专题01 反应过程与能量变化图象分析（重难点训练）化学苏教版2019选择性必修1

专题01 反应过程与能量变化图象分析 建议时间：15分钟 突破一 基础图像分析 1．化合物M是反应的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②为甲容器的反应进程 B．加入催化剂M能降低该反应的焓变 C．加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D．甲、乙两容器升高相同温度，均增大 【答案】D 【详解】A．曲线①没有加入催化剂，为甲容器的反应进程，A错误； B．加入催化剂M能降低活化能，但不能降低反应的焓变，B错误； C．加入催化剂M能提高反应速率，但不能改变平衡状态即不影响转化率，C错误； D．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，无论是否使用催化剂，均增大，D项正确； 答案选D。 2．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，下列说法正确的是 A．反应物断键吸收的能量为a kJ B．此反应的活化能为a kJ·mol-1 C．反应中成键放出的能量为b kJ D．A2(g) + B2(g) =2AB(g)是放热反应 【答案】B 【详解】A．1molA2(g)和1molB2(g)断键吸收的能量为akJ，A错误； B．根据分析可知，此反应的活化能为a kJ·mol-1，B正确； C．反应中生成2molAB，成键放出的能量为b kJ，C错误； D．该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，D错误； 答案选B。 突破二 多步反应的活化能及与速率的关系 3．在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B．其他条件相同，W的浓度高于T C．在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D．反应②、③分别是两种历程的决速反应 【答案】B 【详解】A．在催化剂Cat1作用下，包括①③两个基元反应且都是放热反应，即反应物能量高于生成物能量；在催化剂Cat2作用下，包括②④两个基元反应且都是放热反应，即反应物能量高于生成物能量，A正确； B．反应①的活化能小于反应②的活化能，反应③的活化能高于反应④的活化能，即单位时间内，T生成的多消耗得少，所以T的浓度高于W，B错误； C．焓变与催化剂无关，即在两种催化剂作用下总反应的焓变相等，C正确； D．活化能越大，反应速率越慢，即决速步骤，因此反应②、③分别是两种历程的决速反应，D正确； 故选B。 4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．和的总能量大于和的总能量 C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】C 【详解】A．通过反应过程能量图可知反应Ⅱ的热化学方程式为，是放热反应，A错误； B．通过反应过程能量图可知甲醇和水生成氢气和二氧化碳是吸热反应，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B错误； C．选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗，C正确； D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是中间体，D错误； 故选C。 突破三 能量变化活化能(能垒)图 5．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．该反应中，H2O为催化剂，HI为中间产物 C．反应iii为该历程的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．该过程涉及碳碳键(非极性键)的形成，A错误； B．根据反应机理可知H2O为该反应的中间产物、HI为催化剂，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；故反应ⅲ为该历程的决速步骤，C正确； D．每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV，D错误； 故答案为：C。 6．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤⑤的化学方程式为： 【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应焓变，A正确； B．根据步骤②反应物和生成物可知，步骤②发生反应H2O*=OH*+H*，只有氢氧键的断裂，没有键的形成，B错误； C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步是，C正确； D．由图可知，步骤⑤为COOH*、H*、OH*反应生成和CO2、H2（g）、H2O*，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 7．在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对 的反应进程影响如下图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件相同时，使用不同催化剂的： B．1mol 与1mol 的总键能比1mol 的总键能小 C．加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D．过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 【答案】A 【详解】A．催化剂只改变反应历程，不影响反应的焓变，则使用两种不同催化剂时的相同，A错误； B．由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应为放热反应，则1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能小，B正确； C．加入催化剂，降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，C正确； D．能量越低越稳定，则过渡态2更稳定，D正确； 故选A。 建议时间：25分钟 8．下图是分别用Pd和电催化甲酸（HCOOH）间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。下列说法正确的是 A．为阳极产物之一 B．催化剂能改变反应速率但没有改变反应历程 C．催化剂比Pd催化剂更难吸附OH D．消耗相同甲酸时，总反应焓变： 【答案】A 【详解】A．HCOOH氧化生成CO2，C元素化合从升高被氧化，为阳极产物之一，A符合题意； B．由图可知，Pd作催化剂与PdFe3N作催化剂时反应历程不同，则催化剂改变了反应历程，B不符合题意； C．Pd作催化剂时，吸附OH*需要克服较高的能垒，比PdFe3N更难吸附，C不符合题意； D．反应历程不同焓变相同，故消耗相同甲酸时，，D不符合题意； 故选A。 9．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．Ni是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为：   【答案】A 【详解】A．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体 2→中间体 3，A 正确； B．反应中涉及C - C非极性键的断裂，并非只涉及极性键的断裂和生成，B错误； C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错误； D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) H = - 6.57kJ/mol，原选项未标注物质状态，D错误； 故答案为：A。 10．在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应的 B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了极性共价键 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即，A项正确； B．使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C项正确； D．的过程中断裂了碳氧极性共价键，D项正确； 故答案选B。 11．有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]+表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．[L-Fe-H]+在整个反应过程中的作用是催化剂 B．总反应的化学方程式为 C．由图可知HCOOH所具有的能量高于CO2和H2所具有的能量 D．反应进程中的Ⅳ→Ⅰ，为该反应的决速步骤 【答案】C 【详解】A．[L-Fe-H]+参与第①步反应，经过多步反应后又生成了[L-Fe-H]+，且题干中说明有机物HCOOH在含铁配离子[L-Fe-H]+的作用下发生反应，因此[L-Fe-H]+是该反应的催化剂，A正确； B．由图可知，反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，合并①②③④方程式，总反应的化学方程式为，B正确； C．由右图可知该反应为放热反应，因此1mol HCOOH的总能量高于1molCO2和1molH2的总能量，但选项中没有限定物质的量，C错误； D．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D正确； 故选C。 12．在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．在催化剂表面脱氢反应的 B．在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键和非极性键的断裂 C．若用代替，得到的产物有和 D．在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了脱氢反应的速率 【答案】C 【详解】A．生成物能量低，反应物能量高，所以该反应为放热反应，，故A错误； B．由流程可知，由O-H键的断裂和H-H键的形成，即存在极性键的断裂和非极性键的形成，无非极性键的断裂，B错误； C．由图可知，羧基中的氢元素解离出来，混合体系中有H和D，所以，若用代替，得到的产物有和，故C正确； D． IV到V活化能最大，为决速步骤，故D错误； 故答案选C。 13．大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。已知：下列说法错误的是 A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应 B．决定此过程速率的基元反应为反应③ C．过程形成双键 D．   【答案】A 【详解】A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热过程，不是反应，A错误； B．反应③的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤，B正确； C．过程是去H的过程，发生氧化反应，形成双键，C正确； D．由图可知，反应物C2H5OH的相对能量为0Ev，生成物C2H4O和H2的相对能量为1eV，是吸热反应，逆反应为放热反应，热化学方程式为：  ，D正确； 答案选A。 14．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是 A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 B．产物的稳定性： C．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： D．该历程中最大正反应的活化能 【答案】C 【详解】A．该反应为放热反应，则参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能，A错误； B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，物质的能量越低越稳定，则产物P2比产物P1要稳定，B错误； C．由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，反应的活化能越小，反应速率越慢，则由中间产物Z转化为产物的速率为(P1)＞(P2)，C正确； D．中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正═-18.92kJ•mol−1-(-205.11 kJ•mol−1)═186.19kJ•mol−1，D错误； 故答案为：C。 15．已知H-H的键能为，I-I的键能为。反应经历了如下反应历程： ①，②，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．H-I的键能为 B．升高温度，反应①和反应②的速率均增大 C．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 【答案】C 【详解】A．由图可知，ΔH=（151-162）kJ•mol-1=-11kJ•mol-1，设H-I的键能为x,则ΔH=-11kJ•mol-1=（436kJ•mol-1+151kJ•mol-1）-2x,可得，x=299kJ•mol-1，故A正确； B．升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B正确； C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C错误； D．为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，故D正确； 故选C。 16．合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。 下列说法错误的是 A．决定总反应反应历程为 *N ＋3*H = *NH3 B．反应历程中的最低能垒(活化能)为90 C．升高温度，该反应历程中基元反应的速率加快 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  =—92 【答案】B 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，由图可知，过渡态II的活化能最大，则决定总反应反应历程为 *N ＋3*H = *NH3，故A正确； B．由图可知，反应历程中的最低能垒(90+34)kJ/mol=124kJ/mol，故B错误； C．升高温度，反应物的能量增大，活化分子和活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增大，反应历程中基元反应的速率加快，故C正确； D．由图可知，合成氨反应的反应热△H =(100+308)kJ/mol—500kJ/mol=—92kJ/mol，反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  =—92，故D正确； 故选B。 17．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中正确的是 A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为 B．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程 C．为放热反应 D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂甲 【答案】B 【详解】A．由图可知，选用催化剂甲时的最高能垒为1.29eV，故A错误； B．由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV→0.29eV的过程为正丁烷在催化剂表面的吸附过程，故B正确； C．由图可知，正丁烷分解的反应为生成物总能量高于反应物总能量的吸热反应，故C错误； D．反应的活化能越小，反应速率越快，反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，选用催化剂乙时，反应的活化能小于催化剂甲，则只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙，故D错误； 故选B。 18．催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 B．图2中催化剂 C．图2充入过量的O2有利于NO转化为 N2 D．图2脱硝的总反应为 【答案】A 【详解】A．由图1可知，第①步反应的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，故第①步反应为慢反应，A项正确； B．图2的第①、②、③步的反应依次为2NH3+2Fe3+=2Fe2+NH2+2H+、2Fe2+NH2+2NO=2N2+2H2O+2Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故图2中Fe3+为催化剂，Fe2+为中间产物，B项错误； C．图2的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此反应中NO和O2都是氧化剂，故充入过量的O2不利于NO转化为N2，C项错误； D．根据B项，图2脱硝的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D项错误； 答案选A。 建议时间：25分钟 19．（2025.河北.高考真题）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 20．（2025.河南.高考真题）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 21.（2024.贵州.高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A．B．C． D． 【答案】B 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 22．（2024.安徽.高考真题）AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A．从生成和的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D．生成放热更多，低温时是主要产物 【答案】D 【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确； B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确； D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 反应过程与能量变化图象分析 建议时间：15分钟 突破一 基础图像分析 1．化合物M是反应的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②为甲容器的反应进程 B．加入催化剂M能降低该反应的焓变 C．加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D．甲、乙两容器升高相同温度，均增大 2．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，下列说法正确的是 A．反应物断键吸收的能量为a kJ B．此反应的活化能为a kJ·mol-1 C．反应中成键放出的能量为b kJ D．A2(g) + B2(g) =2AB(g)是放热反应 突破二 多步反应的活化能及与速率的关系 3．在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B．其他条件相同，W的浓度高于T C．在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D．反应②、③分别是两种历程的决速反应 4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．和的总能量大于和的总能量 C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 突破三 能量变化活化能(能垒)图 5．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．该反应中，H2O为催化剂，HI为中间产物 C．反应iii为该历程的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为 6．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤⑤的化学方程式为： 7．在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对 的反应进程影响如下图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件相同时，使用不同催化剂的： B．1mol 与1mol 的总键能比1mol 的总键能小 C．加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D．过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 建议时间：25分钟 8．下图是分别用Pd和电催化甲酸（HCOOH）间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。下列说法正确的是 A．为阳极产物之一 B．催化剂能改变反应速率但没有改变反应历程 C．催化剂比Pd催化剂更难吸附OH D．消耗相同甲酸时，总反应焓变： 9．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．Ni是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为：   10．在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应的 B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了极性共价键 11．有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]+表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．[L-Fe-H]+在整个反应过程中的作用是催化剂 B．总反应的化学方程式为 C．由图可知HCOOH所具有的能量高于CO2和H2所具有的能量 D．反应进程中的Ⅳ→Ⅰ，为该反应的决速步骤 12．在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．在催化剂表面脱氢反应的 B．在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键和非极性键的断裂 C．若用代替，得到的产物有和 D．在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了脱氢反应的速率 13．大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。已知：下列说法错误的是 A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应 B．决定此过程速率的基元反应为反应③ C．过程形成双键 D．   14．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是 A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 B．产物的稳定性： C．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： D．该历程中最大正反应的活化能 15．已知H-H的键能为，I-I的键能为。反应经历了如下反应历程： ①，②，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．H-I的键能为 B．升高温度，反应①和反应②的速率均增大 C．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 16．合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。 下列说法错误的是 A．决定总反应反应历程为 *N ＋3*H = *NH3 B．反应历程中的最低能垒(活化能)为90 C．升高温度，该反应历程中基元反应的速率加快 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  =—92 17．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中正确的是 A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为 B．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程 C．为放热反应 D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂甲 18．催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 B．图2中催化剂 C．图2充入过量的O2有利于NO转化为 N2 D．图2脱硝的总反应为 建议时间：25分钟 19．（2025.河北.高考真题）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 20．（2025.河南.高考真题）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 21.（2024.贵州.高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A．B．C． D． 22．（2024.安徽.高考真题）AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A．从生成和的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D．生成放热更多，低温时是主要产物 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$