安徽省合肥六校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题

合肥市普通高中六校联盟 2024-2025 学年第二学期期末联考 高二年级化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 C B D C A B B 8 9 10 11 12 13 14 B B D A C C D 15.（15分）【答案】除标注外，每空 2分 (1)2s22p3 3 (2)＜（1分）Be原子 2s轨道电子排布为全充满的稳定结构，且核电荷对电子的吸引力更强。 (3) c a (4)c (5)bc 16.（15分）【答案】除标注外，每空 2分 (1) 球形冷凝管（1分） 使气化的反应液冷凝回流 (2)便于苯乙酸析出 (3)过滤 重结晶 95% (4)取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入 AgNO3溶液，无白色浑浊出现。 (5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 17.（14分）【答案】每空 2分 (1)247 (2)BD (3)CO2＋4H2 CH4＋2H2O 温度升高催化剂活性降低(或温度升高 CO2难吸附在催 化剂表面)，反应速率减慢 (4) (5)阴极； -2e-+HCO3- → +2CO2↑+2H2O 18.（14分）【答案】除标注外，每空 2分 (1)苯甲醛（1分） (2)取代反应/水解反应（1分） (3) 2 +O2 Cu Δ 2 +2H2O (4)醛基 (5)溴蒸气，光照 Ni 260℃ (6) 19 高二年级化学试卷 第 1页，共 6页 合肥市普通高中六校联盟 2024-2025 学年第二学期期末联考 高二年级化学试卷 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 命题学校：合肥五中 命题教师：郑欣 审题教师：朱凯 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答 题卡上） 1.《茶经》被誉为“茶叶百科全书”。下列关于《茶经》的说法错误的是 A．“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B．“鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C．“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素(C15H14O6)与苯酚互为同系物 D．“以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．羟基的电子式： C．乙醇分子空间填充模型： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol CCl4中含有的 Cl-数目为 0.4NA B．1mol冰中含有氢键的数目为 4NA C．1mol甲基正离子(CH3+)的质子数为 10NA D．0.5mol XeF4中氙的价电子对数为 3NA 4．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为 3，属于混合晶体，熔沸点高 5．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．用饱和食盐水替代水的目的是控制反应速率 B．不用 CuSO4溶液洗气也能达到预期的实验结果 C．酸性 KMnO4溶液褪色说明乙炔可以发生加成反应 D．可以用启普发生器制取乙炔气体 6．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超 30%。在这种工艺设计中， 相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 高二年级化学试卷 第 2页，共 6页 下列说法不正确的是 A．图中 X、Y分别是 Cl2、H2 B．电解池 A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C．图示中 a%＜b% D．燃料电池 B中的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- 7．下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的 溴元素 B．分离 CH2Cl2和 CCl4 C．比较碳酸、苯酚的 酸性强弱 D．检验乙醇与浓硫酸共热 生成乙烯 8．由于 H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的 H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应 历程如图。已知 TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B．该历程中决速步骤的反应为 HSSOH→SSHOH C．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．物质的稳定性：HSSOH＜SSHOH 9．下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 Ksp[Mg(OH)2]＞ Ksp[Fe(OH)3] 取 2mL0.1mol/L NaOH溶液，先加 3滴 0.1mol/L MgCl2溶液，再 加 5滴 0.1mol/L FeCl3溶液，观察现象 B 验证牺牲阳极法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一 段时间后，从 Fe 电极区域取少量溶液加 K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 高二年级化学试卷 第 3页，共 6页 C 证明 K2Cr2O7溶液中存在 Cr2O72-和 CrO42-转化 向 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入 2滴 0.1mol/L HI溶液，通过观察 溶液颜色变化，判断 2CrO42-+2H+⇌ Cr2O72-+H2O平衡移动方向 D 探究压强对 2NO2⇌ N2O4平衡 的影响 注射器吸入 20mLNO2和 N2O4的混合气体，封闭细口，标记活塞 位置为Ⅰ。把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚 拉到Ⅱ处时的深浅。 10.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子 结构如图所示。下列说法错误．．的是 A．分子中 N原子有 sp2、sp3两种杂化方式 B．该物质既有酸性又有碱性 C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．该分子中有 1个手性碳原子 11．将 6.8g的 X完全燃烧生成 3.6g的 H2O和 8.96L(标准状况)的 CO2。X分子中只含一个苯环且苯环上只 有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于 X的下列叙述不正确．．．的是 A．符合题中 X分子结构特征的有机物有 2种 B.X的相对分子质量为 136 C．X的分子式为 C8H8O2 D．X分子中只有一个甲基 12．下列有关实验操作、实验原理正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液直接检验电石与水反应产物中的乙炔 B．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替 CCl4 C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D．重结晶提纯苯甲酸，将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 13．结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 事实 解释 A “杯酚”能“识别”C60，而用于分离 C60和 C70 “杯酚”空腔大小适配 C60 B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固 的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关 C O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是非极性分子 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 高二年级化学试卷 第 4页，共 6页 14．将 FeSO4溶液分别滴入 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知 Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．I中的沉淀只有 Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成 FeCO3的反应：HCO3-+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入 FeSO4溶液，不能生成 Fe(OH)2沉淀 二、填空题（本大题共 4 题，共 58 分，请把答案写在答题卡的指定位置。） 15．（15分）氨硼烷(NH3BH3)是一种具有研究价值的固体储氢材料。 (1)基态 N原子的价层电子排布式为 。基态 B原子核外电子空间运动状态有 种。 (2)第一电离能：B Be(填“>”、“<”或“=”)，理由为 。 (3)NH3BH3分子结构示意图如图 1，其中 B—H为 键(填序号，下同)，B—N为 键。 a．配位键 b．s-sσ键 c．s-sp3σ键 (4)NH3BH3在某催化剂表面与 H2O反应的释氢机理如图 2。 若用 NH3BH3和 D2O作反应物，生成的氢气是 (填序号)。 a．H2 b．D2 c．HD (5)根据 B-N键与 C-C键是等电子结构，科研工作者将环己烷中的 C-C键用 B-N键进行代替，合成了具有 储氢能力的 X、Y、Z。Y经受热分解，产生 5%的质量损失，并得到高纯氢。下列说法正确的是 (填 序号)。 a．1mol分子 Y受热分解得到 6mol H2 b．B-N是极性共价键 c．环己烷、X、Y所含的电子数目一定相等 d．分子 Y与 Z为同系物 高二年级化学试卷 第 5页，共 6页 16．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室 合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 已知：苯乙酸的熔点为 76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： (1)将 a中的溶液加热至 100℃，缓缓滴加 40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至 130℃继续反应。在装置 中，仪器 c的名称是 ，其作用是 。 (2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是 。 (3)分离苯乙酸粗品的方法是 ，提纯粗苯乙酸的方法是 。最终 得到 44g纯品，则苯乙酸的产率是 (保留两位有效数字)。 (4)用 2 2CuCl 2H O 和 NaOH溶液制备适量  2Cu OH 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实 验操作和现象是 。 (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入  2Cu OH 搅拌 30min，过滤，滤液静置一段 时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。 17．（14分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。 (1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和 2H )。 已知下列热化学方程式： CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g) Δ H1=+206 kJ∙mol−1 CO2(g)+4H2(g)⇌ CH4(g)+2H2O(g) Δ H2=-165 kJ∙mol−1 则反应 CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)的Δ H= 1kJ mol 。 (2) 下列措施能提高天然气重整过程中甲烷平衡转化率的是 （填字母）。 A.降低温度 B.保持压强不变，通入 Ar气 C.保持体积不变，通入甲烷 D.采用分子筛选择性分离 CO (3)Ni催化 CO2加 H2形成 CH4，其历程如图 1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含 碳产物中 CH4的百分含量及 CO2的转化率随温度的变化如图 2所示。 ①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。 ②温度高于 320℃，CO2的转化率下降的原因是 。 高二年级化学试卷 第 6页，共 6页 (4)由二氧化碳合成 VCB(锂电池电解质的添加剂)的实验流程如下，已知 EC、VCB核磁共振氢谱均只有一 组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。 VCB的结构简式为 。 (5)利用电解转化法从烟气中分离 CO2的原理如图 3所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。 其中 a为 （填“阴极”或“阳极”）；写出电解时膜电极 b上所发生的电极反应式： 。 18．（14分）某芳香烃 A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医 药中间体 G等多种物质。 已知：① 2H O,HR CN R COOH     △ ② 2 R CHO 1 2 1 2R CH Br R CH CHR 一定条件 (1)D的名称是 。 (2)B生成 C的反应类型为 。 (3)扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：（写出反应方程 式） ，扁桃酸发生酯化反应生成六元环酯的结构简式 。 (4)F中含有官能团名称是 。 (5)由 G到 H所需试剂及反应条件为 。 (6)化合物 J是比 I相对分子质量多 14的 I同系物，同时满足下列条件的 J同分异构体有 种（不考 虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应，1molJ消耗 2molNaOH 其中核磁共振氢谱显示为 5组峰，且峰面积比为 3:2:2:2:1的有机物结构简式为 。