第6节 几种重要的盐 第1课时 常见的盐（高效培优讲义）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐 第1课时 常见的盐 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 盐的含义 1 题型2 几种盐的性质 3 【能力培优练】 7 【链接中考】 15 【重难题型讲解】 题型1 盐的含义 1.盐是电离时能产生金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。 盐可以看成酸跟碱中和的产物。 KNO3===K++NO FeSO2===Fe2++SO NH4NO3===NH+NO NaHSO4===Na++H++SO 2.常见盐的晶体还有食盐晶体（NaCl），碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），硫酸钙晶体（CaSO4·2H2O），硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]等。 【温馨提示】①盐的定义不能简单的认为是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，由氨根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐类。 ②食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质。化学上所说的盐指的是由金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物。盐类化合物并不是都能作为调味品，工业盐中的亚硝酸钠（NaNO2、）、硫酸铜（CuSO4）、氯化钡（BaCl2）都有毒，不可食用。 【典例1-1】溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ） A. B. C. D. 跟踪训练1-1 ［2025 江苏苏州质检］下列关于盐的说法正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐类物质之间不可能发生化学反应 C. 盐溶液一定呈中性 D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 跟踪训练1-2 下列物质属于盐的是（ ） A.Ca(OH)2　　　　B.CuSO4　 C.Na2O　　　D.HNO3 题型2 几种盐的性质 1.盐是电离时能产生金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。 性质 用途 （1）氯化钠（NaCl） (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色粉末固体，易溶于水，有咸味。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐，如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 ①医疗上用食盐配制生理盐水（质量分数0.9%）；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。 （2）碳酸钠（Na2CO3） (1)俗名：纯碱、苏打。 往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。说明碳酸钠是一种碱性盐。因此，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打。 (2)物理性质：白色粉末固体，易溶于水。 (3)化学性质 ①碳酸钠的水溶液显碱性向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 ②能与酸反应，如：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③能与某些碱反应，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 利用上述两个反应的两个性质可以用来检验CO。 ④能与某些盐反应，如：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂 （3）碳酸钙（CaCO3） (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉等岩石以及鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。 碳酸钙是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙[Ca(OH)2]发生中和反应的产物： H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O. (2)物理性质：白色块状固体，难溶于水。 (3)化学性质 ①高温条件下可分解，如：CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑（工业上制CO2） CaO＋H2O===Ca(OH)2（生石灰变熟石灰） ②能与酸反应，如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑ 实验室制取二氧化碳的原理。 建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料 （4）硫酸铜（CuSO4） 不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色（CuSO4•5H2O）， 属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能与可溶性钡盐反应生成BaSO4白色沉淀。在实验中常用作检验水的试剂 CuSO4+5H2O=== CuSO4•5HO 白色 蓝色 冶炼金属铜，生产农药如波尔多液，游泳池用作消毒剂 （5）高锰酸钾（KMnO4） 紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成K2MnO4、MnO2和O2，其溶液有较强的氧化性 实验室制取氧气，医疗上常用作消毒剂，有机合成中常用作氧化剂 （6）碳酸氢钠（NaHCO3） 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 【温馨提示】①显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但它是盐溶液而不是碱溶液。 ②注意区分：苏打——碳酸钠（纯碱）：小苏打——碳酸氢钠；大苏打——硫代硫酸钠（海波） 注意区分主要成分：生石灰——氧化钙，熟石灰、消石灰——氢氧化钙，石灰石——碳酸钙，碱石灰——氧化钙、水、氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。 【知识拓展】①洁白纯净的碳酸钙岩石叫作汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫作大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫作石灰石，石灰石的主要用途是生产水泥和石灰。 ②检验CO (或HCO3-)的方法（碳酸盐的鉴定）：向待测溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该物质中存在CO (或HCO3-)。 【典例2-1】下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是 ( ) A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4⋅5H2O C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 易混辨析：“纯碱”和“烧碱”是两个易混的俗称，纯碱是碳酸钠 的俗称，属于盐；而烧碱是氢氧化钠 的俗称，属于碱。 【典例2-2】有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了，涉及的反应原理为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。下列说法中，正确的是（ ） A. 刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B. 氢氧化钙俗称熟石灰，常温下分解可得到生石灰 C. 一段时间后，墙面表层物质的 pH 比其内层物质的 pH 大 D. 为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清石灰水进行检验 【典例2-3】［2025 浙江杭州期中］洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题。 （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A 试管中溶液变________色。 （2）B试管中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是__________（填化学式）。 跟踪训练2-1 ［2025 浙江温州期中］食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，以下不属于食盐用途的是 ( ) A. 厨房调味品 B. 腌制保存食物 C. 配制生理盐水 D. 制取二氧化碳 跟踪训练2-2［2025 浙江温州质检］一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是 ( ) A.氯化钠 B.硫酸钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钠 跟踪训练2-3［2024 浙江金华期中］“化学是你，化学是我” 这句话揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污 B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钠，常用作建筑材料 C. 可通过滴加盐酸来判断岩石中是否含有碳酸盐 D. 浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 【能力培优练】 1.下列有关 NaCl、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3 四种常见盐的俗称和主要成分的描述，错误的是（ ） A.NaCl: 食盐　　　B.NaHCO3: 小苏打　　　C.Na2CO3: 烧碱　　　D.CaCO3: 石灰石 2.下列关于氯化钠的认识，不正确的是（ ） A. 构成：由氯化钠分子构成 B. 性质：能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 C. 用途：可用于配制生理盐水 D. 生产：沿海地区常通过蒸发海水获得 3. 下列有关常见盐用途的说法中，错误的是（ ） A. 氯化钠可用于治疗胃酸过多 B. 碳酸钙是常见的建筑材料 C. 碳酸钠可用于造纸、纺织 D. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 4.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是 ( ) 加水能溶解…………2 加水不能溶解…………甲 溶液呈无色…………3 溶液呈蓝色…………乙 加入盐酸，出现气泡…………丙 加入盐酸，无明显现象…………丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 关键点拨：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析，找出其特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。 5.[2024 温州二模]小科学习了常见的四种盐：氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)、碳酸钙 (CaCO3) 后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表 (如图)。检索表中 M 代表的是 （ ） A.NaCl　　　B.Na2CO3　 C.NaHCO3　　　　D.CaCO3 6.有一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氯化钡中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入足量稀硝酸充分反应，固体部分溶解，关于这包白色粉末，下列说法正确的是（ ） A. 一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定无氯化钠 B. 一定有碳酸钠、氯化钡、氯化钠 C. 一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，可能有氯化钠 D. 一定有硫酸钠、氯化钡，一定无氯化钠 7.向装有澄清石灰水的试管中通入 ，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入 ，浑浊的液体又会变澄清，此时发生反应的化学方程式是 。向变澄清的溶液中滴加质量分数为的稀盐酸，会发生反应： 。整个过程产生沉淀或气体的质量与加入物质质量 关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为 B.反应至点，反应所需要的质量为 C.反应至点，溶液的溶质为和 D.反应停止，需要稀盐酸总质量为 8.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号①~④)， 请回答下列问题。 (1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应时产生的现象为________ ___________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2) 在性质③中，X 代表___________________。 (3) 在归纳性质④时，从 “某些盐” 中选取了硝酸银，写出一个有硝酸银参与的反应的化学方程式：______________________________________ (合理即可)。 9.［2025浙江绍兴期中］某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 样品于烧杯中，加入 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算。 （1）写出该反应中，产生气体的化学方程式：_____________________________________。 （2）样品中氢氧化钠的质量（写出计算过程）。 10.食用碱的主要成分是 Na2CO3 (含有少量 NaCl)， 研究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3 的含量，设计了如图所示实验装置。 取 12 克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，此时该装置质量增加了 4.4 克 (假设每步吸收都完全，ACDE 装置中试剂均过量)。回答下列问题。 (1) 装置 A 的作用是____________________________。 (2) 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是________ D。 (3) 计算食用碱中 Na2CO3 的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 11.牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】 测定如图 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分数。 【查阅资料】 CO2+Ba (OH)2===BaCO3↓+H2O， 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 根据探究过程回答下列问题: (1) 从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2) 实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是______________________________ ________________________________。 (3) 实验中准确称取 4 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 1.97 g， 则样品中碳酸钙的质量分数为________。 12.［2024 浙江杭州期中］实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去）。 （1）实验时，先打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的空气，然后关闭弹簧夹，再将稀盐酸滴入 A 装置中，观察到 A 装置中溶液产生_________。 （2）当 B 装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向 A 装置中通入一段时间的空气，目的是________________________________。 （3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为 ，则该已部分变质的氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数为_______________________。 【链接中考】 1.（黑龙江中考）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A．氢氧化钙 生石灰 B．碳酸钠 小苏打 C．乙醇 酒精 D．氯化钠 食盐 NaCl 2.（江苏中考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂 C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 3.（山东中考）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 4.（衢州中考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是____________，在C点时溶液中的溶质是________________________。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐 第1课时 常见的盐 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 盐的含义 1 题型2 几种盐的性质 3 【能力培优练】 7 【链接中考】 15 【重难题型讲解】 题型1 盐的含义 1.盐是电离时能产生金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。 盐可以看成酸跟碱中和的产物。 KNO3===K++NO FeSO2===Fe2++SO NH4NO3===NH+NO NaHSO4===Na++H++SO 2.常见盐的晶体还有食盐晶体（NaCl），碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），硫酸钙晶体（CaSO4·2H2O），硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]等。 【温馨提示】①盐的定义不能简单的认为是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，由氨根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐类。 ②食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质。化学上所说的盐指的是由金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物。盐类化合物并不是都能作为调味品，工业盐中的亚硝酸钠（NaNO2、）、硫酸铜（CuSO4）、氯化钡（BaCl2）都有毒，不可食用。 【典例1-1】溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A 选项所示溶液中阳离子全部是氢离子，只含有酸；B 选项所示溶液中阴离子全部是氢氧根离子，只含有碱；C 选项所示溶液中阳离子全部是氢离子，只含有酸；D 选项所示溶液中有金属离子和酸根离子，含有盐。故选 D。 跟踪训练1-1 ［2025 江苏苏州质检］下列关于盐的说法正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐类物质之间不可能发生化学反应 C. 盐溶液一定呈中性 D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 【答案】D 【解析】金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物是盐，如氯化铵属于铵盐，不存在金属元素，A 错误；盐类物质之间能发生复分解反应，如氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B 错误；碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，C 错误；中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，但不属于中和反应，D 正确。 跟踪训练1-2 下列物质属于盐的是（ ） A.Ca(OH)2　　　　B.CuSO4　 C.Na2O　　　D.HNO3 【答案】B 【解析】Ca (OH) 2 属于碱；CuSO4 属于盐；Na2O 属于氧化物；HNO3 属于酸。 题型2 几种盐的性质 1.盐是电离时能产生金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。 性质 用途 （1）氯化钠（NaCl） (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色粉末固体，易溶于水，有咸味。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐，如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 ①医疗上用食盐配制生理盐水（质量分数0.9%）；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。 （2）碳酸钠（Na2CO3） (1)俗名：纯碱、苏打。 往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。说明碳酸钠是一种碱性盐。因此，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打。 (2)物理性质：白色粉末固体，易溶于水。 (3)化学性质 ①碳酸钠的水溶液显碱性向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 ②能与酸反应，如：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③能与某些碱反应，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 利用上述两个反应的两个性质可以用来检验CO。 ④能与某些盐反应，如：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂 （3）碳酸钙（CaCO3） (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉等岩石以及鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。 碳酸钙是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙[Ca(OH)2]发生中和反应的产物： H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O. (2)物理性质：白色块状固体，难溶于水。 (3)化学性质 ①高温条件下可分解，如：CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑（工业上制CO2） CaO＋H2O===Ca(OH)2（生石灰变熟石灰） ②能与酸反应，如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑ 实验室制取二氧化碳的原理。 建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料 （4）硫酸铜（CuSO4） 不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色（CuSO4•5H2O）， 属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能与可溶性钡盐反应生成BaSO4白色沉淀。在实验中常用作检验水的试剂 CuSO4+5H2O=== CuSO4•5HO 白色 蓝色 冶炼金属铜，生产农药如波尔多液，游泳池用作消毒剂 （5）高锰酸钾（KMnO4） 紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成K2MnO4、MnO2和O2，其溶液有较强的氧化性 实验室制取氧气，医疗上常用作消毒剂，有机合成中常用作氧化剂 （6）碳酸氢钠（NaHCO3） 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 【温馨提示】①显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但它是盐溶液而不是碱溶液。 ②注意区分：苏打——碳酸钠（纯碱）：小苏打——碳酸氢钠；大苏打——硫代硫酸钠（海波） 注意区分主要成分：生石灰——氧化钙，熟石灰、消石灰——氢氧化钙，石灰石——碳酸钙，碱石灰——氧化钙、水、氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。 【知识拓展】①洁白纯净的碳酸钙岩石叫作汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫作大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫作石灰石，石灰石的主要用途是生产水泥和石灰。 ②检验CO (或HCO3-)的方法（碳酸盐的鉴定）：向待测溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该物质中存在CO (或HCO3-)。 【典例2-1】下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是 ( ) A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4⋅5H2O C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 【答案】D 【解析】氯化钠的俗称为食盐，氯化钠的化学式为 ，能表示同一种物质，A不符合题意；硫酸铜晶体的俗称为胆矾或蓝矾，其化学式为 ，能表示同一种物质，B不符合题意；碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠的化学式是 ，能表示同一种物质，C不符合题意；碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，其化学式为 ，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是同一种物质，D符合题意。 易混辨析：“纯碱”和“烧碱”是两个易混的俗称，纯碱是碳酸钠 的俗称，属于盐；而烧碱是氢氧化钠 的俗称，属于碱。 【典例2-2】有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了，涉及的反应原理为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。下列说法中，正确的是（ ） A. 刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B. 氢氧化钙俗称熟石灰，常温下分解可得到生石灰 C. 一段时间后，墙面表层物质的 pH 比其内层物质的 pH 大 D. 为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清石灰水进行检验 【答案】D 【解析】刷墙所用的石灰乳不具有均一、稳定的特征，不属于溶液，A 错误；氢氧化钙常温下不易分解，B 错误；一段时间后，墙面表层变成了碳酸钙，不溶于水，其内层物质可能仍含氢氧化钙，显碱性，pH 较表层大，C 错误；稀盐酸可与碳酸盐反应产生二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应能产生沉淀，故可用稀盐酸、澄清石灰水检验碳酸盐的生成，D 正确。 【典例2-3】［2025 浙江杭州期中］洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题。 （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A 试管中溶液变________色。 （2）B试管中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是__________（填化学式）。 【答案】（1）红 （2） （3） 【解析】碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钾溶液也显碱性，碱性溶液可使无色酚酞试液变红，故 A 试管中溶液变红色。 （2）B试管中有气泡产生，是因为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明反应后的溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙，故无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的 。 跟踪训练2-1 ［2025 浙江温州期中］食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，以下不属于食盐用途的是 ( ) A. 厨房调味品 B. 腌制保存食物 C. 配制生理盐水 D. 制取二氧化碳 【答案】D 【解析】食盐可用作厨房调味品，A 不符合题意。食盐可用于制作腌制品，使食物不易腐败，B 不符合题意。食盐可用于配制生理盐水，C 不符合题意。食盐不能用于制取二氧化碳，D 符合题意。 跟踪训练2-2［2025 浙江温州质检］一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是 ( ) A.氯化钠 B.硫酸钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钠 【答案】C 【解析】氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙。故选 C。 跟踪训练2-3［2024 浙江金华期中］“化学是你，化学是我” 这句话揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污 B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钠，常用作建筑材料 C. 可通过滴加盐酸来判断岩石中是否含有碳酸盐 D. 浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 【答案】B 【解析】大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B 错误。 【能力培优练】 1.下列有关 NaCl、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3 四种常见盐的俗称和主要成分的描述，错误的是（ ） A.NaCl: 食盐　　　B.NaHCO3: 小苏打　　　C.Na2CO3: 烧碱　　　D.CaCO3: 石灰石 【答案】C 【解析】Na2CO3 俗称纯碱，烧碱是 NaOH 的俗称。 2.下列关于氯化钠的认识，不正确的是（ ） A. 构成：由氯化钠分子构成 B. 性质：能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 C. 用途：可用于配制生理盐水 D. 生产：沿海地区常通过蒸发海水获得 【答案】A 【解析】氯化钠由氯离子、钠离子构成，A 不正确；氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，B 正确；生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液，C 正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，沿海地区常通过蒸发海水获得氯化钠，D 正确。 3. 下列有关常见盐用途的说法中，错误的是（ ） A. 氯化钠可用于治疗胃酸过多 B. 碳酸钙是常见的建筑材料 C. 碳酸钠可用于造纸、纺织 D. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 【答案】A 【解析】要治疗胃酸过多，必须减少胃酸中氢离子的含量，氯化钠不能与氢离子发生反应，故其并不能用来治疗胃酸过多。 4.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是 ( ) 加水能溶解…………2 加水不能溶解…………甲 溶液呈无色…………3 溶液呈蓝色…………乙 加入盐酸，出现气泡…………丙 加入盐酸，无明显现象…………丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】碳酸钙难溶于水，加水不能溶解，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠、碳酸钠溶于水形成无色溶液，则甲是碳酸钙，乙是硫酸铜；碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不与盐酸反应，则丙是碳酸钠，丁是氯化钠。故选 C。 关键点拨：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析，找出其特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。 5.[2024 温州二模]小科学习了常见的四种盐：氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)、碳酸钙 (CaCO3) 后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表 (如图)。检索表中 M 代表的是 （ ） A.NaCl　　　B.Na2CO3　 C.NaHCO3　　　　D.CaCO3 【答案】B 【解析】由表中信息可知，M 具有的性质是能与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种物质中，氯化钠不与酸反应，碳酸氢钠受热会分解，碳酸钙难溶于水，则 M 代表的是碳酸钠。 6.有一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氯化钡中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入足量稀硝酸充分反应，固体部分溶解，关于这包白色粉末，下列说法正确的是（ ） A. 一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定无氯化钠 B. 一定有碳酸钠、氯化钡、氯化钠 C. 一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，可能有氯化钠 D. 一定有硫酸钠、氯化钡，一定无氯化钠 【答案】C 【解析】碳酸钡不溶于水，能与稀硝酸反应；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸。向白色固体中加入足量稀硝酸充分反应，固体部分溶解，说明白色固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物，可推断白色粉末中一定有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，但不确定是否有氯化钠，故选 C。 7.向装有澄清石灰水的试管中通入 ，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入 ，浑浊的液体又会变澄清，此时发生反应的化学方程式是 。向变澄清的溶液中滴加质量分数为的稀盐酸，会发生反应： 。整个过程产生沉淀或气体的质量与加入物质质量 关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为 B.反应至点，反应所需要的质量为 C.反应至点，溶液的溶质为和 D.反应停止，需要稀盐酸总质量为 【答案】C 【解析】根据生成沉淀为，设澄清石灰水中溶质的质量为 。 ，A正确。根据 ， ，可得关系式，设反应至 点， 反应所需要的质量为 。 ，B正确。反应至 点，部分碳酸钙与二氧化碳、水反应，溶液的溶质为 ，C错误。根据 ， ， ， 可得关系式，设反应停止，需要稀盐酸总质量为 。 ，D正确。 8.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号①~④)， 请回答下列问题。 (1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应时产生的现象为________ ___________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2) 在性质③中，X 代表___________________。 (3) 在归纳性质④时，从 “某些盐” 中选取了硝酸银，写出一个有硝酸银参与的反应的化学方程式：______________________________________ (合理即可)。 【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH) 2↓ （2）某些酸（3）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 【解析】(1) 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。(2) 由盐的化学性质可知，盐可以和某些酸反应生成新酸和新盐。 9.［2025浙江绍兴期中］某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 样品于烧杯中，加入 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算。 （1）写出该反应中，产生气体的化学方程式：_____________________________________。 （2）样品中氢氧化钠的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设样品中碳酸钠的质量为 。 样品中氢氧化钠的质量为 。 答：样品中氢氧化钠的质量为 。 【解析】（1）反应中，生成气体的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 10.食用碱的主要成分是 Na2CO3 (含有少量 NaCl)， 研究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3 的含量，设计了如图所示实验装置。 取 12 克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，此时该装置质量增加了 4.4 克 (假设每步吸收都完全，ACDE 装置中试剂均过量)。回答下列问题。 (1) 装置 A 的作用是____________________________。 (2) 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是________ D。 (3) 计算食用碱中 Na2CO3 的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳 （2）D （3）解：设食用碱中 Na2CO3 的质量分数是 x。 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　　44 12 g× x　　　　　　　　　　　4.4 g x≈88.3% 答：食用碱中 Na2CO3 的质量分数约为 88.3%。 【解析】(1) 氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，防止对实验产生干扰。(2) C 装置的作用是吸收水蒸气，D 装置的作用是吸收生成的二氧化碳，E 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置。故应将 D 装置的质量不再改变作为停止实验的依据。 11.牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】 测定如图 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分数。 【查阅资料】 CO2+Ba (OH)2===BaCO3↓+H2O， 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 根据探究过程回答下列问题: (1) 从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2) 实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是______________________________ ________________________________。 (3) 实验中准确称取 4 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 1.97 g， 则样品中碳酸钙的质量分数为________。 【答案】（1）漏斗 （2）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收 （3）25% 【解析】(3) 设样品中碳酸钙的质量分数为 x。根据碳酸钙、二氧化碳和碳酸钡的质量关系得: CaCO3~CO2~BaCO3 100　　　　　197 4 g×x　　　1.97 g x=25%。 12.［2024 浙江杭州期中］实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去）。 （1）实验时，先打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的空气，然后关闭弹簧夹，再将稀盐酸滴入 A 装置中，观察到 A 装置中溶液产生_________。 （2）当 B 装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向 A 装置中通入一段时间的空气，目的是________________________________。 （3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为 ，则该已部分变质的氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数为_______________________。 【答案】（1）气泡 （2）将生成的二氧化碳全部赶进 D 装置中 （3） 【解析】（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即部分变质的氢氧化钠固体样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到溶液中产生气泡。 （2）该实验需要保证生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。由于 B 装置中反应结束后，装置内会有残留的二氧化碳，所以需要通入一段时间的空气，将生成的二氧化碳全部赶进 D 装置中。 （3）D装置中增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量。设反应的碳酸钠的质量为 。 则该已部分变质的氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数为 。 【链接中考】 1.（黑龙江中考）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A．氢氧化钙 生石灰 B．碳酸钠 小苏打 C．乙醇 酒精 D．氯化钠 食盐 NaCl 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致；C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致；D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。 2.（江苏中考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂 C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 【答案】B 【解析】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作除味剂，符合题意；C、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意；D、镁燃烧发出耀眼白光，可用于生产烟火，不符合题意。 3.（山东中考）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。 4.（衢州中考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是____________，在C点时溶液中的溶质是________________________。 【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙 【解析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。 10 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$