第06讲 电解质和电离-【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第06讲 电解质和电离 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 ◆◇突破疑难点◇◆ 疑难点一：氯化钠固体能导电吗? 氯化钠溶液导电吗? 熔融的氯化钠能导电吗? 【疑难探究】 探究实验：教材中实验【1—2】 在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 取上述烧杯中的NaCl固体、各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验现象：测试氯化钠固体、KNO3固体时灯泡不亮，测试氯化钠溶液、KNO3溶液时灯泡亮。 补充熔融氯化钠导电实验。 实验现象：测试熔融氯化钠时灯泡亮。 结论： 。 【自学填空】 一、电解质和非电解质 1、定义：电解质：在 下，能够 的化合物。 非电解质：在 下，不能 的化合物。如：蔗糖、酒精 ◆◇易错提醒◇◆ 1）电解质 不一定 导电(如氯化钠晶体)，导电物质不一定 是电解质(如金属) 2） 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 3） 电解质必须是 本身电离而导电 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。 4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 的，且在 熔融状态 下能电离而导电，所以它们是电解质。 疑难点二：为什么氯化钠固体不能导电? 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢? 【疑难探究】 自主探究：教材图1—10、图1—11和图1—12 【归纳总结】 。 二、电离 1、定义： 。 2、电离过程表示方法： 。 三、强电解质和弱电解质 1、定义：强电解质：在水溶液中能 成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中 成离子的电解质 2、二者的本质区别：在水溶液中能否 。 3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 4、二者比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 粒子形式 离子 离子和分子 物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接 四、常见的酸碱 酸 强酸 H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸) 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 碱 弱酸 CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸) 弱碱 NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱（Mg(OH) 2） 五、物质电离方程式的书写 H2SO4 = NaOH = 。 HClO NH3·H2O 。 NaHSO4 = NaHCO3= 。 【归纳总结】 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质为电解质。____ 2．硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。____ 3．NaHSO4=Na++H++。____ 4．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。____ 5．Na2SO4=Na+。____ 6．的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。____ 7．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。____ 8．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。____ 9．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为。____ 10．溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。________ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 电离方程式的书写 一、电离方程式的书写方法和原则 (1)书写方法： 电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。 (2)书写原则： ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 ②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。 ③注意电荷守恒。“===”两边的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。 二、强电解质的电离方程式书写： 强电离质电离方程式书写必须用等号“=”： 强酸： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 强碱： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH- 大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3- BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 (熔融)= Na+ + HSO4— NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- ◆◇易错提醒◇◆ ①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子； ②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子； ③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出 Na+ 和 HSO4—； 三、弱电解质的电离方程式书写： 弱电解质电离方程式必须用可逆号“”： 一元弱酸： HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- 多元弱酸分步电离： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ +CO32- H2S H+ + HS – HS – H+ + S 2– 弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH- ◆◇易错提醒◇◆ 多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。 即时练 1．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 2．下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 3．下列叙述中正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 四、导电能力 1．金属导电：与自由电子有关 2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。 ◆◇易错提醒◇◆ （1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属； （2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下； （3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电； （4）单质既不是电解质也不是非电解质。 即时练 4．使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是 A．灯泡亮度始终不变 B．灯泡先变暗后变亮 C．灯泡先变亮后变暗 D．灯泡逐渐变暗 五、电解质与非电解质的区别 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等； 水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 即时练 5．下列物质既能导电，又属于电解质的是 A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾 6．下列叙述中正确的是 A．氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 六、强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“” 水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb 即时练 7．下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子 B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度 C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强 D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离 七、不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 与导电性的关系 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。 即时练 8．依据下列事实，所得结论正确的是 实验 结论 A．铜是电解质 B．固体NaCl中不含离子 实验 结论 C．NaCl在通电条件下才能电离 D．NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 9．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是 A． B． C． D． ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 与电解质理解有关的“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②电解质溶液能导电但不是电解质。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。 (5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。 (6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。 (7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。 (8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓度很小，其导电性很弱。 (9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，其导电性可能比稀的强电解质导电性强。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．下列物质中属于电解质的是 A．氨水 B．石墨 C．晶体 D．溶液 2．下列物质属于非电解质的是 A． B． C．NaOH D．Fe 3．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法不正确的是 A．图a中的“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况 4．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是 A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子 B．NaCl在通电情况下才能电离 C．图b中的X是与电源负极相连的电极 D．表示水合氯离子 5．下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 6．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 7．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 8．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A．MgCl2固体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．NaCl溶液 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C．NH4HCO3 = + D． 10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液中的电离： C．水溶液中的电离： D．水溶液中的电离： 11．向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A．B．C． D． 12．使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A 溶液 溶液 B 稀HCl 溶液 C 溶液 KCl溶液 D 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 14．利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 15．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 16．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 二、填空题 17．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式 ，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体 ？ 18．某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 (3)实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 (4)实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 (5)已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 电解质和电离 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 ◆◇突破疑难点◇◆ 疑难点一：氯化钠固体能导电吗? 氯化钠溶液导电吗? 熔融的氯化钠能导电吗? 【疑难探究】 探究实验：教材中实验【1—2】 在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 取上述烧杯中的NaCl固体、各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验现象：测试氯化钠固体、KNO3固体时灯泡不亮，测试氯化钠溶液、KNO3溶液时灯泡亮。 补充熔融氯化钠导电实验。 实验现象：测试熔融氯化钠时灯泡亮。 结论： 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液和熔融氯化钠能导电 。 【自学填空】 一、电解质和非电解质 1、定义：电解质：在 水溶液或熔融状态 下，能够 导电 的化合物。 非电解质：在 水溶液和熔融状态 下，不能 导电 的化合物。如：蔗糖、酒精 ◆◇易错提醒◇◆ 1）电解质 不一定 导电(如氯化钠晶体)，导电物质不一定 是电解质(如金属) 2） 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 3） 电解质必须是 本身电离而导电 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。 4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 的，且在 熔融状态 下能电离而导电，所以它们是电解质。 疑难点二：为什么氯化钠固体不能导电? 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢? 【疑难探究】 自主探究：教材图1—10、图1—11和图1—12 【归纳总结】 氯化钠溶液和熔融氯化钠能电离出自由移动的离子 。 二、电离 1、定义： 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程 。 2、电离过程表示方法： 电离方程式 。 三、强电解质和弱电解质 1、定义：强电解质：在水溶液中能 完全电离 成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中 部分电离 成离子的电解质 2、二者的本质区别：在水溶液中能否 完全电离 。 3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 4、二者比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 粒子形式 离子 离子和分子 物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接 四、常见的酸碱 酸 强酸 H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸) 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 碱 弱酸 CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸) 弱碱 NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱（Mg(OH) 2） 五、物质电离方程式的书写 H2SO4 =SO42- + 2H+ NaOH = Na++OH- 。 HClO H++ClO- NH3·H2O NH4+ + OH- 。 NaHSO4 = Na++ SO42- + H+ NaHCO3= Na++HCO3- 。 【归纳总结】 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质为电解质。____ 2．硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。____ 3．NaHSO4=Na++H++。____ 4．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。____ 5．Na2SO4=Na+。____ 6．的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。____ 7．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。____ 8．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。____ 9．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为。____ 10．溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。________ 【答案】1．ｘ2．ｘ3．4．ｘ5．ｘ6．ｘ7．ｘ8．9．10．ｘ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 电离方程式的书写 一、电离方程式的书写方法和原则 (1)书写方法： 电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。 (2)书写原则： ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 ②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。 ③注意电荷守恒。“===”两边的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。 二、强电解质的电离方程式书写： 强电离质电离方程式书写必须用等号“=”： 强酸： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 强碱： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH- 大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3- BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 (熔融)= Na+ + HSO4— NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- ◆◇易错提醒◇◆ ①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子； ②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子； ③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出 Na+ 和 HSO4—； 三、弱电解质的电离方程式书写： 弱电解质电离方程式必须用可逆号“”： 一元弱酸： HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- 多元弱酸分步电离： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ +CO32- H2S H+ + HS – HS – H+ + S 2– 弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH- ◆◇易错提醒◇◆ 多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。 即时练 1．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】A．由图，NaCl晶体由Na+与规律排列构成，A正确； B．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确； C．NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误； D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确； 故选C。 2．下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 3．下列叙述中正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】A．NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl的电解质，A错误； B．铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质和非电解质的范畴，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的MgCl2可以导电说明在熔融状态下有自由移动的离子，MgCl2为电解质，C正确； D．NaCl在水中电离为自发过程，不需要通电，D错误； 故答案选C。 四、导电能力 1．金属导电：与自由电子有关 2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。 ◆◇易错提醒◇◆ （1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属； （2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下； （3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电； （4）单质既不是电解质也不是非电解质。 即时练 4．使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是 A．灯泡亮度始终不变 B．灯泡先变暗后变亮 C．灯泡先变亮后变暗 D．灯泡逐渐变暗 【答案】B 【解析】氢氧化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，当氢氧化钡消耗完后，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增加，灯泡变亮，故答案为B。 五、电解质与非电解质的区别 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等； 水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 即时练 5．下列物质既能导电，又属于电解质的是 A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾 【答案】D 【解析】A．铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢是电解质，但自身不导电，C错误； D．液态硝酸钾自身可导电，其形成的水溶液可导电，属于电解质，D正确； 答案选D。 6．下列叙述中正确的是 A．氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 【答案】D 【解析】A．氯化钠晶体不能导电，但氯化钠溶液能导电，熔融状态也能导电，氯化钠是电解质，A错误； B．稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4=Ba2++，故是电解质，且为强电解质，故D正确； 答案选D。 六、强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“” 水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb 即时练 7．下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子 B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度 C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强 D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离 【答案】D 【分析】强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离，据此分析。 【解析】A．弱电解质在水溶液中部分电离，故弱电解质溶液中也会有离子，A错误； B．电解质的强弱指的是电离程度，与溶解度无关，B错误； C．溶液的导电能力主要看溶液中的离子浓度和离子所带的电荷量，离子浓度与溶质的浓度和电离程度都有关系，比如，浓度很小的硫酸和浓度很大的醋酸，醋酸的导电能力可以强于硫酸，C错误； D．根据定义，强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离，D正确； 故本题选D。 七、不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 与导电性的关系 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。 即时练 8．依据下列事实，所得结论正确的是 实验 结论 A．铜是电解质 B．固体NaCl中不含离子 实验 结论 C．NaCl在通电条件下才能电离 D．NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确； 故选D。 9．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，当二者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，硫酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，故选D。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 与电解质理解有关的“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②电解质溶液能导电但不是电解质。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。 (5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。 (6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。 (7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。 (8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓度很小，其导电性很弱。 (9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，其导电性可能比稀的强电解质导电性强。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．下列物质中属于电解质的是 A．氨水 B．石墨 C．晶体 D．溶液 【答案】C 【解析】A．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．晶体是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，C正确； D．溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 答案选C。 2．下列物质属于非电解质的是 A． B． C．NaOH D．Fe 【答案】A 【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 【解析】A．CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意； B．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意； C．NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意； D．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意； 故答案选A。 3．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法不正确的是 A．图a中的“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况 【答案】C 【解析】 A．的半径大于的半径，因此“”代表的是，A正确； B．干燥的固体中和不能自由移动，图a表示的是干燥的固体不导电，B正确； C．在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示在水溶液中的导电情况，D正确； 故选C。 4．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是 A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子 B．NaCl在通电情况下才能电离 C．图b中的X是与电源负极相连的电极 D．表示水合氯离子 【答案】D 【分析】b中，黑色球半径更大，是氯离子，阴离子向X移动，故X是与电源正极相连的电极，c中中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，向X移动，故X是与电源正极相连的电极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 【解析】A．固体NaCl中含有Na+和Cl-，但离子不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，A不正确； B．电解质电离不需要通电条件，电离的条件是水溶液或熔融液，B不正确； C．由分析，图b中的X是与电源正极相连的电极，C不正确； D．中，H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，D正确； 故选D。 5．下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【解析】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误； 故答案为：C。 6．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 【答案】B 【解析】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的难溶于水，属于电解质，故A错误； B．B点处，和稀硫酸恰好完全反应生成和，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电，故B正确； C．B点后溶液导电性增强是因为过量，过量的硫酸电离出可自由移动的离子，故C错误； D．溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为，故D错误； 选B。 7．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； B．氯化钠固体不能导电，B错误； C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 8．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A．MgCl2固体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．NaCl溶液 【答案】D 【解析】A．MgCl2固体中含有Cl-，但不能自由移动，A不合题意； B．KClO3在溶液中电离出和K+，不存在自由移动的Cl-，B不合题意； C．液态氯化氢不发生电离，不存在自由移动的Cl-，C不合题意； D．NaCl溶液中含有氯离子和钠离子，存在自由移动的Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C．NH4HCO3 = + D． 【答案】C 【解析】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液中的电离： C．水溶液中的电离： D．水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】A．熔融状态下NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++，A错误； B．水溶液中氢氧化钡电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误； C．碳酸钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++，C错误； D．水溶液中硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 11．向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A．B．C． D． 【答案】A 【分析】与生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【解析】由反应的化学方程式可知，随着的加入，不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的全部反应时，导电能力达到最低，但不为0（反应过程中生成了），当过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故答案选A。 12．使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A 溶液 溶液 B 稀HCl 溶液 C 溶液 KCl溶液 D 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Ca(OH)2为强电解质，氢氧化钙溶液能导电，灯泡能亮，往其中加碳酸钾溶液，钾离子和氢氧根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故A错误； B．Na2CO3为强电解质，Na2CO3溶液能导电，灯泡能亮，往其中加HCl溶液，钠离子和氯离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故B错误； C．KCl为强电解质，KCl溶液能导电，灯泡能亮，往其中加AgNO3溶液，钾离子和硝酸根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故C错误； D．Ba(OH)2为强电解质，Ba(OH)2溶液能导电，灯泡能亮，往其中加CuSO4溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当两者恰好完全反应时，溶液导电能力接近于纯水，灯泡会灭，之后继续滴加硫酸铜溶液，由于硫酸铜为强电解质，灯泡又变亮，故D正确； 故选D。 13．下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 【答案】C 【解析】A．在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以是非电解质，A不符合题意； B．是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意； C．在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意； D．是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意； 故选C。 14．利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。 【解析】A．蔗糖为非电解质，在溶液中不能电离出自由移动的离子，蔗糖溶液基本不导电，A符合题意； B．稀硫酸溶液中存在自由移动的离子：氢离子、硫酸根离子，能导电，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子：钠离子、氢氧根离子，能导电，C不符合题意； D．氯化镁溶液中存在自由移动的离子：镁离子、氯离子，能导电，D不符合题意； 故选A。 15．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 【答案】D 【解析】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A错误； B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误； C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，在熔融态可电离，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C错误； D．HF在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故D正确； 故选：D。 16．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 【答案】B 【解析】A．为强电解质，应完全电离为，而非分解为，应该改为：，A错误； B．为强电解质，电离为，电荷守恒且硝酸根保留结构，B正确； C．电离时，是弱酸式根，应保留整体（电离为），正确的为：，C错误； D．为弱碱，电离应使用可逆箭头（⇌），而非等号，正确的为：，D错误； 故选B。 二、填空题 17．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式 ，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体 ？ 【答案】(1) ①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 【解析】（1）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一个化学式来表示。电解质是在水溶液或者熔融态下能导电的化合物。根据定义可知混合物有①NaOH溶液；⑤胶体。电解质有③明矾；④熔融；⑧；⑩冰水混合物。纯净物中能导电有④熔融；⑥铜；故答案为：①⑤、③④⑧⑩、④⑥。 （2）制备物质⑤Fe(OH)3 胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，让其发生水解反应，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl；在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶体，方法为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl；红褐；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。 18．某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 (3)实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 (4)实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 (5)已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) 粉末溶于蒸馏水，离解成自由移动的和，可以导电 A (2)① (3)生成的可以导电 (4) 硫酸铜溶液或硫酸溶液) 以上都不是 (5)< 【解析】（1）加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电；加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，离子方程式为Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓；由离子方程式可知，当和恰好完全反应时，溶液中自由移动的阴阳离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，故选A； （2）①．向饱和石灰水通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，①正确； ②．向MgSO4溶液中逐滴加入溶液生成沉淀和，在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，②错误； ③．向AgNO3溶液中通入HCl气体反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3，导电能力大于0，③错误； ④．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液生成BaSO4沉淀和NaCl，NaCl在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，④错误； 故选①； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，Na2SO4易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭； （4）用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀，M为CuSO4溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质； （5）溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$