与一种化合物y,则y的化学式为 (©)反应④的反应类型为，所需的反应试剂与反应条件为 (4)M是化合物的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式 (写一种)。 i.1molM与足量钠反应生成1molH2 ii.M可与NaHCO,反应生成CO, i.有两个CH3连在同一碳上 p-c-o (5)一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物 CHCH,,该反应的化学方程式 HyC 为 2025年深圳市普通高中高一年级调研考试化学试题第8页共8页