北京市朝阳区2024-2025学年高一下学期期末化学试题

北京市朝阳区2024~2025学年度第二学期期未质量检测 高一化学试卷 2025.7 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55P%207 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 L.下列材料的主要成分不风于无机非金属材料的是 A.陶瓷 B.普通玻璃 C.橡胶 D.硅太阳能电池 ?下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙烯的分子结构棋型： B.羟基的电子式：：O:H C.氯离子的结构示意图： D.含有2个中子的氢原子：H 3下列做法能加快化学反应速率的是 A.把食物放在冰箱里存放 B.葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C.食盐中添加碘酸钾 D.水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 4下列解释事实的化学方程式不正确的是 A.木炭和浓H,50,加热条件下反应：C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0 B.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅：Si0,+C商巡S1+C0,↑ C.长时间光照的浓硝酸变黄：4HNO,光腿4N0,↑+0，↑+2H,0 D.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH2=CH2+Br2一CH,Br一CH,Br 5。常见的锌猛干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A,石墨作电池的负极材料 B.电池工作时，NH:向负极方向移动 石盈棉 MnO,糊 C.Mn0,发生氧化反应 NHC糊 锌简 D.锌简发生的电极反应为2n-2c一Zn2· 6下列说法不正确的是 A.植物油可用于生产氢化植物油与其分子内含有酯基有关 B.未成熟苹果的果肉遇碘呈现蓝色与其含有淀粉有关 C.葡萄糖氧化生成C0,和H,0的反应是放热反应 D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 ,一定条件下的恒容密闭容器中，起始时投入一定量的S0,(g)和02(g),发生反应： 2S02(g)+02(g)二2S03(g)。tmin达到平衡。下列说法不正确的是 A.若投人2molS02与1mol02,则生成2molS0g 8.若用0，进行反应，一段时间后0在反应物和生成物中均存在 C.tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.达到平衡后反应物与生成物浓度均不再变化 意.下列实验不能达到实验目的的是 A B D a和 C00 浓根 花 液的惚团 品红陪液 从提纯后的NaCl溶 实验室收集C,H, 验证浓硫酸具有 实验室制取氨气 液获得NaCl品体 氧化性 9、从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 饺和CL S0,和水 C和水蒸气 母水 多液 重化 吹出 吸牧 辰馏 ·液决 (含NaC、 议剂① NnBr和 MgS0,手) 战剂② 然敞 Mg(OH,况淀 MgC,洛液 无水MgC1 电解→Mg 下列说法不正确的是 A试剂①可选用C(OH),试剂②可选用盐酸 B.“吸收"过程的化学方程式：S0,+Br+2H20一H,S0,+2HBr C.第一次通入CL,的目的是氧化Brˉ，第二次通入CL,的目的是氧化过量的S0, D.电解熔融MgC,的化学方程式：MgCl,(熔融)电刚Mg+CL,↑ 10.下列通过分析实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 序号 实验操作及现象 实验结论 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴 乙烯分子中的碳碳双键，使乙烯 A 有黑烟 表现出较活泼的化学性质 将铜丝在酒精灯上均烧变黑后，插人乙醇中， 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具 B 铜丝表面恢复为光亮的红色 有还原性 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与 乙醇羟基中的氢原子不如水分 C 乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 子中的氢原子活泼 将1mol·LCH,C0OH溶液滴人1mol·L- D NaHC0,溶液中，有无色气体生成，将该气体 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 11某实验小组用0.1mol·L~JNa,S20,溶液和0.1mol·LH2S0,溶液为反应物，探究外 界条件对化学反应速率的彩响，实验记录如下表。 已知：Na,S,0,+H2S0=aS0。+S02+S↓+H20 H2S0,溶液 出现沉淀所 实验序号 Na2S,0,溶液 裘馏水 温度/℃ 体积/l 体积/ml 体积ml 需的时间/s 20 5 2 a I 20 5 5 5 2 正 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A研究H,S0,溶液浓度对该反应速率的影响，实验1中a=8 B.研究退度对该反应速深的形响，Ⅱ.Ⅲ实验结果与>↓ C.进行上述实骏时.应将H,S0,溶液与蒸馏水棍合后再加入N,S,O,溶液 D.实验」中，若互换N,S,0,溶液H2S0,溶液体积，则不能得到正确的实验结论 高一化学试卷第3（共0） 12.科研人员研究通电条件下：N,在较有能化剂的电极麦面生成NH,的逸径（如下图所示） N +He +H+ HH HHN-H N- H H-N +H+c ⑨ 表示鱼有：化剂的电极 下列说法不正确的是 A①中，使化学键断裂需妥吸收能量 B.推断③的x=2 C.NH,和副产物，H,均含有极性共价键 D.上述途径中若共有6moleˉ参与反应，可得到2 mol NH2 13.从饺I旧锂离子电池正极材料LiCo0,(含少量金属Cu)中回收C0(0H),和丘C0,的工艺 流程如图所示。得到的Co(0H),和山，C0,在空气中爱烧，可实现C0,的再生。 HSO,+H,O,NaOH NaOH 正极 材料 屋家→沉句爸流1，汽起，·一→c0, 气朵 Cu(OH)2 Co(OH), 下列说法不正确的是 A将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率 B.“浸取”过程中产生的气体主要是02 C.由图示过程可推知Cu(OH),在水中的溶解度大于Co(OH),在水中的溶解度 D.LCo0,的再生反应为：4Co(0H)2+02+2LL,C0,L4LiCo0,+2C0,+4H,0 高一化学试卷第4页（共10页） 4.实验小组探究Mn·在一定条仲下的邻化物。 已l.Mn(OH)3(白色)和MnO,(棉黑色)均难这于水；MnS0,这液接近无色。 ⅱ.在化合物中b元素的常见化合价为+2价和+4价。 装置 试剂X 实脸现象 生成白色沉淀，在空气中级慢变 ①.0.5mL0.1moll1NaOH溶液 成棕思色沉淀 ②0.5mL0.1mol-L'NaOH溶液 生成白色沉淀快速变成棕黑色 试剂X 和15%.H0,溶液 沉淀，网时有气泡产生 i.未见明显现象 5 mL0.I molL MnSO,溶液 ③i.0.5mL0.1 mol-L-'HNO,溶液 ⅱ.加入Pb0,后溶液立即变为 i.0.06gP%02(约2.5×10-4mol) 紫红色，P02固体消失。随后 紫红色褪去：生成棕根色沉淀 下列说法不正确的是 A实验①中白色沉淀缓慢变为棕照色.发生反应：2Mn(OH)2+02一2MnO2+2H20 B:实验②中产生气泡的原因可能是生成的MO,催化H2O,分解 C.依据实验①和③推断棕黑色沉淀质量：实脸①>实验③ D.综合实验①②③可知.Mn2·被辄化的速率与叙化剂种类有关 高一化学试卷第5页（共0页） 第二都分 本部分共6题，共58分。 15.(6分) 粗盐中名有S0,Cd·,Mg·等杂质离子，实骏3按下面的流程进行精制。 中急流A 拉姓流烟水，红然水 ①BaC院A比线 ②NaOH泌液 銘解 一+為盗B N,C0,停A 垃忽 一+忽液B团华盛放 瓜列操作 +精上 已加：BS0,与BaC0,均为难治物盾，二者在一定条件下可以相互船心o (1)步黎①、②③加人的试剂均需要稍过量。检脸aL,已过量的实收方系和现象： (2)步深③滁去的离子有 (3)步骤④滴加盐酸，使能液呈中性或微俊性。发生反应的离子方程式有 (4)实验过程中发现，若加人过量BaCL,溶液后不进行过滤操作，直接加人Na0H溶液和 Nm,C0溶液，能液B中可以检测到少量S0,用方程式我示可能原因： 16.(9分) N,经一系列反应可以得到HNO,过程如下图所示。 HNO, (1)过程I,工业合成氨对于农业发展的重婴作用体现在： (2)过程Ⅱ，NH,和0，在催化剂并加热条件下反应，其化学方程式是 (3)过程Ⅲ，降低温度，将NO转化为N,0。,再制备浓硝酸。转化反应的能量变化示意图 如右。 ↑2NO,8) ①2N0,(g)=N,0(g)为 (填“放热”或“吸热”)反应。 NO® ②N0,与0、H,0化合的化学方程式是 (4)在通风橱中进行下列实验： 斯入Cu 步狼 Fe 求HNO, i HNO, Fe表面产生少量红棕色气泡后， Fe、Cu接触后，其表面均产生 现泉 迅递停止 红棕色气泡 ①解释ⅰ中反应迅速停止的原因： ②解释ⅱ中Fe表面又产生红棕色气泡的原因： 高一化学试卷第6页（共10页） 17.(12分) 迹过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有 机高分子材料等。 (1)以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂CHC,(氯仿) CHCl,等 CL CH光 裂解 HCI C.Hie D 丙烯 位化剂，黎丙 ①甲烷的空间结构为 ②B+CHCL,的反应类型是 ③D与HCI发生加成反应所得的产物可能有 (填结构简式)。 ④由D生成聚丙烯的化学方程式是 (2)以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 H20 在化湖△ CH,CH,OH- i 浓硫酸 OC-OCH,CH, zOC阻.-C阳 HO OM 0 N vi O-C-OCH,CH A△ 庄CH,-H.CuA CH.O-定条伴eH0 △，加压 乙二破二乙酯 i OHOH iv V 环直乙扰 乙二醇 ①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有i、 (填序号)。 ②下列关于乙醇的说法正确的是 (填字母)。 a.乙醇和乙二醇互为同系物 b.乙醇可由而萄糖在酶的催化下反应得到 c.乙醇与二甲雠(CH,一0一CH,)互为同分异构体 ③M分子中的官能团是 ④反应的化学方程式是 高一化学试卷第7页（共0页） 18.(8分) 氨氨废水（氮元素主要以NH,和NH存在）大量排放会导致水体的富营养化，排放前 须进行脱氨处理。 【。测定水体中的含氨量。 氮兔废水次NaOH沱液 过量H,SO,洺液标准NaOH沱液 科品 NH, 计算样品 i.燕物 iⅱ，观收 ⅲ，滴定 含数量 已知：滴定指通过将准确浓度的试剂（如标准NOH淙液）滴加到被测物的溶液中，直到 所滴加的试剂与被别物伦好究全反应为止。 (1)步骤i中浓NaOH溶液的作用是 (2)滴定前向溶液中滴加两滴酚酞溶液，当溶液变为浅红色时，停止滴加NOH溶液，并 记录标准NaOH溶液的物质的量浓度与消耗的体积。步骤iⅲ中标准NaOH溶液的 作用是测定 的物质的量。 (3)计算样品含氨量（氮元素的质量分数），除(2)中的数据外，还需要的实验数据有 Ⅱ.氧化法脱氮：用NaCI0将氨氮废水中的NH,和NH:氧化为N2。 取相同质量的水样，加人相同量的NaClo(NaCIO稍过量)，研究pH对氨元素脱除 率的影响，结果如下。 已知：pH=7时溶液呈中性。pH越低，c(H)越高；pH越高，c(OH)越高。 氨元素质量/g pH 氨元素脱除率 脱除前 脱徐后 5.8 49.3 24.1 51.1% 7.7 49.3 16.9 65.7% 9.3 49.3 25.2 (4)结合数据，计算x= 。 由此可知，脱氮时溶液p宜在7.7左右。 (5)分析不同pH时，脱氮率不同的可能原因。 ①根据还原反应：Cl0~+2e+2H·一Cl+H,0,推测pH越低，C10~越 (填“易”或“难”)得电子。 ②根据氧化反应： (填方程式)，推测pH越高，NH,越易失电子。以同样的方法 分析NH的失电子能力。 综合①、②的分析结果可知，pH不同，C0得电子能力与NH失电子能力也不同，进而 影响氮元素的脱除率。 高一化学试卷第8页（共10页） 19.(11分) 化学小组同学研究NO,与CH,O川的反应。 实验：在注射器内收集N0.气体，再吸人无水乙醇，充分振荡，液体是无色，注射器内 有大量无色气体。 已知： NO. 2N02(g)=N204(g) 无水乙醇一 (红棕色) (无色) 针对实验现象产生原因，提出两种带想： 猜想1：NO,在CH,OH中转化为，O,并溶解在其中。 瘠想2：NO,与CH,OH发生反应，生成无色物质。 (1)实验室用浓硝酸与铜反应樹取NO,反应的化学方程式为 (2)为研究猪想1.完成实验：将N0通入CCL,中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质 含N0e 资料：NO,与CCL不反应。 由此得出结论：该实验条件下，瘠想1 (填“成立”或“不成立”)。 (3)为研究无色气体的成分，完成实验： 接肚0：、无明显现袋（现孕 适入澄清石灰水，白色国休 盐酸、产生气泡（现象 无色气体 适入酸性K0凉没紫色桃去（现象 东如，现尽d 仅8检测有N:无C0、… ①根据现象a和现象b,判断无色气体的成分： ②根据现象d判断无色气体不含NH。实验a为 (填操作和现象)。 ③甲同学认为仅根据现象c便可得出结论：无色气体含有CH,=CH2c i乙同学认为甲同学得出的结论不严谨，原因是无色气体可能含有 也能使胶性KMnO,溶液褪色： iⅱ.乙同学重新设计实验：将无色气体先通人 (填试剂)，再通入酸性 KnO,溶液，紫色☒去。由此判断气体含有CH2=CH2。 试.丙同学认为乙同学的结论仍不严谨，必须通过仪器检测CH2=CH2。 (4)根据氧化还原反应规律，推测无色液体可能含有HNO,(亚硝酸)或CH,COOH。 簧料：HNO,是弱酸，敏性比乙酸略强、同时具有强氧化性。 ①实验证实无色液体含有H0,实验操作及现象是 可选试剂：NHCO,围体、KI溶液、淀粉浓液、蒸馏水。 ②经仪器检测，无色液体不含CH,CO0H。 高一化学试卷第9页（共10页） 20.(12分) 化学小组对N,S的性质进行理论分析和实验探究。 已加：在溶液中Nm,S能与S反应生成可溶性的NaS,（黄色)》 (1)现论分析 ①从物质类别角度，N,S风于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生 气体。 ②从元茶价态角度，Na,S中的S为-2价，一定条件下可以被氧化为S、 或 s0。 (2)实验I:N,S与稀硫酸反应制备H,S并研究其性质 稀成酸 Na,S- SO 水沱液 CuSO,溶液 产生淡黄色沉淀)（产生黑色沉淀） A B C ①B中反应的化学方程式为 ②经检验，C中的照色沉淀为CS。结合化学方程式说明上述实验不能用CS代智 Na,S制备H2S的理由： (3)实验Ⅱ：探究一定条件下Na,S与H2O,溶液、HS0,溶液反应过程中pH变化情况。 在密闭反应器中依次加入一定浓度的H2O,溶液和H,S0,溶液，搅拌均匀，再加 人NaS溶液，大部分的S2-转化为HS~,k,时搅拌均匀并开始测定体系的pH。很快 可见透明的黄色溶液，随着反应的进行黄色溶液逐渐消失，得到无色溶液，随后有H,S 气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀且不再溶解。相应的pH~!变化曲线如下图。 Q 0 1/s ①HS被氧化使溶液是黄色的离子方程式： 、(x-1)S+$2-=$。 ②时刻前体系的pH变化不大，结合离子方程式进行解释： ③飞→+↓段浴液pH变化的速率较L一→L段pH变化的速率慢，可能的原因是 高一化学试卷第10页（共10页）