精品解析：辽宁省盘锦市第一完全中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期九年级期末质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量Fe-56；Ca-40；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5 —、选择题(每题只有一个正确答案，每小题1分，共15分) 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 【答案】C 【解析】 【详解】A、选料研磨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、麻油浸泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烈火煎煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、滤汁存放的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下图所示的装置中，收集氧气时可选用 A. ①② B. ②③ C. ①⑤ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】因为氧气的密度比空气大并且氧气不易溶于水，所以可以选向上排空气法或排水法收集氧气，②和④的导管太短了，无法达到收集气体的效果，装置③一般用于收集密度小于空气的气体，与题意不符，综上可以用装置①和⑤来收集氧气，故选C 3. 用分子的知识解释下列现象，其中错误的是 A. “桂子花开十里飘香”，说明分子在不断运动 B. 打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙 C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快 【答案】C 【解析】 【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、空气能被压缩，是因为分子间有间隔，该选项解释正确； C、水沸腾时，掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，分子大小不变，该选项解释不正确； D、夏天晾晒衣服比冬天干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确。 故选C。 4. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，符合这一要求的是 A. 开私家车出行，方便日常生活 B. 节约用水，工业废水灌溉农田 C. 燃放烟花爆竹，烘托节日气氛 D. 积极植树造林，增加绿地面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、开私家车出行会增加汽车尾气的排放，不利于环境保护，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； B、工业废水中通常含有各种有害物质，用工业废水灌溉农田，这些有害物质会残留在土壤中，被农作物吸收，进而影响农作物的质量和安全，还可能污染地下水和地表水，对生态环境和人体健康造成严重危害，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； C、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，严重污染空气，同时还可能引发火灾等安全事故，对环境和安全都不利，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； D、植树造林可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，起到净化空气的作用；能够涵养水源，保持水土；还可以为动物提供栖息地，维护生物多样性；增加绿地面积有助于改善生态环境，促进人与自然和谐共生，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，符合题意。 故选：D。 5. 密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 下列说法正确的是 A. 乙中至少含有两种元素 B. 反应后物质质量变小 C. 甲、丁在反应中的质量比是5:4 D. 丙物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量反应前后减少，是反应物；丙质量不变，可能是反应的催化剂；丁的质量减少6g，是反应物；根据质量守恒定律，则乙增加的质量为，反应后乙的质量为 ，乙为生成物，则该反应为。 【详解】A、由分析可知，该反应为，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则乙中至少含有两种元素，故A正确； B、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量和等于生成物的质量和，则反应后物质质量不变，故B错误； C、由分析可知，甲、丁在反应中的质量比是，故C错误； D、反应前后丙质量不变，则丙可能是反应的催化剂，也可能不参与反应，故D错误。 故选A。 6. 下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是 A. 利用干冰人工增雨利用了干冰的化学性质 B. 活性炭净化水的过程中利用了活性炭的物理性质 C. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 D. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰人工增雨是利用了干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、活性炭净化水的过程中利用了活性炭吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。一氧化碳和二氧化碳均是由碳、氧元素组成，但一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故C错误； D、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，则两者的物理性质不同，故D错误。 故选B。 7. 下列关于灭火的说法正确的是 A. 电器短路着火，用水扑灭 B. 消防员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点 C. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 D. 森林失火时，可将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带 【答案】D 【解析】 【详解】A、电器短路着火时，直接用水扑灭可能导致触电或火势扩大，故A错误； B、消防员用水灭火，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，而着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故B错误； C、室内起火，迅速打开所有门窗通风，会加速空气流通，提供充足的空气，使燃烧更剧烈，故C错误； D、森林失火将部分树木砍掉，设置隔离带，是为了把可燃物与火源隔离开，即清除可燃物，以达到灭火的目的，故D正确。 故选D。 8. 有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，X、Y不反应；若把Y放入到X(NO3)2溶液中，无任何现象，则X、Y、Z的金属活动性顺序是 A. Z＞X＞Y B. X＞Z＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z 【答案】A 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，X、Y不反应，可知Z位于氢之前，X、Y位于氢后；而把Y放入到X(NO3)2溶液中，无任何现象，说明金属活动性X＞Y。所以金属活动性顺序由强到弱应是Z＞X＞Y。 故选A。 9. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 只有固体和液体物质可以作为溶质 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 长期放置不分层的液体就是溶液 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体、液体、气体都可以作溶质，如氯化氢气体溶于水形成盐酸，故A错误； B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，故B正确； C、溶液具有均一、稳定性，长期放置后不会分层，但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故C错误； D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故D错误。 故选B。 10. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 【答案】C 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，说法正确，不符合题意； C、16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量为，4.5g水中氢元素的质量为，质量不相同，说法错误，符合题意； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题(每空1分，共40分) 11. 阅读下面科普短文。 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 ＞14 碘量(μg/d) 50 90 120 150 食用加碘盐是摄入碘的一种重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)碘化钾(KI)和海藻碘。通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)。主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。请根据文中信息回答： （1）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为______。 （2）加碘食盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）人体缺碘产生的后果有______(答一条即可)。 （4）碘原子的核电荷数是______，图4微粒与碘原子化学性质相似的是______(填序号)。 （5）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾(KI)的原因是_____(用化学方程式表示)。 （6）根据文中信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有______。 （7）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机说明碘盐的使用方法______。(填“刚加入菜时就放盐”或“菜即将出锅时放入盐”)。 （8）下列关于碘盐的食用说法正确的是_____(填字母)。 A. 为了健康，补碘越多越好 B. 海藻碘更有利于人体吸收 C. 人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 【答案】（1）+5 （2）混合物 （3）甲状腺肿大 （4） ①. 53 ②. AB##BA （5）4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 （6）保存方式和烹饪方式 （7）菜即将出锅时放入盐 （8）B 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾（KIO3）中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）+ x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问2详解】 加碘食盐中含有多种物质，因此属于混合物； 【小问3详解】 人体内缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝； 【小问4详解】 根据碘原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，碘原子的质子数为53，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则碘原子的核电荷数是53； 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子的最外层有7个电子，AB微粒的最外层电子数也是7，则图4微粒与碘原子化学性质相似的是AB， 【小问5详解】 通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失，化学方程式为：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2； 【小问6详解】 由题干信息“加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动”可知，影响加碘食盐碘含量的因素主要有保存方式和烹饪方式； 【小问7详解】 根据图3，在沸水中煮沸时间越长，碘含量越小，故从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法是菜即将出锅时放入盐，勿长时间炖炒，防止碘损失； 【小问8详解】 A、碘是一种对人体有益的微量元素，但是碘并不是摄入的越多越好，选项说法错误； B、海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体吸收，选项说法正确； C、人体需要的碘元素不是只能通过食用加碘盐得到补充，还可以通过食用海产品（如海带等）来补充碘元素，选项说法错误。 故选B。 12. 金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 Ⅰ.铁的性质为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： （1）写出方案2中有关反应的化学方程式______；反应的基本反应类型为______反应。 （2）以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由：______。 Ⅱ.铁的锈蚀 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化(氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气)。 （3）铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，根据质量守恒定律，铁生锈与空气中的______发生化学反应。 （4）装置B中铁只与______接触。 （5）对比A、D试管中实验现象.说明铁锈蚀还与______有关。 Ⅲ.铁的冶炼如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。已知一氧化碳难溶于水。 实验步骤如下： ①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁； ②装好试剂，先通一会儿CO，排出装置内空气； ③待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳； ④当红棕色粉末变成黑色时停止加热 （6）实验的正确操作步骤______④③(填“①②”或“②①”)。 （7）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有______(填序号)。 ①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2 （8）工业上用含氧化铁160t的赤铁矿为原料炼铁，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是______t。 【答案】（1） ①. ②. 置换 （2）方案2，便于观察是否除尽 （3）氧气和水 （4）水 （5）氯化钠 （6）②① （7）①② （8）112 【解析】 【小问1详解】 方案 2 中，铁与稀硫酸反应，铁的活动性在氢之前，能将稀硫酸中的氢置换出来，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问2详解】 方案 1 中发生反应，生成的铜会覆盖在铁屑表面，阻碍铁与硫酸铜进一步反应，使得铁可能除不尽；方案 2 中铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸完全反应，便于观察铁屑是否除尽。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁锈主要成分Fe2​O3​⋅xH2​O 含有铁、氧、氢元素，铁在空气中生锈，空气中含有氧元素的物质是氧气，含有氢元素的物质是水蒸气，所以铁生锈与空气中氧气和水有关。 【小问4详解】 装置 B 中，铁钉浸没在无氧蒸馏水中，上面覆盖植物油隔绝空气（氧气），所以铁只与水接触。 【小问5详解】 A 试管中铁钉与水、氧气接触，生锈；D 试管中铁钉与水、氧气以及无氧蒸馏水配制的饱和NaCl溶液接触，生锈更严重，对比 A、D 试管实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠（盐溶液）有关。 【小问6详解】 一氧化碳具有可燃性，若装置内空气未排尽，加热时一氧化碳与空气混合气体可能发生爆炸，所以要先通一会儿CO排出装置内空气，再加热，故前两个步骤是②①。 【小问7详解】 ①一氧化碳难溶于水且不与石灰水反应，会将石灰水排到烧杯中，B 装置可收集多余CO，正确； ②一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应，导致澄清石灰水变浑浊，所以 B 装置中澄清石灰水可检验并吸收反应生成的CO2​，正确。 故填①②。 【小问8详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。氧化铁（Fe2​O3）中铁元素质量分数为，含氧化铁160t的赤铁矿中含铁元素质量为，即这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是112t。 13. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： I.研究气体的制取与性质 （1）实验室用A装置制备二氧化碳气体，A中盛放的固体试剂是______；A中发生反应的化学方程式为______；收集二氧化碳选用装置B是因为______(填写正确选项的编号)。 ①二氧化碳密度大于空气 ②二氧化碳密度小于空气 ③二氧化碳不易和空气中其他气体发生化学反应 （2）图C是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行的课外实验：向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验______(填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是______。 （3）图D把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是______(选填“干燥”或“湿润”)的纸花，使紫色纸花变红的物质是______。 Ⅱ.研究可燃物燃烧的条件 （4）用如图装置进行实验(已知：白磷的着火点为40℃)。向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷______(选填“燃烧”或“不燃烧”)，C中现象与A中相反，由此得出的结论是______。 （5）用如图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，观察到的现象：______。 【答案】（1） ①. 大理石或石灰石 ②. ③. ①③ （2） ①. 不能 ②. 二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪 （3） ①. 湿润 ②. 碳酸##H2CO3 （4） ①. 燃烧 ②. 温度达到可燃物的着火点，可燃物才会燃烧 （5）没有加入过氧化氢溶液前，A中的白磷没有燃烧，加入过氧化氢溶液后，A中的白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制备二氧化碳气体，A中盛放的固体试剂是大理石或石灰石； A中发生的反应是大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； B为向上排空气法收集装置，由于①二氧化碳密度大于空气，③二氧化碳不易和空气中其他气体发生化学反应，可用此装置收集。 【小问2详解】 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占集气瓶体积1/4的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，该实验现象不能证明CO2与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也能使瓶体变瘪。 【小问3详解】 图D把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是湿润的纸花，因为二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式为：H2CO3。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生氧气，A、B中白磷均和氧气接触。白磷的着火点为40℃，A烧杯中水的温度为60℃，温度能达到白磷的着火点，所以A中白磷燃烧，C烧杯中水的温度为10℃，温度达不到白磷的着火点，所以C中白磷不燃烧；由此可得出温度达到可燃物的着火点，可燃物才会燃烧。 【小问5详解】 用如图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，没有加入过氧化氢溶液前，A中的白磷没有燃烧，加入过氧化氢溶液后，A中的白磷燃烧，由此可知燃烧需要氧气。 14. 某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分。 【查阅资料】《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨痛”。 （1）儿童易患软骨病是因为缺钙，由资料可知鸡蛋壳中含有“钙”______(填“分子”、“原子”、“元素”)。 （2）小组同学将一枚新鲜鸡蛋放入玻璃杯中并倒入一定量的稀盐酸，如图1。观察到鸡蛋表面产生______，并且一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。将产生的气体通入到澄清的石灰水中(写出发生反应的化学方程式)______。 【实验结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图2装置实验，记录数据如表： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量(g) 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 【数据分析】 （3）产生二氧化碳的质量是______g。 【实验结论】 （4）计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数是______。 【实验反思】 （5）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大(若实验操作规范)，导致偏大的原因可能是______。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸浓度太大 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： （6）将蛋壳粉碎的目的是______。 （7）写出反应①的化学方程式______。 （8）已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O2)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式______，碳酸钙和乳酸钙是常见的补钙剂，等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是______。 （9）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，______(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 （10）小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图4，其最佳反应条件是______。 【答案】（1）元素 （2） ①. 气泡 ②. （3）3.3 （4）75% （5）AB （6）增大受热面积，使反应更快更充分 （7） （8） ①. H2O ②. 碳酸钙 （9）难溶 （10）35℃时，加12mL乳酸，反应75min 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，儿童易患软骨病是因为缺钙，由资料可知鸡蛋壳中含有“钙”元素； 【小问2详解】 小组同学将一枚新鲜鸡蛋放入玻璃杯中并倒入一定量的稀盐酸，蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到鸡蛋表面产生气泡； 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量是； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量=参与反应碳酸钙中碳元素的质量，则参与反应碳酸钙的质量为，则该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数是； 【小问5详解】 A、有水蒸气逸出，导致测得的二氧化碳质量偏大，最终导致计算出的鸡蛋壳中的碳酸钙含量偏大，符合题意； B、盐酸浓度太大，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致测得的二氧化碳质量偏大，最终导致计算出的鸡蛋壳中的碳酸钙含量偏大，符合题意； C、锥形瓶内残留二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏小，最终导致计算出的鸡蛋壳中的碳酸钙含量偏小，不符合题意。 故选AB； 【小问6详解】 将蛋壳粉碎的目的是增大受热面积，使反应更快更充分； 【小问7详解】 蛋壳的主要成分是碳酸钙，则蛋壳粉高温煅烧所得灰分是氧化钙，故反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； 【小问8详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、8、14、6，反应后，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、6、10、6，相差4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式H2O； 碳酸钙中钙元素的质量分数为，乳酸钙中钙元素的质量分数为，则等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是碳酸钙； 【小问9详解】 用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，难溶于乙醇； 【小问10详解】 根据3个图综合分析可知，最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期九年级期末质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量Fe-56；Ca-40；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5 —、选择题(每题只有一个正确答案，每小题1分，共15分) 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 2. 下图所示的装置中，收集氧气时可选用 A. ①② B. ②③ C. ①⑤ D. ①④ 3. 用分子的知识解释下列现象，其中错误的是 A. “桂子花开十里飘香”，说明分子在不断运动 B. 打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙 C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快 4. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，符合这一要求的是 A. 开私家车出行，方便日常生活 B. 节约用水，工业废水灌溉农田 C. 燃放烟花爆竹，烘托节日气氛 D. 积极植树造林，增加绿地面积 5. 密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 下列说法正确的是 A. 乙中至少含有两种元素 B. 反应后物质质量变小 C. 甲、丁在反应中的质量比是5:4 D. 丙物质一定是催化剂 6. 下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是 A. 利用干冰人工增雨利用了干冰的化学性质 B. 活性炭净化水的过程中利用了活性炭的物理性质 C. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 D. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 7. 下列关于灭火的说法正确的是 A. 电器短路着火，用水扑灭 B. 消防员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点 C. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 D. 森林失火时，可将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带 8. 有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，X、Y不反应；若把Y放入到X(NO3)2溶液中，无任何现象，则X、Y、Z的金属活动性顺序是 A. Z＞X＞Y B. X＞Z＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z 9. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 只有固体和液体物质可以作为溶质 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 长期放置不分层的液体就是溶液 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 10. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 二、非选择题(每空1分，共40分) 11. 阅读下面科普短文。 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 ＞14 碘量(μg/d) 50 90 120 150 食用加碘盐是摄入碘的一种重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)碘化钾(KI)和海藻碘。通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)。主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。请根据文中信息回答： （1）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为______。 （2）加碘食盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）人体缺碘产生的后果有______(答一条即可)。 （4）碘原子的核电荷数是______，图4微粒与碘原子化学性质相似的是______(填序号)。 （5）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾(KI)的原因是_____(用化学方程式表示)。 （6）根据文中信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有______。 （7）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机说明碘盐的使用方法______。(填“刚加入菜时就放盐”或“菜即将出锅时放入盐”)。 （8）下列关于碘盐的食用说法正确的是_____(填字母)。 A. 为了健康，补碘越多越好 B. 海藻碘更有利于人体吸收 C. 人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 12. 金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 Ⅰ.铁的性质为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： （1）写出方案2中有关反应的化学方程式______；反应的基本反应类型为______反应。 （2）以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由：______。 Ⅱ.铁的锈蚀 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化(氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气)。 （3）铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，根据质量守恒定律，铁生锈与空气中的______发生化学反应。 （4）装置B中铁只与______接触。 （5）对比A、D试管中实验现象.说明铁锈蚀还与______有关。 Ⅲ.铁的冶炼如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。已知一氧化碳难溶于水。 实验步骤如下： ①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁； ②装好试剂，先通一会儿CO，排出装置内空气； ③待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳； ④当红棕色粉末变成黑色时停止加热 （6）实验的正确操作步骤______④③(填“①②”或“②①”)。 （7）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有______(填序号)。 ①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2 （8）工业上用含氧化铁160t的赤铁矿为原料炼铁，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是______t。 13. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： I.研究气体的制取与性质 （1）实验室用A装置制备二氧化碳气体，A中盛放的固体试剂是______；A中发生反应的化学方程式为______；收集二氧化碳选用装置B是因为______(填写正确选项的编号)。 ①二氧化碳密度大于空气 ②二氧化碳密度小于空气 ③二氧化碳不易和空气中其他气体发生化学反应 （2）图C是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行的课外实验：向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验______(填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是______。 （3）图D把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是______(选填“干燥”或“湿润”)的纸花，使紫色纸花变红的物质是______。 Ⅱ.研究可燃物燃烧的条件 （4）用如图装置进行实验(已知：白磷的着火点为40℃)。向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷______(选填“燃烧”或“不燃烧”)，C中现象与A中相反，由此得出的结论是______。 （5）用如图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，观察到的现象：______。 14. 某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分。 【查阅资料】《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨痛”。 （1）儿童易患软骨病是因为缺钙，由资料可知鸡蛋壳中含有“钙”______(填“分子”、“原子”、“元素”)。 （2）小组同学将一枚新鲜鸡蛋放入玻璃杯中并倒入一定量的稀盐酸，如图1。观察到鸡蛋表面产生______，并且一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。将产生的气体通入到澄清的石灰水中(写出发生反应的化学方程式)______。 【实验结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图2装置实验，记录数据如表： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量(g) 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 【数据分析】 （3）产生二氧化碳的质量是______g。 【实验结论】 （4）计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数是______。 【实验反思】 （5）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大(若实验操作规范)，导致偏大的原因可能是______。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸浓度太大 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： （6）将蛋壳粉碎的目的是______。 （7）写出反应①的化学方程式______。 （8）已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O2)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式______，碳酸钙和乳酸钙是常见的补钙剂，等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是______。 （9）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，______(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 （10）小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图4，其最佳反应条件是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $