第13讲 硫及其化合物-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义（新教材新高考）

备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第13讲 硫及其化合物 （讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】硫单质的性质+5道例题 【知识点2】二氧化硫(SO2)的性质及应用+5道例题 【知识点3】SO2和CO2的性质比较及鉴别方法+5道例题 【知识点4】SO2的实验室制法+5道例题 【知识点5】三氧化硫(SO3)+5道例题 【知识点6】硫酸+5道例题 【知识点7】SO、SO的检验+5道例题 【知识点8】硫酸工业制备的原理+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】硫单质的性质 1、硫元素存在形态 游离态 硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2、硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是：硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 3、硫的化学性质 硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 （1）与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S 硫粉与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 银与硫粉反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) （2）与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) （3）与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O （4）与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) 4．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 【例1】《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 【答案】B 【详解】A．通过以上描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A选项正确； B．硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B选项错误； C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C选项正确； D．常温下S可以与Hg直接化合成固态的HgS，D选项正确； 答案选B。 【例2】我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是 A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B．硫黄在纯氧中燃烧生成SO3 C．自然界中硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏化学式为CaSO4·2H2O D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线的检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】B 【详解】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态（如火山喷发口附近的硫单质）又有化合态（如黄铁矿FeS2、硫酸盐等），A正确； B．硫黄在纯氧中燃烧生成SO2，与氧气的含量无关，B错误； C．自然界中硫酸钙常以生石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在，C正确； D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，故常用作消化系统X射线的检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D正确； 故答案选B。 【例3】硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．自然界中硫元素存在游离态的形式 B．在足量的中燃烧可生成 C．是强电解质，是弱电解质 D．史料记载中的“丹砂”，是红色的 【答案】B 【详解】A．硫黄即自然界中硫元素存在游离态的形式，如火山喷口附近存在游离态的硫，故A正确； B．S在足量的中燃烧不可生成，因为二氧化硫生成三氧化硫需要催化剂，故B错误； C．是强酸，为强电解质，是弱酸，是弱电解质，故C正确； D．史料记载中的“丹砂”具有鲜艳的红色，是红色的，故D正确； 答案选B。 【例4】我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识，如东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关说法正确的是 A．水银是汞的俗名，钠汞齐是有机合成中常用的氧化剂 B．“丹砂烧之成水银”中得到硫单质，硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 C．“积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 D．实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理 【答案】D 【详解】A．水银是汞的俗名，钠汞齐是汞钠合金是有机合成中常用的还原剂，A错误； B．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在，如火山口附近有单质硫，B错误； C．可逆反应是相同条件下同时发生的反应，“积变又还成丹砂”中涉及的反应不是可逆反应，C错误； D．汞有毒，易挥发，与硫粉反应生成硫化汞，实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理，D正确； 故选D。 【例5】下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是 A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O 【答案】D 【详解】A．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为 FeS2，A正确； B．胆矾的主要成分为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，B正确； C．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，C正确； D．石膏的主要成分二水硫酸钙，化学式CaSO4·2H2O，D错误； 故选D。 【知识点2】二氧化硫(SO2)的性质及应用 1．二氧化硫(SO2)的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2、化学性质 （1）酸性氧化物的通性 与指示剂反应 SO2能使紫色石蕊试液变红色。 与H2O反应 SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） 与碱反应 少量NaOH溶液：SO2＋OH－===HSO 过量NaOH溶液：SO2＋2OH－===SO＋H2O 与碱性氧化物反应 CaO＋SO2CaSO3 （2）SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3 b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2 【拓展】除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 【注意】SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸。 SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO。 （3）氧化性 与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。 （4）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫。 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 f．与稀HNO3反应：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ g．与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 （5）漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 【归纳总结】SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO2 Ca(ClO)2、NaClO、HClO、 H2O2、Na2O2、O3　 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来颜色、有选择性 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色、无选择性 — 漂白对象 有色的有机化合物， 不能漂白指示剂 有色的有机化合物和指示剂 有机色质 3、用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 【例1】化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法错误的是 A．豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 B．铁粉可用作食品干燥剂 C．SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】B 【详解】A．豆浆是胶体，向豆浆中加入熟石膏会使胶体发生聚沉而得到豆腐脑，故A正确； B．铁粉不能吸收水，所以不能用作食品干燥剂，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，向葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化的作用，从而防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，故C正确； D．苯甲酸及其钠盐具有抑制微生物生长的作用，常用作食品防腐剂，故D正确； 故选B。 【例2】实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 【答案】D 【详解】A．NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，装置甲可制取SO2，A正确； B．SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法 ）可收集SO2，B正确； C．SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C正确； D．NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D错误； 故选D。 【例3】某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【详解】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 【例4】下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是 A．SO2具有漂白性而CO2没有 B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性 【答案】D 【详解】A．SO2具有漂白性而CO2没有，与非金属性强弱无关，A不选； B．比较非金属性通常依据最高价氧化物对应酸的酸性强弱，应比较硫酸和碳酸的酸性强弱，少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3，只能说明亚硫酸比碳酸氢根酸性强，与非金属性强弱无关，B不选； C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能，体现了二氧化硫的还原性，与非金属性强弱无关，C不选； D．Na2CO3水解显碱性(说明对应H2CO3为弱酸)，而Na2SO4不水解(说明对应H2SO4为强酸)，直接说明H2SO4的酸性强于H2CO3，从而证明硫的非金属性强于碳，故D正确； 选D。 【例5】某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。 装置 操作及现象 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物)。 已知： i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 ii．可以与形成。 ⅲ．查阅资料：(或)会形成配合物。 (1)A中产生SO2的化学方程式为 。 (2)暗红褐色沉淀X可能含，检验如下： ①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是 。 实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。 ②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是 。 A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为 B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化 C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验 D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 ③下列有关描述正确的是 。 A．实验四可判断三种微粒的还原性强弱 B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应： C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化 D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色 (3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。 ①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为 。 ②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 。 总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 【答案】 (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)Fe3+ Fe3+可能将+4价含硫物质氧化为 B ABD (3) 与(或OH-)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3 【详解】如图，在A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸发生Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑反应来制取SO2，向含有K2FeO4的碱性溶液B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物) ；向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红；向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解；向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色，据此回答。 （1）A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸来制取SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； （2）①实验二中，取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红，证明溶液中存在Fe3+；由于Fe3+具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有； ②H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化，再继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸钡，即确认X中不含，故选B； ③向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色，可以判断三种微粒的还原性强弱，一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：，将氧化为，加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是被(或SO2) 还原，不是被氧化，加盐酸后可能游离，溶液变红，综上所述，正确的为ABD； （3）①已知过一硫酸(H2SO5)的硫为+6价，结构含过氧键，类比硫酸结构，引入过氧键，故结构式为； ②Y中存在Fe(Ⅲ)，向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红，因为与(或OH-)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3，所以直接滴加KSCN溶液未见红色。 【知识点3】SO2和CO2的性质比较及鉴别方法 1．SO2和CO2的性质比较 物质 比较项目 SO2 CO2 物理性质 无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水(1∶40) 无色、无味、能溶于水(1∶1) 化学性质 与水 反应 SO2＋H2OH2SO3(中强酸) CO2＋H2OH2CO3(弱酸) 与碱 反应 Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2 Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化。 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色。 无 鉴定存在 能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊。 不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 2．SO2和CO2的鉴别方法 （1）闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 （2）品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 （4）用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 3．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 【例1】我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【答案】D 【详解】A．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，A错误； B．溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误； C．溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，C错误； D．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，D正确； 故选：D。 【例2】下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯() 溶液、 萃取、分液、干燥 B 饱和溶液 洗气 C (难溶于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇() 浓硫酸 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．应该用无水硫酸钠干燥硝基苯，故A错误； B．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，故B错误； C．溶解、过滤、结晶，可除去中难溶于水的灰分，故C正确； D．用生石灰除乙醇中的水，故D错误； 选C。 【例3】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可将木炭氧化为二氧化碳，某兴趣小组利用下列装置验证该反应的氧化产物和还原产物。下列说法错误的是 A．装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→C→D→B B．甲中反应方程式为 C．酸性溶液的作用是除去中的 D．丁和丙中溶液均褪色说明反应生成了，乙中溶液变浑浊说明反应生成了 【答案】D 【详解】甲为气体发生装置，木炭在加热条件下和浓硫酸反应生成CO2和SO2，先通过品红溶液验证SO2的存在，再用酸性溶液除去SO2，再通过品红溶液，若品红不褪色即可确定SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确定CO2的存在，所以装置连接顺序为A→C→D→F→E→C→D→B，据此分析解题； A．由分析知，装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→C→D→B，A项正确； B．甲中木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成CO2和SO2，反应方程式正确，B项正确； C．酸性高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2中的SO2，C项正确； D．丁和丙均褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中产生了，D项错误； 故本题选D。 【例4】下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确； B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确； C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO2)3使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确； D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误； 故选D。 【例5】如下图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。 (1)写出装置B中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明具有 性。 (3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。 (4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。 (5)甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的中可能含有，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有和。回答下列问题： ①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为 。 ②乙同学检验产物中有和，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ →B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。 ③可以证明产物中含有的实验现象是： ，乙中澄清石灰水变浑浊。 【答案】 (1) (2)淡黄色沉淀 氧化性 (3)D中溶液褪色 (4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 (5) C→D→F→E→C→D 与乙相连的丙中品红溶液未褪色 【详解】（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为，化学方程式为：； （2）装置C中硫化钠与SO2发生归中反应生成S，实验现象为：生成淡黄色沉淀，证明二氧化硫具有氧化性； （3）装置D中SO2与NaOH反应，生成亚硫酸钠，D中溶液褪色，证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质； （4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程为可逆过程，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色； （5）①甲中碳与浓硫酸共热生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为：； ②检验产物中有和，先用品红溶液检验SO2的存在，再用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，用品红溶液检查SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→C→D→F→E→C→D→B； ③可以证明产物中含有CO2的实验现象是：与乙相连的丙中品红溶液未褪色，乙中澄清石灰水变浑浊。 【知识点4】SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 【例1】实验室制取并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成 B．验证的漂白性 C．干燥 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，装置中缺少酒精灯，不能达到相应实验目的，A不符合题意； B．与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色体现的还原性，不能达到相应实验目的，B不符合题意； C．为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，二氧化硫与碱石灰反应，因此干燥二氧化硫，可用浓硫酸或P2O5等，题中所给装置，不能达到实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，倒扣的漏斗可防倒吸，题中所给装置，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 【例2】用图示装置能完成相应气体的发生和收集的是(加热、夹持装置已略去) 选项 气体 试剂 A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 亚硫酸钠+硫酸() D 浓氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故A错误； B．碳和浓硝酸需共热才反应生成二氧化氮、且同时有二氧化碳产生，故B错误； C．二氧化硫的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故C错误； D．浓氨水和氧化钙反应制备密度比空气小的氨气，则题给装置能达到制备并收集氨气的实验目的，故D正确； 故选D。 【例3】已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误； B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误； C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确； D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误； 故选C。 【例4】实验室利用如图所示装置制取并探究其性质。下列说法错误的是 A．可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B．处酸性溶液褪色，说明具有还原性 C．处产生黄色沉淀，说明具有氧化性 D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得气体 【答案】A 【详解】A．溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，但不能漂白指示剂石蕊，A错误； B．具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，B正确； C．具有氧化性，和硫化钠生成淡黄色硫单质沉淀，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不能制得二氧化硫气体，D正确； 故选A。 【例5】某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验： I．制备并收集纯净干燥的SO2 (1)①实验所需装置的连接顺序是：a→ →d→e (按气流方向用小写字母标号表示)。 ②该实验中制备SO2的反应方程式为 。 ③仪器C的化学名称为 ，其作用为 。 Ⅱ．探究SO2的性质 (2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验： ①装置E中出现 现象时可验证SO2具有氧化性。 ②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是 。 ③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性又有还原性的是 (填字母序号)。 a．Na      b．    c．     d．      e． Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定) 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 (3)滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)判断达到滴定终点的依据是 。 【答案】 (1)cbgf 球形干燥管或干燥管 吸收多余防止污染空气并防止空气中水蒸气进入收集装置 (2)淡黄色沉淀 取与NaClO溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明具有还原性 ce (3)C (4)滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s 内不再褪去。 【详解】（1）①从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸气，二氧化硫为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出所以a→c，二氧化硫密度大于空气，收集采用向上排空气法收集，需长管进，短管出，所以b→g，二氧化硫为有毒的气体，是大气污染物，需进行尾气处理，用碱石灰吸收，所以f→d，即为：a→c→b→g→f →d→e； ②亚硫酸的酸性弱于硫酸，Na2SO3与浓H2SO4反应，生成硫酸钠、水、二氧化硫，该反应方程式为：； ③仪器C的名称是球形干燥管或干燥管，其主要作用是吸收多余SO2，防止污染空气并防止空气中水蒸气进入收集装置； （2）①SO2具有氧化性，能与硫化钠反应生成硫单质，装置E中出现淡黄色沉淀现象； ②装置F用于验证SO2的还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠，检验反应后溶液存在硫酸根离子即可，实验操作是：取SO2与NaClO溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2具有还原性； ③处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 a. Na是最低价只有还原性，故不选； b. Na+是最高价，只有氧化性，故不选； c. Cl2化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故选； d. Cl-为最低价态，只有还原性，故不选； e. Fe2+是中间价态，能与氯气反应，具有还原性，能与活泼金属Zn反应生成铁单质，具有还原性，故选； 故选：ce。 （3）用酸式滴定管装I2溶液，酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速赶走气泡，故选C； （4）当二氧化硫被标准液碘单质消耗完后，继续滴加，则淀粉溶液遇到过量碘单质呈蓝色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去。 【知识点5】三氧化硫(SO3) （1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 （2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；（SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾） ②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4； ③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 ④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 【例1】下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含和 B．灼烧 C．熔化纯碱 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫能与品红溶液中的水反应，后续不能用BaCl2溶液检验三氧化硫，A错误； B．灼烧需要在坩埚中进行，B正确； C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误； D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误； 故选B。 【例2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的极性共价键数目为 B．56g Fe与足量的反应转移的电子数为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．浓硫酸与足量Cu反应产生的分子数为 【答案】A 【详解】A．为1mol，1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键，即含有的极性共价键数目为，故A正确； B．Fe与反应的产物为，因此56g Fe为1mol，因此与足量的反应转移的电子数为，故B错误； C．标准状况下，为固体，不能用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．浓硫酸变稀后不再与铜发生反应，因此使用的浓硫酸并不能完全消耗，无法计算具体产生的二氧化硫分子数，故D错误； 故答案选A。 【例3】实验室制备下列气体的方法可行的是 A．硫在空气中燃烧制备 B．硫化钠和浓硫酸混合制备 C．铜和浓硝酸制备 D．加热氯化铵制备 【答案】C 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫需催化氧化才能制得三氧化硫，A错误； B．，B错误； C．，C正确； D．氯化铵固体受热分解生成氯化氢与氨气，二者在低温的试管口处会重新反应生成氯化铵并堵塞导管，D错误。 故选C。 【例4】常温下，下列两种物质混合于容器中，易发生氧化还原反应的是 A．活性炭 B．溴水 C．溶液 D． 【答案】D 【详解】A．活性炭具有吸附性，活性炭+NO2为吸附过程，属于物理变化，A项不符合题意； B．Br2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，CCl4将溴水中的Br2萃取到CCl4中，为萃取过程，属于物理变化，B项不符合题意； C．SO3与BaCl2溶液发生反应：SO3+BaCl2+H2O=BaSO4↓+2HCl，该反应不是氧化还原反应，C项不符合题意； D．SO2与H2S发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，该反应中S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项符合题意； 答案选D。 【例5】已知：，用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物。下列说法错误的是 A．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 B．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C．实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色 D．丁装置的作用是检验SO3，也可用溶液代替 【答案】D 【详解】A．FeSO4分解产物有、、，氯化钡溶液通过生成白色沉淀来检验，品红溶液用来检验，氢氧化钠溶液用来尾气处理，易溶于水，故先检验，再检验，最后尾气处理，装置连接顺序为甲→丁→丙→乙，A正确； B．加热前先通入氮气赶走装置中的空气，防止影响反应，加热结束通入氮气使生成的、全部进入后面的装置，最后被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸装置造成环境污染，B正确； C．分解产物为红棕色粉末，故实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色，C正确； D．丁装置的作用是检验SO3，也可以与溶液反应产生白色沉淀，故不可以用溶液代替BaCl2溶液，D错误； 故选D。 【知识点6】硫酸 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应： 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性。 与活泼金属(Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，生成的气体为H2。 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 与具有还原性的化合物（H2S、FeSO4、HI、HBr等）反应： H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 【例1】性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是 A．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的氧化性 B．用检验氯气管道是否泄漏，体现了的还原性 C．将浓硫酸滴入浓盐酸中制取，体现了浓硫酸的酸性 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现了氢氧化铝的碱性 【答案】C 【详解】A．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，HNO3中的N由+5价降为+2价，硝酸表现氧化性，A正确； B．用NH3检验氯气管道是否泄漏，反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N由-3价升为0价，故NH3表现还原性，B正确； C．将浓硫酸滴入浓盐酸中制取HCl，浓硫酸溶于水大量放热，促使盐酸挥发出大量HCl，是高沸点酸制取低沸点酸的原理，与浓硫酸的酸性无关，C错误； D．Al(OH)3可与盐酸发生中和反应，因此氢氧化铝治疗胃酸过多，体现了Al(OH)3的碱性，D正确； 故选C。 【例2】下列对事实的解释错误的是 A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有和气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性 B．向溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的的物质的量小于0.45mol，说明铜与稀硫酸不反应 C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．向溶液中加入足量的锌片，充分反应生成的气体是和的混合气体 【答案】C 【详解】A．浓硫酸能将木炭氧化成，而本身被还原为，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确； B．溶液中加入足量的铜片发生反应：，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，B项正确； C．常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，C项错误； D．开始时浓硫酸与锌反应生成，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应生成，所以充分反应生成的气体是和的混合气体，D项正确； 答案选C。 【例3】利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证大于 B．灼烧碳酸钠晶体 C．证明溶液对分解具有催化作用 D．证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，H2S与AgNO3反应生成Ag2S沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能比较与的大小，A错误； B．瓷坩埚含二氧化硅，高温下能和碳酸钠发生反应：，会影响瓷坩埚的使用寿命，故不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体，B错误； C．因右边的试管使用了热水浴，不符合单一变量原则，加热会加速分解，会干扰实验，该装置不能证明溶液对分解具有催化作用，C错误； D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性而使蔗糖脱水炭化；生成的碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，试管中酸性高锰酸钾褪色或颜色变浅能说明前面有浓硫酸被还原为二氧化硫，则证明了浓硫酸具有氧化性，D正确； 故选D。 【例4】下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将红色固体加热，并用带火星的木条检验生成的气体 得到绿色固体()，木条复燃 热稳定性 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液突变为浅红色 恰好被完全氧化 D 将片和片用导线连接后插入溶液中 片上有气泡冒出 金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．由实验操作和现象可知，红色固体加热生成和氧气，可知热稳定性<，A正确； B．该实验中品红溶液褪色说明生成SO2，但SO2通入饱和NaHCO3溶液，会反应生成CO2，影响CO2的后续检验，因此应选用酸性高锰酸钾或溴水除去SO2，B错误； C．Fe2+、Cl-均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液突变为浅红色，不能证明Fe2+恰好被完全氧化，C错误； D．铝片和铁片用导线连接后插入NaOH溶液中，构成原电池，铝为负极，铁为正极，铁片上有气泡冒出，电极反应式为：，D错误； 故答案选A。 【例5】是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为 。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为 。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为 。 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表 (填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的： 。 (4)用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为 。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为 。 ③若未加热煮沸，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【答案】 (1) (2) (3)温度 反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温衡转化率显著下降 (4) 偏大 【详解】（1）加热绿矾得到红棕色粉末，可知有生成，同时生成两种硫的氧化物，可知有生成，加热过程中结晶水先失去，则反应的化学方程式。 （2）①根据铅室法制硫酸反应过程，可知是催化剂，和是中间产物，是反应物，是产物，把i、ii、iii三步反应的化学方程式相加， 去掉中间产物，可得总的反应化学方程式。 ②的结构式为，可知S原子与周围O原子的价层电子对数为，所以S原子采取的是杂化。 （3）①从图可知，横坐标增大，的平衡转化率是减小的。该反应是气体分子数减少的反应，若是压强，压强增大，的平衡转化率应是增大的，另该反应是放热反应，则增大温度，平衡会向吸热反应即逆反应方向移动，的平衡转化率减小，故横坐标代表温度。 ②用换热器将热量导出，可以避免接触室内温度过高，催化剂失去活性，反应速率下降，另外导出的热量可使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；从平衡角度讲，该反应是放热反应，温度过高会使平衡转化率下降。 （4）①用软锰矿浆(主要成分为)吸收，并制备反应的化学方程式为。 ②用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，此过程发生的反应是，结合已知反应可得到关系式 设待测液中元素的浓度为x，可得解得即元素的浓度为。 ③若未加热煮沸，待测液中含有少量的，会使标准液消耗变多，从而使测定结果偏大。 【知识点7】SO、SO的检验 1、检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 2、检验SO的正确操作方法： ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。 3、SO检验的易错点 ①误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 ②误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO，该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 【例1】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．证明苯和液溴为取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，观察到品红溶液褪色，并且浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气防止污染，故A正确； B．沿烧杯壁向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4不溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4加入乙醇，有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，故C正确； D．用图中装置制取溴苯时，将液溴加入苯中，在催化剂存在下发生反应，从圆底烧瓶中出来的HBr中混有的溴蒸气，溴蒸气也可使硝酸银溶液产生沉淀，无法证明苯与液溴反应为取代反应，故D错误； 故选D。 【例2】下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用澄清石灰水鉴别纯碱溶液与小苏打溶液 B．用硫氰化钾溶液检验绿矾是否变质 C．用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【详解】A．已知纯碱即Na2CO3、小苏打即NaHCO3，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A符合题意； B．绿矾即FeSO4·7H2O，FeSO4变质混有铁离子，铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，B不合题意； C．Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，C不合题意； D．乙醛含有醛基，可发生银镜反应，故加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，D不合题意； 故答案为：A。 【例3】下列有关实验操作及现象的分析正确的是 A．向通入足量氨气的饱和食盐水中通入CO2，产生白色晶体，该晶体为NaHCO3 B．常温下将浓硫酸倒入铁质容器，无明显现象，说明容器中未发生化学反应 C．向某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有 D．向等浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明：Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] 【答案】A 【详解】A．向通入足量氨气的饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则产生的白色晶体为NaHCO3，A正确； B．常温下将浓硫酸倒入铁质容器，使铁质容器表面发生钝化(生成Fe3O4)，虽然无明显现象，但容器中发生了化学反应，B不正确； C．向某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀为BaSO4，但由于HNO3能将氧化为，所以原溶液中不一定含有，C不正确； D．向等浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量NaOH溶液，由于Al(OH)3能溶于过量NaOH，所以由产生红褐色沉淀，并不能证明：Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]，D不正确； 故选A。 【例4】为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜 B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中可以观察到蓝色溶液 C．为验证试管中有硫酸剩余，取少量试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．将NaOH溶液换成溶液，实验过程中有白色沉淀产生 【答案】B 【详解】A．氧化铜溶于硫酸，灰黑色固体中不可能含有氧化铜，A错误； B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中，生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，B正确； C．向试液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有，不能说明有，C错误； D．气体不与溶液反应，实验过程出现白色沉淀，不可能是，应是溶于水生成，被空气氧化为，与溶液反应生成白色的沉淀，D错误； 故选B。 【例5】下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0 不是电解质 B 向待测溶液中滴加硝酸无现象，继续滴加溶液，产生白色沉淀 待测溶液中含有 C 向溶液中加入稀，产生可以使品红溶液褪色的气体 和反应生成 D 分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，水层均变为无色 苯酚和甲苯均和发生化学反应 A．A B．B． C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0，说明溶液中离子浓度极低，这是因为生成了难溶的和难电离的；但属于强电解质（熔融状态下完全电离），因此结论错误，A错误； B．向待测液中先加硝酸酸化，无明显现象，说明溶液中不存在等离子，继续滴加溶液，产生白色沉淀，则该沉淀为，说明待测液中含有，B正确； C．与稀反应生成使品红褪色的气体，该反应的离子方程式为：，该反应的实质是与的反应，与无关，因此结论错误，C错误； D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀(取代反应)，而甲苯与溴水混合后因萃取溴而使水层褪色，属于物理过程，结论“甲苯与发生化学反应”错误，D错误； 故选B。 【知识点8】硫酸工业制备的原理 (1)工艺流程 吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 【例1】工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含原子的数目为 B．反应①中所有元素的化合价均发生变化 C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D．③中常用作的吸收剂 【答案】B 【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误； B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确； C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误； D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误； 故选B。 【例2】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．侯氏制碱法：饱和 C．工业制取镁： D．工业制高纯硅：(粗) 【答案】C 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程可以实现，故A不选； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B不选； C．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，流程不能实现，故C选； D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D不选； 答案选C。 【例3】工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中出炉气需净化，能防止步骤Ⅱ中催化剂中毒 B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C．步骤Ⅱ实际生产中应选择和 D．步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，提高的吸收效率 【答案】C 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的二氧化硫不纯，含有杂质，因此步骤Ⅰ中出炉气需净化，能防止步骤Ⅱ中催化剂中毒，故A正确； B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提供足够的氧气，使平衡正向移动，该操作可以提高SO2的平衡转化率，故B正确； C．根据表格数据，450℃和10MPa时SO2的转化率最高，但压强由1MPa升高到10Mpa二氧化硫的转化率提升并不明显，因此实际生产中需要考虑成本和设备承受能力，通常选择450℃和1MPa，故C错误； D．步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，逆流喷淋可以增加气液接触面积，提高SO3的吸收效率，故D正确； 故选C。 【例4】硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．钙基固硫主要反应： 【答案】D 【详解】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成H2SO4，故A错误； B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2，反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，故C错误； D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为，故D正确； 选D。 【例5】是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 (1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”，补全反应的化学方程式 ： ①____________； ②。 (2)一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式 。 ②中混有，有利于的氧化，原因是 。 (3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。 ①其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），绘制某一转化率（）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。 解释时越大反应速率数值越低的原因 ；越大最佳操作温度越 （填“高”或“低”）。 ②平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非平衡时或平衡时）与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为 温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是 。 【答案】 (1) (2)和 NO和生成或，生成的或继续和反应 (3)越大反应物浓度越低，反应速率越慢 低 平衡 相同条件下平衡时的转化率最大 【详解】（1）①该反应中部分S元素的化合价由+6价变为+4价，根据原子守恒及氧化还原反应原理知，应该有部分O元素的化合价由-2价变为0价，则未知的生成物是O2，结合原子守恒配平方程式为； （2）①N2O3被还原为NO，SO2被氧化为SO3，S燃烧时被氧化为SO2，则上述过程中硫元素被氧化的方程式为和； ②SO2中混有O2有利于SO2的氧化，原因是NO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应； （3）①根据图知，490℃时α越大反应速率数值越低的原因：α越大反应物浓度越低，反应速率越慢；由图可知，α越大最佳操作温度越低； ②相同条件下平衡时的转化率最大，根据图知，曲线1为平衡温度曲线。 第13讲 硫及其化合物 （练习） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述正确的是 A．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为 C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾 D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大 【答案】C 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．薪柴燃烧后所得草木灰中含有的“碱”是 K2CO3，故B错误； C．黑火药含硫磺和硝酸钾，故C正确； D．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误； 故选C。 2．关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是 A．由推知，可发生反应： B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2 D．分子的球棍模型： 【答案】A 【详解】A．由可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，A正确； B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B错误； C．Na2CO3与CO2和SO2都反应生，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C错误； D．CO2空间构型为直线型，D错误； 故选A。 3．含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是 A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率 B．设备2中发生的反应为： C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收 D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 【答案】D 【详解】A．逆流喷淋废弃和石灰石浆接触面积大，提高吸收率，故A正确； B．SO2转化为CaSO4过程中S的化合价升高，则O化合价降低，反应方程式为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4⋅2H2O，故B正确； C．碳酸钙难溶于水，减小pH，碳酸钙溶于酸增加溶解度，因此pH过高碳酸钙过小，不利于二氧化硫吸收，故C正确； D．温度过高会损害设备，不能无限提高设备，故D错误； 故答案为D。 4．下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A．与高温水蒸气反应生成： B．与发生置换反应： C．与反应生成单质硫： D．单质硫在空气中燃烧： 【答案】C 【详解】A．与高温水蒸气反应生成和氢氧化钙，反应的化学方程式为：，A错误； B．与发生置换反应生成S和水，反应的化学方程式为：，B错误； C．与反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．单质硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，D错误； 故选C。 5．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置、操作及相关描述均正确的是 A．装置甲中发生反应： B．装置乙可用于收集气体，并进行尾气吸收以防污染空气 C．装置丙对反应后的溶液稀释，通过观察溶液颜色以确定甲中有生成 D．装置丁将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出晶体 【答案】D 【详解】A．因为浓硫酸的浓度较高，主要以分子形式存在，不用拆成离子，A错误； B．饱和NaHSO3不能吸收SO2，不能除去尾气，B错误； C．应该将反应后的溶液注入水中，防止浓硫酸溶于水爆沸，C错误； D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，D正确； 答案选D。 6．为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 说明水溶液呈酸性，且有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物；有黄绿色气体产生 说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较与的非金属性强弱 用试纸测定浓度均为的和溶液的；前者的试纸颜色比后者的深 说明非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．若将固体加热至熔融状态，然后进行导电性实验，电流表指针发生偏转，才能说明含有离子键，A项错误； B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性。品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，具有漂白性，B项正确； C．加入二氧化锰，也可能是加热条件下二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，C项错误； D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高价氧化物的水化物，故的和溶液的pH大小不能证明硫、氯的非金属性强弱，D项错误； 故选B。 7．下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是 A．我国工业接触法制备硫酸涉及的转化为 B．气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的漂白性 C．黄铁矿的主要成分为，该化合物中阴、阳离子个数比为 D．气体通入溶液反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】由图可知X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为硫化盐。 A．工业接触法制备硫酸，，，涉及的转化为，A正确； B．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．中的阴、阳离子分别为和，个数比为，C正确； D．气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案为：B。 8．下列选项所示物质间的转化在指定条件下不可以实现的是 A．海水中提取镁：浓缩海水 B．工业上用黄铁矿制硫酸： C．锅炉除垢： D．制备配合物：溶液 【答案】A 【详解】A．电解MgCl2溶液无法得到金属镁、而是生成氢氧化镁、氢气和氯气，必须电解熔融的MgCl2，A符合题意； B．黄铁矿制硫酸的流程符合工业接触法：FeS2煅烧生成SO2，二氧化硫催化氧化为SO3，吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫生成H2SO4，B正确； C．碳酸钙比硫酸钙更难溶，CaSO4与Na2CO3溶液反应，沉淀转化为CaCO3，再与HCl反应生成CaCl2，符合沉淀转化规律，C正确； D．CuSO4溶液与过量氨水生成[Cu(NH3)4]SO4，加入乙醇析出晶体(含结晶水)，步骤合理，D正确； 故选A。 9．某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡 D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体 【答案】C 【详解】A．反应后溶液中还含有浓硫酸，应该是将反应后的溶液沿着器壁注入水中，类似于浓硫酸的稀释，A错误； B．装置丙中酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，戊中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，两个装置中溶液颜色逐渐褪去的原理不同，B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以不会出现白色沉淀BaSO3，根据元素守恒，装置中出现的白色沉淀只有硫酸钡，C正确； D．装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸，D错误； 故选C。 10．催化与反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是 A．a、c分别是、 B．改变了与的反应历程 C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D．与分子中硫原子杂化轨道类型相同 【答案】C 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．根据催化剂的作用原理，NO作为催化剂， 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变了SO2与O2的反应历程，B正确； C．根据氧化还原反应原理，NO与O2反应时NO被氧化，体现还原性，NO2与SO2反应生成NO，并未体现NO的氧化性，C错误； D．根据杂化轨道理论，SO2中S原子价层电子对数是：，是杂化；SO3中S原子价层电子对数是：，也是杂化，D正确； 故选C。 11．化学实验室中，下列处理方法错误的是 A．实验室电器设备引起的火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火 B．实验时，用预处理实验室样品的特定微波炉加热食物 C．水银温度计破裂，水银洒在桌面上，应立即用硫粉覆盖 D．实验中少量残留的金属钠，可回收到原试剂瓶中或用乙醇进行处理 【答案】B 【详解】A．二氧化碳不导电，可隔绝氧气扑灭火焰，二氧化碳灭火器适用于电器火灾，故A正确； B．为防止食品污染，不能用预处理实验室样品的特定微波炉加热食物，故B错误； C．Hg+S=HgS，水银洒在桌面上，应立即用硫粉覆盖，故C正确； D．钠是活泼金属，乙醇和钠反应缓慢，实验中少量残留的金属钠，可回收到原试剂瓶中或用乙醇进行处理，故D正确； 选B。 12．下列类比关系正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 【答案】A 【详解】A．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成硫化亚铁和硫化亚铜，故A项正确； B．Li的还原性比Na弱，与氧气反应只能生成Li2O，故B项错误； C．有还原性，过氧化钠有氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，故C项错误； D．S的还原性较弱，S在中燃烧只生成SO2，故D项错误； 故选：A。 13．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 14．黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A．NO为该转化过程的催化剂 B．当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C．转化Ⅲ的离子方程式为 D．转化总过程中环境的酸性不断增强 【答案】B 【详解】根据转化关系图可知，转化I为：，转化II为：，转化III为：，总转化方程式为：，据此分析解答。 A．由题干图示信息可知，NO也是该反应的催化剂，起到促使反应顺利进行的作用，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和均是催化剂，A正确； B．根据转化I方程式可知，每有反应时，转移电子为，则12.0g 的物质的量为，发生反应时转移的电子数为，B错误； C．根据分析，转化III为：，C正确； D．根据分析中总转化方程式可知，随反应进行，不断生成，则酸性不断增强，D正确； 故答案为：B。 15．图为接触法制硫酸的示意图，已知 △H＜0，下列说法不正确的是 A．黄铁矿的主要成分是FeS2，沸腾炉中的化学方程式为4 FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度 C．将黄铁矿粉碎有利于增大与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的 【答案】D 【详解】A．黄铁矿在沸腾炉中被氧气氧化生成二氧化硫和氧化铁，反应的方程式为：，选项A正确； B．热交换器的作用是预热待反应气体，冷却反应后的气体，使气体接触催化剂时达到催化剂活性最强的温度，选项B正确； C．反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，提高原料利用率，选项C正确； D．因和水反应生成硫酸溶解放出大量的热，用蒸馏水会产生酸雾，不利于吸收，选项D不正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．“价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，如图是硫及其化合物的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。 (1)a、b、c中属于电解质的是 （填化学式）。工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收，该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合，为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为 。 (2)f的浓溶液与b在加热条件下反应生成c，写出该反应的化学方程式 。 (3)常温下硫单质主要以形式存在，加热时，会转化为、、等。与、、互称为 ，转化为、、属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)硫代硫酸钠（）是一种重要的滴定试剂，常用来测定溶液中的含碘量。为测定某碘水中的浓度（假设碘水中的碘元素均以形式存在），取该碘水加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定。已知被氧化为，该反应的离子方程式为 。 (5)过二硫酸（）是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解，过二硫酸和过二硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。 物质 硫酸 过二硫酸 结构式 根据硫酸和过二硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是 （填标号） a．硫酸和过二硫酸中硫元素化合价均为价 b．过二硫酸中含有的化学键类型与过氧化钠相同 c．过二硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 d．过二硫酸作氧化剂发生反应转移电子 【答案】 (1) (2) (3)同素异形体 化学 (4) (5)ad 【详解】（1）a为H2S，b为S，c为SO2，属于电解质的是H2S；根据克劳斯法的化学反应原理，实现硫最大回收的关键步骤如下：部分H2S燃烧生成SO2，2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O设燃烧的H2S物质的量为x，则生成SO2的物质的量为x；余H2S与生成的SO2反应生成硫单质2H2S + SO2=3S ↓+ 2H2O设初始总H2S为n，则剩余H2S为n – x；据反应计量比，2mol H2S需消耗1 mol SO2，因此：需满足：剩余H2S是生成的SO2的2倍，即： n - x = 2x，解得：n = 3x ，即燃烧的H2S与剩余的H2S比例为 1:2。故答案为：，1:2； （2）浓硫酸和S单质在加热条件下反应生成二氧化硫的方程式为： （3）与、、互称为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故答案为：同素异形体，化学； （4）反应中被氧化为，碘单质作氧化剂被还原为碘离子，所以方程式为：； （5）根据硫酸和过二硫酸的结构式，可知： a．硫酸和过二硫酸中硫元素化合价均为价，a正确； b．过二硫酸中含有的化学键类型有极性共价键和非极性共价键；过氧化钠中有离子键和非极性共价键，b错误； c．2个硫酸分子脱去1个水分子得到，不能得到，c错误；d．过二硫酸作氧化剂时，H2S2O8中-1价O被还原为-2价，转移电子，d正确； 故答案为ad。 17．《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石（bā dàn）”是指：朱砂（HgS）、雄黄、雌黄、空青、云母、硫黄、戎盐（NaCl）、硝石。回答下列问题： (1)化学上可将复杂的硅酸盐改写成氧化物形式，例如可将钾长石的化学式。改写成，则云母的氧化物形式可写成 。 (2)常用来鉴别NaCl溶液和溶液的化学试剂为 。 (3)成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关的分类方法错误的是________（填标号）。 A．纯净物 B．化合物 C．硫化物 D．盐 (4)雄黄（，)）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①反应Ⅱ中若参加反应，转移28mol电子，则物质a为 （写化学式）。 ②反应Ⅰ的离子方程式中，和的化学计量数之比为 。 (5)工业上，硫黄经过 （填“一步”“两步”或“三步”）反应制得硫酸。实验室常用溶解硫黄，下列关于的推测正确的是 （填标号）。 A．沸点高于         B．键角为180° C．分子中共用电子对偏向S     D．是极性分子 (6)铜在潮湿的空气中缓慢地生成空青，反应的化学方程式为 。用稀硫酸可清洗青铜器表面的空青，反应的离子方程式为 。 【答案】 (1) (2)溶液 (3)D (4) 1：1 (5)三步 ABC (6) 【详解】（1）由题意可知，复杂的硅酸盐改写成氧化物形式时，化合物中各元素的化合价保持不变，原子个数比保持不变，则云母的氧化物形式为，故答案为：； （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，而硝酸钾溶液与硝酸银溶液不反应，则可以用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和硝酸钾溶液，故答案为：溶液； （3）由分子式可知，三硫化二砷是非金属硫化物，属于纯净物、化合物，不属于盐，故选D； （4）①反应Ⅱ中1mol四硫化四砷参加反应，转移28mol电子说明四硫化四砷与氧气共热反应生成三氧化二砷和二氧化硫，反应的化学方程式为，则a为二氧化硫，故答案为：； ②由图可知，反应Ⅰ为酸性条件下三硫化二砷与溶液中的亚锡离子反应生成锡离子、四硫化四砷和硫化氢，反应的离子方程式为，则三硫化二砷和亚锡离子的化学计量数之比为1：1，故答案为：1：1； （5）工业上，利用硫黄制备硫酸的步骤为：，则硫黄经过三步反应制得硫酸； A．二硫化碳和二氧化碳都是分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，则沸点高于二氧化碳，故正确； B．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，键角为180°，故正确； C．硫元素的电负性大于碳元素，则分子中共用电子对偏向硫原子，故正确； D．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故错误； 故选ABC，故答案为：三步；ABC； （6）铜在潮湿的空气中缓慢地生成空青的反应为铜与空气中氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为；用稀硫酸清洗青铜器表面的空青发生的反应为碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：；。 18．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 (1)FeS2中Fe为价，S的化合价为 。 (2)将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整： 。 _______。 若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为 。 (3)Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (4)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。 ①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整： 。 _______。 ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是 。 【答案】 (1)-1价 (2)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 2mol (3)2SO2+O22SO3 (4)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2 温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低 【详解】（1）根据化学式的各元素化合价的代数和等于0可知，FeS2中Fe为价，S的化合价为-1价，故答案为：-1价； （2）根据氧化还原反应配平可得，Ⅰ中反应的化学方程式为，3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，由上述反应方程式可知，若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为2mol，故答案为：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2；2mol； （3）由题干流程图可知，Ⅱ中反应即SO2被催化氧化转化为SO3，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3； （4）①根据氧化还原反应配平原则进行配平可得，反应中SO2的S由+4价升高到+6价，H2O2中O由-1价降低到-2价，尿素中各元素化合价均为改变，其中N元素转化为铵根离子，C转化为CO2气体，则尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式为：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2，故答案为：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2； ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行，由于温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低，故过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，故答案为：温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低。 19．某科研小组对教材铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下： 步骤I：装药品，按左图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。 步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使口相通，缓慢注入约蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，沉淀溶解，溶液变为浅蓝色，漂浮着黑色小颗粒。 步骤IV：旋转三通阀，使口相通，向其中缓慢注入溶液。 回答下列问题： (1)步骤I中检查气密性方法 。 (2)关于本实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．左侧试管中含石蕊的溶液由蓝色变为红色，说明具有漂白性 C．实验结束后从b口注入过量溶液，产生蓝色沉淀 (3)本实验铜丝预先要用砂纸打磨，所用的水以及配制溶液的水均要使用蒸馏水。因为铜丝表面通常会有一层聚氯乙烯，在反应过程中会生成氯离子，且自来水中含有氯离子，若溶液中氯离子浓度过高会使溶液含铜微粒发生转化，使步骤Ⅲ溶液呈现绿色。此过程出现含铜微粒转化的离子方程式为 。 (4)分析步骤Ⅲ中黑色物质中可能含有和，该小组继续实验探究。已知是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有 (填化学式，下同)，判断依据是 。 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入 ，若有白色沉淀生成说明黑色物质为 。 【答案】 (1)点燃酒精灯，加热右侧试管，若N形管中间的导管处的液柱高度逐渐降低，降低至导管与左侧试管的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好 (2)C (3) (4) 铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸 氯化钡 硫化铜 【详解】（1）步骤I中检查气密性方法，点燃酒精灯，加热右侧试管，若N形管中间的导管处的液柱高度逐渐降低，降低至导管与左侧试管的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好。 （2）A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有漂白性，而非强氧化性，A错误； B．左侧试管中含石蕊的溶液由蓝色变为红色，是因为与反应，溶液碱性减弱，石蕊遇酸性溶液变红，体现是酸性氧化物的性质，不是漂白性，B错误； C．实验结束后从b口注入过量溶液，会与溶液中的反应产生蓝色沉淀 ，C正确； 故答案选C。 （3）在溶液中可是溶液呈现绿色，故可以推测离子反应为。 （4）；铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸；氯化钡；因为溶于浓硝酸会产生，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可说明黑色物质为硫化铜。 20．池州市某校课题小组制备并探究分别与溶液、溶液的反应。 (1)实验I： 室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向中滴加一定量50%的溶液，中迅速产生大量气体，3分钟后中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答： ①仪器A是 （填仪器名称）。 ②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是 ，使50%硫酸顺利滴下并与固体充分反应。 ③装置C的作用是 。 (2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，； ，； ， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如图所示： ①如图可知：当时，与几乎相等，用化学用语及简洁文字解释 。 ②请通过计算判断，在实验I条件下 （填“可能”或“不可能”）生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液中的氧化，继而生成白色沉淀。 ③写出猜测二对应的化学方程式 。 (3)实验II：将装置中溶液换为溶液并继续通入，观察有白色沉淀产生。 经检验该白色沉淀为。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示： ①请写出无氧条件下的离子方程式 。 ②比较上图可得出的结论 。 【答案】 (1)分液漏斗 取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞 除去随气体逸出的硫酸分子，以免对后续实验产生影响 (2)，当亚硫酸浓度较大时，电离以第一步为主，所以与几乎相等 可能 或 (3) 氧气起主要氧化作用（或其他合理答案） 【详解】（1）①仪器A是分液漏斗； ②如果只打开分液漏斗下口旋塞，而不打开玻璃塞（使分液漏斗凹槽对准小孔），分液漏斗内液体上方的气压与外界气压不连通，由于液体在重力作用下流出部分液体后，分液漏斗内气压减小，小于外界大气压，液体就无法顺利流下，故第一步操作是取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞； ③已知在一定温度和湿度条件下，有少量硫酸会随气体逸出。装置C中盛放的是饱和溶液，与反应生成，可以将气体中混有的硫酸蒸气除去，以免对后续实验产生影响。 （2）①是二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离方程式为 。当时 ，的一级电离平衡常数 ，此时浓度相对较大，以第一步电离为主，因此电离产生的与物质的量浓度近似相等； ②，由于与物质的量浓度近似相等，所以，此时溶液中>，可能生成BaSO3白色沉淀.； ③具有还原性，在溶液中能被氧化，被氧化为 ，与的中结合生成白色沉淀。根据氧化还原反应和质量守恒定律，化学方程式为或。 （3）①在无氧条件下，溶于水生成，溶液呈酸性，在酸性环境中具有氧化性，将氧化为，与结合生成沉淀。根据氧化还原反应、质量守恒定律和电荷守恒定律，离子方程式为：。 ②对比“通入溶液（无氧）”和“通入溶液（有氧）”的 曲线，发现有氧条件下溶液下降更显著，说明酸性增强更明显，这表明对被氧化有促进作用(或参与了的氧化反应，使更多被氧化生成硫酸，导致酸性变化更明显）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第13讲 硫及其化合物 （讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】硫单质的性质+5道例题 【知识点2】二氧化硫(SO2)的性质及应用+5道例题 【知识点3】SO2和CO2的性质比较及鉴别方法+5道例题 【知识点4】SO2的实验室制法+5道例题 【知识点5】三氧化硫(SO3)+5道例题 【知识点6】硫酸+5道例题 【知识点7】SO、SO的检验+5道例题 【知识点8】硫酸工业制备的原理+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】硫单质的性质 1、硫元素存在形态 游离态 硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2、硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是：硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 3、硫的化学性质 硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 （1）与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S 硫粉与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 银与硫粉反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) （2）与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) （3）与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O （4）与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) 4．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 【例1】《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 【例2】我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是 A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B．硫黄在纯氧中燃烧生成SO3 C．自然界中硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏化学式为CaSO4·2H2O D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线的检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【例3】硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．自然界中硫元素存在游离态的形式 B．在足量的中燃烧可生成 C．是强电解质，是弱电解质 D．史料记载中的“丹砂”，是红色的 【例4】我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识，如东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关说法正确的是 A．水银是汞的俗名，钠汞齐是有机合成中常用的氧化剂 B．“丹砂烧之成水银”中得到硫单质，硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 C．“积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 D．实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理 【例5】下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是 A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O 【知识点2】二氧化硫(SO2)的性质及应用 1．二氧化硫(SO2)的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2、化学性质 （1）酸性氧化物的通性 与指示剂反应 SO2能使紫色石蕊试液变红色。 与H2O反应 SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） 与碱反应 少量NaOH溶液：SO2＋OH－===HSO 过量NaOH溶液：SO2＋2OH－===SO＋H2O 与碱性氧化物反应 CaO＋SO2CaSO3 （2）SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3 b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2 【拓展】除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 【注意】SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸。 SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO。 （3）氧化性 与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。 （4）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫。 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 f．与稀HNO3反应：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ g．与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 （5）漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 【归纳总结】SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO2 Ca(ClO)2、NaClO、HClO、 H2O2、Na2O2、O3　 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来颜色、有选择性 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色、无选择性 — 漂白对象 有色的有机化合物， 不能漂白指示剂 有色的有机化合物和指示剂 有机色质 3、用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 【例1】化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法错误的是 A．豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 B．铁粉可用作食品干燥剂 C．SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【例2】实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 【例3】某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【例4】下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是 A．SO2具有漂白性而CO2没有 B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性 【例5】某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。 装置 操作及现象 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物)。 已知： i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 ii．可以与形成。 ⅲ．查阅资料：(或)会形成配合物。 (1)A中产生SO2的化学方程式为 。 (2)暗红褐色沉淀X可能含，检验如下： ①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是 。 实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。 ②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是 。 A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为 B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化 C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验 D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 ③下列有关描述正确的是 。 A．实验四可判断三种微粒的还原性强弱 B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应： C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化 D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色 (3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。 ①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为 。 ②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 。 总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 【知识点3】SO2和CO2的性质比较及鉴别方法 1．SO2和CO2的性质比较 物质 比较项目 SO2 CO2 物理性质 无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水(1∶40) 无色、无味、能溶于水(1∶1) 化学性质 与水 反应 SO2＋H2OH2SO3(中强酸) CO2＋H2OH2CO3(弱酸) 与碱 反应 Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2 Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化。 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色。 无 鉴定存在 能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊。 不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 2．SO2和CO2的鉴别方法 （1）闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 （2）品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 （4）用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 3．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 【例1】我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【例2】下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯() 溶液、 萃取、分液、干燥 B 饱和溶液 洗气 C (难溶于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇() 浓硫酸 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【例3】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可将木炭氧化为二氧化碳，某兴趣小组利用下列装置验证该反应的氧化产物和还原产物。下列说法错误的是 A．装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→C→D→B B．甲中反应方程式为 C．酸性溶液的作用是除去中的 D．丁和丙中溶液均褪色说明反应生成了，乙中溶液变浑浊说明反应生成了 【例4】下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【例5】如下图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。 (1)写出装置B中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明具有 性。 (3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。 (4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。 (5)甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的中可能含有，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有和。回答下列问题： ①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为 。 ②乙同学检验产物中有和，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ →B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。 ③可以证明产物中含有的实验现象是： ，乙中澄清石灰水变浑浊。 【知识点4】SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 【例1】实验室制取并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成 B．验证的漂白性 C．干燥 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 【例2】用图示装置能完成相应气体的发生和收集的是(加热、夹持装置已略去) 选项 气体 试剂 A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 亚硫酸钠+硫酸() D 浓氨水 A．A B．B C．C D．D 【例3】已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 【例4】实验室利用如图所示装置制取并探究其性质。下列说法错误的是 A．可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B．处酸性溶液褪色，说明具有还原性 C．处产生黄色沉淀，说明具有氧化性 D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得气体 【例5】某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验： I．制备并收集纯净干燥的SO2 (1)①实验所需装置的连接顺序是：a→ →d→e (按气流方向用小写字母标号表示)。 ②该实验中制备SO2的反应方程式为 。 ③仪器C的化学名称为 ，其作用为 。 Ⅱ．探究SO2的性质 (2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验： ①装置E中出现 现象时可验证SO2具有氧化性。 ②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是 。 ③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性又有还原性的是 (填字母序号)。 a．Na      b．    c．     d．      e． Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定) 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 (3)滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)判断达到滴定终点的依据是 。 【知识点5】三氧化硫(SO3) （1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 （2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；（SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾） ②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4； ③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 ④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 【例1】下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含和 B．灼烧 C．熔化纯碱 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【例2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的极性共价键数目为 B．56g Fe与足量的反应转移的电子数为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．浓硫酸与足量Cu反应产生的分子数为 【例3】实验室制备下列气体的方法可行的是 A．硫在空气中燃烧制备 B．硫化钠和浓硫酸混合制备 C．铜和浓硝酸制备 D．加热氯化铵制备 【例4】常温下，下列两种物质混合于容器中，易发生氧化还原反应的是 A．活性炭 B．溴水 C．溶液 D． 【例5】已知：，用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物。下列说法错误的是 A．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 B．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C．实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色 D．丁装置的作用是检验SO3，也可用溶液代替 【知识点6】硫酸 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应： 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性。 与活泼金属(Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，生成的气体为H2。 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 与具有还原性的化合物（H2S、FeSO4、HI、HBr等）反应： H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 【例1】性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是 A．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的氧化性 B．用检验氯气管道是否泄漏，体现了的还原性 C．将浓硫酸滴入浓盐酸中制取，体现了浓硫酸的酸性 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现了氢氧化铝的碱性 【例2】下列对事实的解释错误的是 A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有和气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性 B．向溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的的物质的量小于0.45mol，说明铜与稀硫酸不反应 C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．向溶液中加入足量的锌片，充分反应生成的气体是和的混合气体 【例3】利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证大于 B．灼烧碳酸钠晶体 C．证明溶液对分解具有催化作用 D．证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 【例4】下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将红色固体加热，并用带火星的木条检验生成的气体 得到绿色固体()，木条复燃 热稳定性 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液突变为浅红色 恰好被完全氧化 D 将片和片用导线连接后插入溶液中 片上有气泡冒出 金属性： A．A B．B C．C D．D 【例5】是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为 。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为 。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为 。 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表 (填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的： 。 (4)用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为 。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为 。 ③若未加热煮沸，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【知识点7】SO、SO的检验 1、检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 2、检验SO的正确操作方法： ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。 3、SO检验的易错点 ①误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 ②误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO，该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 【例1】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．证明苯和液溴为取代反应 A．A B．B C．C D．D 【例2】下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用澄清石灰水鉴别纯碱溶液与小苏打溶液 B．用硫氰化钾溶液检验绿矾是否变质 C．用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【例3】下列有关实验操作及现象的分析正确的是 A．向通入足量氨气的饱和食盐水中通入CO2，产生白色晶体，该晶体为NaHCO3 B．常温下将浓硫酸倒入铁质容器，无明显现象，说明容器中未发生化学反应 C．向某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有 D．向等浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明：Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] 【例4】为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜 B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中可以观察到蓝色溶液 C．为验证试管中有硫酸剩余，取少量试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．将NaOH溶液换成溶液，实验过程中有白色沉淀产生 【例5】下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0 不是电解质 B 向待测溶液中滴加硝酸无现象，继续滴加溶液，产生白色沉淀 待测溶液中含有 C 向溶液中加入稀，产生可以使品红溶液褪色的气体 和反应生成 D 分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，水层均变为无色 苯酚和甲苯均和发生化学反应 A．A B．B． C．C D．D 【知识点8】硫酸工业制备的原理 (1)工艺流程 吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 【例1】工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含原子的数目为 B．反应①中所有元素的化合价均发生变化 C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D．③中常用作的吸收剂 【例2】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．侯氏制碱法：饱和 C．工业制取镁： D．工业制高纯硅：(粗) 【例3】工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中出炉气需净化，能防止步骤Ⅱ中催化剂中毒 B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C．步骤Ⅱ实际生产中应选择和 D．步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，提高的吸收效率 【例4】硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．钙基固硫主要反应： 【例5】是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 (1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”，补全反应的化学方程式 ： ①____________； ②。 (2)一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式 。 ②中混有，有利于的氧化，原因是 。 (3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。 ①其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），绘制某一转化率（）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。 解释时越大反应速率数值越低的原因 ；越大最佳操作温度越 （填“高”或“低”）。 ②平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非平衡时或平衡时）与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为 温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是 。 第13讲 硫及其化合物 （练习） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述正确的是 A．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为 C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾 D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大 2．关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是 A．由推知，可发生反应： B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2 D．分子的球棍模型： 3．含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是 A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率 B．设备2中发生的反应为： C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收 D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 4．下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A．与高温水蒸气反应生成： B．与发生置换反应： C．与反应生成单质硫： D．单质硫在空气中燃烧： 5．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置、操作及相关描述均正确的是 A．装置甲中发生反应： B．装置乙可用于收集气体，并进行尾气吸收以防污染空气 C．装置丙对反应后的溶液稀释，通过观察溶液颜色以确定甲中有生成 D．装置丁将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出晶体 6．为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 说明水溶液呈酸性，且有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物；有黄绿色气体产生 说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较与的非金属性强弱 用试纸测定浓度均为的和溶液的；前者的试纸颜色比后者的深 说明非金属性： A．A B．B C．C D．D 7．下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是 A．我国工业接触法制备硫酸涉及的转化为 B．气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的漂白性 C．黄铁矿的主要成分为，该化合物中阴、阳离子个数比为 D．气体通入溶液反应的离子方程式为 8．下列选项所示物质间的转化在指定条件下不可以实现的是 A．海水中提取镁：浓缩海水 B．工业上用黄铁矿制硫酸： C．锅炉除垢： D．制备配合物：溶液 9．某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡 D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体 10．催化与反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是 A．a、c分别是、 B．改变了与的反应历程 C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D．与分子中硫原子杂化轨道类型相同 11．化学实验室中，下列处理方法错误的是 A．实验室电器设备引起的火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火 B．实验时，用预处理实验室样品的特定微波炉加热食物 C．水银温度计破裂，水银洒在桌面上，应立即用硫粉覆盖 D．实验中少量残留的金属钠，可回收到原试剂瓶中或用乙醇进行处理 12．下列类比关系正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 13．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 14．黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A．NO为该转化过程的催化剂 B．当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C．转化Ⅲ的离子方程式为 D．转化总过程中环境的酸性不断增强 15．图为接触法制硫酸的示意图，已知 △H＜0，下列说法不正确的是 A．黄铁矿的主要成分是FeS2，沸腾炉中的化学方程式为4 FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度 C．将黄铁矿粉碎有利于增大与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．“价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，如图是硫及其化合物的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。 (1)a、b、c中属于电解质的是 （填化学式）。工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收，该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合，为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为 。 (2)f的浓溶液与b在加热条件下反应生成c，写出该反应的化学方程式 。 (3)常温下硫单质主要以形式存在，加热时，会转化为、、等。与、、互称为 ，转化为、、属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)硫代硫酸钠（）是一种重要的滴定试剂，常用来测定溶液中的含碘量。为测定某碘水中的浓度（假设碘水中的碘元素均以形式存在），取该碘水加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定。已知被氧化为，该反应的离子方程式为 。 (5)过二硫酸（）是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解，过二硫酸和过二硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。 物质 硫酸 过二硫酸 结构式 根据硫酸和过二硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是 （填标号） a．硫酸和过二硫酸中硫元素化合价均为价 b．过二硫酸中含有的化学键类型与过氧化钠相同 c．过二硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 d．过二硫酸作氧化剂发生反应转移电子 17．《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石（bā dàn）”是指：朱砂（HgS）、雄黄、雌黄、空青、云母、硫黄、戎盐（NaCl）、硝石。回答下列问题： (1)化学上可将复杂的硅酸盐改写成氧化物形式，例如可将钾长石的化学式。改写成，则云母的氧化物形式可写成 。 (2)常用来鉴别NaCl溶液和溶液的化学试剂为 。 (3)成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关的分类方法错误的是________（填标号）。 A．纯净物 B．化合物 C．硫化物 D．盐 (4)雄黄（，)）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①反应Ⅱ中若参加反应，转移28mol电子，则物质a为 （写化学式）。 ②反应Ⅰ的离子方程式中，和的化学计量数之比为 。 (5)工业上，硫黄经过 （填“一步”“两步”或“三步”）反应制得硫酸。实验室常用溶解硫黄，下列关于的推测正确的是 （填标号）。 A．沸点高于         B．键角为180° C．分子中共用电子对偏向S     D．是极性分子 (6)铜在潮湿的空气中缓慢地生成空青，反应的化学方程式为 。用稀硫酸可清洗青铜器表面的空青，反应的离子方程式为 。 18．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 (1)FeS2中Fe为价，S的化合价为 。 (2)将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整： 。 _______。 若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为 。 (3)Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (4)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。 ①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整： 。 _______。 ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是 。 19．某科研小组对教材铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下： 步骤I：装药品，按左图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。 步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使口相通，缓慢注入约蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，沉淀溶解，溶液变为浅蓝色，漂浮着黑色小颗粒。 步骤IV：旋转三通阀，使口相通，向其中缓慢注入溶液。 回答下列问题： (1)步骤I中检查气密性方法 。 (2)关于本实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．左侧试管中含石蕊的溶液由蓝色变为红色，说明具有漂白性 C．实验结束后从b口注入过量溶液，产生蓝色沉淀 (3)本实验铜丝预先要用砂纸打磨，所用的水以及配制溶液的水均要使用蒸馏水。因为铜丝表面通常会有一层聚氯乙烯，在反应过程中会生成氯离子，且自来水中含有氯离子，若溶液中氯离子浓度过高会使溶液含铜微粒发生转化，使步骤Ⅲ溶液呈现绿色。此过程出现含铜微粒转化的离子方程式为 。 (4)分析步骤Ⅲ中黑色物质中可能含有和，该小组继续实验探究。已知是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有 (填化学式，下同)，判断依据是 。 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入 ，若有白色沉淀生成说明黑色物质为 。 20．池州市某校课题小组制备并探究分别与溶液、溶液的反应。 (1)实验I： 室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向中滴加一定量50%的溶液，中迅速产生大量气体，3分钟后中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答： ①仪器A是 （填仪器名称）。 ②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是 ，使50%硫酸顺利滴下并与固体充分反应。 ③装置C的作用是 。 (2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，； ，； ， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如图所示： ①如图可知：当时，与几乎相等，用化学用语及简洁文字解释 。 ②请通过计算判断，在实验I条件下 （填“可能”或“不可能”）生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液中的氧化，继而生成白色沉淀。 ③写出猜测二对应的化学方程式 。 (3)实验II：将装置中溶液换为溶液并继续通入，观察有白色沉淀产生。 经检验该白色沉淀为。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示： ①请写出无氧条件下的离子方程式 。 ②比较上图可得出的结论 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$