第六章 化学反应与能量 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1 C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1 2．如图，两电极上发生的电极反应a极：Cu2++2e-=Cu；b极：Fe-2e-=Fe2+。下列说法中不正确的是 A．该装置为原电池 B．a极上发生还原反应 C．电子由b→a D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢。 C．某反应速率为0.5mol·L-1·s-1指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 4．根据下图所给信息，得出的结论正确的是 A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol B．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/mol C．2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol D．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol 5．下列关于能量转化的认识不正确的是（    ） A．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能 B．煤燃烧时化学能转化成热能和光能 C．原电池工作时，化学能转化为电能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低 B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ C．反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min) D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应 7．下列关于如图所示电池的说法中不正确的是 A．乙烧杯溶液颜色逐渐变深 B．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液 C．装置中发生的总反应是 D．若换成阴离子交换膜，从乙烧杯移向甲烧杯 8．下列说法正确的是 A．凡是需要加热的化学反应都不是放热反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应属于放热反应 C．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 D．断键吸收的能量大于成键放出的能量为吸热反应 9．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量 C．断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量 D．2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量 10．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉；    ②加入少量NaNO3固体；   ③加入少量CuSO4固体； ④加入少量CH3COONa固体；   ⑤加热；                  ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。 其中可以加快氢气的生成速率的措施是 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 11．在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2mol C，在5min末测得C的物质的量是4mol。下列说法不正确的是 A．用A的浓度变化表示反应的平均速率0.1mol/(L·min) B．在5min末测得B的浓度为2.5mol/L C．若再充入1mol B化学反应速率会增大 D．若将容器的体积变为3L，化学反应速率降低 12．“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确的是     ) A．肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物 B．肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ C．肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+ D．电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变 13．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 二、非选择题 14．化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一、回答下列问题： Ⅰ．化学键的键能是断开 化学键时需要吸收的能量。已知白磷和 的分子结构如图所示，已知： 共价键 键能 198 360 498 (1)根据表格中数据计算，(白磷)与 反应理论上生成 需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。 Ⅱ．利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 (2)①负极的电极反应式为 。 ②每消耗 ，理论上电解质溶液的质量增加 。 Ⅲ．某种燃料电池的工作原理如图所示，均为惰性电极。 (3)①根据图中电子流动的方向，应从 (填“A”或 “B” )端口通入 。 ②假设使用的“燃料”是 溶液中 (填 “”或“”)极移动，每消耗 (标准状况) ，理论上转移电子的物质的量为 。 15．实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 (1)浸取：①下列能提高浸取速率的措施有 (填字母)。 A．将辉铜矿粉碎    B．适当增大硫酸的浓度     C．延长浸取时间 ②硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化，硫元素被氧化为S单质。其化学方程式为 。 (2)过滤Ⅰ：滤渣Ⅰ的主要成分为MnO2、单质S和 (写化学式)。 (3)除铁：研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。 (4)沉锰：沉锰时的离子方程式为 。 (5)赶氨：赶氨时，最适宜的操作方法是 。 (6)过滤Ⅱ：检验碱式碳酸铜是否洗涤干净的实验操作 。 16．氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： (1)氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答： ①写出NH3的电子式： 。 ②NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 。 ③请举例NH3在生产、生活中的一种用途： 。 (2)某工厂制硝酸的流程如图所示。 ①上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”“ii”或“iii”)。 ②写出“氧化炉”中反应的化学方程式 ； (3)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是 。 ②NH全部氧化成的离子方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D D A D C B 题号 11 12 13 答案 A B B 14．(1) 放出 1638 (2) 63 (3) B b 0.02 15．(1) AB 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O (2)SiO2 (3)Fe3+作MnO2氧化Cu2S反应的催化剂 (4)Mn2++ HCO+ NH3=MnCO3↓+NH (5)溶液加热(或蒸发) (6)取少量最后一次洗涤滤液于试管中，先滴加盐酸至无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 16．(1) NH3•H2ONH+OH- 液氨用作制冷剂、制备硝酸、制备化肥等 (2) i (3) 放热 反应物总能量高于生成物总能量 NH＋2O2=NO＋H2O＋2H+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$