第6章 化学反应速率和化学平衡 巩固训练 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．在可逆反应中，以下叙述正确的是 A．正反应先发生 B．逆反应先发生 C．正反应和逆反应同时发生 D．正反应和逆反应谁先发生，由反应条件决定 2．在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是 A．氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应 B．溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应 C．与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0 3．SO2催化制备SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 6．一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 7．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 8．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 9．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A．降低温度 B．加入少量浓硝酸 C．用锌粉代替锌粒 D．加入少量硫酸钠溶液 10．在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A．能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B．能说明达到平衡状态的是：⑦ C．能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D．能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 11．有关化学反应限度的说法中正确的是 A．可逆反应达到平衡状态时反应物浓度等于生成物浓度 B．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等 C．可逆反应达到平衡状态后不可改变 D．可逆反应达到平衡状态时反应停止 12．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始至t1时，化学反应速率①>② B．t2时，B的消耗速率大于生成速率 C．t3时，c(C)=c0-c(B) D．t3后，反应停止了 13．一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe2+是反应的中间产物 B．前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C．FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D．0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 14．牙齿表面存在如下平衡：      的。 下列说法错误的是 A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大 C．正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康 D．使用含氟牙膏，当与共存时， 二、非选择题 15．按要求回答下列问题： (1)在一可变的容积的密闭容器中进行。 ①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)。 ②将容器的体积缩小一半，反应速率 。 ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 。 ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。 (2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①时刻N的转化率为 。 ②时间内用M表示的化学反应速率为 。 ③该反应的化学方程式为 ；时刻，正逆反应速率大小： (填“>”、“=”或“<”)。 ④下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 A．   B．M与N的物质的量之比保持不变   C．混合气体密度保持不变   D．容器中压强保持不变 16．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4•7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是 ，为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施是 (写一点即可)。 (2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 。 (3)写出由滤液1生成滤液2的主要离子方程式 。 (4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 。 (5)过程3需要加入的试剂A是 (填试剂名称)，写出此过程的离子方程式 。 17．Ⅰ．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： ①HNO2为弱酸 ②2NO+Na2O2=2NaNO2               ③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ④酸性KMnO4溶液可将NO和均氧化为，还原成Mn2+。 NaNO2的制备方法如下(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)： (1)B装置的作用是 ；其中铜参与反应的离子方程式是 。 (2)为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置及其中盛放药品的仪器及药品名称分别为 、 。 (3)D装置发生反应的离子方程式为 。 (4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(不考虑Na2O2剩余)(写出操作、现象和结论) 。 II．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。 (5)能使该反应的速率增大的是___________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．加入少量 D．选择高效催化剂 (6)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。 ①        ②混合气体的密度保持不变         ③的体积分数保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变    ⑤气体的平均相对分子质量保持不变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D C C A A C D 题号 11 12 13 14 答案 B D C B 15．(1) 不变 增大 不变 减小 (2) 25% > BD 16．(1) FeO、Fe2O3 增大NaOH溶液浓度或者矿石粉碎、适当升温，合理即可 (2)2Fe3++Fe=3Fe2+ (3)[Al(OH)4]﹣+4H+=Al3++4H2O (4)漏斗、烧杯、玻璃棒 (5) 氨水 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 17．(1) 制取NO (2) 球形干燥管 碱石灰 (3) (4)取少量装置C中产物于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则说明C中含亚硝酸钠； (5)BD (6)③⑤ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$