精品解析：2025年山东省临沂市河东区中考一模化学试题

2025年初中学业水平考试一轮模拟试题 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括15小题，1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 2025年山东黄河重点工程项目之一是黄河三角洲湿地生态系统修复工程。下列有关说法或做法错误的是 A. 检测湿地水质时，若pH值小于7，可能是水体受到酸性物质污染 B. 为增强湿地土壤肥力，大量使用含氮、磷、钾的化肥，促进植物生长 C. 利用活性炭的吸附性，可对湿地周边污水中的色素和异味进行吸附净化 D. 塑料垃圾在湿地中积累会导致土壤和水体污染，威胁水生生物和鸟类的生存 2. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。下列图标对应错误的是 A．排风 B．明火 C．锐器 D．用电 A. A B. B C. C D. D 3. 2025年2月6日刚结束的世界田联室内巡回赛中，山东小将李晨阳在男子撑杆跳高决赛中打破全国记录。下列关于撑杆跳高中的相关说法不正确的是 A. 运动员所喝葡萄糖能为人体提供能量 B. 运动员手持玻璃钢纤维撑杆属于复合材料 C. 运动员手上涂抹的防滑粉主要成分是碳酸镁，碳酸镁属于化合物 D. 运动员呼吸作用产生的二氧化碳是一种有机物，会排放到空气中参与碳循环 4. 如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中错误的是 A. 氯的相对原子质量为35.45 B. “？”处元素符号为Cl C. 该粒子的中子数为17 D. 结构示意图对应的粒子化学性质稳定 5. 某化学兴趣小组针对校园中海棠叶子发黄生长缓慢的问题，开展“测定土壤样品酸碱性”实践活动，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A A B. B C. C D. D 6. 某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置(如图所示)，对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是 A. 水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小 B. 在净化过程中非饮用水发生了化学变化 C. 该装置将太阳能转换成了化学能 D. 一次性纸杯里的水是纯净物 7. 如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为，堪称世界上最小的五环标志。下列说法不正确的是 A 1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成 B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为240 C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D. “奥林匹克烯”由碳元素和氢元素质量比为19：12 8. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水防锈 B 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火 C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有甲烷可做燃料 D 用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯中的石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是 A. 曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气 B. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 C. 由图像可知，有氧气时蜡烛也不一定能燃烧 D. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 11. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后硅元素化合价改变 B. 反应后原子数目增大了 C. 上述四种物质均由分子构成 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 12. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 和。 只有在时溶解度相等 B. 将的饱和溶液升温到，溶质质量分数不变 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将两种物质的饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等 13. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧分子不可分 B. 图中的微粒模型代表6种不同物质 C. 过程②中和的分子个数比为 D. 载人航天器可循环利用再生 14. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 除去溶液中混有的少量NaOH—加入过量溶液，过滤 B. 鉴别和—分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 C. 检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余—取样，加溶液，观察有无沉淀 D. 分离KCl和的混合物—加足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 15. 向一定质量和的混合溶液中加入过量的Zn粉溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，下来说法正确的是 A. AB段反应化学方程式： B. 图中B点溶液中含有的溶质有 C. BC段反应过程中生成的固体质量大于加入固体锌的质量 D. 图中C点溶液中含有的溶质有 二、非选择题(本题包括6小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共65分)。 16. 2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。 （1）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中鱼和牛奶为运动员提供的营养素是____。 （2）场馆内为运动员提供的直饮水。直饮水机工作流程如图1所示。 ①滤膜是直饮水机的核心技术，膜表面密布许多细小的微孔，只允许直径_______(填“大于”或“小于”)膜表面微孔径的物质通过，其原理与化学实验操作中的_______操作类似。 ②紫外光照射可杀菌消毒。二氧化氯也是高效、低毒的消毒剂。除了自来水消毒，在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收(气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放的浓度随时间的变化如图2所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是_______。 （3）为实现绿色办赛，亚冬会大力推行绿电与绿氢的转化。“绿电”与“绿氢”转化如图所示： ①绿电是利用太阳能、风能等可再生能源发电。太阳能利用可以减少对传统化石燃料如_______(写出一种化石燃料名称)的依赖。 ②绿氢则是通过绿电进行电解水制得。电解水制氢的化学方程式为_______。 ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变的是_______(从微观角度解释)。 17. 古今很多金属制品造型优美、应用广泛。 Ⅰ．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图甲。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 （1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是_______。 （3）灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料。燃料完全燃烧产生的污染性气体是_______(填化学式)。 Ⅱ．金属蚀刻画利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。 （4）将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液(硫酸铜溶液)发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图乙。打磨的目的是_______。蚀刻时发生反应的化学方程式为_______。 （5）工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. NaOH溶液 18. 2025年春晚舞蹈《喜上枝头》中，舞者们的服饰颜色充满了中国传统色彩之美，其中涉及到桃红、凝脂、香叶、群青、沉香等颜色。 （1）桃红：用作服饰或器具的桃红是由银朱(朱砂的一种)和赭石调合而成，银朱是硫磺(S)与汞(Hg)加热制成的硫化汞(HgS)，此反应的基本反应类型为_______。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是碱式碳酸铜，则x的值为_______，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为_______(任写一点)。拓展延伸：图1是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加_______(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图2为铁元素的价类二维图。 ①a点表示物质的类别是_______，b点物质的化学式为_______。 ②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄。发生反应的化学方程式为_______。一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如下图3是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_______(填微粒符号)。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，硫在氧气中燃烧的实验现象是_______。 19. 某兴趣小组进行基础实验和跨学科实践实验。 任务一：制取及性质。 （1）实验室选择用A装置制备二氧化碳，发生反应化学方程式为_______。 （2）在A-F中选择合适仪器组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥的二氧化碳的装置，其正确连接顺序是_______(填字母)，装置F中Y试剂是_______。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置G中，一段时间观察到塑料瓶内的下方纸花_______(选填“先变红色”或“后变红色”)，该现象说明二氧化碳具有的性质是_______(用化学方程式表示)。 任务二：是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。 （4）婷婷同学用图装置模拟产生的温室效应，在左侧瓶中盛放，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为_______(填“左高右低”或“左低右高”)，即可证明是产生温室效应的气体。为了减少大气中的你的一种低碳行动是_______。 （5）CO与组成元素相同，化学性质不同的原因是_______。 20. 碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”： ①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 （2）“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A. 2.5-3.0 B. 3.0-4.0 C. 5.0-6.0 （3）“沉淀”：通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式____。 21. 某学习小组的同学们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图1所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图2。 （1）分析图2温度曲线，中和反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）到达C点时，溶液中和的个数关系是：_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）小林同学认为(1)的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②，40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③，40mL一定浓度的稀盐酸与_______混合，测溶液温度变化。 三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认反应发生，理由是_______。 【探究二】通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应 （4）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的_______(填选项序号)。 A. 酚酞试液 B. 铁粒 C. D. 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 【探究四】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应 （5）某同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸使其恰好反应，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。(已知：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH) ①若不发生反应，所得固体的质量m为_______g。 ②若发生反应，请计算所得固体的质量_______g(写出计算过程，计算结果精确至0.01g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试一轮模拟试题 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括15小题，1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 2025年山东黄河重点工程项目之一是黄河三角洲湿地生态系统修复工程。下列有关说法或做法错误的是 A. 检测湿地水质时，若pH值小于7，可能是水体受到酸性物质污染 B. 为增强湿地土壤肥力，大量使用含氮、磷、钾的化肥，促进植物生长 C. 利用活性炭的吸附性，可对湿地周边污水中的色素和异味进行吸附净化 D. 塑料垃圾在湿地中积累会导致土壤和水体污染，威胁水生生物和鸟类的生存 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，pH=7为中性，pH<7溶液显酸性，所以检测湿地水质时，若pH值小于7，可能是水体受到酸性物质污染，该说法正确； B、大量使用含氮、磷、钾的化肥，会导致水体富营养化，造成水污染等环境问题，应该合理使用化肥，而不是大量使用，该做法错误； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可对湿地周边污水中的色素和异味进行吸附净化，该说法正确； D、塑料垃圾在湿地中积累难以降解，会导致土壤和水体污染，影响水生生物和鸟类的生存环境，威胁它们的生存，该说法正确。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。下列图标对应错误的是 A．排风 B．明火 C．锐器 D．用电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示热烫，说法错误，符合题意； B、该图标表示明火，说法正确，不符合题意； C、该图标表示锐器，说法正确，不符合题意； D、该图标表示用电，说法正确，不符合题意。 故选A。 3. 2025年2月6日刚结束的世界田联室内巡回赛中，山东小将李晨阳在男子撑杆跳高决赛中打破全国记录。下列关于撑杆跳高中的相关说法不正确的是 A. 运动员所喝葡萄糖能为人体提供能量 B. 运动员手持玻璃钢纤维撑杆属于复合材料 C. 运动员手上涂抹的防滑粉主要成分是碳酸镁，碳酸镁属于化合物 D. 运动员呼吸作用产生的二氧化碳是一种有机物，会排放到空气中参与碳循环 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖是人体重要的供能物质，它在人体组织酶的作用下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时为人体的各项生命活动提供能量，所以运动员所喝葡萄糖能为人体提供能量，说法正确，不符合题意 B、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，说法正确，不符合题意； C、运动员手上涂抹的防滑粉主要成分是碳酸镁，碳酸镁是由碳、氧、镁三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意； D、运动员呼吸作用产生的二氧化碳会排放到空气中参与碳循环，二氧化碳是含碳元素的化合物，但它不属于有机物，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中错误的是 A. 氯的相对原子质量为35.45 B. “？”处元素符号为Cl C. 该粒子的中子数为17 D. 结构示意图对应的粒子化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量为35.45，故选项说法正确； B、根据元素周期表信息可知，右上角的字母表示元素符号，则“？”处元素符号为Cl，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氯的原子序数为17，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量为35.45，中子数=相对原子质量-质子数=35.45-17≈18，故选项说法不正确； D、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则结构示意图对应的粒子化学性质稳定，故选项说法正确。 故选C。 5. 某化学兴趣小组针对校园中海棠叶子发黄生长缓慢的问题，开展“测定土壤样品酸碱性”实践活动，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用土壤样品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B、将土壤样品放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，可加速土壤中可溶物质的溶解，操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，且漏斗下端管口末端没有靠在烧杯内壁，操作错误； D、用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。 故选B。 6. 某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置(如图所示)，对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是 A. 水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小 B. 在净化过程中非饮用水发生了化学变化 C. 该装置将太阳能转换成了化学能 D. 一次性纸杯里的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，是水分子间的间隔变小，而水分子体积不变，A 错误。 B、在净化过程中，非饮用水只是发生了水的蒸发和冷凝，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误。 C、该装置是将太阳能转换成了热能，用于水的蒸发，C 错误。 D、经过蒸馏得到的水是纯净物，一次性纸杯里的水是经过蒸馏得到的，所以是纯净物，D 正确。 故选：D。 7. 如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为，堪称世界上最小的五环标志。下列说法不正确的是 A. 1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成 B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为240 C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D. “奥林匹克烯”由碳元素和氢元素质量比为19：12 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个“奥林匹克烯”分子包含19个碳原子和12个氢原子，总计19+12=31个原子，A正确； B、“奥林匹克烯”的相对分子质量为19×12+12×1=240，B正确； C、“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为，C正确； D、“奥林匹克烯”由碳元素和氢元素质量比为（19×12）:（1×12）=19:1，D错误。 故选D。 8. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水防锈 B 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火 C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有甲烷可做燃料 D 用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯中的石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、给新建铁护栏刷油漆，能隔绝空气中的氧气和水，防止生锈，说法正确，不符合题意； B、野炊后用沙土盖灭火堆，其灭火原理是隔绝空气或氧气，说法错误，符合题意； C、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，可做燃料，说法正确，不符合题意； D、用铅笔芯作简易电池的电极材料，是因为铅笔芯中的石墨具有导电性，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是 A. 曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气 B. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 C. 由图像可知，有氧气时蜡烛也不一定能燃烧 D. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水蒸气，氧气含量应逐渐降低，所以曲线 c 是氧气含量变化曲线，该说法错误； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳，用注射器抽气并振荡，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，该说法正确； C、由图像可知，当氧气含量降低到一定程度时，即使有氧气，蜡烛也会熄灭，即有氧气时蜡烛也不一定能燃烧，该说法正确； D、数字化实验能实时监测并直观呈现各种数据变化，为科学探究提供更为直观的证据，该说法正确。 故选A。 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后硅元素化合价改变 B. 反应后原子数目增大了 C. 上述四种物质均由分子构成 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NF3（甲）、Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）、N2（丁）。 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前Si中硅元素显0价，反应后SiF4中硅元素显+4价，因此反应前后硅元素化合价改变，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变，B选项错误； C、四种物质中NF3、SiF4、N2均由分子构成，Si由原子构成，C选项错误； D、空气中物质丁（N2）的体积分数约为78%，而质量分数不是78%，D选项错误。 故选：A。 12. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 和。 只有在时溶解度相等 B. 将的饱和溶液升温到，溶质质量分数不变 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将两种物质的饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时和的溶解度相等，说法错误，不符合题意； B、将的饱和溶液升温到，碳酸钠的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，、时碳酸氢铵的溶解度分别为22g、42g，则时饱和溶液中碳酸氢铵的质量为，将饱和溶液从降温到，碳酸氢铵的溶解度减少，有固体析出，但溶剂质量不变，则析出晶体的质量为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时和的溶解度相等，由于没有明确时两种物质的饱和溶液的质量，则将两种物质的饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量不一定相等，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧分子不可分 B. 图中的微粒模型代表6种不同物质 C. 过程②中和的分子个数比为 D. 载人航天器可循环利用再生 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应①是宇航员呼吸，即吸入呼出，此过程发生的是化学变化，在化学反应中分子可分，原子不可分，说法错误，不符合题意； B、图中的微粒模型代表氢气、氧气、水、二氧化碳、甲烷、，共5种不同物质，说法错误，不符合题意； C、过程②是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为，CO2和H2的分子个数比为1:4，说法错误，不符合题意； D、由图可知，二氧化碳可以通过反应②转化为甲烷等物质，水可以通过电解或光解生成氧气，所以载人航天器可循环利用再生，说法正确，符合题意； 故选D。 14. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 除去溶液中混有的少量NaOH—加入过量溶液，过滤 B. 鉴别和—分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 C. 检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余—取样，加溶液，观察有无沉淀 D. 分离KCl和的混合物—加足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入过量溶液，硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，能除去杂质氢氧化钠，但会引入新杂质硝酸镁，不符合除杂原则，方案不合理，不符合题意； B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，均能观察到烧杯内壁有水雾生成，现象相同，不能鉴别和，方案不合理，不符合题意； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余，方案不合理，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，将滤渣洗涤、干燥可得到二氧化锰，能分离KCl和的混合物，方案合理，符合题意。 故选：D。 15. 向一定质量和的混合溶液中加入过量的Zn粉溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，下来说法正确的是 A. AB段反应化学方程式： B. 图中B点溶液中含有的溶质有 C. BC段反应过程中生成的固体质量大于加入固体锌的质量 D. 图中C点溶液中含有的溶质有 【答案】A 【解析】 【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、根据分析可知，AB段发生的反应是锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag，正确； B、反应至B点时恰好全部反应，没有参加反应，溶液中含有的溶质有，没有错误； C、根据分析可知，BC段发生的反应是锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应过程中生成的固体质量小于加入固体锌的质量，错误； D、C 点时硝酸铜恰好完全反应，反应至c点时将溶液过滤，溶液中只有Zn(NO3)2、没有Cu(NO3)2，错误。 故选A。 二、非选择题(本题包括6小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共65分)。 16. 2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。 （1）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中鱼和牛奶为运动员提供的营养素是____。 （2）场馆内为运动员提供的直饮水。直饮水机工作流程如图1所示。 ①滤膜是直饮水机核心技术，膜表面密布许多细小的微孔，只允许直径_______(填“大于”或“小于”)膜表面微孔径的物质通过，其原理与化学实验操作中的_______操作类似。 ②紫外光照射可杀菌消毒。二氧化氯也是高效、低毒的消毒剂。除了自来水消毒，在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收(气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放的浓度随时间的变化如图2所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是_______。 （3）为实现绿色办赛，亚冬会大力推行绿电与绿氢的转化。“绿电”与“绿氢”转化如图所示： ①绿电是利用太阳能、风能等可再生能源发电。太阳能的利用可以减少对传统化石燃料如_______(写出一种化石燃料名称)的依赖。 ②绿氢则是通过绿电进行电解水制得。电解水制氢的化学方程式为_______。 ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变的是_______(从微观角度解释)。 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 小于 ②. 过滤 ③. 其它条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好 （3） ①. 煤##石油##天然气 ②. ③. 氢分子间的间隔 【解析】 【小问1详解】 鱼和牛奶为运动员提供的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 ①滤膜是直饮水机的核心技术，膜表面密布许多细小的微孔，只允许直径小于膜表面微孔径的物质通过，其原理与化学实验操作中的过滤操作类似； ②由图2可知，稳定剂2可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，因此从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是：其它条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好； 【小问3详解】 ①太阳能的利用可以减少对传统化石燃料如煤、石油、天然气的依赖； ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变的是氢分子间的间隔。 17. 古今很多金属制品造型优美、应用广泛。 Ⅰ．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图甲。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 （1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是_______。 （3）灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料。燃料完全燃烧产生的污染性气体是_______(填化学式)。 Ⅱ．金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。 （4）将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液(硫酸铜溶液)发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图乙。打磨的目的是_______。蚀刻时发生反应的化学方程式为_______。 （5）工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. NaOH溶液 【答案】（1）金属 （2）为纸张燃烧提供充足的氧气 （3）SO2 （4） ①. 除去表面的氧化物 ②. （5）AC 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金属于金属材料。因为金属材料包括纯金属以及它们的合金。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。吹气能使纸复燃，是因为吹气时空气流动，为纸张燃烧提供了充足的氧气 ，满足了燃烧的条件。 【小问3详解】 石油含C、H、S等元素，C完全燃烧生成CO2，H完全燃烧生成H2O，S完全燃烧生成SO2，其中SO2是污染性气体。 【小问4详解】 铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻碍铝板与蚀刻液（硫酸铜溶液）的反应。所以打磨铝板的目的是除去铝表面的氧化铝薄膜，使铝板能与硫酸铜溶液充分接触发生反应。铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：。 【小问5详解】 A、因为金属活动性Zn>Ni>Pb，且Ni排在氢前面，所以镍能与稀盐酸反应，A 正确。 B、由于Mg的活动性比Ni强，Ni不能与MgCl2溶液反应，不能蚀刻镍单质，B 错误。 C、因为Ni的活动性比Ag强，Ni能与AgNO3溶液发生置换反应，能蚀刻镍单质，C 正确。 D、镍与NaOH溶液不反应，不能蚀刻镍单质，D 错误。 故选：AC。 18. 2025年春晚舞蹈《喜上枝头》中，舞者们的服饰颜色充满了中国传统色彩之美，其中涉及到桃红、凝脂、香叶、群青、沉香等颜色。 （1）桃红：用作服饰或器具的桃红是由银朱(朱砂的一种)和赭石调合而成，银朱是硫磺(S)与汞(Hg)加热制成的硫化汞(HgS)，此反应的基本反应类型为_______。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是碱式碳酸铜，则x的值为_______，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为_______(任写一点)。拓展延伸：图1是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加_______(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图2为铁元素的价类二维图。 ①a点表示物质的类别是_______，b点物质的化学式为_______。 ②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄。发生反应的化学方程式为_______。一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如下图3是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_______(填微粒符号)。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，硫在氧气中燃烧的实验现象是_______。 【答案】（1）化合反应 （2） ①. 3 ②. 固体溶解、有气泡产生、溶液由无色变为蓝色 ③. （3） ①. 单质 ②. ③. ④. （4）产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 【解析】 【小问1详解】 硫与汞在加热条件下反应生成硫化汞，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问2详解】 碱式碳酸铜中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2、铜元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得； 碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，现象为固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色； 由图1可知，硫酸氢钠在水中解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故向该溶液中滴加溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀； 【小问3详解】 ① 由图2可知，a对应物质中铁元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则a点表示物质的类别是单质； 由图2可知，b对应铁元素化合价为+3的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b中含有氧元素和铁元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点物质的化学式为； ② 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如图3是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，反应前有，反应后有，则参加反应的微粒是； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧的实验现象是产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体。 19. 某兴趣小组进行基础实验和跨学科实践实验。 任务一：制取及性质。 （1）实验室选择用A装置制备二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______。 （2）在A-F中选择合适仪器组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥的二氧化碳的装置，其正确连接顺序是_______(填字母)，装置F中Y试剂是_______。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置G中，一段时间观察到塑料瓶内的下方纸花_______(选填“先变红色”或“后变红色”)，该现象说明二氧化碳具有的性质是_______(用化学方程式表示)。 任务二：是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。 （4）婷婷同学用图装置模拟产生温室效应，在左侧瓶中盛放，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为_______(填“左高右低”或“左低右高”)，即可证明是产生温室效应的气体。为了减少大气中的你的一种低碳行动是_______。 （5）CO与组成元素相同，化学性质不同的原因是_______。 【答案】（1） （2） ① BFE ②. 浓硫酸 （3） ①. 先变红色 ②. （4） ①. 左低右高 ②. 绿色出行（合理即可） （5）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 A 装置是固液常温型发生装置，实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 要 “随开随用，随关随停” 应选 B 装置，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；制取干燥二氧化碳，需用 F 装置干燥，F 中应盛放浓硫酸（具有吸水性，可干燥二氧化碳）；二氧化碳密度比空气大，用 E 装置向上排空气法收集，所以连接顺序是 B-F-E，装置F中Y试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，会先在下方聚集，且二氧化碳能与水反应生成碳酸（），碳酸能使紫色石蕊纸花变红，所以下方纸花先变红色。 【小问4详解】 二氧化碳是温室气体，在光照下，左侧瓶中二氧化碳吸收热量多，温度升高，气体膨胀，使 U 形管中食用油液面左低右高； 减少大气中二氧化碳的低碳行动有随手关灯、绿色出行、双面用纸等。 【小问5详解】 一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同。 20. 碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”： ①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 （2）“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A. 2.5-3.0 B. 3.0-4.0 C. 5.0-6.0 （3）“沉淀”：通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式____。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 防止铜、铝、碳被氧化 （2）A （3） 【解析】 小问1详解】 ①在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应进行得越充分。“酸浸” 前将材料进行 “破碎”，可以增大材料与酸浸液的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，使反应更充分。 ②铜、铝在加热或与空气长时间接触时容易被氧化，碳渣在高温下也可能与氧气发生反应。在氮气氛围中进行 “破碎”，由于氮气化学性质稳定，是一种惰性气体，可以隔绝空气，防止铜、铝被氧化，同时也防止碳渣与氧气发生反应。 【小问2详解】 观察可知，当 pH 在 2.5 - 3.0 这个范围内时，锂的浸出率较高，同时铁的浸出率较低，这样既能保证锂的浸出效果，又能抑制铁的溶解，更好地实现锂的选择性浸出。 故选：A。 【小问3详解】 反应物为硫酸锂和碳酸钠，生成物为碳酸锂和硫酸钠。根据质量守恒定律配平化学方程式。反应前后锂原子、钠原子、硫原子、碳原子和氧原子的数目都相等，所以化学方程式为：。 21. 某学习小组的同学们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图1所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图2。 （1）分析图2温度曲线，中和反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）到达C点时，溶液中和的个数关系是：_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）小林同学认为(1)的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②，40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③，40mL一定浓度的稀盐酸与_______混合，测溶液温度变化。 三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认反应发生，理由是_______。 【探究二】通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应 （4）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的_______(填选项序号)。 A. 酚酞试液 B. 铁粒 C. D. 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 【探究四】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应 （5）某同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸使其恰好反应，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。(已知：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH) ①若不发生反应，所得固体的质量m为_______g。 ②若发生反应，请计算所得固体的质量_______g(写出计算过程，计算结果精确至0.01g)。 【答案】（1）放热 （2）< （3） ①. 40mL蒸馏水 ②. 稀释溶液时温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量 （4）BD （5） ①. 0.8 ②. 解：设生成氯化钠的质量为x 答：生成固体的质量为1.17g。 【解析】 【小问1详解】 由温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；故填：放热。 【小问2详解】 由图可知，C点处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢（NaCl、HCl），故溶液中Na+和Cl﹣的个数关系是：N（Na+）< N（Cl﹣），故填：<。 【小问3详解】 (1)的判断不够严谨，有可能氢氧化钠和蒸馏水混合放热，也有可能稀盐酸和水混合放热，故设计实验③稀盐酸与40mL蒸馏水混合，测温度变化，现象发现稀释溶液时温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量，说明酸碱反应放热。 【小问4详解】 A、酚酞试液在中性或酸性溶液中都不变色，加入酚酞试液无法证明硫酸被消耗，故错误； B、铁与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，加入铁粉，若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故正确； C、硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入硝酸钡一定有白色沉淀生成，无法证明硫酸被消耗，故错误； D、碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，加入碳酸钠，若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故正确； 故选：BD。 【小问5详解】 ①若不发生反应，则所得固体为氢氧化钠溶液中的氢氧化钠（稀盐酸中的氯化氢是气体）。质量为8.0g×10%=0.8g。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$