精品解析：重庆市七校联盟2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

七校联盟2025年春期期末考试 高二化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 P—31 Mg—24 K—39 Cr—52 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本小题共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1. 化学与生活、科研紧密相关，下列说法错误的是 A. 乙炔在氧气中燃烧的氧炔焰常用来焊接或切割金属 B. 手性药物的对映异构体的药理作用可能不同 C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料 D. 纳米晶体由于其晶体的表面积增大会有不同于大块晶体的特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔在氧气中燃烧的氧炔焰温度极高，常用于金属焊接或切割，A项正确； B．手性药物的对映异构体因空间结构差异可能导致药理作用不同，B项正确； C．含增塑剂的聚氯乙烯可能释放有害物质，通常不用于食品包装材料，C项错误； D．纳米晶体因表面积增大，表面效应显著，表现出与大块晶体不同的特性，如：更高反应活性，D项正确； 答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 环氧丙烷的结构简式： B. 基态氧原子轨道表示式： C. 2-丁烯的键线式： D. σ键电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．环氧丙烷的结构简式为，故A正确； B．基态氧原子轨道表示式，故B错误； C．2-丁烯的键线式为，故C错误； D．σ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为，故D错误； 选A。 3. 下列说法错误的是 A. 浓磷酸分子间存在大量氢键，使得分子间的相互作用增强，从而增加了浓磷酸的黏性 B. 由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 C. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是比较硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓磷酸分子中存在羟基，羟基间能够形成氢键，氢键增强分子间作用力，导致浓磷酸黏性高，A不合题意； B．离子晶体中阴、阳离子的体积越大，离子所带的电荷越小，则离子键键能越小，即大体积离子降低晶格能，使离子液体常温下呈液态，B不合题意； C．乙醇相对分子量为46，当乙醇失去一个电子即为分子离子峰的质荷比为46，C不合题意； D．晶体与非晶体的本质区别是结构有序性，X射线衍射法最可靠，硬度并非可靠依据，D符合题意； 故答案为：D。 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 22.4 L苯乙烯中含有的π键数目为4NA C. 0.1mol C2H6O分子中含有C—H σ键数目一定为0.5NA D. 60 g乙酸和乳酸（C3H6O3）混合物完全转化为CO2和H2O，消耗O2数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．P4分子为正四面体结构，每个分子含6个键。124g P4的物质的量为1mol，故P—P键数目为6NA，A错误； B．苯乙烯在常温常压下为液体，22.4L无法直接换算为物质的量，所以无法计算22.4L苯乙烯的π键数，B错误； C．C2H6O可能为乙醇或甲醚，乙醇分子含5个C—H σ键，甲醚含6个，因此0.1mol C2H6O的C—H σ键数目不固定为0.5NA，C错误； D．乙酸（C2H4O2）和乳酸（C3H6O3）的最简式均为CH2O。60g混合物含2mol CH2O单元，完全燃烧需2mol O2（2NA），D正确； 故选D。 5. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A B 检验乙炔的性质 制备乙烯 C D 制备硝基苯配制混酸 制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水生成乙炔中含硫化氢等杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先除去再检验乙炔，A错误； B．实验室制备乙烯要求迅速升温到170℃，温度计应插入液面以下，测量反应液的温度，B正确； C．浓硫酸稀释会放出大量的热，因此制备硝基苯配制混酸时，应向浓硝酸中滴入浓硫酸，C错误； D．苯与液溴反应时放热，溴易挥发，也能与硝酸银溶液生成沉淀，干扰HBr的检验，D错误； 故选B。 6. 关于下列方程式书写正确的是 A. 向石炭酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +Na2CO3 B. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH C. 实验室用1-溴丁烷制备1-丁醇： CH2BrCH2CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH+HBr D. 蚁醛与足量银氨溶液混合共热： HCHO+Ag(NH3)2OH2Ag+HCOONH4+3NH3+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以向石炭酸钠溶液中通入少量CO2：反应产生苯酚与NaHCO3，化学方程式应该为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，A错误； B．在工业上是采用乙烯与H2O发生加成反应的方法制取乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OC2H5OH，B正确； C．在实验室用1-溴丁烷与NaOH的水溶液共热，发生取代反应制备1-丁醇，反应的总化学方程式为：CH2BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH2CH2CH2OH+NaBr，C错误； D．甲醛又叫蚁醛，甲醛分子中含有两个醛基，其与足量银氨溶液混合共热，发生氧化反应产生(NH4)2CO3、NH3、Ag、H2O，反应的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3+6NH3+2H2O，D错误； 故合理选项是B。 7. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 酚醛树脂、顺丁橡胶和涤纶都属于天然高分子材料 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 C. 网状结构的酚醛树脂制成的塑料制品可以反复加热熔融加工 D. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶，涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，A项错误； B．对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应产生聚对苯二甲酸乙二酯和水，聚对苯二甲酸乙二酯的商品名称为涤纶，故涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的，B项正确； C．网状结构的酚醛树脂制成的塑料制品具有热固性，不可以反复加热熔融加工，C项错误； D．顺丁橡胶的单体是1，3-丁二烯，分子式 C4H6，反-2-丁烯分子式为 C4H8，分子式不同，二者不是同分异构体，D项错误； 答案选B。 8. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下 下列叙述错误的是 A. 扑热息痛既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液发生反应 B. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 C. 1mol阿司匹林可以和3mol H2发生加成反应 D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热后再酸化，最终生成阿司匹林和扑热息痛 【答案】D 【解析】 【详解】A．扑热息痛含有酰胺基，在酸、键溶液中都能水解，含有酚羟基，能与碱溶液发生反应，故A正确； B．扑热息痛含有酚羟基是亲水基团，而贝诺酯不含亲水基团，所以贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛，故B正确； C．阿司匹林分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，1mol阿司匹林可以和3mol H2发生加成反应，故C正确； D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热后再用盐酸酸化，最终生成、、CH3COOH，故D错误； 选D。 9. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 稳定性：H2O>H2S 水分子之间存在氢键 B 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 C BF3与NH3形成络合物[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 D 沸点：N2低于CO 二者相对分子质量相同，但分子的极性不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稳定性H2O＞H2S是由于O的电负性更大、原子半径更小，H-O键键能更强，而非氢键。氢键影响物理性质（如沸点），与热稳定性无关，A符合题意； B．H3、H2Cl、Cl3无法稳定存在是因为H和Cl的共价键数目受原子价电子限制，即共价键的饱和性，B不合题意； C．NH3中N还有1对孤电子对，BF3中B中存在空轨道，则BF3中B有空轨道接受NH3中N的孤电子对，形成配位键，从而能够形成络合物NH3BF3，C不合题意； D．CO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子间作用力更强，导致CO沸点更高，解释正确，D不合题意； 故答案为：A。 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A. X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种 C. 简单离子半径：Y>Z D. 电负性：Y>X>W 【答案】C 【解析】 【分析】Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W形成一个价键，且原子序数最小，故W为H，Y形成三个价键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为B，则X的氟化物XF3即BF3中F原子满足8电子稳定结构，而B周围只有6个电子，A错误； B．由分析可知，X为B，Y为N，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有Be、C、O一共3种，B错误； C．由分析可知，Y为N，Z为Na，N3-与Na+具有相同的核外电子排布，且N的原子序数比Na小，故简单离子半径：N3-＞Na+即Y>Z，C正确； D．由分析可知，Y为N、X为B、W为H，同一周期从左往右元素电负性依次增大，且中B显正电性，H显负电性，在中N显负电性，H显正电性，则电负性：N＞H＞B即Y> W > X ，D错误； 故答案为：C。 11. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中K+的配位数为12 B. 图1表示的晶体的密度为 C. 图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心 D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中K+周围的F-个数是K+的配位数，故K+的配位数为12，A正确； B．图1晶胞中含有1个K+、3个F-和1个Mg2+，原子的总质量为，晶胞的体积为，因此晶体的密度为，B正确； C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心，C正确； D．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，因此图2所表示物质的化学式为K2EuMg4F12，D错误； 故选D。 12. 已知醛或酮可与格氏试剂(R'MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇： 若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH2CH3，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A. 与CH(CH3)2MgX B. 与CH3CH2CH2MgX C. HCHO与CH(CH3)2MgX D. CH3CH2CHO与CH3CH2MgX 【答案】B 【解析】 【详解】A．与CH(CH3)2MgX发生上述反应，产生的醇为，A不符合题意； B．与CH3CH2CH2MgX发生上述反应，产生的醇为HOC(CH3)2CH2CH2CH3，B符合题意； C．HCHO与CH(CH3)2MgX发生上述反应，产生的醇为CH(CH3)2CH2OH，C不符合题意； D．CH3CH2CHO与CH3CH2MgX发生上述反应，产生的醇为(CH3CH2)2CHOH，D不符合题意； 故合理选项是B。 13. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 C. 加入溶液的作用是中和过量的盐酸 D. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 【答案】B 【解析】 【分析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸，盐酸将苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相I和有机相I。向水相I中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有机相I中加水，洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相II，向有机相II中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，由②分液得到甲苯粗品和水相II，向水相II中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品。 【详解】A．苯胺分子中有氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故A错误； B．经过①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品，故B正确； C．加入溶液的作用是将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液与甲苯分离，故C错误； D．操作①为分液，操作③为结晶或重结晶，故D错误； 答案选B。 14. 有机物A分子式为C4H10O且能被催化氧化成醛，链状有机物B分子式为C4H6O2且能与碳酸钠反应。A和B发生酯化反应得到的有机产物可能结构有(不包含立体异构) A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种 【答案】A 【解析】 【分析】A为C4H10O且能被氧化为醛，说明是伯醇。伯醇结构有两种：、。B为且能与反应，说明是羧酸。B不饱和度为2，链状羧酸的可能结构有三种：、、。A的两种醇分别与B的三种羧酸反应，生成2×3=6种酯。 【详解】根据分析知，生成的酯有6种，A正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（共58分） 15. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；液态的B2经常用于手术的冷冻麻醉；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D 单质通常为淡黄色固体；E的基态原子未成对电子数为4；F2+的3d轨道中有10个电子；G单质在金属活动性顺序表中排在最末位。 （1）写出AD2的电子式________。 （2）写出E在元素周期表中的位置________。 （3）B、C元素能形成多种离子，如、、。 中B原子的杂化方式为_______，离子空间结构名称为________，、、的键角由大到小的顺序为________（用相应离子的元素符号表示）。 （4）F、G均能与形成配离子，已知F2+与形成配离子时，配位数为4；G+与形成配离子时，配位数为2。工业上常用G+和形成的配离子与F单质反应，生成F2+与形成的配离子和G单质来提取G，写出上述反应的离子方程式________（用相应离子的元素符号表示）。 （5）关于上述某些元素的相关说法正确的是________(填字母)。 a．元素C形成的单质都是非极性分子，均易溶于四氯化碳溶剂。 b．元素A形成的气态氢化物的稳定性小于元素C形成的气态氢化物的稳定性 c．元素A可形成多种单质，这些单质的熔点均很高，硬度均很大 d．基态D原子中具有5种不同能量的电子，占据最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形 【答案】（1） （2）第四周期第Ⅷ族 （3） ①. sp杂化 ②. V形 ③. （4） （5）d 【解析】 【分析】A的基态原子价电子排布为，n=2，则A为C元素，液态的N2经常用于手术的冷冻麻醉，则B为N元素，C的原子最外层电子数是其内层的3倍，电子排布式为，则C为O元素；D 单质通常为淡黄色固体，则D为S元素；E的基态原子未成对电子数为4，前四周期，电子排布，则E为Fe；F2+的3d轨道中有10个电子，电子排布，则F为Zn元素，G单质在金属活动性顺序表中排在最末位，则G是Au元素，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为C，D为S，则AD2为CS2，CS2为共价化合物，C和S共用2对电子，电子式为：； 【小问2详解】 由分析知，E为Fe元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问3详解】 由分析知，B为N，C为O，则为，中N原子的价电子对数为，，杂化方式为sp杂化，为直线形，为，中N原子的价电子对数为，，含有1个孤电子对，为sp2杂化，离子空间结构名称为V形，为，中N原子的价电子对数为，，杂化方式为sp2化，为平面三角形，键角：孤电子对斥力>成键电子对斥力，（sp，直线形，键角），（平面三角形，键角），（V 形，键角 ），故、的键角由大到小的顺序为； 【小问4详解】 Zn、Au均能与形成配离子，已知Zn 2+与形成配离子时，配位数为4，即；Au+与形成配离子时，配位数为2，即，工业上常用与Zn单质反应，生成和Au单质来提取Au，离子方程式为； 【小问5详解】 a．元素C为O，形成的单质有O2和O3，O3为极性分子，O2为非极性分子，O2难溶于四氯化碳，a错误； b．元素A为C，形成的气态氢化物为烃类物质，烃的稳定性不都小于元素O形成的气态氢化物的稳定性，如稳定性不如甲烷，b错误； c．元素A为C，可形成多种单质，如金刚石、石墨，石墨烯等，但石墨的硬度不高，c错误； d．D为S元素，基态S原子的电子排布式为，其中具有5种不同能量的电子，占据最高能级的电子为3p轨道，电子云轮廓图的形状为哑铃形，d正确，故选d。 16. Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿(含较多的Co、Ni、Fe，以及一定量的Mg、Pb、Mn(Ⅱ)等元素)提取Co、Ni，并获得一系列化工产品的工艺流程如图： 已知：①P204对Co2+、Ni2+、Fe3+具有高选择性。 ②萃取的原理为。 ③[Co(NH3)6] 2+易被氧化成[Co(NH3)6] 3+ （1）基态Ni原子的简化电子排布式为_______。钴在火焰上灼烧产生的淡蓝色光是一种_____(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）浸渣1的主要成分为________(填化学式)，水相1中主要含有的金属离子有________(填离子符号)。 （3）从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是________。 （4）“氨浸”时生成[Co(NH3)6] 3+的离子方程式为________。 （5）“沉镍”时怎样判断沉淀是否完全 ________。 （6）已知一定条件下，某萃取剂(HR)萃取的分配系数()为3，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率为________。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. [Ar]3d84s2 ②. 发射光谱 （2） ①. PbSO4 ②. 、、 （3）加入酸平衡逆向移动，使Co2+、Ni2+进入水相 （4） （5）取少量沉淀后的上层清液于试管中，加入足量的NH4HCO3，观察溶液是否变浑浊，若无明显现象，说明沉淀完全；若溶液变浑浊，说明未沉淀完全 （6）75.0 % 【解析】 【分析】向废钴镍矿中加入稀硫酸进行酸浸，得到含Co2+、Ni2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+的硫酸盐和难溶的硫酸铅沉淀，过滤滤渣1的主要成分为PbSO4，向滤液中加入Fe，将铁离子全部还原为亚铁离子，加入萃取剂P204将萃取Co2+、Ni2+，则水相1中含有Mg2+、Fe2+、Mn2+的硫酸盐，向含有Co2+、Ni2+硫酸盐的有机相中加入酸进行反萃取，得到水相2，向水相2中加入氨水氨浸，Co2+转化为[Co(NH3)6] 2+，其易被氧化为[Co(NH3)6] 3+，用二氧化硫还原得到CoSO4，浸渣2为Ni(OH)2，酸浸转化为Ni2+，加入碳酸氢铵沉镍，得到NiCO3； 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态Ni原子的简化电子排布式为[Ar]3d84s2；钴在火焰上灼烧产生的淡蓝色光是电子由高能级向低能级跃迁时产生的，是一种发射光谱； 【小问2详解】 由分析，浸渣1的主要成分为PbSO4，水相1中主要含有的金属离子有、、； 【小问3详解】 “反萃取”中加入酸的目的是：加入酸，氢离子浓度增大，促使平衡逆向移动，使得Co2+、Ni2+进入水相； 【小问4详解】 水相2中加入氨水氨浸，Co2+转化为[Co(NH3)6] 2+，其易被氧化为[Co(NH3)6] 3+，则“氨浸”时生成[Co(NH3)6] 3+的反应为Co2+被氧气氧化后和一水合氨转化为[Co(NH3)6] 3+，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 镍离子和碳酸氢铵生成碳酸镍沉淀，则判断沉淀是否完全的方法为：取少量沉淀后的上层清液于试管中，加入足量的NH4HCO3，观察溶液是否变浑浊，若无明显现象，说明沉淀完全；若溶液变浑浊，说明未沉淀完全； 【小问6详解】 萃取剂(HR)萃取的分配系数()为3，这意味着在平衡时，有机相中​的浓度是水相中浓度的3倍；设初始水相中的浓度为c，因为是等体积萃取，萃取后水相中的浓度为，有机相中的浓度为，萃取率。 17. 丙酮（）是重要的化工试剂，某实验小组利用2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下： 已知：①丙酮的沸点为56℃，不与水形成恒沸物；2-丙醇的沸点为82.6℃。 ②在水溶液中，呈橙红色，Cr3+呈绿色。 步骤一：制备氧化剂 称取6.00 g CrO3(过量)充分溶解于80.00 mL水中，小心加入3.00 mL浓硫酸，得到橙红色溶液。 步骤二：制备丙酮 组装如图1所示的实验装置，将4.50 g 2-丙醇注入三颈烧瓶，向仪器Y中加入步骤一制备的溶液，控制滴速5~6 s每滴缓慢将溶液滴入到三颈烧瓶中，当三颈烧瓶中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。 （1）仪器Z中冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是________。 （3）写出当三颈烧瓶中溶液变成棕黄色涉及的离子方程式（主要反应）________。 步骤三：提纯 取少量一水合次磷酸钠（NaH2PO2·H2O）配成硫酸酸化溶液，加入三颈烧瓶中，待其中溶液呈现绿色时，将原制备装置改成蒸馏装置(如图2)，收集 ℃馏分。 （4）步骤三中收集的馏分温度为________℃。 （5）图2装置空白处使用的仪器为________(填字母)。 A． B． C． （6）本实验共收集到馏分2.90 g，由此计算本次实验丙酮的产率为________(保留三位有效数字)；下列方法和试剂可以检验产品纯度的为________ (填字母)。 A．测定沸点 B．酸性KMnO4溶液 C．新制的Cu(OH)2溶液 D．FeCl3溶液 【答案】（1）b （2）平衡压强，便于液体顺利滴下 （3）3CH3CHOHCH3 + + 8H+ = 3 + 2Cr3+ + 7H2O （4）56 （5）B （6） ①. 66.7% ②. AB 【解析】 【分析】利用2-丙醇氧化法合成丙酮，醇羟基氧化为酮羰基。将过量CrO3充分溶解于80 mL水中，小心加入3 mL浓硫酸，反应产生强氧化剂，其电离产生使溶液显橙红色，然后将4.5 g2-丙醇加入三颈烧瓶中，再以滴速5～6 s每滴的速率加入氧化剂，2-丙醇被氧化变为丙酮，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。然后取少量一水合次磷酸钠(NaH2PO2·H2O)配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，除去过量的氧化剂H2Cr2O7，待其中溶液呈现绿色时，停止加入，再进行蒸馏，收集55～56℃馏分，就得到丙酮。根据2-丙醇的质量计算丙酮的理论产量，结合蒸馏收集到馏分的质量可得其产率。 【小问1详解】 仪器Z是冷凝管，为确保冷凝效果，水从下口进入。 【小问2详解】 仪器Y是恒压滴液漏斗，优点是相较于普通分液漏斗的优点是能平衡气压，使液体在重力作用下能够顺利流下。 【小问3详解】 作氧化剂氧化2-丙醇为丙酮，所以方程式为：3CH3CHOHCH3++ 8H+=3+ 2Cr3++7H2O。 【小问4详解】 丙酮的沸点为，步骤三收集的馏分温度为。 【小问5详解】 在进行蒸馏收集反应产生的丙酮馏分时，为了使丙酮蒸气充分冷凝，要使用冷凝管，为使冷凝液能够顺利流下进入收集的锥形瓶中，并避免丙酮滞留在冷凝装置中，在图2装置空白处使用的仪器应该为直形冷凝管，故选B。 【小问6详解】 ①4.50 g 2-丙醇是，理论上反应产生丙酮的质量，实际蒸馏收集到的馏分质量是2.90 g，则本次实验丙酮的纯度为。 ②A．丙酮的标准沸点为 ‌56℃‌，若产品沸点偏离此值，提示存在杂质，可以检验其纯度，A符合题意；                                  B．高锰酸钾在丙酮中紫红色褪色速度可反映还原性杂质的含量，B符合题意；         C．新制的Cu(OH)2溶液可用于检验醛基，目标产物和杂质都不含有醛基，C不符合题意；                     D．FeCl3溶液用于检验酚羟基，目标产物和杂质都不含有酚羟基，D不符合题意； 故选AB。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）物质A的名称_______ ；物质B中官能团名称_______。 （2）物质C的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是 。 A. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 B. 反应D→E的反应类型是取代反应 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （4）E→F的化学反应方程式为_______（用结构简式作答）。 （5）X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有_______种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构简式_______。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。_______ 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. (酚)羟基、磺酸基 （2） （3）BD （4） + ClCH2COCl + HCl （5） ①. 16种 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A分子式为，与浓硫酸在加热条件下反应生成B，根据B的结构简式，可以确定A的结构为，与在催化剂条件下，生成C()，C在酸性条件下生成D，根据D的结构简式，确定C的结构为， D与反应生成E（），E为，结合已知Ⅰ，E与反应生成F（），则F结构为，F在AlCl3条件下转化为G类似已知Ⅱ，则G结构为，在NaOH溶液中反应生成H（）。 【小问1详解】 由上述分析可知，A结构为，名称为苯酚；由B的结构简式可知其官能团为酚羟基、磺酸基； 【小问2详解】 与在催化剂条件下，生成C()，C在酸性条件下生成D，根据D的结构简式，确定C的结构简式为； 【小问3详解】 A．物质A为苯酚，与氯化铁溶液反应使溶液显紫色，不产生紫色沉淀，A项错误； B．由D的结构简式，与反应生成和H2O，可知该反应是取代反应，B项正确； C．由物质H的结构，苯环为平面结构，2个苯环通过sp3杂化的N结合，根据单键可旋转，2个苯环可能共平面，sp3杂化的亚甲基CH2碳原子一定在苯环平面上，而COONa原子团碳原子也可能在该平面上，故最多有14个碳原子共平面，C项错误； D．由BC，即与在催化剂条件下，生成可知，在酚羟基邻位引入氯原子，而C在酸性条件下生成时，酚羟基对位的磺酸基转化为H，可确定设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，D项正确；故答案为：BD； 【小问4详解】 结合已知Ⅰ，E为，与反应生成F（）同时生成HCl，为取代反应，方程式为； 【小问5详解】 D为，X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，即多一个原子团，苯环上有4个取代基的X的结构含有一个苯环，苯环上有2个取代基为Cl原子、一个羟基取代基、一个甲基取代基，其中2个氯原子可以位于邻位、间位、对位，则羟基与甲基采用“定一移一”法可确定同分异构体数目，即先定羟基位置有两种、，然后确定甲基位置分别有3种、3种；先定羟基位置有三种、、，然后确定甲基位置分别有2种、3种、2种；先定羟基位置有一种，然后确定甲基位置分别有3种；故符合条件的X同分异构体数目为种；核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构具有对称性，有、；故答案为：16；或； 【小问6详解】 结合合成路线中F 在AlCl3条件下转化G结构可知，目标产物可由发生类似反应制备，而是由与反应生成的，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 七校联盟2025年春期期末考试 高二化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 P—31 Mg—24 K—39 Cr—52 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本小题共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1. 化学与生活、科研紧密相关，下列说法错误的是 A. 乙炔在氧气中燃烧的氧炔焰常用来焊接或切割金属 B. 手性药物的对映异构体的药理作用可能不同 C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料 D. 纳米晶体由于其晶体的表面积增大会有不同于大块晶体的特性 2. 下列化学用语正确的是 A. 环氧丙烷的结构简式： B. 基态氧原子轨道表示式： C. 2-丁烯的键线式： D. σ键电子云轮廓图： 3. 下列说法错误的是 A. 浓磷酸分子间存在大量氢键，使得分子间的相互作用增强，从而增加了浓磷酸的黏性 B. 由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 C. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是比较硬度 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 22.4 L苯乙烯中含有的π键数目为4NA C. 0.1mol C2H6O分子中含有C—H σ键数目一定为0.5NA D. 60 g乙酸和乳酸（C3H6O3）混合物完全转化为CO2和H2O，消耗O2数目为2NA 5. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A B 检验乙炔的性质 制备乙烯 C D 制备硝基苯配制混酸 制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 6. 关于下列方程式书写正确的是 A. 向石炭酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +Na2CO3 B. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH C. 实验室用1-溴丁烷制备1-丁醇： CH2BrCH2CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH+HBr D. 蚁醛与足量银氨溶液混合共热： HCHO+Ag(NH3)2OH2Ag+HCOONH4+3NH3+H2O 7. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 酚醛树脂、顺丁橡胶和涤纶都属于天然高分子材料 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 C. 网状结构的酚醛树脂制成的塑料制品可以反复加热熔融加工 D. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 8. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下 下列叙述错误的是 A. 扑热息痛既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液发生反应 B. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 C. 1mol阿司匹林可以和3mol H2发生加成反应 D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热后再酸化，最终生成阿司匹林和扑热息痛 9. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 稳定性：H2O>H2S 水分子之间存在氢键 B 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 C BF3与NH3形成络合物[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 D 沸点：N2低于CO 二者相对分子质量相同，但分子的极性不同 A. A B. B C. C D. D 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A. X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种 C. 简单离子半径：Y>Z D. 电负性：Y>X>W 11. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中K+的配位数为12 B. 图1表示的晶体的密度为 C. 图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心 D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6 12. 已知醛或酮可与格氏试剂(R'MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇： 若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH2CH3，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A. 与CH(CH3)2MgX B. 与CH3CH2CH2MgX C. HCHO与CH(CH3)2MgX D. CH3CH2CHO与CH3CH2MgX 13. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 C. 加入溶液的作用是中和过量的盐酸 D. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 14. 有机物A分子式为C4H10O且能被催化氧化成醛，链状有机物B分子式为C4H6O2且能与碳酸钠反应。A和B发生酯化反应得到的有机产物可能结构有(不包含立体异构) A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（共58分） 15. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；液态的B2经常用于手术的冷冻麻醉；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D 单质通常为淡黄色固体；E的基态原子未成对电子数为4；F2+的3d轨道中有10个电子；G单质在金属活动性顺序表中排在最末位。 （1）写出AD2的电子式________。 （2）写出E在元素周期表中的位置________。 （3）B、C元素能形成多种离子，如、、。 中B原子的杂化方式为_______，离子空间结构名称为________，、、的键角由大到小的顺序为________（用相应离子的元素符号表示）。 （4）F、G均能与形成配离子，已知F2+与形成配离子时，配位数为4；G+与形成配离子时，配位数为2。工业上常用G+和形成的配离子与F单质反应，生成F2+与形成的配离子和G单质来提取G，写出上述反应的离子方程式________（用相应离子的元素符号表示）。 （5）关于上述某些元素的相关说法正确的是________(填字母)。 a．元素C形成的单质都是非极性分子，均易溶于四氯化碳溶剂。 b．元素A形成的气态氢化物的稳定性小于元素C形成的气态氢化物的稳定性 c．元素A可形成多种单质，这些单质的熔点均很高，硬度均很大 d．基态D原子中具有5种不同能量的电子，占据最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形 16. Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿(含较多的Co、Ni、Fe，以及一定量的Mg、Pb、Mn(Ⅱ)等元素)提取Co、Ni，并获得一系列化工产品的工艺流程如图： 已知：①P204对Co2+、Ni2+、Fe3+具有高选择性。 ②萃取的原理为。 ③[Co(NH3)6] 2+易被氧化成[Co(NH3)6] 3+ （1）基态Ni原子的简化电子排布式为_______。钴在火焰上灼烧产生的淡蓝色光是一种_____(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）浸渣1的主要成分为________(填化学式)，水相1中主要含有的金属离子有________(填离子符号)。 （3）从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是________。 （4）“氨浸”时生成[Co(NH3)6] 3+的离子方程式为________。 （5）“沉镍”时怎样判断沉淀是否完全 ________。 （6）已知一定条件下，某萃取剂(HR)萃取的分配系数()为3，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率为________。(保留三位有效数字) 17. 丙酮（）是重要的化工试剂，某实验小组利用2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下： 已知：①丙酮的沸点为56℃，不与水形成恒沸物；2-丙醇的沸点为82.6℃。 ②在水溶液中，呈橙红色，Cr3+呈绿色。 步骤一：制备氧化剂 称取6.00 g CrO3(过量)充分溶解于80.00 mL水中，小心加入3.00 mL浓硫酸，得到橙红色溶液。 步骤二：制备丙酮 组装如图1所示的实验装置，将4.50 g 2-丙醇注入三颈烧瓶，向仪器Y中加入步骤一制备的溶液，控制滴速5~6 s每滴缓慢将溶液滴入到三颈烧瓶中，当三颈烧瓶中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。 （1）仪器Z中冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是________。 （3）写出当三颈烧瓶中溶液变成棕黄色涉及的离子方程式（主要反应）________。 步骤三：提纯 取少量一水合次磷酸钠（NaH2PO2·H2O）配成硫酸酸化溶液，加入三颈烧瓶中，待其中溶液呈现绿色时，将原制备装置改成蒸馏装置(如图2)，收集 ℃馏分。 （4）步骤三中收集的馏分温度为________℃。 （5）图2装置空白处使用的仪器为________(填字母)。 A． B． C． （6）本实验共收集到馏分2.90 g，由此计算本次实验丙酮的产率为________(保留三位有效数字)；下列方法和试剂可以检验产品纯度的为________ (填字母)。 A．测定沸点 B．酸性KMnO4溶液 C．新制的Cu(OH)2溶液 D．FeCl3溶液 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）物质A的名称_______ ；物质B中官能团名称_______。 （2）物质C的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是 。 A. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 B. 反应D→E的反应类型是取代反应 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （4）E→F的化学反应方程式为_______（用结构简式作答）。 （5）X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有_______种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构简式_______。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $